高中化學(xué)過量與少量問題

1、“過量”與“少量”化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的配比問題之邯鄲勺丸創(chuàng)作由于反應(yīng)物之間的配比 ( 投料 ) 變更， 某反應(yīng)物的過量( 足量 ) 或少量問題是罕見的。往一燒杯內(nèi)的A試劑中滴加B試劑，開始階段A試劑自然就是過量的。 多數(shù)情況下， 反應(yīng)物的配比不但影響到產(chǎn)品的比例，還導(dǎo)致產(chǎn)品的種類發(fā)生變更。相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象往往也分歧。例1CO2+澄清石灰水：Ca(OH)2過量，生成正鹽:CO2+Ca2+2OH->CaCO 3 +H2OCO羽量，生成酸式鹽，沉淀消失。OH-+CO2HCO3例 2NaOH+H2SH2s過量，生成酸式鹽 OH-+H2S>H2O+HSNaOHi量，生成正鹽 H2S+2OH-2H

2、2O+S2例 3HCl+NaAlO2NaAlO2過量 H+A1O2+H2OAl(OH)3 ；HCl 過量 A1O2- +4H-A13+2H2O 例 4NaAlO2+CO2CO羽量 AlO2- +CO2+2H2OAl(OH)3 ； +HCO3-NaAlO2過量 CO2+2A1O2-+3H282Al(OH)3 ； +CO32-例 5氨水 +AgNO3 演示 在氨水中滴加硝酸銀；在硝酸銀溶液中滴加氨水。AgNO3i±量 NH3H2O+Ag+AgOH +NH4+氨水過量 Ag+2NH3H20Ag(NH3)2+2H2O二. 按需供給相關(guān)離子 (化學(xué) ) 方程式的配平例6Mg(HCO3)2溶液與

3、澄清石灰水反應(yīng)Ca(0H)2過量：無妨先給“少量”方 Mg(HC03)耍個最小自然數(shù)1 作系數(shù)。而“過量”方 Ca(0H)2是按需供給的。1(Mg2+2HCO3-)+4OH-+2Ca2A 2H20+Mg(0H) 2 +2CaC0 3H20在這里是第一產(chǎn)品。4個0H-就是典型的按需供給，2個結(jié)合成 了 H2Q另兩個結(jié)合 Mg2臧了 Mg(OH)ZMg(HCO3)2過量：無妨先給“少量”方 Ca(0H)2 一個最小自然數(shù)1 作系數(shù)。“過量”方 Mg(HCO3)2則按需供給。1(Ca2+2OH-)+2HCO3-+Mg2+> 2H2O+CaCO3+MgCO 3H2C®是第一產(chǎn)品。OH-

4、只能滿足H2O勺生成，不克不及滿足 Mg(OH)2 沉淀。例 7Ba(OH)2+NaHSO4NaHSO4t量：1(Ba2+2OH-)+2H+SO42-72H2O+BaSO4H2O是第一產(chǎn)品。因?yàn)榘葱韫┙o，過量方H+W SO42-的使用未按NaHSO4勺原有比例。Ba(OH)2 過量:1(H+SO42-)+Ba2+OH-H2O+BaSO4H2O第一產(chǎn)品。因?yàn)榘葱韫┙o，過量方OH與Ba2+的使用未按Ba(OH)2 的原有比例。本例中產(chǎn)品的種類未發(fā)生變更。例 8 明礬 +Ba(OH)2Ba(OH)2 過量:1(Al3+2SO42-)+2Ba2+4OH- - AlO2-+2BaSO 4 +2H2O (

5、OH-按需供給)明礬過量:1(Ba2+2OH-)+(2/3)Al3+SO42- BaSO4+(2/3)Al(OH)3 ；因?yàn)榘葱韫┙o，過量方A13+與SO42-未按原KAl(SO4)2的原有比例； 過量方開始可用分?jǐn)?shù)配平。3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-73BaSO4 +2Al(OH)3 ；例 9Ca(OH)2+H3PO4H3PO他量：OH- +H3PO4H2O+H2PO4 H2端第一產(chǎn)品；想一想，H3PO的系數(shù)為什么不是 1/3或1/2H3P04Ca(0H)2 過量：H3PO4+3OH(3/2)Ca2+ 3H2O+(1/2)Ca3(PO4)2 JH20是第一產(chǎn)品；過量方開始可用分?jǐn)?shù)

6、配平。2H3PO4+6OH+3Ca2A 6H2O+Ca3(PO4) 2例 10NaHCO3 Ca(0H)2、NaOhf口 Ca(HCO3)2四種溶液兩兩混合。請寫出所有可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。(不考慮發(fā)生NaHCO或Ca(HCO3)2 沉淀)解：本例所有反應(yīng)中 H2O均為第一產(chǎn)品。NaHCO3 Ca(OH)2Ca(OH)2 過量:HCO3+OH-+Ca2- H2O+CaCO3±量方 OH與Ca2味按Ca(OH)2的原有比例。NaHCO3t量:Ca2+2OH-+2HCO3->2H2O+CaCO3NaHCO NaOHHCO3+OH-H2O+CO32Ca(OH)2Ca(HCO3)2

7、 :Ca2+2OH-+Ca2+2HCO3-2H2O+2CaCO3 Ca2+OH+HCO3- H2O+CaCO3NaOHCa(HCO3)2Ca(HCO3)2過m : ®OH-+HCO3-+Ca2+H2O+CaCO3 過量方 Ca2+與HCO3未按Ca(HCO3)2的原有比例NaOHCt 量：Ca2+2HCO-+2OH-2H2O+CaCO3前面的例子均屬于非氧化還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中類 似的過量問題也大量存在。例 11H2S+O2;O2 過量:H2S+(3/2)O2 - SO2+H2OH2s 過量：O2+2H2S- 2S； +2H2O例 12FeBr2+Cl2Cl2 過量：1(Fe2

8、+2Br- )+(3/2)Cl2 - Fe3+Br2+3Cl-2Fe2+4Br- +3Cl2-2Fe3+2Br2+6Cl -FeBr2 過量：Cl2+2Fe2+ 2Cl -+2Fe3+前面舉的例子都是“絕對的”過量( 或少量 ) ，即過量的一方“你要多少給多少”。 實(shí)際情況還可能是“相對的”過量。 比方在NaOH容液中通入 COZ產(chǎn)品可能是唯一的 Na2CO械NaHCO3也可能是兩者兼得；比方 FeBr2 溶液中通入Cl2 ，由于 Cl2 的用量問題，結(jié)果可能只有Fe2+被氧化，也可能是Fe2+被全部氧化而Br- 被部分氧化。這時有關(guān)反應(yīng)方程式的配平自己往往就是一種計算過程。例1324mLH2

9、s在30mLO2中燃燒，同溫同壓下，得到的SO2體積為 mL。(A)24(B)30(C)20(D)18例12H2s與02的體積比為1:1.25(介于1:0.5與1:1.5之間)，產(chǎn)品既非純S亦非純SOZ是兩者兼有。無妨配平下列反應(yīng)式：24H2S+30O2 S+S02+H20據(jù)H原子數(shù)，H20的系數(shù)為24,再據(jù)0原子數(shù)，S02的系數(shù)為18(S的系數(shù)自然為 6) 。 18 即為本題答案。例14黃銅礦(主要成分CuFeS2說提取銅的主要原料。已知 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2Fe0（渣）產(chǎn)品Cu2s在1200c高溫下繼續(xù)反應(yīng):2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2

10、s6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全。(1)由6mol CuFeS2生成6mol Cu ,消耗O2的物質(zhì)的量為 mol。(2)6mol CuFeS2 和 16mol O2 反應(yīng)，理論上可得到銅mol。(3)6mol CuFeS2 和 14mol O2 反應(yīng)，理論上可得到銅mol。(4)以6mol CuFeS2為原料，以O(shè)2的量為橫坐標(biāo)，以 Cu的 產(chǎn)量為縱坐標(biāo)，畫出 Cu(mol) O2(mol) 的關(guān)系曲線。解： (1) 直接將總結(jié)果配平( 銅的最后形式僅為單質(zhì)) ：6CuFeS2+15O26Cu+12SO2+6FeO(2)O2過量1mol,第二個反應(yīng)中的 Cu2O余，導(dǎo)致第三個 反應(yīng)中Cu2O過量。直接將總結(jié)果配平(銅的最后形式為單質(zhì)和Cu2O）：6CuFeS2+16O22Cu2O+2Cu+12SO2+6FeO(3)02缺乏1mol,第二個反應(yīng)中Cu2s多余，導(dǎo)致第三個反應(yīng)中Cu2s過量。直接將總結(jié)果配平(銅的最后形式為單質(zhì)和Cu2S;S02的產(chǎn)量視02的供應(yīng)量來定)：6CuFeS2+14O2Cu2S+4Cu+11SO2+6FeO(4)若02的供應(yīng)量小到只能滿足第一個反應(yīng)，Cu的產(chǎn)量