2019-2020學(xué)年江蘇省無錫市江陰市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(含答案解析)

1、1.2.4.52019-2020學(xué)年江蘇省無錫市江陰市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷單選題（本大題共16小題，共52.0分）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，嚴(yán)重危害人體健康，也稱為可入肺顆粒物。 近年來我國PM2.5污染問題日益凸顯。2012年長沙市開展PM2.5和臭氧監(jiān)測，每天都公布空氣質(zhì) 量級(jí)別。下而所列各項(xiàng)，在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中完全正確的是（）可吸入顆粒物總懸浮顆粒物氫氧化物二氧化碳二氧化硫二氧化氮一氧化碳一氧化氮氮?dú)獬粞?。A.B. C.©©D.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A. 凈水劑明磯的化學(xué)式：BaS04B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：CNaHCO3在水

2、中的電離方程式：NaHCO3D原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子:下列物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A. AI2O3常用作耐火材料B. 氧化鈉可用作潛施供氧劑c57312 3 co + H+a NC. 鈉鉀合金可用作快中子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑D. 水玻璃可用作木材防火劑常用C測左動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于原子的說法正確的是（）A.中子數(shù)為8 B.質(zhì)子數(shù)為14 C.核外電子數(shù)為8 D.質(zhì)疑數(shù)為6下列離子在溶液中可以大量共存的是（）A Na+ Ca2+ OH COB Al3+ H+ cr SO;g cl 23 so H+C Fe2+ H+ NOg SO5- 6.下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置以及操作均正確的是（）7.鈉的焰色反應(yīng)蒸懈C.蒸

3、發(fā)D.卜冽溶液中C1-物質(zhì)的量濃度最大的是（）A. 10mL0.1mol/L 的 AICI3 溶液B. 20mL 0.2mol/L的CaCl2溶液C. 20mL 0.5mol/L的KCIO3溶液D. lOmL 0.25mol/L的 NaCl 溶液F列離子方程式正確的是（）A. 0.01mol/L NH4A1(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合NH扌 + Al3+ + 2SO亍 +2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 X +A1(OH)3 X +NH3 出0B. FeCj酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2+ + 4H+ + O2 = 2Fe3+ + 2H2OC.

4、 用CH3COOH溶解CaCO3： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 T通電D電解MgC水溶液的離子方程式:2CP + 2H2OH2 T +cl2 T +2OH"9. 在給左條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A. FeCa障燃FtCHN辺”仙）F認(rèn)B. SO2/點(diǎn)燃SOMOVS。C. CM©高溫EOSQ高遢伽O3D. NH32XO2/催 NOH2OHNO310. 某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)，第一步，在淀粉-KI溶液中滴入少NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶 液立即變藍(lán)：第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。該同

5、學(xué)對(duì) 實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是（）A. 第一步反應(yīng)的離子方程式為C1CT + 2F + 2H+ = S + CP + H20B. 淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)閺V被氧化為I2,淀粉遇【2變藍(lán)C. 藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D. 微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是CIO- >I2> S011. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（）A. CO2（SO2）：飽和Na2CO3溶液B. NO（NO2）：水C. C12（HC1）：飽和 NaCl 溶液D. Na2CO3固體（NaHCC>3）：加熱12. 用NaCl固體配制0.1

6、molL"NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（）A. 將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配制0.1 mol L_1NaCl溶液B. 稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上C. 固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容疑瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋至刻度線D. 配制溶液時(shí)容屋瓶中原來有少量蒸餾水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果13. 下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢. 制備干燥的NH3：加熱濃氨水，將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶B. 提純含有少M(fèi)HC1的CO?：將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶C. 檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶

7、液，觀察實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象D. 探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：將盛有NO2>FIIN2O4混合氣體的燒瓶，先后苣于冷水和熱水 中，觀察饒瓶中氣體顏色的變化14. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):Fe（OH）3 + C1O-+ OH"-> FeO廠+ Cl + H20 （未配平）。 則有關(guān)敘述不正確的是（）A. 根據(jù)該方程式判斷，堿性環(huán)境下，氧化性：C10-> FeOj-B. 每產(chǎn)生ImolCl-,轉(zhuǎn)移2mol電子C. FeOf具有強(qiáng)氧化性（苴還原產(chǎn)物為Fe3+）,可用作新型自來水消毒劑和凈水劑D. 若n = 2,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:315. 氮元素在海

8、洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程如圖表示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 過程屬于氮的固左B. 過程的發(fā)生需要還原劑C. 過程都屬于化學(xué)變化D. 向海洋排放含NH扌的廢水會(huì)影響NO亍的含量16. 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A取久Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體血2。2沒有變質(zhì)B用鉗絲趣取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一泄是鈉鹽溶液C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能垃換出醇疑基中的氫D用潔凈鈾絲蘸取某溶液程于灑精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中含Na+,不含K+A. AB. BC.CD. D二' 雙選題（

9、本大題共2小題，共8.0分）17. 下列說法不正確的是（）A. Na在中燃燒會(huì)產(chǎn)生白煙B. 氯水用于漂白表現(xiàn)了 HC10的強(qiáng)氧化性C. C12是一種黃綠色無毒的氣體D. 在飽和氯水中浸入藍(lán)色石曲試紙，觀察到的現(xiàn)象是，試紙先變白后變紅18. 含有一左量NaOH溶液中，逐漸通入一左量C02,充分反應(yīng)后，將溶液在一左條件下進(jìn)行蒸干,得到晶體物質(zhì)其質(zhì)量m與通入氣體體積V(CO2)的關(guān)系如圖.如下說法正確的是()A.晶體物質(zhì)：aB. a t b和b t c兩段過程得到的晶體，含有相同的晶體物質(zhì)C. 整個(gè)過程中的溶液，一左存在恒等式：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CO)+ c(H

10、COQD. 若通入V2 = 1.344 L (標(biāo)況)氣體，則m2 = 13.12 g三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共10.0分)19某化學(xué)課外興趣小組根據(jù)學(xué)習(xí)的相關(guān)知識(shí).設(shè)計(jì)了氯氣的制取、凈化和收集實(shí)驗(yàn)，其裝豊如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題:(1) F中盛裝試劑的名稱是,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 從A裝置中產(chǎn)生的氯氣主要含有氯化氫雜質(zhì)，因此選用裝置B進(jìn)行除雜，B中應(yīng)該盛裝的試劑名稱為，C裝置中盛裝的是濃硫酸，貝作用是。(3) E裝置中盛裝的是燒堿溶液，其作用是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為J四、簡答題(本大題共3小題，共30.0分)20. 為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方

11、法，將英標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中.實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法(1)鑒別甲烷和乙烯(2)除去NO氣體中的少量NO?(3)除去FeCb溶液中的少M(fèi)FeCl3(4)鑒別N32S04溶液和NaCl溶液供選擇的實(shí)驗(yàn)方法:A. 通入水中，排水收集B. 加入足量鐵粉，過濾C. 通入酸性KMnO。溶液中，觀察現(xiàn)象D. 加入氯化領(lǐng)溶液和鹽酸，觀察現(xiàn)象.21. 硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料.在實(shí)驗(yàn)室從粗鋅(含有少量的鉛)與稀硫酸反應(yīng)后的廢液中提取 硫酸鋅的主要操作步驟如下：步驟1：將廢液過濾，調(diào)肖濾液的pH約為2,過濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和 溶液，冷卻結(jié)晶得到粗制晶體.步驟2：在燒杯中用蒸鐳水溶解步驟1得到的晶體

12、，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體全部 溶解.停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶.抽濾，用少量無水乙醇洗滌晶體12次，得精制 晶體.(1)廢液中含有的不溶性雜質(zhì)是(2)步驟1中調(diào)節(jié)濾液pH約為2,可加入的物質(zhì)是(填字母)a. NH3 出0 b ZnO c. ZnCO3 d. NaOH(3)步驟1中對(duì)濾液加熱濃縮時(shí)，當(dāng)時(shí)，停止加熱.(4)步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是(5)抽濾裝置如圖所示，儀器B的名稱是(6)用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是儀器C的作用是22. 電子工業(yè)常用Fe%溶液腐蝕絕緣板上的銅箔制造印刷電路板.從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCd FeCCuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCS溶液.廢液處

13、理流程如下:步驟(I )中分離溶液和沉淀的操作名稱是:(2)沉淀B中主要含有鐵和氣體D是:寫出步驟(HI)中生成FeC的化學(xué)方程式;(4) 取少量最終所得溶液滴加(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈紅色，證明有FM+存在.答案與解析1答案：D解析：解：在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中的空氣污染物有可吸入顆粒物 二氧化硫二氧化氮 一氧化 碳 一氧化氮 臭氧，故選：D。根據(jù)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中的空氣污染物有：一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、臭氧、可吸入顆粒物來 解答。本題難度不大，空氣污染指數(shù)作為城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的重要內(nèi)容，了解包括的各個(gè)項(xiàng)目即可正確解 答本題。2答案：D解析：解:A明磯的化學(xué)式為KA1(SO4)

14、2-12H2O,凈水劑，故A錯(cuò)誤;B氯離子的核電荷數(shù)為17,最外層為8個(gè)電子，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:C.NaHCO3在溶液中完全電離,HCO?在水中部分電離,NaHCO3電離方程式7j：NaHCO3 = Na+ + HCO, 故C錯(cuò)誤；D. 原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子的質(zhì)雖:數(shù)=17 + 18 = 35,故符號(hào)為故D正確:故選：D.A. 明磯的化學(xué)式為KA1(SO4)2-12H2O，凈水劑：B. 氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18：C. 碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；D. 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。本題考查了化學(xué)用語的判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意掌握化

15、學(xué)用語的規(guī)范書寫, 試題考查了學(xué)生規(guī)范答題的能力。3答案：B解析：略4. 答案：A解析：本題考查學(xué)生對(duì)原子符號(hào)的理解、原子構(gòu)成中微粒之間的關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.。A、fC的質(zhì)子數(shù)位6,質(zhì)疑數(shù)位14,中子數(shù)為14-6 = 8,故A正確；B、fC原子的質(zhì)子數(shù)為6,故B錯(cuò)誤；C、fC原子的質(zhì)子數(shù)為6,核外電子數(shù)為6,故C錯(cuò)誤；D、fC原子的質(zhì)量數(shù)為14,故D錯(cuò)誤。故選Ao5. 答案：B解析：本題考查藹子的共存，為髙頻考點(diǎn)，把握常見離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考査，題目難度不大。根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以

16、此來 解答。A. 因Ca2+、CO齊結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤：B. 該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確：C. 因NO?、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤：D. H+、SO舟-、C10-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤：故選B。6. 答案；D解析：解：A.讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視，圖中采用俯視，造成加水偏少，所配濃度偏髙，故A錯(cuò)誤；B. 觀察鉀的焰色反應(yīng)要通過鉆玻璃，濾去鈉的黃色，避免于擾，圖示是進(jìn)行鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，看 不到鈉的焰色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤：C. 蒸慵時(shí)冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口岀，故C錯(cuò)誤：D. 蒸發(fā)時(shí)防止迸濺要用玻璃棒攪拌，故D正確：故選D。A. 讀數(shù)時(shí)

17、應(yīng)平視；B. 觀察鉀的焰色反應(yīng)要通過鉆玻璃：C. 蒸餡時(shí)冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口岀；D. 蒸發(fā)時(shí)防止迸濺要用玻璃棒攪拌。本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作，較基礎(chǔ)，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。7.答案：B解析：本題考查物質(zhì)的量濃度的訃算，題目難度小，明確物質(zhì)的量濃度概念為題關(guān)鍵。A. IOmL O.lmol/L 的 AICI3 溶液中，CV 物質(zhì)的量濃度為 O.lmol/L X3 = 0.3mol/L：B. 20mL 0.2mol/L的CaC溶液中，Cl物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L X 2 = 0.4mol/L；C. 氯酸鉀電離出氯酸根離子和鉀離子，則20mL0.5mol/L的KCIO3溶液中疔物質(zhì)的量濃度為0

18、：D. lOmL 0.25mol/L的 NaCI 溶液中，C1 物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L X 1 = 0.25mol/L, B 符合題意。 故選B。8倍案：A解析：解：A. 0.01mol/LNH4Al(S04)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為NH； +A卩 + + 2S0j- + 2Ba2+ + 40H- = 2BaS04 i +A1(OH)3 X +NH3 H20,故 A 正確：B. FeCb酸性溶液放在空氣中變質(zhì)的離子反應(yīng)為4Fe2+ + 4H+ + 02 = 4Fe3+ + 2H2O,故B錯(cuò)誤：C. 用CH3COOH溶解CaCO3的離子反應(yīng)為

19、CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO + Ca2+ + H2O + CO2 T,故 C錯(cuò)誤；iQiliD. 電解MgCb水溶液的離子方程式為皿護(hù)+ + 2C1- + 2H2O H2 T +C12 T +Mg(OH)2 X*故D錯(cuò)誤: 故選：A»A. 物質(zhì)的量比為1： 2,反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)、氫氧化鋁和一水合氨；B. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷不守恒：C. 醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式：D. 反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣.本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為 解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與疑有關(guān)的離子反應(yīng)、電解反應(yīng)的離子反

20、應(yīng)考査，注意離子反應(yīng) 中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大.9答案:C解析：【分析】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，主要是硫、鐵、氮的化合物性質(zhì)的理解判斷，掌 握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，則鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B. 硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤：C. CaCO3髙溫分解生成CaO, CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅髙溫反應(yīng)生成鹽硅酸鈣， 故C正確：D. 氨氣催化氧化生成NO, NO和水不反應(yīng)，不能生成硝酸，故D錯(cuò)誤。10.答案：C解析：【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，為髙頻考點(diǎn)，把握

21、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān) 鍵，注意從化合價(jià)角度分析，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大A. 第一步生成碘，則離子反應(yīng)為C10 + 2F + 2H+ = I2 + C1 + H20,故A正確：B. 淀粉遇碘變藍(lán)，由現(xiàn)象可知I一被氧化為"，故B正確：C. 藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生比0 + I? + S0|- = SO：- + 21- + 2H+,則Na2SO3具有還原性，與漂白性無關(guān)， 故C錯(cuò)誤；D. 由CUT +2廣 + 2H+ = I2 + cr + H2O可知氧化性強(qiáng)弱為:C10 > 12> 由H2O + 12 + S0i = SO?- + 2IT

22、2H+可知氧化性強(qiáng)弱為：I? > SO曠,所以在酸性條件下CIO-、I?、SO亍的氧化性CIO- > 12 > SO曠,故D正確。故選C。11.答案：A解析：解：A.二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；B. 二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸，同時(shí)生成NO,可用于除雜，故B正確：C. 氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯化氫，故C正確：D. 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，故D正確.故選A.A. 二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)：B. 二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸，同時(shí)生成NO：C. 氯氣不溶于飽和食鹽水；D. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解.本題考查物質(zhì)分離

23、提純及除雜，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離、提純方法為解答的關(guān) 鍵，注意除雜的原則，題目難度不大.12.答案：D解析：【分析】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。A. 5.85gNaCl的物質(zhì)的量為O.lmol,溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為O.lmol/L,溶液體積為1L,不是溶劑的體積為1L,故A錯(cuò)誤：B. 藥品不能直接放在托盤內(nèi)，防止腐蝕，應(yīng)放在稱量紙上或小饒杯中，故B錯(cuò)誤；C. 左容之前應(yīng)洗滌燒杯、玻璃棒，否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，加水至刻度線1-2cm改用膠頭滴 管，便于控制加水，故C錯(cuò)誤；D. 最后需要泄容，容量瓶不干燥，含有少量蒸

24、馀水，對(duì)溶液濃度無影響，故D正確。13.答案：D解析：解：A.氨氣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸錢，應(yīng)用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤：B. 二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來除雜，故B錯(cuò)誤；C. 碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍(lán)色，碘酸鉀中不含碘單質(zhì)，所以與淀粉實(shí)驗(yàn)不反應(yīng)變色，故C錯(cuò)誤；D. 溫度不同，導(dǎo)致二氧化氮和四氧化二氮之間的平衡改變而向吸熱或者方向移動(dòng)，能達(dá)到目的，故D正確。故選：D。A. 氨氣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸彼；B. 二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C. 碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍(lán)色：D. 溫度不同，二氧化氮和四氧化二氮之間的平衡改變而向吸熱或者方向移動(dòng).本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為髙頻考點(diǎn)，

25、涉及混合物的分離提純、除雜及檢驗(yàn)等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大.14. 答案：D解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)，注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是得失電子相等。A. C1CT為氧化劑，F(xiàn)eO廠為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故A正確：B仮應(yīng)中C1的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，則每產(chǎn)生lmoicr,轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確：C. FeOr具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為Fe3+,水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體可吸附凈水，可用 作新型自來水消毒劑和凈水劑，故C正確：D. 若n = 2, Fc元素的化合價(jià)變化3價(jià)，C1元素的化合價(jià)變化2價(jià)，則反應(yīng)中氧

26、化劑與還原劑的物質(zhì) 的量之比為3： 2,故D錯(cuò)誤。故選D。15. 答案：C解析：解：A,氮的固左作用是指游離態(tài)氮元素發(fā)生反應(yīng)生成化合態(tài)氮元素的過程為固氮作用，即 單質(zhì)變化為化合物，分析轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知只有反應(yīng)是氮?dú)獗Ｗo(hù)為彼根離子是固氮作用，故A正確：B. 從NO亍到NO八氮元素的化合價(jià)降低，NO亍作氧化劑，故過程的發(fā)生需要加還原劑，故B正確：C. 是物理變化，故C錯(cuò)誤；D. 轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含NO亍的廢水會(huì)影響海洋中NH才的 含量，故D正確，故選：CoA. 氮的固定作用是指游離態(tài)氮元素發(fā)生反應(yīng)生成化合態(tài)氮元素的過程為固氮作用，即單質(zhì)變化為化 合物：B. 從N

27、O?到NO?,氮元素的化合價(jià)降低，NO亍作氧化劑；C. 是物理變化：D. 轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)。本題考查了含氮元素的物質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要是氮的循環(huán)分析，注意轉(zhuǎn)化圖中的信息應(yīng)用，題目難 度中等。16倍案：C解析：本題考查金屬鈉的相關(guān)性質(zhì)，以及實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，難度不大。A. 過氧化鈉變質(zhì)后可以是碳酸鈉，碳酸鈉也可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成無色氣體二氧化碳，故A錯(cuò) 誤：B. 焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，但不一立是鈉鹽，故B錯(cuò)誤：C. 乙醇中醇疑基可以和金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣，故C正確：D. 焰色反應(yīng)呈黃色，但沒有透過藍(lán)色鉆玻璃，不能確左是否含有鉀離子，故D錯(cuò)誤。故選C。17倍案：

28、CD解析：解：A.Na在氯氣中燃燒生成氯化鈉固體，產(chǎn)生白煙，故A正確：B. 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，故B正確：C. 氯氣是一種黃綠色有毒氣體，能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能將呼吸道腐蝕，次氯酸能腐蝕 呼吸道，故C錯(cuò)誤；D. 氯水中含有鹽酸和次氯酸，酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石茫試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以在飽和氯水 中浸入藍(lán)色石茫試紙，觀察到的現(xiàn)象是，試紙先變紅后褪色，故D錯(cuò)誤：故選CD.A. Na在氯氣中燃燒生成氯化鈉固體：B. 次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)：C. 氯氣有毒：D. 酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性.本題考查了氮?dú)?、次氯酸的性質(zhì)，次氯酸

29、有酸性及強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，次氯酸的漂白性為常考 査點(diǎn)，題目難度不大.18.答案：BD解析：解：A.由圖可知，隨二氧化碳的通入，得到固體的質(zhì)量先增大后減小，最后不變，開始未通 入二氧化碳，故a點(diǎn)是NaOH,生成碳酸鈉晶體時(shí)固體質(zhì)量最大，再通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化為碳酸氫 鈉，固體質(zhì)量減小，NaOH為O.lmol,則得到碳酸鈉晶體為0.05mol,英質(zhì)量為14.3g,故晶體相對(duì)分 子質(zhì)量為冷|= 286,則b點(diǎn)晶體為Na2CO3- 10H20, c點(diǎn)是NaHCO3,開始未通入二氧化碳，故a點(diǎn) 是NaOH,故A錯(cuò)誤;B. 由A分析可知，aTb發(fā)生氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碗酸鈉，b點(diǎn)恰好反應(yīng)，該段得到

30、的晶體 為氫氧化鈉與碳酸鈉晶體，bTC發(fā)生碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，c點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)，該段 得到的晶體為碳酸氫鈉與碳酸鈉晶體，都含有碳酸鈉晶體，故B正確：C. 根據(jù)電荷守恒,溶液中c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO?-) + c(HCOQ,故 C 錯(cuò)誤：D. V2 = 1.344L時(shí)，氫氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)，生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，二氧化碳的物質(zhì)的量為 三謊I = 0.06mol,由圖可知?dú)溲趸c為4g,物質(zhì)的雖:為孟石=0.1mol,令碳酸鈉與破酸氫鈉分 別為xmol、ymol,由碳原子守恒有x + y = 0.06,由鈉離子守恒有2x + y = 01,

31、聯(lián)立方程,解得* = 0.04, y = 0.02, in?表示碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的質(zhì)量之和，故m? = 0.04mol X 286g/mol + 0.02mol X 84g/mol = 13.12g» 故 D 正確：故選BD.A. 由圖可知，隨二氧化碳的通入，得到固體的質(zhì)量先增大后減小，最后不變，未通入二氧化碳時(shí)得 到晶體為NaOH,生成碳酸鈉晶體時(shí)固體質(zhì)量最大，再通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，固體質(zhì)量 減小，NaOH為O.lmol,則得到碳酸鈉晶體為0.05mol,英質(zhì)量為14.3g,故晶體相對(duì)分子質(zhì)疑為需= 286,則 b點(diǎn)晶體為Na2C03-10H20；B. aTb發(fā)生氫氧

32、化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，b點(diǎn)恰好反應(yīng)，該段得到的晶體為氫氧化鈉與碳 酸鈉晶體，bTC發(fā)生碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，c點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)，該段得到的晶體為碳 酸氫鈉與碳酸鈉晶體；C. 根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析解答：D. V2 = 1.344LIM，氫氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)，生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，根拯計(jì)算二氧化vm碳的物質(zhì)的量，由圖可知?dú)溲趸c為4g,根據(jù)n = i|-算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，令碳酸鈉與碳酸氫 鈉分別為xmol、ymol,利用碳原子、鈉離子守恒列方程計(jì)算x、y的值，表示碳酸鈉晶體與碳酸 氫鈉的質(zhì)量之和，再根據(jù)m = nM計(jì)算.本題考查有關(guān)化學(xué)計(jì)算，難度較大，淸楚各階段發(fā)生的反應(yīng)

33、是解題關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，容易認(rèn)為是 碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量之和.19倍案：濃鹽酸；hhO"4lICl（濃）AhbCh 十 ChTPIbO（2）飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）：吸收水（或丁燥）（3）吸收氯氣（或尾氣處理）：Cl2 + 2OH = CP + C1O + H2O解析：【分析】本題旨在考査學(xué)生對(duì)氯氣的制備、凈化、收集等實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用，注意實(shí)驗(yàn)操作順序是解題的 關(guān)鍵。【解答】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和Mil。?制取Cl?, F中盛濃鹽酸，A出來的氣體中?；煊蠬C1,通入B中飽 和NaCl溶液，除去HC1,再通入C中濃硫酸進(jìn)行干燥，D中收®C12, E中盛NaOH溶液進(jìn)行尾氣處 理。

34、(1) 由以上分析可知，F(xiàn)中盛裝試劑為濃鹽酸，圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為Mn02與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnC、H2O和Cl?，依據(jù)原子守恒和電荷守恒，可寫出化學(xué)方程式：MnO2 4-41101(濃)=MikCl2 + Cb T +2H2O。(2) B中應(yīng)該盛裝的試劑名稱為飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)，C裝it中盛裝的是濃硫酸，其作用是 吸收水(或干燥)。(3) E中盛NaOH溶液吸收多余的Cl?, Cl?和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和比0,依據(jù)原子守恒和電荷守恒,離子方程式為CR + 20H- = Cl- + CIO- + HgOc20.答案：解：(1)乙烯能被髙錨酸鉀氧化，而甲

35、烷不能，則選C鑒別，褪色的為乙烯，無現(xiàn)象的為 甲烷：(2) 二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,則選A,通入水中，排水收集即可除雜；(3) Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則選B,反應(yīng)后過濾可除雜；(4) Na2S04溶液和NaCl溶液中，陰離子不同，硫酸根離子與頓離子反應(yīng)生成沉淀，則選D,生成沉 淀的為Na2SO4溶液，無現(xiàn)象的為NaCl,故答案為：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法鑒別甲烷和乙烯C(2)除去NO氣體中的少量NO?A(3)除去FeCb溶液中的少量FeCbB(4)鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液D解析：(1)乙烯能被髙猛酸鉀氧化，而甲烷不能：(2) 二氧化氮與水反應(yīng)生成NO：(3) Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵：(4) Na2S04溶液和NaCl溶液中，陰離子不同