2020年秋高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向講義新人教版選修4

1、化學(xué)反應(yīng)的方向一、知識(shí)點(diǎn)睛1. 自發(fā)過程（ 1 ）自發(fā)過程在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借助光、電等就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。（ 2 ）自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)是自發(fā)過程的一種，具有性。反應(yīng)的某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，其逆方向的反應(yīng)在該條件下肯定是的。2. 反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向（ 1 ）多數(shù) 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。（ 2 ）有的 反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。（ 3 ） 是影響化學(xué)反應(yīng)方向的一個(gè)因素，但不是唯一因素。3. 反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向（ 1 ）熵（S）熵是描述體系 的物理量，符號(hào)為 ，單位為 體系混亂度越大，嫡值 。在同一條件下，不同物質(zhì)的熵值；對(duì)于同一物質(zhì)來說， 。（ 2）嫡變（ S）固體的溶解、水的汽化、墨水在水中

2、的擴(kuò)散以及氣體的擴(kuò)散過程都是嫡的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)存在著熵變。反應(yīng)嫡變（ S）為 總嫡與 總嫡之差。注：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是正值。（ 3 ）反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。有些 的反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下可以自發(fā)進(jìn)行。有些 的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行。 是影響化學(xué)反應(yīng)方向的又一個(gè)因素，但也不是唯一的因素。4. 焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是反應(yīng)的 和共同影響的結(jié)果。（ 1 ）反應(yīng)方向的判據(jù)4 H-TA S 0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行H-TA S 0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) H-TA S

3、0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行（ 2 ）文字表述在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向 的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。（ 3 ）一般規(guī)律 反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。 反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。當(dāng)反應(yīng)的始變和嫡變的影響相反時(shí)，如果二者大小相差懸殊，某一因素可能占主導(dǎo)地位。當(dāng)二者相差不大時(shí)， 有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用。二、精講精練1 . 知道了某過程有自發(fā)性之后，則（ ）A.可判斷出過程的方向B.可確定過程一定會(huì)發(fā)生C.可預(yù)測(cè)過程發(fā)生的速率D.可判斷過程的熱效應(yīng)2 . 實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說法的理解正確的是（ ）A.所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C.焰變是影

4、響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素D.始變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)3 . 下列說法正確的是（ ）A.固體的溶解過程與嫡變無關(guān)B.在同一條件下，不同物質(zhì)的嫡不同，其體系的混亂度越大，嫡值越大C.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的嫡值相同D.高鎰酸鉀加熱分解是一個(gè)嫡減小的過程4 .試判斷下列過程是嫡增加過程還是嫡減小過程。(1) 1 mol C 2H5OH(l) =1 molC 2H5OH(s) (2) NQ(g) =2NO(g) (3) 1/2O2(g)+Cu(s) =CuO(s) (4) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) (5) N2(g)+3H2(g) =2NH(g) (

5、6)氣體在催化劑上被吸附 5 .下列說法正確的是()A. H0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B. S0的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行C.自發(fā)反應(yīng)一定是嫡增加，非自發(fā)反應(yīng)一定是嫡減小D.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，始變和嫡變共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向6 .在恒溫恒壓、不做功時(shí)，在下列哪種情況下，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行()A. 昧0、 S0、 S0C. H0D. H0、 S07 .下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A. 2N2(g) + O 2(g) =2N2O(g)AH=63kJ ?mol 11B. Ag(s) + 1/2Cl2(g) =AgCl(s)AH=127 kJ ?mol1C. HgO(s) =Hg(l) + 1/2

6、O 2(g) H=91 kJ ?mol1D. H2QQ) =1/2O2(g) + H 2O(l)AH=98 kJ ?mol8 .下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是()A. MgCs) = MgO(s) + CO 2(g)B. 2CuO(s)=Cui2O(s) + 1/2O 2(g)C. 2CO(g)2c(s) + O 2(g)D. SnO(s) + C(s) =Sn(s) + CO 2(g)9 .某反應(yīng)2AB(g) = C(g) + 3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 H $應(yīng)為()A. H0、 S0、 S0C. H0D. H0、 S0

7、10 .已知：(NH4)2CO(s) =NHHC&s) + NH 3(g) H= +74.9 kJ ?mol 下列說法中正確的是()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)中夕t變大于 0,嫡變小于0C.碳酸鹽分解反應(yīng)中嫡增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進(jìn)行D.溫度升高有利于(NH)2CO分解11 .電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2的反應(yīng)為：SiO2(s) + 4HF(g)=SiF 4(g) + 2H 2O(g) H=4 kJ ?mol 1AS=J ?mol 1?K 1設(shè)AH和AS不隨溫度變化而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍是 12 .工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還

8、原劑有C和Hao已知：Fe2O3(s) + 3/2C(s)=2Fe(s) + 3/2CO 2(g) H=3.8 kJ ?mol 1AS=kJ ?mol 1?K 1FezQ + 3H 2(g) =2Fe(s) + 3H 2O(g) H=8 kJ ?mol 1 AS=kJ ?mol 1?K 1根據(jù)所學(xué)的知識(shí)判斷：可使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度較低的還原劑是 。13 .有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ABCD,_1 H/kJ ?mol10.51.80-126-11.7 SJ ?mol 1?K 130.0-113.084.0-105.0則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是 ;任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是;另外兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于 K時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是;在溫度低于 K時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是 。14 .已知 2CO(g)一CO(g) + C(s) , T=980 K 時(shí)， H-TA S=0,當(dāng)體系溫度低于 980 K 時(shí)，估計(jì) H TA S 0 (填“”、“ S(l) S(s)(2)增加反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)物(3)嫡增加嫡增加嫡減小嫡變4. 始變 嫡變(1)二(2) AH-TA S0(3)放熱的嫡增加吸熱的嫡減小溫度二、精講精練1