新人教版化學(xué)選修4高中《弱電解質(zhì)的電離》word學(xué)案

1、精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼導(dǎo)學(xué)案：第三單元水溶液中的離子行為第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2、 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽等在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系。3、 了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。4、 了解電離平衡常數(shù)的意義。【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題討論 10 分鐘，師生探究、學(xué)生展示 20 分鐘，鞏固落實(shí) 5 分鐘并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。帶的C級(jí)學(xué)生可不做。基礎(chǔ)自學(xué)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、 電解質(zhì)與非電解質(zhì)（1）根據(jù)化合物在 _ 里或_ 狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可

2、把化合物分為 _和_。電解質(zhì)：在 _ 下均能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和融化狀態(tài)下均 _ 的化合物。（2 ）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是 _，_、_ 、_ 、金屬氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物等屬于電解質(zhì)， _、大多數(shù)有機(jī)物都屬于非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)必須是 _電離出的離子導(dǎo)電，否則不是電解質(zhì)。如CO2的水溶液導(dǎo)電，電解質(zhì)是 H2CO3。2、 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）根據(jù)電解質(zhì)在 _里電離程度的大小，可把電解質(zhì)分為 _和_。能夠_ 電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；只能_電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液里電離的電解質(zhì)在水溶液里電離的電解質(zhì)化合物種類離子化合物、

3、部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物過(guò)程不可逆溶液中的溶質(zhì)粒子離子物質(zhì)類別實(shí)例強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：弱酸：弱堿：II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物3、導(dǎo)電性的比較（1）金屬導(dǎo)電：自由電子特點(diǎn)：隨溫度升高導(dǎo)電性逐漸 _（2）溶液導(dǎo)電：自由移動(dòng)的離子特點(diǎn)：隨溫度升高導(dǎo)電性逐漸 _。2_ 離子濃度越大，導(dǎo)電能力 _;離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力 _。（3）離子化合物：在熔融態(tài)（液態(tài)）都 _ ;水溶液中由該物質(zhì)的溶解度決定。注意：即使難溶物溶于水的部分也是完全電離的。共價(jià)化合物：在熔融態(tài)（液態(tài)）都_；水溶液中由該物質(zhì)的性質(zhì)和溶解度決定。練習(xí) 1. H3PO4、NH3、K

4、OH、C2H5OH、熔融的 NaCI、KNO3溶液、CUSO4晶體、鹽酸、氨水、銅絲、醋酸、氧化鋁、食用油、純堿、SO2、H2CO3、蔗糖、HCI1屬于非電解質(zhì)的有： _2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的有： _3屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有： _4屬于弱電解質(zhì)的有： _二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、 定義：在一定條件下（如溫歸,壓強(qiáng)）,當(dāng)弱電解質(zhì)分子 _的速率與的速率相等時(shí)，電離的過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。此時(shí)溶液中分子、離子的濃 度不在變化。2、外界條件對(duì)電離平衡的影響例 1、 在 O.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中， 改變下列條件， 完成下表 （用“向左”、 “向右 “增大”、“減小”、“

5、不變”填寫(xiě)）CH3COOH H+ CH3COO- H0移動(dòng)方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)+c(H )+n(H )電離程度入少量鹽酸加入少量NaOH加入少量醋酸鈉精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼加入少量冰醋酸加入少量水升高溫度II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼3、電離方程式的書(shū)寫(xiě)1強(qiáng)電解質(zhì)用“ _ ”；弱電解質(zhì)用“ _”。2多元弱酸 _電離，女口 H2CO3H+ HCOfHC03- H+ CO32-；多兀弱堿 _完成，如 Fe(OH)3Fe3+ 30H-練習(xí) 3、寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式NaHS04_NaHCO

6、3_H2SO4 _NH3出 0_Cu(OH)2_CH3COOH_H2S _H2SO3_探 Al(OH)3_4、電離平衡常數(shù)(以 HA H+ A-為例)1電離平衡常數(shù)數(shù)學(xué)表達(dá)式： _2K 的意義：K 值越小，表示弱電解質(zhì)越 _電離，對(duì)應(yīng)的弱酸或弱堿相對(duì)較_。K 只與_ 有關(guān)，由于弱電解質(zhì)的電離為 _ 過(guò)程，故溫度越高，K 值越_o3以 H2S 為例第一步電離： H2SL H+ HS-Ki= _第二步電離： HS-= H+ S2-K2= _般，Ki_K2因此比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，只考慮 _的大小。合作探究1、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答:(1)“o 點(diǎn)

7、導(dǎo)電能力為 0 的理由是_ 0(2)a、b、c 三點(diǎn)溶液 c(H+)由大到小的順序是_(3)_ a、b、c 三點(diǎn)中電離程度最大的是(4)若使 c 點(diǎn)溶液中 C(CH3COO-)增大，可采取的措施2、0.1mol/L 的 HCI 與 0.1mol/L 的 CH3COOH 相比較(填“”1溶液中 c(H ) :c(H)HCl_c(H )CH3COOH2加水稀釋 100 倍后溶液中 c(H+): c(H+)HCI_C(H+)CH3COOH精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼3與 Zn 反應(yīng)放出 H2的速率：v(出)HCI_v(H2)CH3COOH4等體積的酸與足量的 Z

8、n 反應(yīng)生成 H2的體積(相同條件)：V(H2)HCI_ V(H2)CH3COOH5中和等體積的兩種酸需消耗 O.lmol/LNaOH 的體積：V(NaOH)Hci_V(NaOH)CH3COOH6導(dǎo)電能力：HCI_ CH3COOH3、c(H+)相等的 HCI 溶液 CH3COOH 溶液：1HCI 溶液、CH3COOH 溶液的物質(zhì)的量濃度：c(HCI)_c(CH3COOH)2加水稀釋 100 倍后溶液中 c(H+): c(H+)HCI_ C()CH3COOH3與 Zn 反應(yīng)放出 H2的速率：初始速率：v( H2)HCI_v( H2)CH3COOH平均速率：V( H2)HCI_V( H2)CH3C

9、OOH4等體積的酸與足量的 Zn 反應(yīng)生成 H2的體積(相同條件)：V(H2)HCI_ V(HCH3COOH5中和等體積的兩種酸需消耗 0.1moI/LNaOH 的體積：V(NaOH)HCl_V(NaOH)CH3COOH6導(dǎo)電能力：HCI_ CH3COOH課堂訓(xùn)練1.把 0.05molNaOH 固體分別加入下列 100ml 液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( )A .自來(lái)水B. 0.5moI/L 鹽酸溶液C. 0.5moI/L 醋酸溶液D. 0.5moI/LNH4CI 溶液2 關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是( )A .強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B 在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是

10、強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同。D .純凈的強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。3 .下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A . CH3COOHCH3COO+H+_ +2C . H2CO32H +CO34 .在 H2S 的飽和溶液中存在如下平衡 H2S. 2+2B . BaSO4 Ba + SO43+D. FeCb Fe +3C1=H +HS HSH + S ,精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼采取下列哪種措施后，既增大c (S2)又能使電離平衡逆向移動(dòng)精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼( )。A .力口 NaOHB .通入 H2SC、降溫D .加入 Na