廣東省東莞市寮步信義學校九年級化學《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》專題復(fù)習 新人教版

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1. 分子、原子分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。（1）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)性質(zhì)不同。（2）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。如：O2、H2O等。（3）分子的構(gòu)成：由原子構(gòu)成，其中同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物分子。如：O2、H2O等。（4）分子的性質(zhì)：1. 分子很小；2. 分子在永不停息的作無規(guī)則運動；3. 分子間有間隔。（5）分子與物質(zhì)的變化：物質(zhì)在發(fā)生物理變化時,分子本身不發(fā)生變化；物質(zhì)在發(fā)生化學變化時,分子本身也發(fā)生變化。原子：是化學變化中的最小粒子。（1）原子不可分只是在化學變化中，并不是不可分，原子是由原子核和電子構(gòu)成的。（2）原子的結(jié)構(gòu)

2、： 其中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 整個原子不顯電性 質(zhì)子數(shù)決定著元素的種類；最外層電子數(shù)決定著元素的化學性質(zhì)。（3）分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中分子可分，原子不可分。（4）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子構(gòu)成的。2原子團記住幾種常見的原子團：NO3、SO4、OH、CO3、NH43離子離子：帶電的原子或原子團。方法指導(dǎo)：（1）由于帶電情況不同所以分為陰陽離子。（2）離子與原子的聯(lián)系：原子得到電子陰離子，原子失去電子陽離子即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)。（3）離子符號的書寫：在元素符號的右上角寫上該離子所帶的電荷數(shù)，注意數(shù)字在前，電性在后。如

3、：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-4.分子、原子和離子的比較分子原子離子（1）能獨立存在，并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。能獨立存在，是化學變化中的最小粒子。帶電的原子或原子團。（2）用分子式表示。如：O2、H2O等。用元素符號表示。如：Fe、Mg、Al等。用離子符號表示。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-（3）都能構(gòu)成物質(zhì)；都具有微觀意義；可以既講“種類”，又講“個數(shù)”元素不能講“個數(shù)”（4）在化學變化中，分子可分在化學變化中，原子不可分在化學變化中，離子不可分5.原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈表示原子核；“+”表示原子核帶正電；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。6. 相對原子質(zhì)量、相

4、對分子質(zhì)量（1）相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量都是比值，都是以碳12原子質(zhì)量的1/12作為標準，單位為1。7.物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成過關(guān)檢查題一、選擇題1、關(guān)于原子的說法錯誤的是 （ ）A原子是化學變化中的最小粒子 B原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子C在化學變化中原子可分，分子不可分D原子不顯電性2、不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是元素的原子中 （ ）A電子數(shù)不同 B電子層數(shù)不同C中子數(shù)不同D質(zhì)子數(shù)不同3、下列符號中，同時表示一種物質(zhì)、一種原子和一種元素的是 （ ）A2CBFeCNDH4、下列元素符號和名稱書寫都正確的是 （ ）A炭CB鈉NeC貢HgD鋁Al5、農(nóng)夫山礦泉水標簽上印有的主要礦物質(zhì)成分及含量如下(單

5、位為mg/L)：Ca20、K3、Zn0.06、F0.02等。這里的Ca、K、Zn、F是指 （ ）A原子B分子C單質(zhì)D元素6、1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子核外電子數(shù)為 （ ） A115B49C66D1647、下列物質(zhì)中，含有氧分子的是 （ ）A液氧BSOC水D二氧化碳8、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，下列說法錯誤的是 （ ）A該微粒原子核內(nèi)有9個質(zhì)子B原子核外有2個電子層C原子最外層電子數(shù)為7D屬于金屬元素 9、關(guān)于Ca(OH)2相對分子質(zhì)量的計算方法正確的是 （ ）A(40+16+

6、1)2 B.40+(16+1)2 C.40+16+12 D.40(16+1)210、下列物質(zhì)的化學式書寫不正確的是 （ ）A.氧化鎂MgO2 B.氧化鈉Na2O C.硫酸鋅ZnSO4 D.氫氧化銅Cu(OH)2 1、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效的凈水劑，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A它是一種氧化物B高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價C它是一種混合物D該物質(zhì)含有兩種非金屬元素12、下列方框中，符合2N2意義的示意圖是 （ ） 13、在下列化合物中，氮元素的化合價為5價的是 （ ）AHNO2BNH3 CNO2DHNO314、過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，關(guān)于過氧化氫的敘述正確

7、的是 （ ）A過氧化氫是由氫原子和氧原子組成的 B過氧化氫是由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成的C過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的 D過氧化氫是由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成的 二、填空與簡答題（44分）：16、(13分) 寫出下列化學符號或符號的意義：(1) 2個氮原子 (2) 2個氫分子 (3)6個水分子 (4) 鋁元素 (5) 氯化鈉 (6) 氫氧化鈉 (7) 2個氯離子 MgO+2(8) +3的鐵元素 (9) H (10) 2CO2 (11) CuO (12) Na+ (13) 17、（15分，每空3分）以下物質(zhì)：氧氣 蒸餾水 新鮮的空氣 銅片 五氧化二磷 高錳酸鉀 自來水 過氧化氫 加熱氯酸

8、鉀和二氧化錳制氧氣的剩余固體，其中：（1）屬于混合物的有 ；（2）屬于純凈物的有 ；（3）屬于單質(zhì)的有 ；（4）屬于化合物的有 ；（5）屬于氧化物的有 。18、(8分) 某元素是地殼中含量最多的金屬元素。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，則該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，該原子形成離子時核外有 個電子層，該元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素的氧化物的化學式為 。19、(8分)下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A B C D E （1）AE共有 種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第 周期，該元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)電子。（2）表示原子的粒子有 （填序號，下同）；（3）表示陰離子的

9、有 ；（4）表示陽離子的有 ；（5）表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ；（6）在化學反應(yīng)中易得到電子的粒子是 。三、推斷題（14分） 20、 A、BH八種物質(zhì)，有下圖所示關(guān)系：其中A是一種暗紫色固體，B、G都是黑色固體，D能使帶火星的木條復(fù)燃，E是一種無色液體，H是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，在的反應(yīng)前后B的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變。試推斷：（1）(6分)寫出下列物質(zhì)的化學式：A 、B 、D 、E 、G 、H （2）(8分)寫出反應(yīng)的文字表達式，并指出反應(yīng)的基本類型： 反應(yīng) 反應(yīng)四、計算題（14分）21、（7分）過氧乙酸是較為有效的一種消毒劑，其化學式為 CH3COOOH，請回答：（1）該物質(zhì)由 種元素

10、組成的，該物質(zhì)的一個分子有 個原子，各元素的原子個數(shù)比C:H:O為 （2）過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（本小題計算結(jié)果精確到0.1 % )（3） 38g過氧乙酸中含碳元素的質(zhì)量是多少g ? 22、(7分)某保健品主要成分為碳酸鈣，請完成下列問題：（1）碳酸鈣的化學式為CaCO3 ，其相對分子質(zhì)量為 （2）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為 （3）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（4）某兒童現(xiàn)需要補充鈣元素200mg，則該兒童需食用該鈣片(指碳酸鈣)多少g ?參考答案一、選擇題（每小題2分，共28分）題號1234567891011121314答案CDB DDBADB ABDDC二、 填空與簡

11、答題（共44分）+3Fe16、（每空1分）（1）2N （2）2H2 （3）6H2O （4）Al （5）NaCl （6）NaOH （7）2Cl- （8） (9)氫元素或一個氫原子 (10)兩個二氧化碳分子 (11)氧化銅 (12)一個鈉離子 (13)氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價17、（每空3分）（1） （2) (3) （4) (5)18、（每空2分）13 2 金屬 Al2O3 19、（每空1分）（1）4 二 得到 (2)BD (3)A E (4)C (5)ACE (6)B三、推斷題（14分）20、（每空1分）（1）A：KMnO4 B：MnO2 D：O2 E：H2O2 G：C H：CO2（2）(8分，表達式2分，反應(yīng)條件和反應(yīng)基本類型各1分)高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 分解反應(yīng) 過氧化氫 二氧化錳 水 + 氧氣 碳 + 氧氣 點燃 二氧化碳 化合反應(yīng)四、計算題（14分）21、（1）（每空1分）3 9 2:4:3 12+13+12+163+1122（2） C% = 10