2020年河南省普通高中畢業(yè)班高考適應(yīng)性測試理科綜合化學試卷

1、2020 年河南省普通高中畢業(yè)班高考適應(yīng)性測試理科綜合化學試卷一、單選題1化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A火力發(fā)電廠的燃煤中加適量石灰石，可以減緩酸雨污染B分子篩的主要成分為 SiO2，在工業(yè)上常用作吸附劑和催化劑C利用焦炭可從氧化鋁中獲得鋁，使鋁合金得到廣泛應(yīng)用D高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應(yīng)提供能量2如圖是合成某種藥物的兩步關(guān)鍵反應(yīng)。已知碳原子上連有4 個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子。下列有關(guān)說法正確的是A甲分子中所有碳原子可能共平面 B乙丙的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C丙不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色D甲、丙分子中所含手性碳原子數(shù)相同3四溴

2、化鈦（ TiBr 4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3，沸點 233.5，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2 +C+ 2Br2TiBr 4+CO2來制備 TiBr 4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A開始反應(yīng)時，活塞的狀態(tài)為 K1關(guān)閉， K2，K3打開B為防止連接管堵塞，反應(yīng)過程中需微熱連接管C為達到實驗目的， a 應(yīng)連接盛有 NaOH 溶液的洗氣裝置D反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入 CO2 排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣4 W 、 X、 Y、 Z四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子， X 原子的核外電子總數(shù)與 Z原子的

3、最外層電子數(shù)相等， W和X 的主族序數(shù)之和與 Y的主族序數(shù)相等， Z通常能形 成 Z2和 Z3兩種單質(zhì)其中 Z2 是空氣的主要成分之一。下列說法正確的是A原子半徑大小順序： Z>Y> XB與 W 形成簡單化合物的沸點： X >YCYW3能與 HCl 反應(yīng)生成離子化合物D四種元素形成的離子化合物的化學式為XZ(YW )252019 年獲諾貝爾化學獎的是約翰·班尼斯特·古迪納夫( John BGoodenough)、邁克爾·斯坦利·威廷漢( M Stanley Whittlingham )和吉野彰( Akira Yoshino )三位科學家

4、，他們在鋰離子電池發(fā)展上做 出了突出貢獻。鋰離子電池是將層狀石墨加導電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上，將鈷酸鋰(LiCoO 2)涂在鋁箔上制作而成，利用鋰離子在兩極上的嵌入和脫嵌進行充、放電，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是LiCoO 2+6C=Li 1-xCoO2+Li xC6A石墨加導電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上作鋰離子電池的負極B充電時 Li +從石墨層狀結(jié)構(gòu)中脫嵌，進入電解質(zhì)C放電時的正極反應(yīng)為 Li1-xCoO2+xLi +xe =LiCoO 2D鋰離子電池常用非水液態(tài)有機電解質(zhì)作電解液6一種用電催化 N2還原法制取 NH 3的反應(yīng)機理如圖所示，其中 *表示吸附在催化劑表面的物種。下列說 法

5、正確的是A兩個氮原子上的加氫過程是分步進行的B析氫反應(yīng)( H+ H+H2)不會影響 NH 3的合成C NH 3從催化劑表而脫附不利于 NH3的合成D電催化法是一步即能把 N2還原為 NH 3的高效還原法NaUr）的懸濁液靜置，取上層清液滴加Ksp（NaUr）=4.9×10-5 mol2·L-2，Ka7痛風性關(guān)節(jié)病的發(fā)病機理和尿酸鈉有關(guān)。室溫下，將尿酸鈉（ 鹽酸，溶液中尿酸的濃度 c（ HUr ）與 pH 的關(guān)系如圖所示。已知 （ HUr ） =2. 0×10-6 mol ·L - 1。下列說法正確的是試卷第 10頁，總 8 頁A上層清液中， c(Ur-)

6、= 7. 0×10-2 mol·L-1 BMN 的變化過程中， c( Na+) ·c( Ur -)的值將逐漸減小 C當 c( HUr )= c( Ur -)時， c( Cl -) >c(Ur-)D當 pH=7 時， 2c( Na+) c( Ur- )+ c( Cl-)二、工業(yè)流程8我國具有豐富的銻礦資源， 銻及其化合物被廣泛應(yīng)用于機械材料、 塑料、 阻燃劑、 微電子技術(shù)等領(lǐng)域， 具有十分重要的價值。利用脆硫鉛銻精礦（主要成分是Sb2S3 及 PbS）制備銻白（ Sb2O3）的工藝流程如圖所示。已知：浸出反應(yīng) Sb2S3+3Na2S = 2Na 3SbS3 酸

7、化反應(yīng) 4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S+2Sb2S3 回答下列問題。（1）精礦進行研磨的目的是 。（ 2）在浸出反應(yīng)中，浸出率隨 NaOH 用量的變化曲線如圖所示，其中 NaOH 的作用是（ 3）向浸出液中通入 SO2氣體進行酸化，得到 Sb2 S3中間體。酸化反應(yīng)過程中， pH 對銻沉淀率及酸化后溶液中 Na2S2O3含量的影響如下表所示，則最適宜的pH 為。 pH 不能過低的原因是 （結(jié)合離子方程式說明） 。pH酸化后溶液成分 / （ g·L-1）銻的沉淀率 /%SbNa2S2O360. 6160. 599.572. 7157. 697.585. 6150.

8、 495.4910.5145. 092.4（4）浸出液酸化后過濾， 得到沉淀混合物， 在高溫下被氧化， 寫出所有反應(yīng)的化學方程式： （5）從尾氣處理的角度評價該工藝流程在環(huán)保方面的優(yōu)點是 。三、實驗題- 101 ，沸點： 33）。9硼氫化鈉（ NaBH 4）通常為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：在有機合成中被稱為“萬能還原劑”。濕法制備硼氫化鈉的流程如下：請回答有關(guān)問題。硼酸三甲酯的制備：將硼酸（ H3BO3）和適量甲醇加入圓底燒瓶中，然后緩慢地加入濃硫酸，振蕩， 在燒瓶上加裝分餾柱 a，用電爐經(jīng)水浴鍋加熱，回流 2 小時，收集硼酸三甲酯與甲醇共沸液。裝置如圖甲所示(夾持裝置略去，

9、下同)已知，相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表。硼酸三甲脂甲醇甲醇鈉溶解性與乙醇、甲醇混溶，能水解與水混溶溶于甲醇，不溶于異丙胺沸點/6864450硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點為 54( 1)圖甲中分餾柱 a的作用是 ；直形冷凝管冷卻水應(yīng)從 (填“ b”或“ c”)接口進入。(2) 圓底燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為 。( 3)本實驗采用水浴加熱，優(yōu)點是 ；U型管中 P2O3的作用是 。“萃取”時，可采用索氏提取法，其裝置如圖乙所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸氣沿蒸氣導管2 上升至球形冷凝管， 冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?1 中，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3 頂端時， 經(jīng)虹吸管 3返回燒瓶，從而實現(xiàn)連續(xù)

10、萃取。(4) 萃取完全后，硼氫化鈉位于 (填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中。(5) 與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取法的優(yōu)點是 。某同學欲通過測定硼氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來測定硼氛化鈉產(chǎn)品的純度(雜質(zhì)與水不反應(yīng)) 。(6) 硼氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣和偏硼酸鈉，該反應(yīng)的化學方程式為 。(7) 該同學稱取 0.7 g樣品，測得生成氣體的體積為 1.4 L(已折算為標準狀況) ，則樣品中硼氫化鈉的純 度為 %(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字) 。四、綜合題10二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟氯代烷作制冷劑，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） H=- 90.

11、 8 kJ· mol 12CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） H=- 23. 5 kJ· mol - 1 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=- 41. 3 kJ·mol-1 請回答下列問題。（1）由 H2和 CO直接制備二甲醚的總反應(yīng)： 3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的 H=。一定條件下的密閉容器中， 該總反應(yīng)達到平衡， 要提高 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率， 可以采取的措施有 （填字母代號）。a高溫高壓b加入催化劑c分離出 CO2d增加 CO 的量e分離出二甲醚（2） 某溫度下反應(yīng) 2CH3OH（g）

12、CH3OCH3（ g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為 400。此溫度下，在密閉容器中加入 CH 3 OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH 3OCH 3H2O濃度 / （mol· L-1）0.440. 60. 6比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v 正_（填“>”“<”或“ =”）v 逆。若加入 CH 3OH后，經(jīng) 10 min 反應(yīng)達到平衡，此時 c（CH3OH）=，該時間段內(nèi) v（CH3OH）（ 3）有研究者在催化劑（含 CuZnAlO和 Al 2O3）、壓強為 5.0 MPa 的條件下，在相同時間內(nèi)測得CH 3OCH 3產(chǎn)率隨溫度變化的曲線如圖甲所示。其

13、中CH3OCH 3 產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因可能是（ 4）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優(yōu)點，可用于電化學降解治理水中硝酸鹽的 污染。電化學降解 NO 3-的原理如圖乙所示。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)式為 ；若電解過程中轉(zhuǎn)移了 2 mol 電子，則陽極室減少的質(zhì)量為 g。11中國古代陶瓷燒制工藝的珍品“唐三彩”中的藍色，其釉料的著色劑是一種含鈷礦物。鈷在制取顏料 和制備合金方面有著重要的應(yīng)用，回答下列問題。(1) 基態(tài) Co2+的核外電子排布式為 ，基態(tài) Co 原子中空間運動狀態(tài)不同的電子數(shù)為_種。(2)配合物 Co(NH3) 5Br( NO3) 2中存

14、在的化學鍵類型有 ，配體 NH 3中配位原子的雜化軌道類型為 ， NO3-的空間構(gòu)型是 ，第一電離能 N(填“大于”或“小于”) O。( 3) CoO 2具有如圖所示的層狀結(jié)構(gòu)(小球表示Co，大球表示 O)。下列用粗實線畫出的結(jié)構(gòu)單元不能描述其化學組成的是 (填字時代號) 。(4)MgO 具有 NaCl型結(jié)構(gòu)(示意圖如圖所示) ，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式， X 射線衍射實驗 測得 MgO 的晶胞參數(shù)為 a=0. 420nm，則 r( O2- )為 nm(結(jié)果保留三位小數(shù)，下同) 。CoO 也屬于 NaCl 型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為 a =0. 488 nm，則 r( Co2+)為 nm五、

15、推斷題12有機物 I 是一種治療高血脂病的新藥，其合成路線如下：已知： a.b.RCHO回答下列問題。(1) 的反應(yīng)類型是 ；A 的名稱是 (2) C 中官能團的名稱為 ；的反應(yīng)條件為 。(3) H 的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4) 寫出 DE 的化學方程式： 。(5) 化合物 W的相對分子質(zhì)量比 C的大 28 ，寫出滿足下列條件的所有 W 的結(jié)構(gòu)簡式： 屬于芳香族化合物遇 FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其核磁共振氫譜有4 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為 6：2：1： 1(6) 結(jié)合題目信息，設(shè)計用甲苯和丙醛為原料制備機原料自選，合成路線用 AB目標產(chǎn)物來表示)。(其他無2020 年河南

16、省普通高中畢業(yè)班高考適應(yīng)性測試理科綜合化學試卷參考答案1A【解析】【分析】【詳解】A 在燃煤中加入適量石灰石，與二氧化硫反應(yīng)，最終生成硫酸鈣，可減少對空氣的污染，A 正確；B分子篩的主要成分是 Al2O3和 SiO2，工業(yè)上常用作吸附劑和催化劑， B 錯誤； C工業(yè)上獲得鋁不是用焦炭還原的方法而是用電解的方法，C 錯誤；D高纖維食物是指富含膳食纖維的食物，經(jīng)常使用對人體健康有益，膳食纖維是植物的一部分，并不能 夠被人體消化吸收， D 錯誤； 故選 A 。2D【解析】【分析】【詳解】A 甲分子中存在烷烴結(jié)構(gòu)，鍵角不為180 °，故所有碳原子不可能共平面， A 錯誤；B乙丙為醛基結(jié)構(gòu)還原

17、成羥基結(jié)構(gòu)，為還原反應(yīng)，B 錯誤；C丙結(jié)構(gòu)中存在碳氧雙鍵、羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C 錯誤；D甲分子中有三個手性碳原子，分別為1、2、5 號碳，丙分子中有三個手性碳分別為2、3、6號碳， D正確； 故選 D。3C【解析】【分析】【詳解】A反應(yīng)開始時，將活塞 K 1關(guān)閉，打開 K2、K3，可以將 CO2通入到液溴中將 Br 2單質(zhì)帶出， A 正確； B四溴化鈦的熔點為 38.3，反應(yīng)過程中導管溫度過低，四溴化鈦容易凝固，堵塞導管，B 正確；C為了達到實驗目的，不讓生成的四溴化鈦水解，a應(yīng)該連接四氯化碳吸收多余的Br2，C 錯誤；D反應(yīng)結(jié)束后將活塞 K2、K3 關(guān)閉，打開 K1，繼續(xù)通入

18、一定時間的 CO2，有助于將裝置中的四溴化鈦和 溴單質(zhì)排出， D 正確； 故選 C 。4C【解析】【分析】根據(jù)已知條件分析，因 W 原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，故 W 為 H；Z 通常能夠形成 Z2、 Z3兩種單質(zhì)， Z2是空 氣中主要成分之一， 故 Z為 O；X 原子的核外電子總數(shù)與 Z的最外層電子數(shù)相同， Z的最外層電子數(shù)為 6， 故X為C；W和X的族序數(shù)和等于 Y的族序數(shù)， W為第 A族， X為第 A族，故 Y為第A族為 N， 據(jù)此答題?！驹斀狻緼C、N、O 三種元素之間，同一周期元素原子，原子序數(shù)增加原子半徑減小，故原子半徑從大到小為C>N >O， A 錯誤；BX 的簡單氫化物為

19、 CH4，Y 的簡單氫化物為 NH 3，又因 NH 3分子中存在氫鍵， 故 NH 3的沸點高于 CH4， B 錯誤；CNH3與 HCl 反應(yīng)生成 NH 4Cl，是離子化合物， C正確；D四種原子之間形成的離子化合物為NH 4HCO 3或者( NH 4) 2CO3，D 錯誤；故選 C 。5B【解析】【分析】 從圖中可以看出，左側(cè)為鋁箔，右側(cè)是石墨，放電過程中鋰離子從石墨電極上脫嵌，鋁箔電極上嵌入，充 電過程中鋰離子從鋁箔電極上脫嵌， 在石墨電極上嵌入。 放電的方程式為 LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO 2+6C，反 之為充電的方程式?！驹斀狻緼從圖中可以看出，右側(cè)石墨電極中鋰離子脫嵌，

20、LixC6失去電子，做負極， A 正確；B充電時鋰離子從鋁箔電極上脫嵌進入電解質(zhì)，B 錯誤；C放電時，正極為電解質(zhì)中的Li +得電子與正極上的 Li 1-xCoO 2結(jié)合生成 LiCoO 2，電極方程式為Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO 2，C正確； D鋰是活潑的金屬，鋰離子電池常用非水溶劑電解質(zhì)作為電解液，當用水溶劑做電解質(zhì)時，充電過程中 易生成氣體，影響使用安全和使用壽命， D 正確； 故選 B 。6A解析】分析】詳解】A 從圖中可以看出，兩個氮原子上加氫的過程是分步的，通過四步反應(yīng)來的，第一步是生成*NNH ，第二 部是生成 *NHNH ，第三步是生成 *NHNH 2，第四

21、步是生成 *NH 2NH 2， A 正確；NH3的合成， B 錯誤；NH3 的合成， C 錯誤；B 析氫過程中，由于參加反應(yīng)的 H 減少，參加反應(yīng)的反應(yīng)減少，影響CNH3從催化劑表面脫附是減少生成物濃度，會使平衡向右移動，有利于D從圖中可以看出，電催化方法是多步反應(yīng)，D 錯誤； 故選 A 。7C【解析】【分析】【詳解】A根據(jù) K sp=c( Na+) · c( Ur-)= 4. 9 10-5，求出 c( Ur -)= Ksp(NaUr) 7.0 10 3，A 錯誤；B在 MN 的變化過程中，溫度不變， K sp不變，則 c(Na+)·c(Ur-)的值不變， B錯誤；C當 c

22、( HUr )= c( Ur -)時，根據(jù) Ka( HUr )= 2. 0 10- 6可以求出 pH=5. 7，溶液呈酸性， c(H+)>c(OH-) ，根據(jù)NaUr +HCl =NaCl +HUr ，可知 NaCl濃度等于尿酸濃度，因所得溶液為NaCl 、 HCl 、 HUr ，HUr 為弱酸，則c(Ur-) <c(Cl-) ，C 正確；D根據(jù)電荷守恒， c( Na+)+ c( H+)=c( Ur-)+ c(Cl-)+c(OH-)，當 pH=7時， c( H+)= c( OH -) ，所以 c( Na+)= c(Ur-)+c(Cl-)，D 錯誤； 故選 C 。8增大反應(yīng)物的接觸面

23、積， 加快反應(yīng)速率， 提高浸出率 提供堿性環(huán)境， 減少 Na2S 的水解6 pH- + 高溫較低時發(fā)生反應(yīng) S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，會造成 Na2S2O3 損耗2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2，S+O2高溫SO2SO2 可以循環(huán)利用，減少環(huán)境污染解析】分析】詳解】1)將精礦進行研磨有助于增加反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高Sb 的浸出率；2)浸出時加入 Na2S溶液中的 S2-會發(fā)生水解，當加入 NaOH 時，溶液呈堿性，可以抑制 S2-的水解；答案第 3頁，總 8 頁（3）從表中可以看出， 當 pH=6時，溶液中的 Sb含量最少，沉淀率最大，故最適宜的pH 選擇

24、 6；如果 pH過低，酸化后生成的 S2O32-可以與溶液中的 H+反應(yīng)生成 S 沉淀，影響 Na2S2O3的產(chǎn)率。（4）酸化后的沉淀為 Sb2S3和 S的混合物，在高溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成SO2和 Sb2O3，相應(yīng)的反應(yīng)方程高溫 高溫式為 2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2， S+O2SO2；（5）沉淀氧化后有 SO2 氣體生成，將氣體通入到酸化溶液中循環(huán)利用可以減少環(huán)境污染。 9冷凝回流并導出餾分cH3BO3+3CH3OH 噲垐濃硫垐酸 ? B（OCH3）3+3H2O受熱均勻，便于控制溫度 防止空氣中水蒸氣進入錐形瓶，使硼酸三甲酯水解 圓度燒瓶 使用溶劑少，可連續(xù)萃?。ㄝ?取率高）

25、NaBH4+2H 2O NaBO 2 +4H285【解析】【分析】【詳解】（1）分餾柱 a 可以起到回流的作用， 同時控制溫度可以將想要的物質(zhì)分離出來； 冷凝過程中冷凝水應(yīng)該從 下口進入上口流出，即直形冷凝管冷卻水應(yīng)從 c 接口進入；（ 2）圓底燒瓶中是甲醇和硼酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為H 3BO 3+3CH 3OH 噲垐 垐? B（OCH3）3+3H2O；（3）實驗中采用水浴加熱可以很方便的控制反應(yīng)溫度，分離產(chǎn)物，同時還可以使反應(yīng)受熱均勻；P2O3 易吸水， U 型管中加入 P2O3 可以防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置中使硼酸三甲酯水解；（4）利用異丙胺索氏提取后， NaBH4 全部轉(zhuǎn)移到下部圓

26、底燒瓶中；（5）與常規(guī)萃取相比，索氏提取法使用的有機溶劑量少，有機溶劑的揮發(fā)量較小，經(jīng)過不斷的虹吸能夠 達到連續(xù)萃取的目的，使萃取率大大提高；（6）根據(jù)已知條件，硼氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣和偏硼酸鈉，相應(yīng)的化學方程式為NaBH 4+2H2O=NaBO2+4H2；（ 7）根據(jù)上述化學方程式計算：設(shè)參加反應(yīng)的NaBH 4 的物質(zhì)的量為 x molNaBH4 +2H2O =NaBO2+4H2141.4Lx22.4L/mol14x 1.4 / 22.4x 0. 0156參加反應(yīng)的 NaBH 4的質(zhì)量 m=0. 0156mol 38g/ mol=0. 593g答案第 4頁，總 8 頁樣品中硼氫化鈉的純度為

27、 00.5.79g3g 100% 85%10 - 246. 4 kJ· mol - 1c、e> 0. 04 mol·L-10.04 mol · L -1· min- 1290之后，反應(yīng)達平衡，合成二甲醚的正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向逆向移動產(chǎn)率降低（或溫度升高，催化劑失活）-+CH 3OCH3+3H2O- 12e =2CO2+12H18【解析】【分析】【詳解】（1）已知： 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） H=- 90. 8 kJ·mol-1 2CH3OH（g）=CH3OCH 3（g）+H2O（g） H=- 23. 5 kJ&#

28、183;mol-1 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41. 3 kJ· mol 1 根據(jù)蓋斯定律，× 2+即得到目標方程式的反應(yīng)熱 H4=2H1+H2+H3=-246. 4 kJ· mol - 1；若提高CO 的轉(zhuǎn)化率，則需要減少生成物的濃度、增大H2量、降低溫度、增大壓強等方法，故c、e 正確； （2）該狀態(tài)下的濃度商 Q=0.6 02.6 =1. 86<400，說明平衡需要向正向移動， 此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)0.442速率；設(shè) 10min 內(nèi) c（ CH 3OH）的減少量為 2x mol/ L，根據(jù)化學反應(yīng)式2CH3OHCH3

29、OCH3 +H2O起始時 0.440.6 0.6反應(yīng)時2xxx反應(yīng)后 0.44-2x0.6+x 0.6+xc(CH3OCH3)c(H2O)c(CH3OH)22 (0.6+x) 2 (0.44-2x)2400，解得 x=0. 2，故 10min 內(nèi) CH3OH 濃度減小 0.4mol/L，此時 c( CH 3OH )= 0. 04mol / L；這段時間內(nèi)c 0.4mol/L v(CH3OH)= ct = 0.140mmoiln/L=0.04 mol·L -1min-1；答案第 10頁，總 8 頁（ 3）升高溫度二甲醚的產(chǎn)率升高，但是當溫度超過290的時候，產(chǎn)率下降，原因可能是290之

30、后，反應(yīng)達平衡，合成二甲醚的正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向逆向移動產(chǎn)率降低；（4）二甲醚直接燃料電池的總反應(yīng)是： CH3OCH3+3O2=2CO2+3H 2O，因電解質(zhì)溶液是酸性溶液，故負極反 應(yīng)式為 CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+；電解過程中 Ag - Pt電極的電極方程式為 2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，Pt電極的電極方程式為 2H2O-4e-=4H+O2，電解過程中轉(zhuǎn)移 2mol 電子， 陽極需要消耗 18g 水。111s22s22p63s23p63d7（或 Ar3d7 ）15 離子鍵、共價鍵、配位鍵sp3平面（正）三角形 大0.1480.076解

31、析】 【分析】【詳解】(1)Co為第 27號元素， Co2+的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d7(或 Ar 3d7 )，空間運動狀態(tài)即核外 電子占有的不同能級， Co的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d74s2，共有 4個s能級，2個 p能級，1個 d能級， s能級一個形狀， p能級 3個形狀， d能級 5個形狀，所以基態(tài) Co原子中空間運動狀態(tài)不同的電子 數(shù)為 4+2×3+5=15 ；(2)物質(zhì) Co( NH 3) 5Br( NO 3) 2為配位化合物，其存在的化學鍵類型有：共價鍵、離子鍵、配位鍵；配體NH 3中中心原子為 N原子，根據(jù) VSEPR模型計算， N原子周圍有 4個電子對，故 N原子的雜化方式為 sp3 雜化；根據(jù) VSEPR 模型計算， NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形；氮元素的2p 軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，N 元素的第一電離能大于 O元素。(3) 根據(jù)粗實線所畫的結(jié)構(gòu)單元可以算出，A 圖中：每條粗實線上有 1個 O原子，這個氧原子屬于兩個結(jié)構(gòu)單元，故一個結(jié)構(gòu)單元中共有2個 O原子和 1個Co原子； B圖中：兩條粗實線的交點上有一個Co原子，這個 Co原子被 4個結(jié)構(gòu)單元共有，故一個結(jié)構(gòu)單元中有2個 O原子和 1個 Co原子； C圖中：兩條粗實線的交點是 Co原子，被 4個結(jié)構(gòu)單元共有，粗實線上有1個 O