2020年安徽省示范高中皖北協(xié)作區(qū)第22屆高三聯(lián)考理綜化學(xué)試題(解析版)

1、2020 年“安徽省示范高中皖北協(xié)作區(qū)”第 22 屆高三聯(lián)考理科綜合化學(xué)部分可能用到的相對原子質(zhì)量 :H1 C 12 N 14 O16 Na23 A127 Si28 S32 Ca 407.西晉張華博物志載 :“臨邛(今四川邛崍 )火井一所,縱廣五尺，深二三丈 昔時人以竹木投以取火 以盆蓋井上 , 煮鹽得鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.蒸餾B.干餾D. 結(jié)晶8. 下列關(guān)于有機物乙苯A.沸點比苯高升華 C.) 的說法正確的是B. 分子中所有碳原子不可能共平面C. 二氯代物共有 12 種D. 能與 H2發(fā)生加成反應(yīng) , 說明分子中含有碳碳雙鍵9. 利用如圖所示裝置進行下列實驗 , 能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的

2、是10. 工業(yè)上除去電石渣漿 (含CaO)上清液中的 S2- , 并制取石膏 ( CaSO4 ·2H2O)的常用流程如 下:下列說法正確的是A. Mn(OH) 2、MnO32- 在過程 I 、II 中均起催化劑作用B. 過程 I 中, 反應(yīng)的離子方程式為 2Mn(OH)2 +O2 +4OH- =2MnO32- +4H2O2 -2- 2- -1c.將 10L 上清液中的 S2 -轉(zhuǎn)化為 SO42- (S 2-濃度為 480 mg·L-1) , 理論上共需要 0.03 mol 的 O2D.常溫下 ,56 g CaO 溶于水配成 1 L 溶液 ,溶液中 Ca2+的數(shù)目為 6.02

3、 × 1023個11. 據(jù)報道 , 最近有科學(xué)家設(shè)計了一種在常壓下運行的集成BaZrO3 基質(zhì)子陶瓷膜反應(yīng)器( PCMR), 將 PCMR與質(zhì)子陶瓷燃料電池相結(jié)合進行電化學(xué)法合成氨的原理如圖所示，下列說 法正確的是A. 陽極的電極反應(yīng)式為 CH4+2H2O+8e一=CO2 +8H+B. 陰極可能發(fā)生副反應(yīng) 2H+ +2e- =H2 C. 質(zhì)子 (H+) 通過交換膜由陰極區(qū)向陽極區(qū)移動D. 理論上電路中通過 3 mol 電子時陰極最多產(chǎn)生 22.4 L NH 312. 我國科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示 ) , 其中 W、X、Y 為同一短周期元素 , X 、

4、 Z為短周期同一主族元素且 Z的核電荷數(shù)是 X的 2倍,下列說法正確的是A. 元素非金屬性強弱順序為 X>Y> WB. Z 的氧化物的水化物是強酸C. NaY 的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D. X 與 Z具有相同的最高化合價13. 常溫下 , 用 0.10 mol·L-1NH3·H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定-120 mL0.10 mol·L-1 鹽酸與未知濃度 CH3COOH的混合溶液 , 混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,已知 Kb(NH3·H2O) =Ka(CH3COOH。)列敘述錯誤的是A. H* 的導(dǎo)電能力大于等濃度的 NH4+B. a

5、 點混合溶液中 c( CH 3COO- ) +c( CH 3COOH) =0.10 mol ·L-1C. b 點混合溶液中 ,c( NH 4+ ) +c( NH 3H2O) >c( CH 3COOH)D. e 點混合溶液中 ,c(NH 4+) >c(Cl -) >c(CH 3COO-) >c(OH -)>c(H +)26. (14 分) 間硝基苯胺是一種重要的有機合成中間體,它是一種黃色針狀晶體 ,微溶于冷水在水中的溶解度隨溫度升高而增大 , 易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。實驗室制備間硝基苯胺的 反應(yīng)原理及裝置如下 ( 夾持及加熱裝置略去 ):實驗步驟 :

6、硫氫化鈉溶液的制備將0.05molNa 2S9H2O溶于 25mL水中,分批加入 4.2gNaHCO3粉末 ,完全溶解后 ,慢慢加入 30ml. 甲醇,冰水浴冷卻 , 立即析出一水合碳酸鈉。靜置 ,抽濾，濾餅用 15mL甲醇分三次洗滌 ,合并 濾液和洗滌液備用。 間硝基苯胺的制備在 A 中將 0.03 mol 間二硝基苯溶于 40 mL 熱甲醇中 , 裝上 B, 從 B 的頂端加入上述硫氫化鈉 溶液 ,水浴加熱回流 20min。冷卻至室溫后 , 改為蒸餾裝置，蒸出大部分甲醇 , 將殘液傾入 150mL冷水中 ,立即析出間硝基苯胺粗品 ,抽濾,洗滌,重結(jié)晶 ,脫色后 ,得黃色的間硝基苯胺 針狀晶

7、體 2.4 g ?；卮鹣铝袉栴} :(1) 儀器 B的名稱是 , 使用時要從 (填“ a ”或“ b") 口通入冷水 ;滴液漏斗的細支管 c 的作用是 。(2) 寫出步驟中總反應(yīng)的離子方程式 : 。(3) 步驟中合并洗滌液的目的是 。(4) 步驟中制備裝置改為蕪餾裝置 , 需增加的儀器除了蒸餾頭、溫度計、尾接管之外,還有、。(5) 步驟中蒸出大部分甲醇的目的是 。(6) 步 驟中 洗滌粗品使 用的洗 滌劑為 ; 粗品 脫色 使用的 脫色劑 可以 是(7) 本實驗的產(chǎn)率為 保留 2 位有效數(shù)字 ;Mr( 間硝基苯胺 ) = 138 。27. (14 分)粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的工業(yè)固體廢料,主

8、要成分有 Al 2O3、 SiO2 , 還含有少量 Fe2O3、CaO等。采用酸堿聯(lián)合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下:硫酸熟化過程中發(fā)生的反應(yīng)有 :Al2O3·2SiO2 +3H2SO4 =Al(SO 4)3 +2SiO2 +3H2O3Al 2O3· 2SiO2 +9H2SO4=3Al 2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O(1) “結(jié)晶”操作 : 緩緩加熱 , 濃縮至 , 放置冷卻 , 得到 Al 2(SO4) 3·18H2O。(2) Al 2(SO4) 3 18H2O在 250 300 °C下失重 40.5%得 Al 2

9、(SO4) ·xH2O,x=(3) “還原焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4) 設(shè)計實驗檢驗粗氧化鋁中是否含有Fe2O3: 。(5) 向硅酸鈉溶液中通入過量 CO2制備白炭黑的化學(xué)方程式為 。(6) 粗氧化鋁制備冶金級氧化鋁過程中發(fā)生反應(yīng) Al(OH) 4- +CO2 =Al(OH) 3+ HCO3- , 該反 應(yīng)- + -13 的平衡常數(shù)為 已知 Al(OH) 3+H2O? Al(OH)4 -+H+ K 1 =4× 10-13 ;H 2CO3-7 -11? H2O +CO2 K 2 =600; K al(H2CO3) =4.2 × 10-7、 Ka2(H

10、2CO3) =5.6 × 10-11 。28. (15 分)甲醛 ( HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1) 甲醇脫氫法可制備甲醛 , 同時生成副產(chǎn)物 CO等，已知以下熱化學(xué)方程式CH3OH(1) ? HCHO(g) +H2(g)CH3OH(g) ? CO(g) +2H 2(g)CH3OH(1) ? CO(g) +2H 2(g) CH3OH(g) ? HCHO(g) +H2(g)-1H1= +129.8kJ mol-1 ( I )-1H2= +94.6kJ · mol -1( II)-1H3= +127.9 kJ ·mol-1 ( III)-1H

11、4=kJ mol-1(IV)650°C條件下 ,Na2 CO3固體催化甲醇脫氫 ,是自由基引發(fā)的鏈反應(yīng) , 甲醇在 Na2CO3表面上先 吸附,然后發(fā)生分解 ,生成· H和·CH2OH或CH3O·自由基 ,自由基再從催化劑表面脫附、脫氫 生成 HCHO和 CO, ·H 自由基相互結(jié)合成 H2。-1 -1已知 :CH鍵鍵能為 413 kJ ·mol-1;OH鍵鍵能為 463 kJ · mol -1 , 試將可能性較大的轉(zhuǎn) 化過程補充完整 :CH3 OH=· H+·CH2OH或 CH3OH=· H

12、+ CH3O·=+ HCHO=3+ CO ·H+· H=H2 反應(yīng)溫度對該反應(yīng)的影響如圖所示 ,從圖中可以看出隨著反應(yīng)溫度的升高 , 甲醇平衡轉(zhuǎn)化 率逐漸增加 ,這是因為 ；溫度高于 650 °C , 甲醛選擇性迅速降低 ,原因是 .- 。按只發(fā)生反應(yīng) ( II ) 和( IV) 兩個平行反應(yīng) ,在 650 ° C平衡時體系總壓強為 p, 則該溫度下 反應(yīng)(IV) 的壓強平衡常數(shù) Kp=. ( 列出算式即可 )。(2) 市 售 甲 醛 溶 液 含 量 的 測 定 方 法 如 下 ( 已 知 :HCHOO+ H2O2=HCOOH+ H2O、 HC

13、OOH+ NaOH=HCOONa +2 OH):向盛有 10mL水的錐形瓶中滴入 mg甲醛溶液樣品 , 加過氧化氫溶液 25mL(過量 ) 與溴麝香草 酚藍指示液 2 滴，再加入 1 mol · L-1 氫氧化鈉溶液 25 mL, 剩余的 NaOH用 1 mol ·L-1 鹽 酸滴定至溶液顯黃色 , 消耗鹽酸 V1mL。空白實驗 : 向盛有 10mL 水的錐形瓶中加過氧化氫溶液25mL 與溴麝香草酚藍指示液 2 滴,再加入 1mol· L-1氫氧化鈉溶液 25mL,用 1mol · L-1 鹽酸滴定至溶液顯黃色 ,消耗鹽酸 V2mL。則甲醛溶液樣品中甲醛

14、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含 m、V1、V2的代數(shù)式表示 )。35.化學(xué)選修 3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15 分)月球土壤中含有 H、Ne、Na、Mg、Si 、S、Cl、Cu等多種元素，是人類未來的資源寶庫 , 回答列問題 :(1) 在下列電子構(gòu)型中A.1s 22s22p63s1C.1s 22s22p63s13p1(2) 基態(tài) Na、Na+、 O、, 屬于 Na 原子的激發(fā)態(tài)構(gòu)型的是 B.1s2s22p63p1D.1s22s 22p43s 3Ne 電離最外層一個電子所需能量從小到大的順序為 (3) 三氯化碘常以二聚體 I 2Cl 6的形式存在 ,經(jīng)電導(dǎo)儀測定知 , 它能發(fā)生部分電離， 其電離方程 式為

15、I 2C16 ? ICl 2 +ICl 4 。 ICl 2 離子的立體構(gòu)型為 , 中心原子的雜化類型是 。(4) 在 Cu( NH3) 4 2+中 HNH比游離的氨氣分子中 HNH， (填“大”“小”或“相等 "),原因是 (5) 已知 MgO晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl 類似 ,Mg2+周圍最近的 O2-組成的多面體的形狀為 MgO的熔點高于 Na2O 的原因是 (6) 硅的晶體結(jié)構(gòu)屬于金剛石型 , 晶胞如圖所示。 已知其密度為 g cm-3 , 設(shè) NA為阿伏加德羅 常數(shù)的值 ,則晶胞參數(shù) a=nm,晶體中 SiSi 鍵的鍵長為 nm(用含 p 、NA的代數(shù)式表示 ) 。36.化學(xué)選修

16、5: 有機化學(xué)基礎(chǔ) (15 分)有機化合物 F和 K是重要的藥物合成中間體 , 可通過以下路線合成 :(1) C 的化學(xué)名稱為 (2) E 中的官能團名稱是 (3) 反應(yīng)所需的試劑和條件分別是(4) G 的分子式為(5) 的反應(yīng)類型是 (6) 寫 出 符 合 下 列 條 件 的 E 的 同 分 異 構(gòu) 體 的 結(jié) 構(gòu) 簡 式:( 不考慮立體異構(gòu) , 只需寫出 3 個) 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ;遇 FeCl 3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ; 核磁共振氫譜為五組峰 , 峰面積比為2:2:2:1:1(7) 設(shè)計由和 HO(CH2) 5OH制備的合成路線 :( 無機試劑任選 ) 。2020年“安徽省示范高中皖北協(xié)作

17、區(qū)”第22屆高三聯(lián)考理科綜合化學(xué)答案第7 “3小題，毎小85 6分。7. I)山文中從火井”中引岀天然氣燃燒用于姦鹽水得到固體食鹽郴作方法屬于蒸發(fā)結(jié)品8乙苯與罩結(jié)構(gòu)相似乙苯Hl對分÷大分子伺作用力強沸點乩4項正確：苯環(huán)為平向結(jié)構(gòu)沖餞町以 旋做乙翠分戶卩所可能共屮価項錯込乙苯的二氯代物個氯脈了均取代*環(huán)上的X6?IrlIf 竹6種均取代乙慕1：的氫原干時仔3種一個取代苯環(huán)上的氫原子、一個取代乙肇I的氫原子時“2x3 =6 種共15種(：項錯i氐苯環(huán)中的虞琲建是種介于單讒與取徒之間的特殊鍵不眉于碳磺雙沐D頊倍謀9. C濃硝酸易揮發(fā)硝腹也能便淀粉-M溶漬變藍A項錯決由于禽右AgNO3tH2

18、S Mr苴接與AgT作用產(chǎn)生黑 色応淀不陡說期發(fā)生r沉淀的轉(zhuǎn)化項錯叫濃毀水LjCM)作用產(chǎn)空rc F水得氨水氨水便桀色 石爲(wèi)涪液變藍色C項正確;CO：氣體通人BacI:擁液中不倉生成Bdax沉淀.D項fi5J10 B根據(jù)催化刑的定義,Mn(OH)2為過FPI中的倍化JfLMn()；為中間產(chǎn)物 A項郁誤；報鋸流用結(jié)合寅 化還原反應(yīng)知識知B項正確；由得失電子守恒知8n(S,) =4n(Oa).Jl(O3) =2(S,- ) = 2 x 10 LX 0.015 nwl L'1 0.3 InoLC項佶叫常F .Q( UH “懾溶于水.D項借嘰11 B IhfflrBlftt的電極反應(yīng)式CHi

19、÷2H2O-8< CO,極發(fā)生的Ji應(yīng)可能時 N2 ÷6I ÷6 =ZNII1 .N2 ÷4I 4e_N1H4.2Ht ÷2e'_IL T 氛B項正確$質(zhì)T(Ir)由陽Ift區(qū)移向陰 fftl<.c Jm誤;由電極反應(yīng)式知電路中通過3 Inol電干時陰極杲多產(chǎn)生1 mol NH-其在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜體積為 22.4 bD 項錯½L12. C由XN為短周JWM-主族兀崇且Z的枝電荷數(shù)足X的2信知X為O元素Z為S元索乂閃為WKY為 同一短周期元索皓合成鍵情況(Y為1價M為3價)知、為F元素M為、元軋 非金屬ttF>O&

20、gt;N.A項 錯謀;Z的緘化物的水化物HjSO4是強酸.H3SO1為弱酸.B項錯甌由于F 水解NaY(丸F)溶液中含有 HKjIKljJiftfAinj主咚成分Z仏反應(yīng)故Q：壩止錮沒右風(fēng)島止價I項苗誤。13. D ItI圖可SLob段發(fā)生的反應(yīng)為、HH2O HClNH4CUHiO,對比小段曲線與起段曲線變化可燉等 濃度 NH；的導(dǎo)HL陡力小于 H .A Jfilfli«)：!»C 段發(fā)生的反應(yīng)為 XHt H2O ÷CH3COOH CH5COONH4 ÷ HotWl CHIC(X)H的初濃度為010 md L, B項正確；>點混合溶液中溶質(zhì)為等濃度

21、NH4U和 CH5COOH,WJ c(NH； ) ÷e(NHj H2O) =C(CHICoO ) c(CH,CH)wC 項止購；C 點混合溶液中溶質(zhì)為 NH4CI和I1COOMI4/液巳酸性項錨謀26(I)球形冷IHhl 5r a(l分)和滴液漏斗與燒瓶內(nèi)的氣爪使液體能夠順利沆卜 *(2) S- ÷IUO + 2Na »(：()； =I IS" ¼ Na2CO1 1 )J(2 分)(3) NaHSfigte于甲醇減少NIHS的報失(1分)(4) 宜形冷駝竹(I分)儲形糧(或接收Ifi)(I分)(5) 間硝肚苯胺易涪干I卩酢蒸岀甲醇右利于間ShU

22、 W結(jié)晶析岀(合理即嘰2分)<6tlM>) MM(l»)<7)SS*<<0.S8M2 *>* (IHIB H 的洪尊展球HhqlrtT冷皿 Vit brt!.HMK 斗的 15t*lla u)"m(D>t>0oziAXA92 Wo“時h(<>. h§ gm wh !tH *1ZIfetSJ tlIy為 YM少 JmilrJ出咲海綻AJtJ4MI<4 IJXflttveMittattarl事T吳的便您之外込有直彫冷 HiMtcnft<S F ltIelUKKU« J W. *U A M

23、«：«T-NaiIfcirc¾4«1MXKnlm !>» 4： IilU J tf.M JI*Y.MllF>*H* tKIII.lli.lKfc TtIiMk«槍晨.<7t.tWWr*fll l2lt 一 MW% =M1> 03 ml KIMIE tvw4r.«« U ) KBittIflWiWb I 廿)u3<>i><3)2AII(SOJ.4jCA01-iM0, t eSoS t -IAI3(H)Jj4-JI.-AL(), 4jr 43SQJ (34» U

24、llVIMWQW I utWUKtfi>eW >XZA 駅加 幷翳沖 HwWWoK!* h .(>.少«<lfH*H *MfcW*ft><2 ft)<SIVi2SiOv f30 (MtIMI2O-SKdNCOl S»O. aII.01<J 5M<6)1.?SXlol<2 )W* < I <tifltL,.iW時殲曲冷*A;<nxlt -40.5¾.WMi.i<3 IftHWW-還兌”母世"；倫枷廠鞫仆恒化那.W 觸用勺M產(chǎn)恂沖Vg * JI. 2 U. ISO4 >

25、, *3C 2.U10, ÷IC<X * *6SOJ 14 AI7(SO4), ÷3C-U1O, M)Ol ÷M3,T.4收VM 1 iX*MHMfl*tl.»«.«inKM A ««.*tI.MMtlfttlPK Fioi JML“ Iiiil 3： 4 Ul KalCU .-; SuOl ILOJ ><l IlLO=2SJkJt>, 4 SeO 廠 ftL0 .(6HliA爭對O 二邑：'蘭？二 I 75 I KlW:KI5» <l)-9<>.5U5n

26、CIlJQWIlCHjQH 咄? IWWMXe Afi .IiVHM. t ft 6 H .IKiUUifif111 卄> SH>tliIW M ¾ M4<<UW.Q0 Qr. = K I I _ 二WtHtFl FitHCO 炸玷力孚 I 咗布和：2 分)Lri Q 54>h5*1moMiaM is 1»Mr (II lffif/ . -/. - t%.5 M 祕CtC-IlM.* H VB Ii t 伸“血*tnmne. apr氯TMWIrltu»的阮覽均址廉納收.M哎斤必農(nóng)芒圮城邊仃.1!停rife溝it *aWUlJfliln

27、,8arirtu>(TJn!*lJfMttfl>r.iiffttitBtt.*tt*ttW<r<*0B4AC(> mi.ftllCMI9 IMIMHtClUlH(I)<J(M> 4 2HJ)Hft X1 2Cll<)() 4HICl)Hft r f，ttil< u. .t -43u.：£中| CMdHl) "*nU-0.4um<J.a(>l O. Ih _( MOW) 0.dI -G i <j,w "(S23Z) =T IlJ T A.二駕豁瀘二0.440.T2* OXo 72 A 41.r&

28、lt; r 總I.T2'“ 冷 En<D IiuM)Il &立的 Ka<MI W!WU (I： - I ) IO , l. «J IrU 中叩催的威分 It J<>,)x,3c¾IIm 3S.ff* <B(I 5»(2li<(H V< (2 命)Oi VmlAJJittbKI »)(i>)(4Ifc(I 5» iKfttttkWIII F <2W. W*t¾ f ITMHLf Nf.¼W 為電 HWInMd構(gòu)広任冊Eutn、HfiittJJt<3><JIAmhUJklU)<l*) MIO 5 Vi,0 iWM 于AMLirle臨IMR大.鍵 Mf(Im«4A tO (2*1JHKrd： "vV"lou ttlMttt <l% tXi 子第UWW