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文檔簡介

1、常見的吸放熱反應吸熱反應放熱反應： 活潑金屬置換水或酸中氫的反應，如：2Na+2H2O=2NDH+H22AI+6HCI=2AICI3+3H2 T 酸堿中和反應。如：NaOH+HCI=NaCI+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 含碳燃料燃燒的反應，如：2CO+O2=2CO2CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O 易爆物質的爆炸反應。 多數(shù)的化合反應，如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2 一些物質的溶解，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解 等。吸熱反應： 幾個常見的反應，如：2NH4CI(s)+Ba(OH)2 8H2O(s)=BaCI2+2

2、NHT +10H2OC+H2O(g)=CO+H2 多數(shù)的分解反應，如：CaCO3=GO+CO2CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O 一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。常見的放熱反應：1. 一切燃燒,以及部分氧化(如氨氣氧化)2. 中和、沉淀(不全是)3. 多數(shù)化和，女口 SO3+H2O,NH3+HC但 H2+I2，合成 NH3吸熱)4. 特別劇烈的反應，如電石和水常見的吸熱反應：1. 高溫下碳還原金屬氧化物2. 電離，水解3. 多數(shù)化和，如 KCI03,KMnO4 CaCO34. 必須持續(xù)加熱的反應，如石油裂化常見的放熱反應：所有的燃燒反應（02 CI2中進行）酸堿中和反應金屬與酸H+（

3、H20鋁熱反應合成氨硫酸工業(yè)（接觸室）2SO2+OZ（可逆）2SO3硝酸工業(yè)制 NO 4NH3+5O2=4NO+6H2O常見的吸熱溶解吸熱NH4NO3Ba(0H)2 8H2O+2NH4CI=BaCI2+2NH3+10H2O大多數(shù)的分解反應C+H20=C0+H制水 煤氣法)C+CO2=2C0制煤氣)N2+O2=2NO1、高溫下碳或H2還原金屬氧化物，如：C + 2CuO=高溫=2Cu+ CO2T2Fe2O3+3G 高溫=4Fe+ 3CO才Fe3O4+2&高溫=3Fe + 2CO2TCuO + H2 = Cu + H2OFe2O3+3H2 = 2Fe+3H2OFe3O4+4HZ = 3Fe+4H2OWO3+3H = W +3H2OMoO3+3H = Mo +3H2O2、電離反應3、鹽類的水解4、C02+G 高溫=2C0C+H2

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