黑龍江林口四中10-11學年高一化學上學期期中考試新人教版【會員獨享】

1、林口縣第四中學2010-2011學年度上學期高一化學期中考試試題 總分：100 分 時間：60分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：O 16 12 14Cu 64Cl 35.5第I卷 單項選擇(18×3=54分)1下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）A酒精和水 B。碘和四氯化碳C水和四氯化碳 D。汽油和植物油2在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的( )ABCD3下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( ) 氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫A B C D4在0.5molNa2SO4中含有Na+ 數(shù)目是（ ）個A 3.01×1023 B。6.02×1023C 0

2、.5 D。15將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）A .0.3mol/L B.0.03mol/LC.0.05 mol/L D.0.04mol/L6.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)目相同的是（ ）A.10gH2和10gO2B.5.6LN2（標準狀況）和11gCO2C.9gH2O和0.6molBr2D.224mLH2（標準狀況）和0.1molN27下列各組子中，能在溶液中大量共存的是（ ）AK+,H+,SO42-,OH- B.Na+,Ca2+,CO32-,NO3-C .Na+,H+,Cl-,CO32- D.Na+，Cu2+，Cl- SO

3、42-8不能用H+OH-H2O表示的化學反應(yīng)是（ ）A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) B稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng) D稀硝酸與氫氧化鉀反應(yīng)9下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )A稀硫酸滴在銀片上：2Ag2H2AgH2B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SOBa2BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32HCa2H2CO3D氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H2Fe33H2O 10將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是( ) A該分散系能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 B分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C該分散質(zhì)顆粒大小在1100 nm之間D不能透過濾紙11已知某酸

4、性溶液中含有Ba2、Fe3，則下述離子組中能與上述離子共存的是( )ACO、Cl BNO、Cl CNO、SO DOH、NO12對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是( )AK、Ba2+、Cl、NO BCu2、NO、OH、HCOCNa、OH、Cl、NO DOH、K、Cl、Na13在標準狀況下，20mLNH3與40mLO2所含的分子個數(shù)比為 （ ）A1:1 B.2:1 C。1:2 D.無法確定14.下列說法正確的是 （ ） A、銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質(zhì)B、NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C、液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、

5、NaCl均是非電解質(zhì)D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質(zhì)15.在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，則c(NO3-)為 （ ） A、0.05 mol/L B、0.20 mol/L C、0.30 mol/L D、0.40 mol/L16將15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是 ()A、4 B、3 C、2 D

6、、117、濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（ ）A、外觀渾濁不清 B、濁液沒有丁達爾現(xiàn)象C、不穩(wěn)定 D、分散質(zhì)粒子直徑大于100nm18表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2O B鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CO322H=CO2H2O C澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2 2H+=Ca2+2H2O D鐵和稀硫酸的反應(yīng)： Fe2H=Fe2H2第II卷非選擇題（5個小題，共46分）19(6分 )下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 , A標準狀況下33.6 L H2B所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2C20時45 g H2OD常溫下，16 g O2與14 g

7、N2的混合氣體E含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3 20（9分）下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說出另三種所屬同一類的類別(將答案分別填寫在題后的橫線上)(1)CuSO4·5H2O 金剛石 食鹽水 NaOH ； (2)H2O CO2 H2SO4 CaO ； (3)H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 ； 21（12分）實驗室要配制100mL 0.100mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：(1)下列儀器中，不會用到的是 ( )A錐形瓶 B250 mL 容量瓶 C膠頭滴管 D100m

8、L容量瓶 E天平(2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是_.(3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G轉(zhuǎn)移其正確的操作順序應(yīng)是_ _(填各步驟序號)。 (4)配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是 ( )A定容時仰視容量瓶刻度線 B定容時俯視容量瓶刻度線 C將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處22.(7分 ）在標準狀況下.448mL某氣體的質(zhì)量為1.28g.則這種氣體的相對原子質(zhì)量為 . 23（ 12分 ）現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10，其密度為1.08g/cm3的CuCl2溶液。計算：（1）溶液中CuCl2物質(zhì)的量是 .（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量為 ， . （3）溶液中CuCl2物質(zhì)的量濃度是 . 林口縣第四中學2010-2011學年度上學期期中考試高一化學試題答題卡（考試時間：60分鐘 總分：100分）第II卷非選擇題（共5個小題，共46分）19、（6分） 20、（9分） （ 1） 1 2（ 2 ） 1 2 （ 3 ） 1 2 21、（12分）（1） 3（2） 3（3） 3（4） 322、（7分） . 23（12分）（1）（4分）。 . （2）（4分） .