常見的酸和堿第二課時(shí)

1、湘潭市中小學(xué)教師統(tǒng)一備課用紙科目化學(xué)年級九年級班級時(shí)間 年 月 日課題第十單元 酸和堿課題一 常見的酸和堿第 二 課時(shí)教學(xué)目標(biāo)一、知識與技能(1)知道幾種常見酸的主要性質(zhì)和用途。(2)認(rèn)識酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。二、過程與方法(1)進(jìn)一步認(rèn)識和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。(2)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。(3)增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲重點(diǎn)1、酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。2、酸的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)中有關(guān)化學(xué)方程式的書寫教具學(xué)具教學(xué)過程一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測：1

2、、硝酸化學(xué)式為 ，醋酸化學(xué)式為 鹽酸溶質(zhì)化學(xué)式為 2、硫酸化學(xué)式為 ，它具有強(qiáng)烈 性，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 倒入到 中，并要不斷 ；3、酸能夠與 、 、 等類型物質(zhì)反應(yīng)。二、課堂探究【合作探究一】問題討論：濃鹽酸、濃硫酸具有哪些物理性質(zhì)？活動與探究：1、觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。2、分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。3、交流與展示鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味4、拓展與應(yīng)用：濃鹽酸保存時(shí)應(yīng)該注意什么？【合作探究二】1、問題討論：濃鹽酸、濃硫酸具有哪些用途？2、媒體使用：看課件濃鹽酸、濃硫酸用途3、交流與展示用途鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）【拓展與應(yīng)用】：為什

3、么濃硫酸能夠做干燥劑？請你設(shè)計(jì)一套裝置除去二氧化碳中是水蒸氣?！竞献魈骄咳?1、問題討論：濃硫酸還具有什么特性？2、媒體使用：活動與探究 將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃酸滴到一小塊布上3、交流與展示 （1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：完成表格內(nèi)容 （2）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是什么？4、拓展與應(yīng)用：使用濃硫酸時(shí)應(yīng)該注意什么？應(yīng)該怎樣保存？【合作探究四】1、問題討論：如何將濃硫酸稀釋成稀硫酸？2、媒體使用：教師演示濃硫酸稀釋，學(xué)生用手觸摸燒杯壁。3、交流與展示：（1）、濃硫酸稀釋時(shí)有什么現(xiàn)象？ （2）、請你敘述濃硫酸稀釋方法及注意點(diǎn)

4、。【合作探究五】1、問題討論：硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？2、媒體使用：活動與探究如下圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸（2）將一根生銹，的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?3、交流與展示（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（2）板書Zn、Mg、Fe與鹽酸、硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式、鐵銹與鹽酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些？【拓展與應(yīng)用】：利用金屬氧化物與酸的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中?為什么?三、達(dá)標(biāo)檢測1、下列說法正確的是下列說法正確的是（ ）A鹽酸能使紫色石蕊試

5、液變藍(lán) B濃硫酸露置于空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧 D、人體在含硫酸幫助消化食物2、下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是（ ）A、稀硫酸、鹽酸、硝酸、濃硫酸3、下列金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣的是（ ） A、MgB、AlC、FeD、Cu4、一枚帶鐵銹的鐵釘（主要成分為Fe2O3）放入稀硫酸中，微熱，可觀察到 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)一段時(shí)間后，又觀察到 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。5、寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）鋁跟稀鹽酸 （2）鋁跟稀硫酸 （3）硫酸跟氧化鎂 板書設(shè)計(jì)常見的酸一、     物理性質(zhì)HCl：無色透明 水狀液體揮發(fā)性刺激性氣味H2SO4：無色透明粘稠狀液體無味二、     濃硫酸強(qiáng)腐蝕性    吸水性     脫水性稀釋原則：酸入水，沿器壁，慢慢加，不斷攪。三、     酸的通性與指示劑反應(yīng)：石蕊-變紅 酚酞-不變色與金屬反應(yīng)：與活潑性在氫以前的金屬反應(yīng)2HCl+Fe=FeCl2+H2