第一章重要知識點總結

1、第一章重要知識點總結一、放熱與吸熱反應的幾種類型：下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水二、H的計算方法=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=生成物的總能量-反應物的總能量（15分）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)I(g)HI(g)297KJ 即HI鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol HI鍵需要吸收297KJ的熱量?；瘜W反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數據。（單位：kJ/mol）鍵能鍵能鍵能HH436ClCl243HCl432SS2

2、55HS339CF427C-Cl330CI218HF565C-O347HO464SiSi176SiO460O=O497（1）根據表中數據判斷CCl4的穩(wěn)定性 （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。（2）結合表中數據和熱化學方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H=-QKJ/ mol；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為 請寫出晶體硅與氧氣反應生成二氧化硅的熱化學方程式： 三、物質穩(wěn)定性的比較：能量越低越穩(wěn)定 鍵能越高越穩(wěn)定已知25、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） H-2834.9KJ/mol 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）H-3119.1

3、KJ/mol，由此得出的結論正確的是 （ ）AO2比O3能量低，由O2轉變?yōu)镺3為放熱反 BO2比O3能量高，由O2轉變?yōu)镺3為吸熱反應 CO3比O2穩(wěn)定，由O2轉變?yōu)镺3為放熱反DO2比O3穩(wěn)定，由O2轉變?yōu)镺3為吸熱反應四、熱化學方程式的書寫判斷：下列熱化學方程式書寫正確的是 A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/mol D、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ五、反應熱H大小的比較：根據以下3個熱化學方程式

4、： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol 判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（ ）A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中熱量數值最小的是（ ）A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B. 2A ( g ) + B

5、( g ) = 2C (g ) H2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H4六、中和熱與燃燒熱的定義：由：2C(s)+O2(g)2CO(g) H221 kJ/mol H(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol 可知：（ ）A的反應熱為221 kJ/mol B稀硫酸與Ba(OH)2稀溶液反應的中和熱為57.3 kJ/molC碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量七、n mol可燃物放出的熱量=n 乘以 它的

6、燃燒熱已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1，則由等質量的各物質放出的熱量比（ ）A4.8:1.5:1 B1:3.2:1.5 C 3.2:5:1 D1.5:1:2八、能源探究問題：未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（ ）天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質能 風能 氫能 A B C D據人民網報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：。

7、有下列幾種說法： 水分解反應是放熱反應； 氫氣是一級能源； 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應； 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是 （ ）A. B. C. D. 九、蓋斯定律的計算： 已知：2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) H= -1 644.3 kJ mol-12Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) H= -815.88 kJ mol-1 試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式_。十、中和反應反應熱的測定：(14分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗