(完整word版)合格考化學(xué)復(fù)習(xí)合格考化學(xué)復(fù)習(xí)

1、電解質(zhì)溶液重點(diǎn)知識(shí)：1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、理解弱電解質(zhì)電離平衡原理。水是極弱的電解質(zhì)。3、熟練書寫常見電解質(zhì)電離方程式。4、明確溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱、離子濃度關(guān)系。5、PH的數(shù)學(xué)表達(dá)式，溶液的酸堿性和PH的關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)梳理：、電解質(zhì)的概念電解 質(zhì)非電解質(zhì)定義相同點(diǎn)都是與溶解住無關(guān)的化合物不同點(diǎn)在一定條件下能電窗不能電離在水溶液中或熔化狀蕊下能導(dǎo)電在水溶液中和熔化狀蕊下都不導(dǎo)電與常見物質(zhì) 類別的關(guān)系離子化合物和部分共價(jià)化合物全是共價(jià)化合物通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧 化物、某些非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫 化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等強(qiáng)電解質(zhì)

2、弱電解質(zhì)概念電離程度溶液里粒子水合離子水合分子、水合離子物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物與常見物質(zhì) 類別的關(guān)系強(qiáng)酸：HCl、H2SQ、HNO?強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH)2等 絕大多數(shù)鹽：NaCl、CaCO等弱酸：CHCOOHHR HClO、H2S、H2CO、HbSiO3、H4SQ4等弱堿：NH Cu(OH)2等極少數(shù)鹽、水電解質(zhì)在水溶液的導(dǎo)電性1 .電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)成 的過程稱為電離。2 .電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槿芤褐写嬖?;在一定濃度范圍內(nèi)，溶液導(dǎo)電能 力的強(qiáng)弱與溶液中離子的濃度有關(guān)：離子濃度越，溶液的導(dǎo)電能力越 。二、電離平衡弱電解質(zhì)在中達(dá)到電離

3、平衡時(shí)電離程度的大小主要由 性質(zhì)決定，同時(shí)受到外界條 件的影響。電離過程是 熱過程，若溫度升高，電離程度 ,離子濃度 。在一定溫度下，稀釋溶液，弱電解質(zhì)電離程度 ,離子數(shù)目 ，但由于溶液體積增 大而離子濃度 。當(dāng)加入含有弱電解質(zhì)組成的相同的離子時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡向移動(dòng)。對(duì)于CHCOO=h+ + CHCO0的電離平衡:條件變化平衡移動(dòng)電離度Ki離子數(shù)目離了濃度加熱稀釋加冰醋酸加鹽酸川 CH3COO 加醋酸鈉J CH3COO 、水的電離及溶液的 PH1 .水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式:H2O+HO H3O+OH?常溫下純水中c(OH-)=10-7mol/L,C(H +)=107 m

4、ol/L ?100 C時(shí)純水 c(H+)=1 X 106 mol/L,KW=1 x10-12,pH=6,此時(shí)溶液顯中性 ?影響KW的因素是溫度，溫度升高，KW增大，原因是水的電離吸熱？下列可使水的電離程度變大的是?加HkSO 加NaOH加NaCl加熱 加氨水加純堿2 .水電離出的c(H+)與c(OH-)在酸性或堿性的稀溶液中，由水電離出的c(H+)和c(OH-)總相等，即c(H+)水=c(OH)水？如0.1 mol/LHCl 或 NaOH!§M中，c(H +)水=3。H)水=1 x 10-13 mol/L ?酸中c(OH)很小，但完全是由水電離出來的，不能忽略？同樣，堿溶液中的c(H

5、+)也不能忽略？3 .水的電離平衡的移動(dòng)H2OH+OH Q<0條件變化移動(dòng)方向c(H+)c(OH-)KW升高溫度TT加酸TJ -加堿T-加強(qiáng)酸弱堿鹽J-加強(qiáng)堿弱酸鹽T-說明：“一(一)”表示平衡向右(左)移動(dòng)，“T ( J )”表示離子濃度增大(減小)，“-”表示不變？ 二？溶液的酸堿性及pH1 .溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小決定的？(1)c(H +)>c(OH-),溶液呈酸性；(2)c(H +)=c(OH-),溶液呈中性；（3）c（H +）c（OH-）,溶液呈堿性？2 .pH計(jì)算公式：pH=-lgc（H +） ?（2）適用范圍：014 ?（

6、3）表示意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱 ?pH越小，酸性越強(qiáng)；pH越大,堿性越強(qiáng)？3 .pH試紙的使用（1）方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中央試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH?（2）注意:pH試紙使用前不能用蒸儲(chǔ)水潤濕，否則將可能產(chǎn)生誤差？四、鹽類水解1 .鹽類的水解（1）概念：水溶液中鹽的離子與水電離出的 結(jié)合生成 的反應(yīng)。是 的逆反應(yīng)（2）實(shí)質(zhì)：水解反應(yīng)破壞了水的 ; 水的電離。（3）條件：鹽必須溶于 中；鹽中必須有 陰離子或 陽離子（有弱才水解）。（4）特征：水解屬可逆反應(yīng)，逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，因此水解方程式要用可逆號(hào)“一”。2 .鹽

7、類水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解離子水解廠物溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO不水解強(qiáng)酸弱堿鹽NHCl、CuSO水解強(qiáng)堿弱酸鹽KClO、Na2s水解3 .鹽類水解影響因素內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的弱酸根對(duì)應(yīng)的酸越 （或組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越 ）, 水解程度越。外因：受溫度、濃度及外加酸堿的影響。溫度的影響：鹽的水解方向是 反應(yīng)，升高溫度可 水解，水解平衡向 移動(dòng)，使水解 程度。鹽的濃度的影響：將鹽溶液加水稀釋，水解平衡向_移動(dòng)，使水解程度（水解度）增大鹽的濃度，水解平衡向移動(dòng)，但鹽的水解程度（水解度） 。溶液的酸堿度：

8、鹽溶液加酸 （H+）可陽離子的水解， 陰離子水解；鹽溶液加堿（OH）可一 陰離子的水解，陽離子水解。4 .水解平衡的應(yīng)用鹽類水解應(yīng)用十分廣泛，它包括 ：（1）混施化肥；（2）泡沫滅火器；（3）明磯凈水；（4）FeCl 3 溶液止血；（5）判斷溶液的酸堿性；（6）比較離子濃度大??；（7）判斷離子共存；（8）試劑的保 存（9）鹽溶液的配置；（10）物質(zhì)的制備；（11）物質(zhì)的鑒別等。四.溶液離子共存及關(guān)系問題離子不能共存必然是離子反應(yīng)發(fā)生的結(jié)果，離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)， 以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子不可以共存。粒子之間關(guān)系：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所

9、帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所 帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如 NaHCO3§液中：nC(Na+)+nC(H+) = nC(HCO廣)+2nC(CO；)+nC(OH1推出：C(Na+) + C(H+) =C(HCO3-)+2C(CO；-)+C(OH )物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO容液中nC(Na+)： nC(C)=1: 1,推出：C(Na+) = C( HCO 3n + C( CO；1 + C(H?CO)質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在

10、NH4HCO溶液中HO+、HCO為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH、OH 一、CO； 一為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：C(H3C+)+C(H2cO)=C(NH3)+C( oh Q+C( co；) o例題：例1.氨氣的水溶液是否能電導(dǎo) ？氨氣是否是電解質(zhì)？例2.下列兩組化合物中，只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是其中的那一種？第一組選項(xiàng) A.氯化氫B.乙醇C.氯化鈉D.氨氣第二組選項(xiàng) A.二氧化硫 B.氫氧化鉀C.甘油D.碳酸氫鈉例3.物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是A. 液澳 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸鋼例4.在同一溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)溶液甲，強(qiáng)電解質(zhì)溶液乙，金屬導(dǎo)

11、體丙的導(dǎo)電能力相同，升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力的關(guān)系是 例5.相同溫度下，下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是：A.0.1mol/L 醋酸 B.0.2mol/L 氨水C.0.1mol/L 氯化鎂溶液 D.0.1mol/L 氫氧化鈉溶液例6.把0.05mol氫氧化鈉固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是：A.自來水 B.0.5mol/L 鹽酸C.0.5mol/L 醋酸D.0.5mol/L 氯化俊溶液例7.某固體化合物R不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中能完全電離，下列關(guān)于R的說法正確的是：A.R是非電解質(zhì) B.R是弱電解質(zhì)C.R是強(qiáng)電解質(zhì) D.R是離子晶體例8.硫化鈉溶液中各離子濃度由大到小的的

12、順序是A.Na+>OH->S2->HS-B.Na+>HS->S 2->OH-C.Na+>S 2->OH->HS-D.OH->Na+>HS->S 2-例9.在硫化鈉溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系正確的是A.OH-尸HS -+H+H 2SB.OH-尸HS -+H +2H 2SC.Na+=HS -+S2-+H 2SD.Na+=2HS -+2S 2-+2H2S例10.已知0.1摩/升的某酸式鹽溶液 NaHR的水溶液的PH約為9,在此 溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是A.R2->HR->H 2R B.H2R>HR->R 2-C.H2R>HR->R 2- D.HR->H 2R>R2-例 11. 常溫下 .0.1 摩/ 升的硫酸銅溶液里, 各離子數(shù)大小的順序正確的是A.OH-<Cu 2+<H +<SO 42-B.OH-<H+<SO42-<Cu 2+C.OH-<H +<SO 42-=Cu 2+D.OH-<H+<Cu2+<SO 42-例 12. 表示 0.1 摩/ 升的碳酸氫鈉溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是A.Na+>HCO3->CO32->H +&g