一對(duì)一個(gè)性化輔導(dǎo)教案 九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)(物質(zhì)構(gòu)成的奧秘)

1、 教學(xué)講義 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1  原子的構(gòu)成 一、原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)二、相對(duì)原子質(zhì)量學(xué)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)注意以下兩點(diǎn)：（1）相對(duì)原子質(zhì)量（）是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比。因此，相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量；（2）由于原子中電子的質(zhì)量非常小，可近似認(rèn)為：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。原子核的質(zhì)量決定原子的質(zhì)量。（3）相對(duì)原子質(zhì)量沒有單位。三、注意點(diǎn)原子在化學(xué)變化中不可分，但在其它條件下還可以再分。課題  2元素 一

2、、元素的概念元素是指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。學(xué)習(xí)元素概念請(qǐng)注意如下幾點(diǎn)：（1）元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；一般用“組成”，而分子用“構(gòu)成”（2）一種元素區(qū)別于另一種元素的關(guān)鍵在于原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或者說同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，而中子數(shù)和電子數(shù)可能不同；（3）原子和元素的比較 原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。表示種類，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義 （4）我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。（5） 地殼中元素按質(zhì)量計(jì)，由多到少分別是氧

3、、硅、鋁、鐵。生物體內(nèi)含量最多的是氧。二、元素符號(hào)1.元素符號(hào)的含義：表示一種元素；表示該種元素的一個(gè)原子。如H既可表示氫元素，也可表示1個(gè)氫原子。表示一種物質(zhì)，如Fe、C、P2.元素符號(hào)的書寫，注意第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。三、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子課題3離子 一、核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如右圖）。  右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)

4、電子，第三電子層上有3個(gè)電子。 2、電子電子層的規(guī)律：（1）第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。（2）最外層電子層不超過8個(gè)，（只有一層的不超過2個(gè)）3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見右圖所示（數(shù)字“

5、2”的意義）。2.原子和離子的比較  原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子 三、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系   課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 一、化合價(jià)掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：（1）記住常見元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，

6、可以通過不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（3）掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。（4）常見的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見.氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見單質(zhì)即為零！負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。下表是一些常見原子團(tuán)的化合價(jià)：根的名稱根的符號(hào)化合價(jià)根的名稱根的符號(hào)化合價(jià)氫氧根 OH碳酸根 CO3硝酸根 NO3硫酸根 SO4碳酸氫根銨根NH4 氯酸根&

7、#160;二、化學(xué)式的意義和書寫1.化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。2.化學(xué)式的書寫單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2；化合物化學(xué)式書寫時(shí)，正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0；含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂。三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：相對(duì)分子質(zhì)量；物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右1、交叉法：在元素

8、上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。先將要求的化合價(jià)設(shè)為X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中C的化合價(jià)，X*1+（-2）*2=0 求得X的值為4，則C的化合價(jià)為+4習(xí)題鞏固1.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（  ）A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子   B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子C.原子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子D.原子是不能再分的粒子2.關(guān)于原子構(gòu)成的說法中正確的是（&#

9、160; ）A.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成C.原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D.原子由原子核和核外電子構(gòu)成3.在原子中，下列等式不一定正確的是（  ）A.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)C.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)D.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)4.國際上計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)作為比較標(biāo)準(zhǔn)的是（  ）A.1個(gè)氫原子的質(zhì)量B.1個(gè)碳12原子的相對(duì)質(zhì)量C.1個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量D.1個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/125.已知原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子質(zhì)量為a g，若另一種原子的質(zhì)量為b g，則另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（  ）A. a/bB.b/aC.12b/a

10、D.12a/b6.科學(xué)家合成了核電荷數(shù)為114的原子，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為289，則該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（  ）A. 114B.175C.61D.2897.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線上。(1)能直接構(gòu)成純凈物的是_；(2)化學(xué)變化中的最小粒子是_；(3)帶正電荷的粒子是_；(4)帶負(fù)電荷的粒子是_；(5)不顯電性的粒子是_；(6)決定原子質(zhì)量大小的粒子是_；(7)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。8.下列說法錯(cuò)誤的是（  ）A.氧氣和水都是由分子構(gòu)成的 B水是由氧元素和氫元素組成的C.二氧化碳是2個(gè)碳元素和1個(gè)氧元素

11、組成的 D.一個(gè)氫氣分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成的9.下列化學(xué)符號(hào)既可以表示一種物質(zhì)，又表示一個(gè)原子，還表示一種元素的是（  ）A.B.CuC.NaClD.10. 下列物質(zhì)中，氮元素化合價(jià)為+5價(jià)的是（  ）A.B.C.D.下列硫的單質(zhì)和化合物中，硫元素的化合價(jià)最高的是（  ）A.SB.C.D. 11.交警常用裝有重鉻酸鉀（）的儀器檢測司機(jī)是否酒后開車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿优c橙紅色的重鉻酸鉀反應(yīng)使其變成綠色的硫酸鉻()。在重鉻酸鉀和硫酸鉻中，鉻的化合價(jià)依次是（  ）A.+3、+5B.+5、+3C.+3、+6D.+6、+312.用化學(xué)符號(hào)填寫下列空白：（1)個(gè)氮原

12、子_；（2)3個(gè)二氧化碳分子_；（3）4個(gè)亞鐵離子_；（4）正五價(jià)的氯元素_；（5） 保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子_；（6）氦氣_。13.寫出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義：(1)2He_； (2) 2NO_；(3)_ _；(4) -_； (5)_ _；(6)-_。14. 目前，一些發(fā)達(dá)國家已基本采用新一代飲用水消毒劑，讀作_，它是由_種元素組成，其中，氯元素的化合價(jià)為_。15.下列說法正確的是（  ）A.任何物質(zhì)都能用化學(xué)式表示B.相對(duì)分子質(zhì)量就是分子的實(shí)際質(zhì)量C.化學(xué)式只反映物質(zhì)的宏觀組成D.相對(duì)分子質(zhì)量也是個(gè)比值16. 由化學(xué)式難以確定的是（  ）A.分子中各元素的質(zhì)量比B.分

13、子的組成C.分子的體積D.分子的相對(duì)分子質(zhì)量17.一種氧化物的化學(xué)式為，其相對(duì)分子質(zhì)量為76，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（  ）A.56B.23C.28D.1418.某氮氧化合物中氮與氧的質(zhì)量比為74，則該氧化物的化學(xué)式為（  ）A. B. NOC. D. 19.鉀元素可以調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經(jīng)的功能及代謝，如果人體缺鉀會(huì)出現(xiàn)肌肉不發(fā)達(dá)、心律不齊等癥狀。有一種補(bǔ)鉀藥，其主要成分的化學(xué)式為。下列有關(guān)對(duì)的說法正確的是（  ）A.該物質(zhì)的一個(gè)分子中含25個(gè)原子B.該物質(zhì)中碳、氫、鉀、氧元素之間的質(zhì)量比是6738C.該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為320D.該物質(zhì)是碳、氫、鉀、氧四種

14、元素組成的20. 研究發(fā)現(xiàn)鯊魚體內(nèi)含有的角鯊烯（）有抗癌作用。角鯊烯由_種元素組成，各元素的質(zhì)量比是_，相對(duì)分子質(zhì)量為_，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。21. 是一種氮肥，其氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；若要與42.4 g尿素所含氮元素的質(zhì)量相等，則的質(zhì)量為_g。 22.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的（  ）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)23.關(guān)于S和的敘述錯(cuò)誤的是（  ）A.具有相同的核電荷數(shù)B.電子層數(shù)相同C.最外層電子數(shù)不相同D.核外電子數(shù)相同24.下列化學(xué)符號(hào)中的數(shù)字“2”，能表示所帶電荷數(shù)的是（  ）A. 2Ag+B.C.D

15、. 4.原子失去或得到電子后，一定不會(huì)引起改變的是（  ）元素種類化學(xué)性質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量粒子的電性原子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外電子總數(shù)A. B. C. D.  25.氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列示意圖表示的粒子與氮元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（  ）     A       B       C      D 26.今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說

16、法正確的是（  ）   A.它們表示四種元素B. 表示的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子C. 表示的元素是非金屬元素D. 表示的是陽離子27.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氦元素的說法正確的是（  ）A.原子核外電子數(shù)為3         B.相對(duì)原子質(zhì)量為2C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為  28.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：     A

17、0;                 B                  C                

18、     D請(qǐng)用序號(hào)填空：(1) 核外電子排布相同的是_；(2)屬于同種元素的是_；(3) 表示陽離子的是_；(4)屬于非金屬元素原子的是_。29.地殼中元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的金屬元素是（  ）A.鐵B.鈣C.鈉D.鋁30.繼食鹽加碘工程之后，我國又啟動(dòng)醬油加鐵工程。這里的“鐵”是指（  ）A.鐵單質(zhì)B.鐵元素C.鐵原子D.鐵的相對(duì)原子質(zhì)量31.下列符號(hào)中，通常只表示微觀不表示宏觀意義的是（  ）A. CaB.NC.2ND.He32.地殼中下列幾種元素的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）由大到小排列順序正確的是（  ） 

19、;A. H、O、C、NB. O、Si、Al、FeC. N、O、C、HD. Si、O、Fe、Al 教學(xué)講義 化學(xué)方程式第1節(jié) 質(zhì)量守恒定律第2節(jié)一、 探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究白磷燃燒前后質(zhì)量的測定【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn)，并將白磷引燃。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平

20、衡。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。n 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。n 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點(diǎn)燃白磷。n 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大把瓶子彈開。n 沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。n 錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。二、 探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘

21、一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】m1m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。【化學(xué)方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4n 該裝置不用密封，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)和生成的物質(zhì)中沒有氣體。三、 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。n 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。n 質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是

22、其他方面的守恒。n 化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。n 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。四、 質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。五、 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：n 求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。n 推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；n 判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。六、 化學(xué)反應(yīng)前后：n 一定不變（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。一定不變（微觀）原子的種類、數(shù)

23、目、質(zhì)量。n 一定改變（宏觀）物質(zhì)的種類。一定改變（微觀）分子的種類。n 可能改變分子總數(shù)。七、 化學(xué)反應(yīng)類型n 四種基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。n 氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）n 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。第2節(jié) 如何正確

24、書寫化學(xué)方程式一、 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。二、 化學(xué)方程式的意義n 質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。n 量的方面： 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比； 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。三、 化學(xué)方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36n 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。n 每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。n 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。四

25、、 書寫化學(xué)方程式要遵守的原則： 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； 必須遵守質(zhì)量守恒定律。五、 寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：n 不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。n 不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡比。n 化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。n 寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件。n 錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“”（氣體生成符號(hào)）、“”（沉淀符號(hào)）。“”：如果在反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“”?！啊保涸诔踔须A段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“”。六、 配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。n 一般情況下，可以

26、按照書98頁上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。n 如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。n 配平時(shí)一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一般從一氧化碳入手。n 剛開始配平，可以讓化學(xué)計(jì)量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后“”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。n 在剛學(xué)化學(xué)方程式時(shí)，要多做一些練習(xí)以熟練配平的方法；學(xué)過一段時(shí)間之后，要試著把常見的化學(xué)方程式背下來（有的時(shí)候，上課認(rèn)真聽講、課后認(rèn)真寫作業(yè)對(duì)背方程式很有幫助）。第3節(jié) 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算一、 例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得

27、到0.6g氧氣?！咀⒁狻咳绻麤]有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計(jì)算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進(jìn)行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語），這些質(zhì)量才可能有效。遇到“足量”、“過量”、“一段時(shí)間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應(yīng)。二、 例題2（利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x。答：參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為24.5g?！咀⒁狻慨?dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，說明有氣體逸出。三、 例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)

28、驗(yàn)中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時(shí)間。再次稱量固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問生成銅的質(zhì)量為多少？解：設(shè)生成Cu的質(zhì)量為x。參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為【注意】對(duì)于這種題，先要注意（8g7.2g）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。四、 帶雜質(zhì)的計(jì)算見第八單元。五、 計(jì)算時(shí)的常見錯(cuò)誤：n 未知數(shù)帶有單位。n 所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。n 已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。n 化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤或者沒有配平（這個(gè)錯(cuò)誤會(huì)使計(jì)算題的得分降為1，甚至為0）。n 關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。n 步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問

29、等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。第五單元：化學(xué)方程式1、3g碳在10g氧氣中充分燃燒后，可以生成二氧化碳（）A13 g B11 g C10 g D3 g、在化學(xué)反應(yīng)3NO2H2O2XNO中，X的化學(xué)式為 （ ）AHNO3 BNH3 CN2 DN2O53、a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量 （ ）A一定是（ab）g B一定不足（ab）g C大于（ab）g D小于等于（ab）g4、3.2g化合物R在足量的氧氣中燃燒，只生成4.4g 和3.6g水，則下列說法正確的是 （ ）AR中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 BR中只含碳、氫兩種元素CR中一定含碳、氫、氧三種元素 DR中可能含碳、氫

30、、氧三種元素中的某兩種5、下列各組數(shù)據(jù)中，符合質(zhì)量守恒定律的是 （ ） A16g硫和16g氧氣反應(yīng)，生成32g二氧化硫 B2g氫氣和16g氧氣反應(yīng)，生成18g水 C20g碳和20g氧氣充分反應(yīng)，生成40g二氧化碳 D3g鎂和5 g氧氣充分反應(yīng)生成8g氧化鎂6、 A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法正確的是 （ ） A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g C 反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:27、在密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充

31、分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是 （ ）物 質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測17.403.6A物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì) B反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7克 C反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36 8、46g某化合物在氧氣里充分燃燒后，生成了88 g CO2和53gH2O，通過計(jì)算說明該物質(zhì)中含有哪些元素？其化學(xué)式應(yīng)如何表示？ 9、 有A、B、C三種物質(zhì)各4g組成的混合物，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中僅含有5gA、5gD和2gB，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的B、C的質(zhì)量比為 。10、將25g甲物質(zhì)

32、、5g乙物質(zhì)、10g丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知，反應(yīng)后混合物中含有10g甲、21g丙，還有一種新物質(zhì)丁若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，并用、分別表示它們的化學(xué)式，則他們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是 （ ） =C + D 2=2 2B=2 2=211、 點(diǎn)燃鎂條可以在CO2氣體中繼續(xù)劇烈燃燒，生成碳和氧化鎂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。從這個(gè)反應(yīng)中，你可以得到哪些信息（不要求回答化學(xué)方程式涵義，最少答出2條）。12、配平下列化學(xué)方程式:(1) CH4 + O2 CO2 + H2O(2) KClO3 KCl + O2(3) Fe + H2O Fe3O4 + H2(4) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2（5） C2H2 + O2 CO2 + H2O（6）