新人教版化學選修4高中《弱電解質的電離》word學案

1、精誠凝聚 =A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼導學案：第三單元水溶液中的離子行為第一節(jié)弱電解質的電離【學習目標】1、 了解強、弱電解質的概念。2、 了解強、弱電解質與酸、堿、鹽等在物質類別方面的聯系。3、 了解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。4、 了解電離平衡常數的意義。【使用說明】利用一節(jié)課認真閱讀課本完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結合錯題討論 10 分鐘，師生探究、學生展示 20 分鐘，鞏固落實 5 分鐘并進行當堂檢測。帶的C級學生可不做?；A自學一、強電解質和弱電解質1、 電解質與非電解質（1）根據化合物在 _ 里或_ 狀態(tài)下能否導電，可

2、把化合物分為 _和_。電解質：在 _ 下均能導電的化合物。非電解質：在水溶液中和融化狀態(tài)下均 _ 的化合物。（2 ）電解質和非電解質都是 _，_、_ 、_ 、金屬氧化物、過氧化物、超氧化物等屬于電解質， _、大多數有機物都屬于非電解質。（3）電解質必須是 _電離出的離子導電，否則不是電解質。如CO2的水溶液導電，電解質是 H2CO3。2、 強電解質和弱電解質（1）根據電解質在 _里電離程度的大小，可把電解質分為 _和_。能夠_ 電離的電解質叫強電解質；只能_電離的電解質叫弱電解質（2）強電解質和弱電解質的比較強電解質弱電解質定義在水溶液里電離的電解質在水溶液里電離的電解質化合物種類離子化合物、

3、部分共價化合物部分共價化合物過程不可逆溶液中的溶質粒子離子物質類別實例強酸：強堿：弱酸：弱堿：II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼大多數鹽、活潑金屬氧化物3、導電性的比較（1）金屬導電：自由電子特點：隨溫度升高導電性逐漸 _（2）溶液導電：自由移動的離子特點：隨溫度升高導電性逐漸 _。2_ 離子濃度越大，導電能力 _;離子所帶電荷越多，導電能力 _。（3）離子化合物：在熔融態(tài)（液態(tài)）都 _ ;水溶液中由該物質的溶解度決定。注意：即使難溶物溶于水的部分也是完全電離的。共價化合物：在熔融態(tài)（液態(tài)）都_；水溶液中由該物質的性質和溶解度決定。練習 1. H3PO4、NH3、K

4、OH、C2H5OH、熔融的 NaCI、KNO3溶液、CUSO4晶體、鹽酸、氨水、銅絲、醋酸、氧化鋁、食用油、純堿、SO2、H2CO3、蔗糖、HCI1屬于非電解質的有： _2既不是電解質又不是非電解質的有： _3屬于強電解質的有： _4屬于弱電解質的有： _二、弱電解質的電離平衡1、 定義：在一定條件下（如溫歸,壓強）,當弱電解質分子 _的速率與的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。此時溶液中分子、離子的濃 度不在變化。2、外界條件對電離平衡的影響例 1、 在 O.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中， 改變下列條件， 完成下表 （用“向左”、 “向右 “增大”、“減小”、“

5、不變”填寫）CH3COOH H+ CH3COO- H0移動方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)+c(H )+n(H )電離程度入少量鹽酸加入少量NaOH加入少量醋酸鈉精誠凝聚 =A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼加入少量冰醋酸加入少量水升高溫度II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼3、電離方程式的書寫1強電解質用“ _ ”；弱電解質用“ _”。2多元弱酸 _電離，女口 H2CO3H+ HCOfHC03- H+ CO32-；多兀弱堿 _完成，如 Fe(OH)3Fe3+ 30H-練習 3、寫出下列物質在水溶液中的電離方程式NaHS04_NaHCO

6、3_H2SO4 _NH3出 0_Cu(OH)2_CH3COOH_H2S _H2SO3_探 Al(OH)3_4、電離平衡常數(以 HA H+ A-為例)1電離平衡常數數學表達式： _2K 的意義：K 值越小，表示弱電解質越 _電離，對應的弱酸或弱堿相對較_。K 只與_ 有關，由于弱電解質的電離為 _ 過程，故溫度越高，K 值越_o3以 H2S 為例第一步電離： H2SL H+ HS-Ki= _第二步電離： HS-= H+ S2-K2= _般，Ki_K2因此比較弱酸或弱堿的相對強弱時，只考慮 _的大小。合作探究1、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答:(1)“o 點

7、導電能力為 0 的理由是_ 0(2)a、b、c 三點溶液 c(H+)由大到小的順序是_(3)_ a、b、c 三點中電離程度最大的是(4)若使 c 點溶液中 C(CH3COO-)增大，可采取的措施2、0.1mol/L 的 HCI 與 0.1mol/L 的 CH3COOH 相比較(填“”1溶液中 c(H ) :c(H)HCl_c(H )CH3COOH2加水稀釋 100 倍后溶液中 c(H+): c(H+)HCI_C(H+)CH3COOH精誠凝聚 =A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼3與 Zn 反應放出 H2的速率：v(出)HCI_v(H2)CH3COOH4等體積的酸與足量的 Z

8、n 反應生成 H2的體積(相同條件)：V(H2)HCI_ V(H2)CH3COOH5中和等體積的兩種酸需消耗 O.lmol/LNaOH 的體積：V(NaOH)Hci_V(NaOH)CH3COOH6導電能力：HCI_ CH3COOH3、c(H+)相等的 HCI 溶液 CH3COOH 溶液：1HCI 溶液、CH3COOH 溶液的物質的量濃度：c(HCI)_c(CH3COOH)2加水稀釋 100 倍后溶液中 c(H+): c(H+)HCI_ C()CH3COOH3與 Zn 反應放出 H2的速率：初始速率：v( H2)HCI_v( H2)CH3COOH平均速率：V( H2)HCI_V( H2)CH3C

9、OOH4等體積的酸與足量的 Zn 反應生成 H2的體積(相同條件)：V(H2)HCI_ V(HCH3COOH5中和等體積的兩種酸需消耗 0.1moI/LNaOH 的體積：V(NaOH)HCl_V(NaOH)CH3COOH6導電能力：HCI_ CH3COOH課堂訓練1.把 0.05molNaOH 固體分別加入下列 100ml 液體中，溶液的導電能力變化不大的是( )A .自來水B. 0.5moI/L 鹽酸溶液C. 0.5moI/L 醋酸溶液D. 0.5moI/LNH4CI 溶液2 關于強弱電解質的敘述錯誤的是( )A .強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B 在溶液里，導電能力強的電解質是

10、強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質。C.同一弱電解質的溶液，當溫度或濃度不同時，其導電能力也不相同。D .純凈的強電解質液態(tài)時有的導電，有的不導電。3 .下列電離方程式書寫正確的是( )A . CH3COOHCH3COO+H+_ +2C . H2CO32H +CO34 .在 H2S 的飽和溶液中存在如下平衡 H2S. 2+2B . BaSO4 Ba + SO43+D. FeCb Fe +3C1=H +HS HSH + S ,精誠凝聚 =A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼采取下列哪種措施后，既增大c (S2)又能使電離平衡逆向移動精誠凝聚 =A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼( )。A .力口 NaOHB .通入 H2SC、降溫D .加入 Na