高考化學《鈉及其化合物,堿金屬》二輪復習

1、鈉及其化合物，堿金屬二輪復習知識網(wǎng)絡圖:1.Na與鹽(CuSO4)溶液的反應： 。Na與乙醇的反應： ,實驗現(xiàn)象是 2.鈉的保存與用途：(1)保存：少量鈉保存在 中。(2)用途：制Na2O2, Na-K合金可用于原子反應堆的導熱劑，制高壓鈉燈，冶煉某些金屬, 如：4Na + TiCl 4 " 4NaCl + Ti(g)。3.碳酸鈉與碳酸氫鈉的對比:Na2CO3NaHCO3俗名小蘇打顏色、狀態(tài)水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比 Na2CO3小熱穩(wěn)定性與CO2反應與 NaOH反應與 CaCl2溶液反應主要用途用于玻璃、制皂、造紙等， 制燒堿。用作制糕點的發(fā)酵粉，用于泡沫滅 火器，治療胃酸過

2、多。4.Na2O和Na2O2性質(zhì)對比:物質(zhì)Na2ONa2O2顏色氧的化合價電子式與H2O反應與CO2反應是否具有漂白性5 .分別標出Na2O2與H2O、CO2反應的電子轉(zhuǎn)移情況:注意：一定量的Na2O2與CO2、H2O的混合物反應，Na2O2先與 反應，再與 發(fā)生反應。6 .堿金屬元素：最外層電子數(shù)為 的主族金屬元素，包括鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、鋤（Rb）、葩 （Cs）和放射性元素彷（Fr）,位于元素周期表第 族。（1）從Li-Cs,隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點逐漸 ,密度逐漸增大（特例：K的密度小于Na的密度）。（2）從Li 一Cs,元素的金屬性逐漸 ,原因是。（3）與 H2。反應：

3、2R+2H2。f2ROH+H 2 T （R弋表 Li、Na、K、Rb、Cs）, 生成的氫氧化物的堿性逐漸 （填“增強”或“減弱”）。注意：在室溫下，Rb、Cs遇到空氣立即燃燒。K、Rb、Cs與。2反應生成相應的超氧化物 。7 .特殊的“鋰”：（1） Li保存在 o（2） Li與。2反應只生成 。（3） LiOH 溶于水（填“難”或“易”），是 堿（填“強”或“弱”）。“鋰”特殊性的解釋：元素周期表的的對角線規(guī)則，Li的性質(zhì)與 的性質(zhì)相似。8 .焰色反應：是指某些金屬或金屬化合物在火焰中灼燒時，火焰呈現(xiàn)出的特殊的顏色。（1）焰色反應實驗的操作步驟可歸納為：洗、燒、蘸、燒、觀。（2） 一些金屬元素

4、的焰色反應的顏色：鈉色；鉀色。（3）鉀離子焰色反應觀察時為什么要通過藍色的鉆玻璃？ 。例1.（鈉及其化合物的性質(zhì)）1.1.下列說法正確的是（B）A.鈉與水反應的離子方程式：Na+ 2H2。一 Na+ + 20H - + H2 TB.Na2O2吸收C02產(chǎn)生。2,因此可用作呼吸面具供氧劑C.室溫下，Na與空氣中。2反應制取Na2O2D.NaHCO 3受熱易分解，所以可用于制胃酸中和劑1.2.如表所示，對陳述I、n的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（D）選項陳述I陳述n判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應I對，n對， 有B向滴啟酚配的水溶液中加入Na2O2變紅色Na

5、2O2與水反應生成氫氧化鈉I對，n錯， 無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對，n對， 有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和 出0反應生成02I對，n對， 有1.3.向100mL NaOH溶液中通入一定量的 C02氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生 C02的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示:25 50 75 100.也酸）/mL卜列判斷正確的是（A）1A.原NaOH溶放的濃度為 0.2 mol L-B.通入CO2在標準狀況下的體積為 448 mLC.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH) : n(Na2CO3)= 1 ：

6、3D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3): n(Na2CO3)= 1 ： 1解：當向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時，反應有兩種可能情況：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O或NaOH + CO2=NaHCO3,在加入鹽酸1。mL時，無論溶液中溶質(zhì)是 NaOH、 NaHCO3還是 Na2CO3,最終都會生成 NaCl,因 n(Na+)=n(ci),所以 n(NaOH) = n(HCl) =0.02 mol, NaOH和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原 NaOH溶液的濃度為0.2 mol L11, A項正確； 鹽酸由25 mL滴至100 mL時，發(fā)

7、生的反應為 NaHCO3+HCl=NaCl +CO2T+ H2O,消耗鹽酸0.015 mol ,生成CO2 0.015 mol,即通入CO2在標準狀況下的體積為 336 mL , B項錯誤；設(shè)所得溶液中 的 Na2CO3為 x mol , NaHCO3為 y mol ,根據(jù)原子守恒：2x mol+y mol = 0.02 mol , x mol + y mol=0.015 mol ,解得x= 0.005 , y = 0.01 ,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為 n(NaHCO3)： n(Na2CO3)= 2 ： 1, C、D 項錯誤。例2. (Na2O2的性質(zhì)，尤其是電子轉(zhuǎn)移、固體增重等相關(guān)

8、計算)2.1. 將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是( B )選項n(Na2O2)/moln(NaHCO 3)/mol剩余的固體物質(zhì)A12Na2CO3B1.52Na2O2、Na2CO3C21NazOz、NaOH、Na?CO3D22NaOH、Na2CO3解：將 W2O2與NaHCO3混合加熱，有關(guān)的反應方程式依次為2NaHCO3=NazCO3 +C。？忤 叱0、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2Oz+2H2O=4NaOH + O2 T。當 Na2O2與 NaHCO 3的物質(zhì)的量之 比為1 ： 2

9、時，二者反應的總方程式為2Na2Oz+4NaHCO3=4Na2CO3+O2，+ 2H2O;當Na2O2與NaHCO 3的物質(zhì)的量之比為 1 ： 1時，二者反應的總方程式為2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+O2f+ 2NaOH ,即當 n(Na2O2)： n(NaHCO3)wi： 2 時，反應后剩余固體為 Na2CO3,當 1 ： 2vn(Na2O2)： n(NaHCO 3) w 1： 1,反應后剩余固體的成分為Na2CO3 和 NaOH ,當 n(Na2O2): n(NaHCO3)>1 ： 1時，反應后剩余固體為 Na2O2、NaOH、Na2CO3,由此可以判斷 A、C、D正

10、確，B錯誤。2.2. 在200c時，CO2和水蒸氣的11.6g混合氣體與足量 Na2O2充分反應后固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的總物質(zhì)的量是(C)A.0.125 molB.0.25 molC.0.5 molD.1 mol解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成。2 的質(zhì)量為 11.6-3.6=8 g, n(O2)=8 g , 32 g mol=0.25mol,根據(jù)Na2O2與HzO(g)、CO2反應的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為 0.25 mol 2=0.5 mol。例3.(堿金屬的遞變規(guī)律)3.有關(guān)堿金屬的敘述正確的是(C)A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降

11、低，密度逐漸增大B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應C.碳酸葩在酒精燈加熱時不能分解為二氧化碳和氧化葩D.CsCl溶液顯酸性變式訓練：1 .取一支大試管，加入 20mL飽和澄清石灰水(f=1.6gcm-3),再加入5 mL苯(p=0.87g cm-3),靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(年0.97g cm-3),能觀察到的現(xiàn)象有(B)鈉在飽和澄清石灰水層反應并四處游動有氣體產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁鈉在石灰水與苯的界面處反應并上下跳動鈉停留在苯層不反應鈉塊最后消失A.B.C.D.解：金屬鈉的密度小于水大于苯，將金屬鈉投入盛有澄清石灰水和苯的大試管中，鈉會處于二者的界面處；同時由

12、于鈉與水反應生成 H2, H2對金屬鈉產(chǎn)生推動作用， 金屬鈉在界面處可能上下跳 動。由于有 NaOH生成，并放出熱量， Ca（OH）2的溶解度減小，飽和澄清石灰水中有Ca（OH）2析出，溶液變渾濁。2 .下列各反應中，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是（ C）A.Na 和 02 B.NaOH 和 CO2C.NaHCO 3和 NaOHD.Na2CO3 和 HCl3 .向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖 所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（C）A.a點對應的溶液中:Na+、OH、SO；、NO3B.b點對應的溶液中

13、：K > Ca2/、MnO4、ClC.c點對應的溶液中：Na*、Ca2+、NO3、ClD.d點對應的溶液中： L、NO 3、Fe2+、Ag +解：Na2CO3、NaHCO3混合溶液與鹽酸反應時，a點溶液中含有 CO3和HCO3, b點溶液中含有HCO3,不含CO3 , c點恰好完全反應生成 NaCl, d點鹽酸過量，溶液呈酸性。A項，HCO3與OH反應不能大量共存，錯誤；B項，MnO 4與C發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤； C項，c點為NaCl溶液，離子之間不發(fā)生反應，能大量共存，正確； D項，d點呈酸性，酸性條件下，NO 3與Fe"發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，L在酸

14、性條件下不能大量共存，且溶液中的C與Ag+也不能大量共存，錯誤。4.向分別盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol L-1鹽酸、100 mL 0.01 mol L-1 NaOH 溶液的 X、Y、Z 三 個燒杯中各投入 0.05 mol Na。下列有關(guān)說法正確的是（ D）A.三個燒杯中均會發(fā)生的離子反應為：2Na+ 2H2O-2Na+ + 2OH - + H2 TB.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中反應最劇烈C.三個燒杯反應后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D.三個燒杯反應后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同5. （2014全國H）下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（ B）A.氫氣通過灼熱

15、的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D.將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液解：A、氫氣通過灼熱的 CuO粉末發(fā)生的反應為 CuO+H 2=Cu+H 2O,固體由CuO變?yōu)镃u,反應 后固體質(zhì)量減小，錯誤；B、二氧化碳通過Na2O2粉末發(fā)生的反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, 固體由Na2O2變?yōu)镹a2co3,反應后固體質(zhì)量增加，正確；C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，化學方，、，高溫程式為2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe ,反應前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應后固體質(zhì)量不變，錯誤； D、將鋅粒投入 Cu（NO3）2溶液發(fā)生的反

16、應為 Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu,固 體由Zn變?yōu)镃u,反應后固體質(zhì)量減小，錯誤。6. （2014海南）下列關(guān)于物質(zhì)應用的說法錯誤的是（ A）A.玻璃容器可長期盛放各種酸B.純堿可用于清洗油污2+C.濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D.Na2s可除去污水中的 Cu解：A.玻璃容器可長期盛放不能與酸發(fā)生反應的各種酸，但是由于氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所以不能盛裝氫氟酸。錯誤。B.純堿水解是溶液顯堿性，可以促進油脂的水解，因此可用于清洗油污。正確。C.氯氣管道漏氣，揮發(fā)出的氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可產(chǎn)生白煙。因此可檢驗檢驗氯氣管道漏氣。正確。D. Na2s電離產(chǎn)生的S2-與污水中Cu2+發(fā)生

17、沉淀反應，從而可降低污水中的 Cu2+。 故可以治理污水。正確。8D)CUB.用CQ椒噴泉實驗7. 下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（D.比較NagCC%, NaHCf%的穩(wěn)定性光潔的鐵絲A.驗證Na和水反應是否為放熱反應C.觀察純緘的焰色反應解：A項，如果為放熱反應，U形管左端液面下降，右端液面上升，正確；B項，CO2易與NaOH溶液反應，導致燒瓶壓強減小，可形成噴泉，正確； C項，鐵絲的焰色反應為無色，可用來做純 堿的焰色反應實驗，正確；D項，套裝小試管加熱溫度較低，NaHCO3應放在套裝小試管中，通過澄清石灰水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，錯誤。8.某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（

18、含少量NaCl）,準確稱量 W g樣品進行實驗,卜列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是（ A）選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10.00 mL,加入甲基橙， 用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應，使生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法將樣品放入燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積解：用甲基橙作指示劑，鹽酸滴定樣品溶液發(fā)生的反應為Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO2懺H2O,根據(jù)消耗標準鹽酸的體積確定 n（HCl）,再結(jié)合反應計算n（Na2CO3）及

19、m（Na2CO3）,從而確定純堿中 碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，A正確；樣品與鹽酸反應產(chǎn)生的 CO2中含有水蒸氣，均被堿石灰吸收，導致測定結(jié)果偏高，且測量堿石灰增重不屬于量氣法，B錯誤；CO2逸出帶出水蒸氣，質(zhì)量差變大，導致測定結(jié)果偏高，C錯誤；CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2, D錯誤。9. （2014全國）下列除雜方案錯誤的是（ B）選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4Cl (aq)3+Fe (aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)N

20、aHCO3(s)/灼燒10.一定量的Na2O2與CO2反應，得到固體物質(zhì) 41.8 g ,恰好與1 L 1 mol L-1的稀鹽酸完全反應。下列說法正確的是（B）A.41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3B.41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol W2CO3和0.4 mol W2O2的混合物C.一定量的Na2O2為78 gD.41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物解：如果41.8 g固體全為Na2CO3,其物質(zhì)的量為0.39 mol,則其不可能恰好與1 L 1 mol L1的稀 鹽酸完全反應，A錯誤；設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中，含 Na2co3的物質(zhì)的量為

21、x mol, Na2O2的物質(zhì)的 量為 y mol,則有 106 g mol 1 雙 mol + 78 g mol 1 Xy mol =41.8 g,2（x+ y）mol = 1 mol L- 1X1 L = 1 mol ,11解得 x=0.1, y=0.4, B 正確；根據(jù) Na 兀素守恒，可知 n(Na2O2)= 2n(NaCl) =-n(HCl) =0.5 mol, 即原 W2O2的質(zhì)量為39 g, C錯誤；Na2O2與CO2反應不可能生成 NaHCOs, D錯誤。11 .某溶液含有NO3、HCO3、SO,、CO，、SO4一五種陰離子。向其中加入少量的 Na2O2 固體后，溶液中的離子濃

22、度基本保持不變的是( A)A.B.C.D.解：過氧化鈉具有強氧化性，可將 so2一氧化為so4 ,故加入過氧化鈉后 so2 > so4一濃度均發(fā)生 變化；過氧化鈉溶于水生成 NaOH, OH 與HCO3反應生成CO3，導致溶液中HCO3和CO2濃度 發(fā)生變化，故只有 NO 3濃度基本保持不變。12 .在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是( C)A.飽和Na2CO3溶液B.Ca(HCO 3)2稀溶液C.Na2SO3稀溶液D.飽和CaC%溶液13 .下列說法正確的是(C)A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色B.Na2O2與CO2反應生

23、成0.1 mol。2時轉(zhuǎn)移電子 0.4 molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生D.向飽和燒堿溶液中加入 2 g Na2O2,充分反應完后，溶液中 c(Na+)不變解：Na2O2遇濕潤的石蕊試紙時，它最終能氧化石蕊使其褪色，A項錯誤；由2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+。2及Na2O2中氧為1價知，每生成1 mol。2時會轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項錯誤； Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應生成 NaOH與。2,NaOH再與CuCl2反應生成Cu(OH) 2 沉淀，C項正確；Na2O2與水反應時能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH溶解度增大，導

24、致溶液中c(Na+)增大，D項錯誤。14 .用光潔的鉗絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色。下列各判斷正確的 是(B)A.只含有Na+B. 一定含有Na+,可能含有 K+C.既含有Na ,又含有K+D.可能含有Na ,可能還含有 K +15 .堿金屬氫化物NaH是離子化合物。(1)寫出NaH的電子式。(2)寫出NaH與H2O反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。16 .鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題：(1)工業(yè)上可由電解 LiCl- KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，則陰極上的電極反應式為 。(2)已知2Li+CO 2且暨2LiO+C ,根據(jù)元素周期表的對角線規(guī)則，不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鎂引起的火災，其原因是 。(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法是 。(4) LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5 和。解：(1)碳酸鋰與鹽酸反