2020-2021中考化學(xué)計(jì)算題的綜合復(fù)習(xí)含答案

1、一、中考初中化學(xué)計(jì)算題1.工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取12 g 純堿樣品于燒杯中，加入水使其完全溶解，逐漸加入氯化鈣溶液至過量，測(cè)得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC2+Na2CO3=CaCOJ+2NaCI）（1）_ 計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過程，精確到_0.1%）。（2）_ 若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用上圖中 _ 點(diǎn)的一組數(shù)據(jù)（填標(biāo)號(hào)）。【答案】（1） 88.3%;（ 2） a （或 b ）【解析】由圖可以看出生成的碳酸鈣的質(zhì)量為10g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xCaCI2+Na2CO3=CaCO32NaCI106

2、 100 x1（g106 100 x 10gx=10.6g10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% 88.3%,當(dāng)求算氯化鈣溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，12.0g由于 50g 氯化鈣溶液對(duì)應(yīng)的沉淀為4g, 125g 氯化鈣溶液對(duì)應(yīng)的沉淀為10g 都是氯化鈣完全反應(yīng)，所以可以根據(jù) a 點(diǎn)或者 b 點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算。答：（1）計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 88.3%; （2）若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用圖中曲線上示出的點(diǎn)a 或者 b 所對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。2.某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測(cè)定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量5.00g 樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成

3、0.58g 沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）_氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成色。（2）_ 計(jì)算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】藍(lán) 81%【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性能使紫色石蕊溶液變藍(lán)解答；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量，然后再計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色；（2）設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為 X。MgCb+2NaOH=Mg（OH） 2“2NaCI95580.58g9558T Bp x=0.95g樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：（2）該樣品中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為81%。3.向一定質(zhì)量的 5%勺氫氧化鈉溶液中加入 66.9g 硫酸銅溶液，恰好

4、完全反應(yīng)，得到4.9g藍(lán)色沉淀。請(qǐng)計(jì)算：（1） 所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 _ 。（2） 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ 。【答案】80g 5%【解析】設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；2NaOH + CuSO = Cu（OH）2J+ N azSQ8098142x4.9gy80/98=x/4.9g x= 4g142/98=y/4.9gy=7.1g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：4g+5%=80g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：答：所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量80g；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。4.化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向 6.0g 石灰石

5、樣品中逐滴加入稀鹽酸至完全反應(yīng)為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2go1該反應(yīng)生成二氧化碳物質(zhì)的量為 _ mol。2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至 0.1%） _ 。3若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是。【答案】0.0583.3% 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】1試題分析：利用化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的量之比即可計(jì)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量。二氧化碳的物質(zhì)的量 =2.2g （44 丫 moL）=0.05moI設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為x mol。樣品中氯化鈉的質(zhì)量為5.00g-0.95g=4.05gCaCO+2HCITCaC+H2O+CQfx0.051/ x=1/0.

6、05x=0.05 mol2該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（0.05X100/6X100%=83.3%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。3通過化學(xué)方程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量,那么就需要知道鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算5.科學(xué)施肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。（ NH4）2SQ 是常見的氮肥，對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用。為測(cè)定該化肥樣品中（NH）2SQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（樣品中雜質(zhì)可溶，且不參與反應(yīng)）。方案 1:甲同學(xué)稱取 13.60g 樣品，與足量的濃 NaQH 溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，將獲得

7、的氣體直接用濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g。方案 2：乙同學(xué)另取等質(zhì)量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCb 溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.3g。你認(rèn)為上述不合理的是哪個(gè)方案，并簡(jiǎn)述理由。選用合理方案來計(jì)算（NH）2SQ 樣品中（NH）2SQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至 0.1%）【答案】方案 1 不合理，因?yàn)闈饬蛩釙?huì)吸收水蒸氣和氨氣；97.1%【解析】（1）由于濃硫酸會(huì)吸收水蒸氣和氨氣，方案1 不合理；（2）設(shè)樣品中（NH4）2SQ4 的質(zhì)量為x ,BaCI2+（NH4）2SQ4-BaSQ4J+2NH4C1132233x23.g132233x 23.3

8、g解得x=13.2g13 2g化肥樣品中（NH4）2SQ4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100% 97.1%13.6g答：（1）方案 1 不合理，因?yàn)闈饬蛩釙?huì)吸收水蒸氣和氨氣；（2）化肥樣品中（NH4）2SQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 97.1%。6.某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：甲乙丙反應(yīng)前，燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品質(zhì)量10g10g14g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物209.8g159.8g163.8g（1 ）同學(xué)所取用的稀硫酸

9、與鐵樣品 _ 恰好完全反應(yīng)。（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3） 計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（燒杯的質(zhì)量為 25 g，計(jì)算結(jié)果精 確到0.1%）【答案】（1）乙；（2）56%（ 3）11.7%【解析】根據(jù)反應(yīng)數(shù)據(jù)和計(jì)算解答。解：（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，生成氫氣的質(zhì)量均為0.2g。甲同學(xué)所用稀硫酸有剩余，乙同學(xué)稀硫酸與鐵樣品 _ 恰好完全反應(yīng)，丙同學(xué)所用鐵樣品過量；（2）設(shè)應(yīng)聘者鐵的質(zhì)量為 x 生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 y。Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2?7.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定 雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：

10、反應(yīng)結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng) 恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題（可以選下列任意兩個(gè)問題回答，并寫出計(jì)算過程）:（1） 反應(yīng) 產(chǎn)生的 CQ 的質(zhì)量為 _ ；（2） 該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ ;56152 2xy 0.2g561522xy0.2gx=5.6gy=15.2g5 1000o56 %10g0（3）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量 =10g-5.6g=4.4g恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：（2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 56%;為 11.7%。15.2g159.8g25g-4.4g10000=11.7%（3） 恰好完全（3 ）所加氫氧化鈣的質(zhì)量為 _;(4)_溶液 b 中溶質(zhì)的質(zhì)量

11、分?jǐn)?shù)為;計(jì)算過程：【答案】(1) 4.4g(2) 80% (3) 7.4g (4) 11.1 %【解析】試題分析：反應(yīng)前加入的物質(zhì)的質(zhì)量：12.5g+80g=92.5g(1)反應(yīng) 結(jié)束后，生成 CQ 的質(zhì)量：92.5g-88.1g=4.4g(2)設(shè)在反應(yīng) 中，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為X，鹽酸的質(zhì)量為 y，生成 CaC2的質(zhì)量為 zCaCO+ 2HCl = CaC2+ H2O +CC2f1007311144x y z 4.4g44100r皿= _x = 10g CaCO% = 一 .x100% =80%7344=內(nèi)內(nèi)忙 y = 7.3g11144-=一 z = 11.1g(3)設(shè)在反應(yīng)中消耗 Ca(O

12、H)2的質(zhì)量為 m，生成 CaC2的質(zhì)量為 nCa(OH)2+ 2HCl = CaC2+2 H2O7473111m 7.3g y 求得 m = 7.4g y= 11.1g2 個(gè)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：88.1g (12.5g10g) + 107g +7.4g = 200gILk+lLlg(4)CaC2% =_.x100% =11.1%考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下參觀如圖所示的煉鐵廠。小新想用自己所學(xué)知識(shí)來測(cè)定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品。稱得該樣品6.0g，放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?4.0g

13、稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g0(鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+2HCI=FeC2+H2f)請(qǐng)你幫小新完成有關(guān)計(jì)算(結(jié)果保留一位小數(shù))：(1 )實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 _ g(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮繉?shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%o【解析】由質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式Fe+2HCI=FeQ+H2f可知反應(yīng)前樣品 6.0g 放入 54.0g 稀鹽酸,反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g，質(zhì)量減少了 6.0g+54.0g-59.8g=0.2g,為氫氣的質(zhì)量，將氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式Fe

14、+2HCI=FeC2+H2f，就可計(jì)算出樣品中鐵的質(zhì)量，即可計(jì)算出樣品。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生鐵與酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣的質(zhì)量是：6.0+ 54.0g 59.8g = 0.2g設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量是 xFe+2HCI=FeC2+Hzf562X0.2g56工56x0.2X=二 二: 二 一5.6 足，生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：一:D-Vff答：實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%。9.金屬單質(zhì) A 與非金屬單質(zhì)硫(S)發(fā)生如下反應(yīng)：2A + S_A2S 甲、乙、丙三組學(xué)生 在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的 A 和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為 6 g。充分反應(yīng) 時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

15、記錄如下：A 的質(zhì)量/gS 的質(zhì)量/gA2S 的質(zhì)量/g甲515乙425丙ab3根據(jù)上述信息，回答問題：(1) 元素 A 的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(2) 丙組實(shí)驗(yàn)中 a : b 為_ (結(jié)果以最簡(jiǎn)整數(shù)比表示，請(qǐng)寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?1) 64 .(1分)(2) a : b 為 2 : 3 或 9 : 1 .( 2 分，寫對(duì) 1 個(gè)且過程正確的給 1 分)【解析】(1)由甲、乙的反應(yīng)可知，4g A和 1gB完全反應(yīng)生成 5g的 A2S,進(jìn)行解答(2)生成 3gA2S, 種情況時(shí) A 全部反應(yīng)，一種是 S 全部反應(yīng)進(jìn)行解答10. 實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g 稀硫酸

16、樣品，將 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的變化情況如圖所示。分析并計(jì)算：(2) 當(dāng) pH= 7 時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液中 NaOH 質(zhì)量為_ g。(3) 計(jì)算稀 H2SC4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 _(4) 計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 _【答案】Na+、H+、SO42-0.8 稀 H2SO 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 9.8%; 恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 5.5%?！窘馕觥俊驹斀狻?1)由圖示可知，在 a 點(diǎn)時(shí)溶液的 pH 小于 7,說明加入的 NaOH 完全反應(yīng)，有剩余的硫 酸，所以，溶液中含有的離子為：Na+、H+、

17、SQ2-;(2)由圖示可知，在溶液的pH 等于 7,消耗的 NaOH 溶液的質(zhì)量為16g,溶質(zhì)的質(zhì)量為：16gX5%=0.8g(3) 10g 稀硫酸樣品含有稀 H2SC4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：下 Tx100%=9.8%2NaOH80+H2SO498Na2SO4+2H2O1420.8gHO 9S解得:x=0.98g y=1.42gH2SC4的質(zhì)量(4 )恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):1.1x100%5.5%11.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液,他們的實(shí)驗(yàn)濾 液(1) 實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為 _。(2) 所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _?！敬鸢浮?010%

18、【解析】【分析】【詳解】(1) 實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量 =195.6g-185.6g=10g(2) 設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為 x。Ca OH2+ Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH1008010gx100 _ 8010g xx_8g所的溶液的質(zhì)量 _185.6g-105.6g_80g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_-8gx100%_10%80g答：(1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為10g; (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。12.江西省積極落實(shí)化肥減量增效示范項(xiàng)目，并對(duì)在售的化肥提出明確的質(zhì)量要求。某興 趣小組對(duì)市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測(cè)，稱取5.0g 樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入 13%的 BaCb溶液產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaC2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知 K2SO+BaC2= BaSOJ+2KC。 ffll M BiCh殖“童*(1)恰好反應(yīng)時(shí)，所用_BaC2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為g。(2)通過計(jì)算判斷該鉀肥中_ K2SC4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合如圖的包裝說明?(寫出計(jì)算過程)(3)_ 加入6gBaC2溶液時(shí)溶液中 和 C的個(gè)數(shù)比為 _?！敬鸢浮?.16g 69.6% 86%,不符合如圖的包裝說明16： 3【解析】【詳解】解：恰好反應(yīng)時(shí)，所用BaC