中學高三化學上學期第三次統(tǒng)練試題

1、臺州中學 2015 學年第一學期第三次統(tǒng)練試題高三化學相對原子質(zhì)量 H-1 C-12 K-39 I-127第 I 卷（選擇題共 44 分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1-10 小題每題 2 分，11-18 小題每題 3 分）1 化學與人類生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應B.加碘食鹽中加入的 I2有利于防止地方缺碘病C二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張的漂白D.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的2 下列有關(guān)化學用語表達正確的是146A.質(zhì)子數(shù)為 92、中子數(shù)為 146 的 U 原子：92UC .35CI和37CI離子結(jié)構(gòu)

2、示意圖均可以表示為:D. HF 的電子式：3.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A 用圖 1 所示裝置除去 CI2中含有的少量 HCIB. 用圖 2 所示裝置蒸干 NHCI 飽和溶液制備 NHCI 晶體C.用圖 3 所示裝置制取少量純凈的 CO 氣體D. 用圖 4 所示裝置分離 CCI4萃取碘水后已分層的有機層和水層4. 設(shè) NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是A .常溫常壓下，1mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為42B . 0.25mol Na2Q中含有的陰離子數(shù)為 0.5NAC . 50ml 18.4mol/L 濃硫酸與足量銅微熱，生成氣體0.46NAD . 25C

3、時，7g C2T 和 GH 的混合氣體中，含有 NA個 C H 鍵5. 85 歲中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。頒獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素一一 一種用 于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家 的數(shù)百萬人的生命?！毕铝嘘P(guān)于青蒿素和雙氫青蒿 素（結(jié)構(gòu)如圖）說法錯誤是A. 青蒿素和雙氫青蒿素互為同分異構(gòu)體B. 由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬還原反應B. HCIO 的結(jié)構(gòu)式：H-CI-0NMOUC. 青蒿素的分子式為 C5H22QD. 青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基、醚鍵6.7.9.下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中，正確的是A.工業(yè)上可用氯化鈉制備化肥 NH

4、CIB.氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaQHC. 在接觸室被氧化成 SQ, SQ 在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D. 工業(yè)上用石英制太陽能電池，在高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材X、Y、Z、W R 是 5 種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X 是周期表中原子半徑最小的元素，Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，R 與 Y 處于同一主族，Z 是短周期中金屬性最強的金屬元素，W 的最高價氧化物對應水化物能與Z、R 的最高價氧化物對應水化物均反應生成鹽和水。下列說法正確的是A. 元素 Y、Z、W 的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B.元素 Y、R 分別與元素 X 形成的化合物的熱穩(wěn)定性：

5、XmXnRC. 元素 X 與元素 Y 能形成兩種化學鍵類型完全相同的化合物D.元素 X、 Z 形成化合物的電子式可以表示成-氨基鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：NaNH+HQ=NaQH+NHNaH+HQ=NaQH+H，下列敘述正確的是A. 氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應都只生成一種鹽B. 方程式中，每生成 1moI H2轉(zhuǎn)移 1 moIC. 氨基鈉和氫化鈉的晶體中都只含離子鍵D. 方程式中，氨基鈉是還原劑常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是A.pH=1 的溶液中：NH4+、Fe2+、SQ2-、CB. 通入 SQ 氣體的溶液中： Ca、I-、CIQ-、C.c(Fe )= 0.1 mol?L_

6、的溶液中：Na、I電子NO、SCN、SQ2-Na+、HCQT、ClD.由水電離出的c(H+)=1.0 x10_13moI?L_1的溶液中：10.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白.亞氯酸鈉(NaCIQ)在溶液中可生成 CIQ、HCIQ、CIQ2、C等，其中是有毒氣體.經(jīng)測定，所示(CI沒有畫出)HCIQ 和 C1Q2都具有漂白作用， 但 CIQ225C時各組分含量隨 pH 變化情況如圖 則下列分析正確的是A. 亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定B. 25C時，HCIC2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值 Ka=106C. pH 越大，該漂白劑的漂白性能越好D. 25C,pH=3 時，Na

7、CIQ 溶液中：c(Na+)+(H+)=CIQ2)+c(QH)、Br11. 下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是A.NHHSQ 溶液與足量 NaQH 溶液共熱：NH+HSQ_+2QH3f +SQ2_+2H2QB.向氯化鋁溶液中加入過量氨水： AI3+ 4NH3H2O = AIQ 2 + 4NH4+2H2QC. 用鹽酸酸化的 KMnQ 溶液與 H2Q反應，證明 H2Q具有還原性：2 MnQ4_+6HI+ 5H2Q=2MrT+5。2T+ 8H2O通電D.用石墨電極電解飽和MgCb 溶液：2CI +2H2O = H2f+CI2? + 2OH12. 隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車屆

8、的“新寵”。特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A 極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式LixC6+Li1-xCoOC6+LiCoO2.下列說法不正確的是電眉朋臨円A.據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過，放電時 Li+從左邊流向右邊B. 充電時，A 為陰極，發(fā)生還原反應C.放電時，B 為正極，電極反應式為：Li1-xCoQ+xLi+xe=LiCoO2D.廢舊鈷酸鋰(LiCoQ2)電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收13.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液

9、，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在 上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失.下列判斷不正確的是A. 氧化性：CIQ- 丨2 SQ2-B. 漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C. 次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存D. 向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色14.常見的無機酸 25C時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項正確的是氫氰酸(HCN)碳酸(H2CQ)氫氟酸(HF)-10K = 6.2X10-7Ka1= 4.2X10-4K=6.61X10A. 氟化鈉溶液中通入 CQ: 2F-+H2Q+02HF+COB. NaCN 與 HCN 的混合溶液中：2c(Na+) = c(CN-) + c(HC

10、N)C.0.2 mol?LHCN 溶液與 0.1 mol?L“NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH7D. 25C時同濃度的 NaCN 和 NaF 溶液的 pH 值前者小于后者6 H2(g) +2CQ2(g) - CH=CH(g) +4H20(g);已知溫度對 CQ的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是A.生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B.化學平衡常數(shù)：KNKMC.當溫度高于 250C時，升高溫度，平衡向逆反應方向 移動，從而使催化劑的催化效率降低D. 若投料比 n (Hk)： n (CQ) =3： 1,則圖中 M 點時， 乙烯的體積分數(shù)為 7.7 %16.在容積不

11、變的密閉容器中進行反應：A. 圖 I 表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B. 圖n表示 to時刻使用催化劑對反應速率的影響C. 圖川表示 to時刻增大 Q2的濃度對反應速率的影響15. 一定條件下合成乙烯:2SQ(g)+Q2(g) =：2SQ(g) HH+NC4=3Nb+4H2O+2(5) HSQ=2H+SQ FeSO42FeS2+2H2O+7O-2FeSQ+2HSQ(6)將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液， 如果品紅溶液褪色，則含有SQ,反之則無 SO。取適量 吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加 BaCb，如有白色沉淀生成，則含有 SO,反之則 無 SO。八P2(N0)21.(15分)(1)2c-a(2) (3)C