電化學基礎知識復習教學設計 (2)

1、高三化學復習 電化學基礎知識教學設計廣州市第十中學化學科 黃秀容【教學目標】知識與技能：了解原電池、電解池工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。過程與方法：通過原電池、電解池工作原理模型的建構，幫助學生熟練掌握原電池、電解池工作原理，并用教材中典型的電化學應用實例來鞏固上述模型，同時達到熟悉電化學基礎應用的目的。情感態(tài)度與價值觀：將知識進行有效的重組、遷移，讓學生能夠舉一反三，花費最少的時間，復習鞏固更多的內容，熟悉相應的技能?！窘虒W策略】利用總復習將電化學知識統(tǒng)整起來，突出方法的內核和主線。1、理論結構： 自發(fā)電流 原電池 氧化劑得電子情況氧化還原反應

2、 電子轉移 電流 構建模型 本質 外加電流 電解池 還原劑失電子情況如：Zn（還原劑）與H2SO4（氧化劑）；Cu2（氧化劑）和Cl（還原劑）。前者能自發(fā)反應，后者不能自發(fā)反應。所以前者可應用于原電池放電，后者則要用外加電流促使其發(fā)生電子轉移（即電解）。2、模型建構： 電極板電極板還原劑氧化劑電解質溶液電源電極板電極板還原劑氧化劑電解質溶液 3、典例解讀：用教材中典型的電化學應用實例來鞏固上述模型，同時達到熟悉電化學基礎應用的目的。這些實例是：銅鋅原電池（有鹽橋）、鉛蓄電池、氫氧燃料電池、電解飽和食鹽水、精煉銅、吸氧腐蝕、析氫腐蝕、犧牲陽極陰極保護模型、外加電源陰極保護。解讀內容包括：獨立畫出

3、模型示意圖，判斷電極名稱、電極反應類型，正負帶電粒子移動的方向、路線，書寫電極反應式，放電后電極、溶液的變化。4、應用訓練：能在題設條件下判斷陌生電化學應用中的電極名稱、電極反應物以及粒子移動方向，能書寫電極反應式。【學情分析】學生在電化學復習過程中可能會存在以下幾個問題：學生不是利用氧化還原的基本概念和理論去分析問題，而總是試圖去套用幾個常用的模型來解決問題。學生對氧化還原的原理掌握不夠扎實，特別是氧化劑和還原劑、氧化反應和還原反應的得失電子情況經常搞混甚至搞反。這樣對電極反應和電解質溶液的分析自然也就與正確結果相反。少數(shù)學生過于重視技巧的積累，把電化學的考點分解的過于零碎，對于從本質上展開

4、思考方法不重視?！窘虒W重點】原電池、電解池工作原理【教學難點】書寫電極反應式【課時】1課時【教學過程】教學步驟一：概念的復習學生活動氧化劑：反應時化合價_，_電子，被_，發(fā)生_反應； 還原劑：反應時化合價_，_電子，被_，發(fā)生_反應。思考Zn能否作還原劑？稀H2SO4能否作氧化劑？Zn與稀H2SO4混合能否發(fā)生氧化還原反應？ Cl能否作還原劑？Cu2能否作氧化劑？Cl與Cu2混合能否發(fā)生氧化還原反應？教師電化學的價值就在于，利用能自發(fā)進行的氧化還原反應向外界提供電流，或者從外界施加電流使不能自發(fā)進行的氧化還原反應順利發(fā)生。教學步驟二：模型的建構電極板電極板還原劑氧化劑電解質溶液電極板電極板還原

5、劑氧化劑電解質溶液電源教師 學生活動（運用氧化還原反應的概念和原理判斷）分析比較上述兩個裝置示意圖，指出裝置名稱。標出兩池電子流動情況。標出兩池離子流動情況。分別標出四個電極發(fā)生的反應類型（氧化？還原？）。分別標出四個電極的名稱。學生活動分別以Zn（還原劑）與H2SO4（氧化劑）、Cu2（氧化劑）和Cl（還原劑）為例，將上述兩池具體化。思考上述模型中的結論是否廣泛適用？教師只要能通過反應原理或其他提供的信息確定出氧化劑和還原劑，就能確定整個電路中（導線中、溶液中）帶電粒子的流向，繼而確定這些物質對應的電極名稱及其發(fā)生的反應類型。教學步驟三：典例的解讀學生活動補充完整下列電化學應用的模型示意圖（

6、補充電極物質、電解質溶液），標出電極名稱、電極反應類型，正負帶電粒子移動的方向、路線，書寫電極反應式，說明放電后電極、溶液的變化。1、 銅鋅原電池（有鹽橋） 電極反應式： _ _ 電極變化：_ _ 溶液變化：_2、 鉛蓄電池 電極反應式： _ _ 電極變化：_ _ 溶液變化：_3、 氫氧燃料電池4、 電解飽和食鹽水5、 精煉銅6、 吸氧腐蝕7、 析氫腐蝕8、 犧牲陽極陰極保護法9、 外加電源陰極保護法教師巡查、指導、拓展教學步驟四：綜合應用、遷移應用1、2010年廣東高考卷第23題：備考指南P64 例12、2011年廣東高考卷第12題：備考指南P65 第1題【板書設計】電化學基礎知識復習一、 氧化還原反應的幾個概念二、 原電池和電解池的工作原理三、 電化學應用實例四、 綜合應用課后練習1、依據(jù)氧化還原反應：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)設計的原電池如圖所示。鹽橋XYACuSO4溶液電流計Ag請回答下列問題：電極X的材料是_；電解質溶液Y是_；銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應為_；X電極上發(fā)生的電極反應為_；外電路中的電子是從_電極流向_電極。2、鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl