物質地量及其計算

1、實用文檔物質的量及其計算基本單位1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質的量的單位。摩爾的符號為mol,簡稱摩。國際單位制(SI)白7 7個基本單位：物理量名稱長度質量時間電流熱力學溫度物質的量發(fā)光強度物理量符號LmtITnI (Iv)單位名稱:米千克(公斤)秒安培(安)開爾文摩爾坎德拉單位符號mKgsAKmolcd阿伏伽德羅常數(shù)：定義：0.012Kg12C中所含的原子數(shù)，就是阿伏伽德羅常數(shù)，。符號Na,約為6.02M 0 23。1mol任何粒子的粒子數(shù)約為 6.02X1023,這個數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號Na。摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質

2、量叫做摩爾質量。符號為M,單位g/mol (或g mol-1),即1mol物質所具有的質量，在數(shù)值上等于物質的相對分子質量或相對原子質量。物質的量的計算公式：四個氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號Vm ,單位L/mol?！咀⒁狻?(1)狀態(tài)，氣體摩爾體積是指氣態(tài)物質而言。在一定的溫度和壓強下，氣體分子之間的平均距離幾乎都相等， 與氣體分子本身的構成和性質無關，氣體和體積只隨分子數(shù)目的多少而改變。所以，同溫同壓下，含有相同數(shù)目分子的氣體的體積必然相等。(2)狀況，一定量氣體的體積是隨著溫度和壓強等外界條件的改變而改變的。只有在同溫、同壓的條件下，氣體分子之間的平均距

3、離才近似相等，這時含有相同分子數(shù)目的氣體才會占有相同的體積。0 , 101 KPa20 , lOlKPa0 j 202KPaFe7.2cm3NaCI27.0cm3HQ18Ocrn主gHQH583cm522.4L24.0L112Lo222.4L24.0L112LCO722.3L23.9L1L2L文案大全實用文檔阿伏伽德羅定律的推論：(通過PV=nRT來推導，這個是理想 氣體狀態(tài)方程)V物質的量、氣體的體積和氣體摩爾體積之間的關系：n=jVm當氣體處于0C, 1.01 M05Pa時，即標準狀況下，Vm 22.4 L/mol阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子

4、。推論1 :同溫、同壓下，氣體體積比等于其物質的量之比：Vi _ ni _ N iV 2 年 N2推論2:同溫、同壓、同體積的兩種氣體，質量比等于相對分子質量比：mi M im2 M 2推論3:同溫、同壓的兩種氣體，密度之比等于其相對分子質量之比：口 mi M iP2 m2 M 2(通過PV=nRT來推導，這個是理想 氣體狀態(tài)方程) 物質的量濃度的換算(i)物質的量濃度的定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質 B的物質的濃度；單位： mol/L(2)在一定物質的量濃度的溶液中，溶質B的物質的量、溶液的體積和溶質的物質的量濃度之間的關系為：物質的量濃度溶質的物

5、質的量溶液的體積表達式:CbnBV溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質的物質的量濃度的換算：例：某市售濃硫酸中溶質的質量分數(shù)為98%,密度為i.84g/cm3.計算該市售濃硫酸中 H2SQ的物質的量濃度。nB i000 ：wCb = = g/molV M文案大全實用文檔例題:例1、某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應，消耗H+和生成的CO2的物質的量之比為 5 ： 4，則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為（）A.1 ： 1B.1 ： 2C.1 ： 3D.2 : 3例2、設Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質的量混合氣體中含有

6、的共用電子對的數(shù)目為0.75NaB.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，溶液中的 OH-離子數(shù)目為0.1NaC.氫氧燃料電池正極消耗 22.4L （標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NaD.5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2個+ 9H2。，若生成28g還原產物N2時，轉移的電子數(shù)目為 3.75Na例3:常溫常壓下，往密閉容器中充入兩種氣體后不久，測得容器內最終氣體平均摩爾質量為49g/mol ,則充入的氣體可能為（）A. C2H2 和 HClB. SO2 和 H2s C. NH3 和 HCl D. NO 和。2例4:設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A.7gCn

7、H2n中含氫原子數(shù)為 NaB.4.6 g SO2、CO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3NaC.在反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2忡，每生成1 mol O2,轉移電子數(shù)為 2NaD.電解精煉銅時每轉移 Na個電子，陽極溶解 32 g銅例5:在常壓和500c條件下，等物質的量的Ag2O, Fe（OH）3, NH4HCO3, NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是Vi、V2、V3、V4。體積大小順正確的是（）A.V3V2V4Vi B. V3V4V2ViC. V3V2ViV4D, V2V3ViV4例6:標準狀況下，VL氨氣溶解在iL水中（水的密度近似為g/cm3）,所得溶液的密度為P

8、g/cm3,質量分數(shù)為w,物質的量濃度為 c mol/L ,則下列選項不正確的是（）A. p =（i7V+22400 ）/ （22.4+22.4V）B.用水稀釋該溶液，OH-的物質的量增加C.該溶液中共有6種微粒D.若向該溶液中加入少量的NH4CI固體，則溶液的pH值一定會減小例7:在20C, i個大氣壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶 分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后 （假設試管中的溶液不向外擴散），三種溶液的物質的量濃度之比為（）A.i ： i ： iB.3 ： 3 ： 2C.i ： 2 ： 3D.i ： i ： 2例8: Na為阿伏伽德羅常數(shù)

9、的值。下列說法正確的是（）A.i8gD2。和18gH2。中含有的質子數(shù)均為 i0NaB.2L0.5moI/L亞硫酸溶液中含有的 H+數(shù)為2NaC.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為 0.2NaD.密閉容器中2moINO與1moIO2充分反應，產物的分子數(shù)為2Na文案大全實用文檔例9: Na代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NaB.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為 0.1NaC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NaZJ5r 笠.+，T+11】D.235g核

10、素U發(fā)生裂變反應：KU那）二好”： n ,凈產生的中子（。數(shù)為10Na例10: No為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（A.1.0L 1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)位2NoB.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NoC.25 c時pH=13的NaOH溶液中含有 OH-的數(shù)目為0.1N。D.lmol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9No練習：1. Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A. 1mol Feb與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為 2NaB. 2L 0.5mol?L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為 NaC. 1mol Na2O2固體中

11、含離子總數(shù)為4NaD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6Na2 .設Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NaB. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為 0.1NaC標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NaD.在過氧化鈉與水的反應中，每生成 0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4Na3 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是（）A. 1mol甲苯含有6Na個C- H鍵B. 18g H2O含有10Na個質子C標準狀況下，22.4L氨水含有Na個NH3分子D. 56g鐵片投入足量濃H2S

12、C4中生成Na個SO2分子文案大全實用文檔4. Na代表阿伏伽德羅常數(shù).已知 C2H4和C3H6的混合物的質量為ag,則該混合物（）A.所含共用電子對數(shù)目為（+1） NaB.所含碳氫鍵數(shù)目為 三NaC.燃燒時消耗的6一定是迎江L14D.所含原子總數(shù)為一Na5 .把500mL有BaC2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉 的溶液，恰好使鋼離子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸銀的溶液，恰好使 氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為（）A. 0.1 （b-2a） mol/LB. 10 （2a-b） mol/LC. 10 （b-a） mol/LD. 10 （b

13、- 2a） mol/L6 .設Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（）A. 1mol甲醇中含有C- H鍵的數(shù)目為4NaB. 25 C, pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NaC.標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NaD.常溫常壓下，NmO2與足量H2O反應共生成0.2molO2,轉移電子的數(shù)目為0.4Na7 .設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（A. 1mol醋酸的質量與Na個醋酸分子的質量相等B. Na個氧分子和Na個氮分子的質量比等于8: 7C. 28g氮氣所含的原子數(shù)目為NaD.在標準狀況下，0.5Na個氯氣分子所占體積約是11.2L8 .

14、設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫下，1L0.1mol?L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2Na文案大全實用文檔8 1mol 羥基中電子數(shù)為10NAC.在反應KIQ+6HI=K+3I2+3H2。中，每生成3moll2轉移的電子數(shù)為6NaD.常溫常壓下，22.4L乙烯中C- H鍵數(shù)為4Na9 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（）A. 25c時，PH=13的1.0LBa （OH） 2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NaB.標準狀況下，2.24LC2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為 0.2NaC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目

15、為1.5NaD.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0Na10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 16gCH 中含 4NA 個 C- H 鍵B. 1mol. L 1NaCl溶液含有 NA 個 Na+C. ImolCu和足量稀硝酸反應產生個 NA個NO分子D.常溫常壓下，22.4LCO中含有NA個CO2分子11等物質的量的金屬A、 B、 C 分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為Va、Vb、Vc,己知Vb=2VC,且Va=VB+Vc,則在A的生成物中.該金屬元素的化合價為（）A +1B +2C +3D +412.某元素X的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù).取該元素

16、單質 2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XQ.該元素在周期表中的位置是（）A.第三周期B.第二周期C.第IV A族D.第VA族文案大全實用文檔物質的量專項訓練1用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是（）A. 46 g NO2含有氧原子數(shù)為2NaB.常溫常壓下，22.4 L Nfe含有的分子數(shù)為NaC. 1 L 1 mol?L1 AI2 （SQ） 3溶液中含 SQ2-數(shù)目為 NaD. 1 mol Fe在足量C2中燃燒，轉移電子數(shù)為2Na2,下列有關阿伏伽德羅常數(shù) Na說法正確的是（）A 22 g 2H218O 中含有的質子數(shù)為10NAB.標準狀況下，2.24 L乙醇中含有的C- H

17、鍵數(shù)目為0.5NaC. 0.1 mol/L的NaF溶液中所含F(xiàn)的數(shù)目小于0.1NaD. 1 mol Na與足量。2反應，生成Na2。和N%O2的混合物，鈉失去0.5Na個電 子3 . Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A. 32克。2所含的原子數(shù)目為NaB. 0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NaC. 1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NaD. 0.5Na個氯氣分子的物質的量是0.5 mol4 .設nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，8g。2含有4nA個電子B. 1L0.1mol?L 1 的氨水中有 nA個 NH4+C.標準狀況下，22

18、.4L須氣含有2nA個原子D. 1molNa被完全氧化生成NmOz,失去個2nA電子5.設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A 17.6 g 丙烷中所含的極性共價鍵為4NA文案大全實用文檔B.常溫常壓下，2.24 L乙烯中電子總數(shù)為1.6NaC.澳乙烷加入NaOH溶液、加熱再加入AgNO3有淺黃色沉淀生成D. 26克C2H2、苯、苯乙烯組成的混合物所含碳原子數(shù)為 2Na6.設Na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 1mol?L 1NaCl溶液含有 Na個 Na+B. 1mol C2與足量的鋁反應，轉移的電子數(shù)為 3NaC 1 mol Na與足量。2反應，生成N&O

19、和NaO2的混合物，鈉失去 Na個電子D.鐵和酸反應，放出標準狀況下的 22.4L氣體，轉移的電子數(shù)必為2Na7,設Na阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，16g由O2和。3組成的混合氣體所含電子數(shù)8NaB.實驗室分別用KC1O和H2O2制取3.2gO2時，轉移的電子數(shù)均為0.4NaC. 25c時，1L PH=1的稀硫酸中約2Na個H+D.標準狀況下，22.4L SO所含分子數(shù)Na8 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（A.標況下，4.48L氯氣和重氫氣的混合物中含中子數(shù)為 0.4Na9 .在含有4molSi-。鍵的石英晶體中，氧原子數(shù)目為 2 NaC. 7.8克過

20、氧化鈉中，所含陰、陽離子總數(shù)為 0.4NaD. 28克N60單質中（如圖），含的N-N鍵（b鍵）個數(shù)為3 Na10 設Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（A. 78g NaQ2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為 2NaB. 25 C、101.3kPa時，11.2L屋中含有的原子數(shù)為 NaC. 4C、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為 3NaD. 2L 1mol/L Na2SQ溶液中離子總數(shù)為 3Na文案大全實用文檔11 . Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（A. 12g金剛石中含6鍵數(shù)為4 NaB. 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NaC. ag C2H4和C3H6的混合物所含碳氫鍵數(shù)目為D. 30g甲醛中含冗鍵數(shù)為Na12 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.某溫度下，純水pH=6,該溫度下1L pH=10的氨水中含有OH數(shù)目為0.01NaB. 0.1mol?L 1的A1C3溶液與NaOH溶液反應所得產物中含 Al為0.1NaC.足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標準