高中化學(xué)必修一測(cè)試題

1、高中化學(xué)必修一測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷選擇題（共48分）一、選擇題（本大題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題 意）1 .通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（）A.HClB.Cl2C.NH32 .已知由NaHS MgSO NaHSO&成的混合物，硫元素的質(zhì)量分為 a%則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）% B.2a% C. 1 1.75a%0.75a%3 .下列各組物質(zhì)中，與 Q和Q的關(guān)系相同的一組是（）A. Na和N

2、S B .金剛石和C60C. 1H2和12H2 D .水和重水4 .氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙。B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙。C.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧。D.氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解。5.某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體： H2Cl2CHHCl NHNONOSO,下列操作正確的是A.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集B.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集C.在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集D.在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集6 .下列敘述中正確的

3、是（）A.碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.碳族元素的單質(zhì)都有導(dǎo)電性C.硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)D.同一周期中氧族元素比碳族元素的非金屬性強(qiáng)7 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na+ H20= Na+ + OH + H T8 .氯氣與水反應(yīng)：Cl2+HO= 2H+ + C1+C1OC.氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH） 3+ 3印=Al 3+ + 3HOD.用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3+ + Cu= Fe2+ + CuT8.將下列物質(zhì)的量濃度相等的溶液等體積兩兩混合有白色沉淀生成，加入過(guò)量的稀硝酸后, 沉淀消失并放出氣體，再加入硝酸銀溶液又有白色沉淀生成的是（

4、）A. NaCO和 Ca（OHB. NaCO和 CaC2C. Ca（HCO2和 NaOHD. NaSO和 Ba（NO）29 .在一定條件下，ROn與R2一發(fā)生如下反應(yīng)：RO3 +2 R2+6H=3R+3HO下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是（）A. R原子的最外層上有4個(gè)電子B . RO；中的R只能被還原C. HRO一定是強(qiáng)酸D. R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性10 .下列除雜方法不正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（）A. HKH2S）通過(guò)CuSO液洗滌B . SO（SQ）通過(guò)飽和NaHSOS液洗滌C. NaSO溶液（NazSO）滴加適量的BaCb溶液D. NaSO溶液（NazSO）滴加適量的HSO溶液

5、11 .下列離子方程式中正確的是（）A.把鹽酸滴在銅片上：Cu+2HHCU2+H2 TB.把鹽酸滴在石灰石上：CG2+2H+H2O+C6C.混合碳酸氫鈉溶液與鹽酸：HCO +一H 2COD.把硝酸銀溶液滴入鹽酸中：Ag+C一AgCl ；亞硫酸 鈉晶體濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)品紅試紙沾有KMnm的濾紙，濕潤(rùn)淀粉KI試紙國(guó)哥-濃硫酸氯化鈉溶液12 .如圖，在注射器中加入少量 NaSO晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、沾有高鈕酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了 SO具有漂白性C.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO的氧化性弱于12D.

6、NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的 SO13.下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法中不正確的是（）A.常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性B.濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃硫酸只作氧化劑C.濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥二氧化硫D.蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性14 .要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe;進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)的最佳順序?yàn)榧尤肼人尤隟MnO液加入NHSCN容液A.B. C. D. 15 .檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?SO2-時(shí)，為防止Ag+、CO2-、SO2-等離子的干擾，下列實(shí)驗(yàn)方案比 較嚴(yán)密的是（）A.先加稀HCl將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；B.先加

7、稀HNO等溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；C.向溶液中滴加稀鹽酸酸化的 BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的 BaCb溶液，看是否生成白色沉淀；16.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是A.使酚吹試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SG2-、Fe3+B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Md+、NO-、Cl-C.碳酸氫鈉溶液：K+、SO2-、Cl-、H+（H+）=10-12 mol L-1 的溶液：K+、Ba2+ Cl-、Br-+第R卷非選擇題（共52分）二.填空題（44分）17.（8分）向100mL 3mol/L的NaOH液中緩慢通入一定量的

8、CO,充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液 的 PH 7。（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是 或;如果是多種成分，可能是 或（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考 慮溶解于水）關(guān)系如圖所示?；瘜W(xué)方程式為（4）當(dāng)X、Y均為非金屬固體時(shí),5B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的CQ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mLB點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是,（溶液體積的變化忽略不計(jì)）18. （8分）X、Y、Z為三種常見(jiàn)的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一， A、B為常見(jiàn) 的化合物。它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)均不是在溶液中進(jìn)行的）（以下每空中填入一種即可）。（

9、1）當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，Y的化學(xué)式為, B的化學(xué)式為（2）當(dāng)X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時(shí)，X 的化學(xué)式為, A的化學(xué)式為（3）當(dāng)X為金屬、Y為非金屬且為固體時(shí)，X與A反應(yīng)的XV A反應(yīng)的化學(xué)方程式為19. （14分）已知AF是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì), 其中A、G E、F為氣體，B D為液體,D是中 學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸，D的濃溶液與銅共熱可生成A;F的濃溶液與X共熱通常用于中學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備單 質(zhì)C; B和X混合是實(shí)驗(yàn)室常溫下簡(jiǎn)易制單質(zhì) E 的一種方法，X是一種黑色粉末，B的分子中有18個(gè)電子。反應(yīng)中部分生成物已略去。試回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)圖中信息，B、C、D X的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是(用

10、化學(xué)式表示)。(2) B的電子式為。(3)與B具有相同核外電子數(shù)、帶兩個(gè)正電荷的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。(4)寫出反應(yīng)和的離子方程式： 。(5)上述物質(zhì)中A與E反應(yīng)的產(chǎn)物G常用于工業(yè)制備D,寫出以下兩個(gè)反應(yīng) 的化學(xué)方程式：(注明反應(yīng)條件)G D:; A+E f G:o20. (14 分)硫酸戢化的液 KM門。溶液品外溶液(1)濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為： (2)試用上圖中所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這種裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填圖中裝置的編號(hào)):-0(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是：, B瓶溶

11、液的作用 是, C瓶溶液的作用(4)裝置中所加的白色固體藥品是,可驗(yàn)證的產(chǎn)物(5)裝置中所盛的溶液是,可驗(yàn)證的產(chǎn)物(6)在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序?yàn)橐灰灰?，則可以檢出的產(chǎn)物是填化學(xué)式，下同），不能檢出的產(chǎn)物是。三、計(jì)算題（8分）21.向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止，計(jì)算：（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有 13. 44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 SO生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有mol 。（2）將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5. 376L氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ,反應(yīng)的Zn的質(zhì)量

12、為高一化學(xué)參考答案選擇題（48分，每空3分）題號(hào)12345678答案DCBCADCB題號(hào)910111213141516答案DCDCACAD二.填空題17. （8 分）（1） NaCO或 NaHC3O NaOHf口 NaCO Na 2CO和 NaHCO（每空 1 分）（2） 2240 （2分）mol L 1 （2分 無(wú)單位該空不得分）18. （8 分）（1） Fe, ALQ （2 分） （2） H CuO （2 分）（3） 2Mg+CO2MgO+C （2八、 高溫（4） SQ+2CSi+2CO（2 分）,+2。2819. （1） Mn8Cl2HOHSO（2） H : O： O： H （4）SO+Cl2+2HO=4H+SO2-+2Cl-Mn（2+4hf+2Cl-Mrn+2H2O+C21 催化齊L（5） H 2O+SQ=HSO2O-2+ O 2SO 3（每空2分，共14分，反應(yīng)條件不注為0分）20. 1 C +2HSQ（濃）= CO +2SO +2H2O （3 分）（2） -逛（2 分，錯(cuò)1個(gè)編號(hào)為0分）（3）驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO ;將產(chǎn)物氣流中SQ全部