鵬程中學(xué)高一理科化學(xué)分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

1、鵬程中學(xué)高一理科化學(xué)分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 2-1-3元素周期表的應(yīng)用（一）（A）1、下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A原子半徑：Cl>S>O B還原性：Na>Mg>AlC穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D酸性：HClO4>H2SO4>H3PO42、下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（ ）A氧化性強(qiáng)弱：F2Cl2 B金屬性強(qiáng)弱：KNaC酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4 D堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)23、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所列遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( )A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-14、下列敘

2、述中正確的是（ ）A、同主族金屬的原子半徑越大單質(zhì)的還原性越強(qiáng)B、稀有氣體原子序數(shù)越大密度越小C、同主族半徑越大單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子5、下列敘述中，能肯定金屬A比金屬B活潑性強(qiáng)的是（ ）A、A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B、A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C、1molA從酸性中置換出的H2比1mol B從酸中置換出的H2多D、常溫時(shí)，A能從水中置換出H2，而B不能6、比較原子半徑的大?。ㄌ睢啊被颉啊?，下同）：K Ca；比較酸性強(qiáng)弱：H3PO4 H2SiO3；比較堿性強(qiáng)弱： Mg（OH）2 Ca（OH）2 。（B）1、含硒（Se）的保健品已開始

3、進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（ ）A非金屬性比硫強(qiáng)B氫化物比HBr穩(wěn)定C原子序數(shù)為34 D最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性2、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定DY元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物比W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)3、X、Y、Z是周期表中短周期相鄰的三種元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，質(zhì)子數(shù)總和為38，則X、Y、Z分別是 、

4、 、 。4、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是_；(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（C）1、下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，最活潑的非金屬元素 ；（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（3）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；（4）在元素中，原子半

5、徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；（5）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。鵬程中學(xué)高一理科化學(xué)分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 2-1-3元素周期表的應(yīng)用（二）（A）1、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ）ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl最高正價(jià)依次升高 DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)2、下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（ ）A、NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強(qiáng) B、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱C、Na、K、Rb的原子半徑依次增大 D、HF、HCl、HBr、HI的還原性逐漸

6、減弱3、下列敘述不正確的是（ ）A、 H2S、H2O、HF 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) B、 RbOH、KOH、Ca(OH)2的堿性依次減弱C、 Na+、Mg2+、Al3+ 的還原性依次減弱 D、 H4SiO4、H2CO3、H2SO4 的酸性依次增強(qiáng)4、用“>”或“<”填空：（1）酸性：H2CO3_H2SiO3,H2SiO3_H3PO4。（2）堿性：Ca(OH)2_Ba(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3_ H2O， H2S _ HCl（4）還原性：HCl _HBr，H2S_HCl（5）酸性：H2SO4_H2SO3，HClO _ HClO45、(1)請?jiān)O(shè)計(jì)

7、實(shí)驗(yàn)證明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)。(2) 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鉀原子失電子能力比鈉原子強(qiáng)。（B）1、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A、原子半徑 A>B>C>D B、原子序數(shù) d>c>b>a C、離子半徑 C>D>B>A D、單質(zhì)的還原性 A>B>D>C2、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（ ）A、X一定是活潑的非金屬元素B、Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C、1molY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)

8、生轉(zhuǎn)移的電子為2molD、Y的氫化物穩(wěn)定性與Z的氫化物穩(wěn)定性相近3、下列關(guān)于氣態(tài)氫化物的敘述正確的是（ ）A、只有非金屬元素才能形成氣態(tài)氫化物B、氣態(tài)氫化物水溶液都是酸C、HF是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物D、非金屬的氣態(tài)氫化物都可由非金屬單質(zhì)和氫氣在常溫下反應(yīng)生成4、A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 。D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）寫出D的最高價(jià)氧化

9、物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（C）1、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A ，B ，C ，D ，E （2）寫出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示） 。鵬程中學(xué)高一理科化學(xué)分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 2-1-3元素周期表的應(yīng)用（三）（A）1、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到 （ ） A 耐高溫的

10、合金材料 B 制農(nóng)藥的元素C 作催化劑的元素 D 作半導(dǎo)體材料的元素2某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是（ ）AA族元素B第A元素C第三周期元素D金屬元素3最高正化合價(jià)是它的負(fù)化合價(jià)絕對值3倍的那一族元素是（ ）A.第A族B第A族C第A族D 第A族4、下列具有特殊性能的材料，由主族元素和副族元素共同組成的是（ ） A 半導(dǎo)體材料砷化鎵 B 吸氫材料鑭鎳合金C 透明陶瓷材料硒化鋅 D 新型納米材料氮化鎵5、已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)：X + H2SO4 = XSO4 + H2；Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 +

11、X。則X、Y、Z三種金屬與氫的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）AX>H>Y>Z BX>H>Z>Y CZ>Y>X>H DY>Z>X>H （B）1、X和Y屬短周期元素，X原子的最外層是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ）AXY BXY2 CXY3 DX2Y32、我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN（ N為氮元素）。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的

12、（ ）A第3周期第A族 B第4周期第A族 C第5周期第A族 D第4周期第A族3、A元素的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對值之差6，B元素與A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，A與B可形成化合物BA2，則該化合物是 （ ） AMgCl2 BCaF2 CSiO2 DCS24、A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的（ ）位置如右圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是（ ）A.Be、Na、Al BB、Mg、Si CC、Al、PDO、P、Cl（C）1、致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸

13、發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。早在1755年，蘇格蘭化學(xué)家卡倫就已經(jīng)制出機(jī)制冰，他在大量水面上造成真空，使水迅速蒸發(fā)，結(jié)果剩下的水被冷卻到冰點(diǎn)。但是用水作制冷劑制冰實(shí)際上是不適用的，原因是水結(jié)冰后，會(huì)堵塞管道。后來一些氣體如：乙醚、NH3、CH3Cl等相繼被用作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。試題如下：據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期 > > H2O、HF；第三周期 SiH4 >PH3> > 。 （2）化合物的毒性： PH3 > NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 > CF4 （選填 > 或 <）。 同理同周期元素一些化合物的毒性，也可以用實(shí)驗(yàn)事實(shí)來驗(yàn)證。（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8oC