溶液中氫離子濃度的計(jì)算公式總結(jié)-final(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上溶液中H+濃度的計(jì)算公式總結(jié)：一、強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液1. ca10-6 mol/L時(shí)，H+ =ca；2. ca10-8 mol/L時(shí)，H+ = OH-=10-7；3. 10-8ca10-6 mol/L時(shí)，求解一元二次方程，即得二、一元弱酸（堿）溶液由PBE可得：，整理得到一元三次方程。1. caKa10Kw時(shí)，水的離解忽略不計(jì)： (1) ca/Ka100時(shí)，弱酸離解部分忽略不計(jì)：最簡式 (5-9)(2) ca/Ka100時(shí)，弱酸離解部分不能忽略不計(jì)：近似式1 (5-8)，整理得到一元二次方程，求解方程可得2. caKa10Kw時(shí), 水的離解不能忽略：(1) ca/Ka1

2、00時(shí)，弱酸離解部分忽略不計(jì)：近似式2 (5-10)(2) ca/Ka100時(shí)，弱酸離解部分不能忽略不計(jì)：整理得到一元三次方程精確式(5-6)三、多元弱酸(堿)溶液以二元弱酸為例，由PBE可得，整理得到一元四次方程，難以求解，見課本精確式(5-12)，故要采取近似處理。時(shí)，H2A的第二級解離忽略不計(jì)，按一元弱酸處理。上述計(jì)算一元弱酸溶液中氫離子濃度的計(jì)算公式以及相關(guān)的近似條件都適用，只是要用二元弱酸的Ka1代替一元弱酸的Ka。*推廣到所有堿溶液pH的計(jì)算，先求算溶液中OH-濃度：(1) OH-代替H+；(2) Kb代替Ka；(3) cb代替ca；則pOH= -lgOH-，pH=14- pOH。

3、(注1：涉及到計(jì)算多元堿溶液中的OH-濃度，則注意要用相應(yīng)的堿的各級離解常數(shù)代替酸的相應(yīng)的各級離解常數(shù)(如用kb1代替ka1，用kb2代替ka2)。(注2：ca代表酸的濃度，cb代表堿的濃度)四、混合溶液1. 弱酸（弱堿）的混合溶液由PBE可得：由于溶液為弱酸性，可忽略水的離解；兩酸互相抑制，離解較弱，可以分析濃度代替平衡濃度，因而(5-17)若KHAcHA>>KHBcHB，則(5-18)2. 弱酸與弱堿的混合溶液由PBE可得，(5-20)五、兩性物質(zhì)溶液包括弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽和氨基酸類：(一)以弱酸的酸式鹽為例：，由PBE可得，由于HA-的酸式離解和堿式離解相互抑制，離解出的部分忽略不計(jì)，則HA-c，1. cKa210Kw時(shí)，水的離解忽略不計(jì)： (1) c>10Ka1時(shí)，Ka1+cc，即：，最簡式 (5-24)(2) c<10Ka1時(shí)，近似式1 (5-23)2. cKa2<10Kw時(shí)，水的離解不能忽略不計(jì)： (1) c>10Ka1時(shí)，Ka1+cc，近似式2 (2) c<10Ka1時(shí)，近似式3 (5-22)注：1. H2PO4-，2. HPO42-，(二)以組成比均為1:1的弱酸弱堿鹽NH4Ac為例：，