初中化學(xué)各單元知識(shí)框架圖

1、知識(shí)脈絡(luò)圖第一單元走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)研究的對(duì)彖是物質(zhì)的組成（物質(zhì)都是由元素組成的）結(jié)構(gòu)（分子、原子、離子及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)）性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變 化的過程及其現(xiàn)象。變化規(guī)律r物理變化1化學(xué)變化 T 匕合、分解、置換、復(fù)分解本質(zhì)區(qū)別走逬化學(xué)世研究化學(xué)的重要途徑是科學(xué)探究，而具重要手段是化學(xué)實(shí)驗(yàn)提出問題後計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定霧步曝觀察描述和記錄 交流L體驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 前時(shí)后燃燃衣點(diǎn)點(diǎn)熄化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析與討洛結(jié)論間馭建議人們呼出氣體的探究氧氣減少-二氧化碳增多水葵氣增多f認(rèn)識(shí)常用的九種儀器（名稱、實(shí)物、示竟圖.用途及其注盍事項(xiàng) 藥品的取用規(guī)則（三不原則、節(jié)約原則、

2、剩余藥品處理原則）塊狀固體（鐮子取藥&固體粉末狀固體（藥匙）定量（托盤天平：精確到O.lg）多壘-傾倒（:標(biāo)簽、容器口）I液體少膠頭滴管（垂直、懸空，不能橫放或倒置）L定量 T 童筒（平穩(wěn)、平視）（注意規(guī)格的選擇）0.1JRL）使用方法（火柴點(diǎn)燃，外焰加熱）.注意事項(xiàng)（使用前、使用時(shí)使用后）儀器（試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶）右土J液體（1/3,短柄、移動(dòng)、管口）萬法1固體（管口）注意事項(xiàng)（都要預(yù)熱、外壁擦干等等）物質(zhì)的加熱.方法水悅、刷矗酸洗或洗滌劑）詵滌儀器注意事項(xiàng)（熱的玻璃儀器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）.玻璃儀器啟滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：不聚水滴、不成股流下知識(shí)脈絡(luò)圖知識(shí)脈絡(luò)圖第二單元我們

3、周圍的空氣稀有氣休（血、仏 肛等）:占0. 94% 0很不活潑 作保護(hù)氣，通電發(fā)不同顏色光。二氧化碳（COD:占0.0帶詳見第六單元4其他氣體和雜質(zhì)：占0. 03% oC工業(yè)制祛：分離液態(tài)空氣，（發(fā)生物理變化）（2H心竺觀0+0/原理2KMnO4= K/ng+ Mn02+0t 12KC103警：2KC1+302fJ固體加翻制腿氣體棉花或 固體與液體乗溫下制取氣體L實(shí)驗(yàn)室制注/收集奘骨J井水法（氧氣不易溶于水） 沁至耐冷 伸衣直I向上排空氣祛（氧氣密度比空氣大） 實(shí)驗(yàn)步驟：査、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。沬音事頊J加熱固體制氧氣并用排水法收集完 旺忌畢鞏畢，應(yīng)先撤導(dǎo)管，后停止加熱等。 驗(yàn)滿方法；將帶

4、火星木條伸至瓶口，木備復(fù)燃。（檢驗(yàn)方法：將帶火星木條伸至瓶中，木條復(fù)燃。 団垛/供給呼吸：潛水、登山、醫(yī)療、航空等。用憊!_支持燃燒：煉鋼、氣焊、化工生產(chǎn)、宇航等* 測(cè)定空氣中氧氣的含暈（用足量紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒“ 山疋工卅諷川冃里注意具體的實(shí)驗(yàn)方法、操作注意事項(xiàng)等。松粽讐勰滑作礙臻鴛峰捧嶽一般物理性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)活有，的較具劑比，化常化氧是氧無色，無味、氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。廠c + S瞿CO（白光 放如澄清石灰水變渾濁 占燃 “2C + 0= 2 CO占拱S +2 =史2（藍(lán)紫色火焰、放熱、刺激性氣味氣體） 占俄4P+5 = 2P?Q5（白光、放熱、濃厚白煙、白色固體

5、）3%+倫=卩瑚譏火星四射、放熱、黒色固體栢2+ 0= 2盹0（耀眼白光、放熱、白色固體）畫血4 A1 +3 02=曲1刃/耀眼白光、放熱、白色固體） 占瑕2H2+ 02= 2H02 CO + 02= 2C0V：H4+ 202=C02+2HZ0（淡籃色或藍(lán)色火焰， 放熱，干冷燒杯壁有無水滴氏沾石灰 水的燒杯壁是否渾濁1氧氣（占2D0發(fā)生裝置I畢，應(yīng)先撤導(dǎo)管，后停止加熱等。I支持燃燒：知識(shí)脈絡(luò)圖第三單元自然界的水無色.無味、 液體，4匸時(shí)P=1K/CIH3ilOlkPa時(shí)凝固點(diǎn)0，沸點(diǎn)1OOP0f產(chǎn)生無色、無味氣體氫氣（負(fù)氫）：在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；用途：充氣球*高能燃蔣、冶金等。 正極

6、 產(chǎn)生無色、無味的能使帶火星木條復(fù)燃的氣體氧氣。 原理：2H20 =十02f（氫氣、氧氣體積比為2：1結(jié)訟QK是由H、。元素組成的純律物（化合物、氧化物） ，山此1在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。方法：靜置沉淀、過濾、吸附、蒸瞥硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物噩;熠養(yǎng)爲(wèi)I軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。（如何區(qū)分軟*硬水 分布：海洋 （含80多種元素人湖泊、 江河、 地下、 大氣、 生物、 . 淡水： 占全球總水量的2.53%,其中可利用的30. 4%o（不到總水量1%）凈化水污染的原因彳水污染的危害I消除水污染J工業(yè)上的三廢”未經(jīng)處理.直接排放； 生活污 丫水任意排放；農(nóng)藥、化

7、肥的不合理施用等=人飲用中毒、致病、甚至死亡；1工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)使用降低產(chǎn)品質(zhì)量，J加強(qiáng)水質(zhì)檢測(cè)，工業(yè)欄三廢”達(dá)標(biāo)排放；生活污1水集中處理后排放：合理使用農(nóng)藥、化肥分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。由原子構(gòu)成。 “小、“動(dòng) J 7 可於 化學(xué)變化中可以再分。 用杯化學(xué)式躍表示原子是化學(xué)變化中的最小粒子?！靶　眘“動(dòng)”、“間”.化學(xué)變化中不可再分。 區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。由原子構(gòu)成。分子，原子都能構(gòu)成 。都既能講種類，又能講個(gè)數(shù)。 腮忌蕊亍I物理變化與化學(xué)變化.的觀點(diǎn)解釋i純律物與混合物 觀合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組麗分子的概念分子分子的性質(zhì)：分子的表示：原子的概念： 原子的性質(zhì)

8、： 原子與分子的區(qū)別與聯(lián)系原子聯(lián)系純凈物:餐組第物單質(zhì)；r由同種元 素組成的 鈍凈敘1化合物：由兩種或 兩種以上 元素組成 袴純凈物1BS：堿:鹽:金屬單質(zhì) 非崟屬單質(zhì) 稀有氣體單質(zhì)由兩種元素組成, 氧化物:且其中一種是氧 元素的化合物。（以后學(xué)習(xí)知識(shí)脈絡(luò)圖知識(shí)脈絡(luò)圖第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1宏觀的物質(zhì)、元素與微觀的分子、原子的關(guān)系 單質(zhì)孕元素_理*化合物宏觀（同類原子總稱）原干 （同種或不同種原子）,分子 （一種原子構(gòu)成的同種分子）丨/組成一元素（不同種原子構(gòu)微觀 成的同種分子）軍質(zhì)形態(tài)（單質(zhì)中元素化合價(jià)為0）原子團(tuán)化負(fù)價(jià)）.周期殼中含量占前四位的元素；aSh Ah Fe（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正

9、電荷（中子不帶電）（普逋H原子核內(nèi)無中子）貝有相同核電I存在形杰1化合物形態(tài)（元 荷數(shù) 即質(zhì)子 數(shù)的同一類原子的總稱。表示方法一毒元素元素周期表蛙1J原子核 結(jié)構(gòu)*I電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）電性關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（整體不顯電性） 表示方法元素符號(hào)（前面添加化學(xué)計(jì)量數(shù)后只有微觀盍義）L相對(duì)質(zhì)量一J相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)是CT2原子質(zhì)量的1/12）I相對(duì)原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（符號(hào)肛） 尸由原子構(gòu)成 分子*表示方法化學(xué)式-I相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)社）最外層8個(gè)電子（只有一層時(shí)2個(gè)電子）相對(duì)穩(wěn)定 最外層電子數(shù) 電子數(shù) =I質(zhì)子數(shù) Fe + 2HC1二Hit+ FeCl21無

10、色變iFe + H2SO4二H十FeS04 J淺綠色（鐵、鋁分別與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象）Fe + CUSO4 = Cu十FeS07溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）七、離子的檢驗(yàn)Cl-（在溶液中）-在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。SO42-（在溶液中）-在被測(cè)溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、 或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀， 則原被測(cè)液中含硫酸根離子。CO32-（1）（固體或溶液）-在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。(2)(在溶液

11、中)-在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸 銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄 清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別Cl-和SO42時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象 不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根 離子。八、物質(zhì)的顏色1、固體(多為白色)黑色-CuOC粉MnO2Fe3O4紫黑色-KMnO4紅色-CuFe2O3紅褐色-Fe(OH)3藍(lán)色-Cu(OH)2CuSO4.5H2O綠色-Cu2(OH)2CO32、 溶液(多為無色)淺綠色溶液-(亞

12、鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4溶液黃色溶液-(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液藍(lán)色溶液-(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)九、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸-有揮發(fā)性、有刺激性 氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸-無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性 和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣-白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉-白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與 空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6、硫酸銅-白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)7、碳酸鈉-白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出 的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)8氨水(NH3.H2O)-屬于堿的溶液十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)1、 酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無 色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水(