2014秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版

1、8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；2.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷。一、課前導(dǎo)學(xué)部分：【情境導(dǎo)入】地殼中含量最多的金屬是_，但它的大規(guī)模開采、利用僅僅是200多年前的事情。它以其特有的優(yōu)良性能，導(dǎo)致現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。它的開采、利用要比銅和鐵晚得多，這其中除了開采技術(shù)問題外，還有什么原因？知識(shí)點(diǎn)一：金屬活動(dòng)性順序1.許多金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度與 等因素有關(guān)。2.金屬活動(dòng)性的順序是 。金屬與酸的反應(yīng)，只有 的金屬才能置換出酸里的氫。金屬的位置越靠前，金屬與酸反

2、應(yīng)就越 ，產(chǎn)生氫氣的速率就 。金屬與鹽溶液的反應(yīng)，排在 金屬能把排在 從它的溶液里置換出來。 3.完成下列反應(yīng)方程式：鐵和硫酸銅： 鎂和稀鹽酸： 鋅和稀硫酸： 鋁和稀硫酸： 二、以學(xué)定教（由教師根據(jù)班級(jí)情況、學(xué)生情況完成） 3、 展示激學(xué)與拓展提升部分【學(xué)以致用】應(yīng)用金屬活動(dòng)順序表解決下列問題：金屬活動(dòng)性逐漸由強(qiáng)到弱k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au1.金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序回答：解釋不能用鐵制容器配制波爾多液（配制原料是硫酸銅溶液和熟石灰）的原因（用化學(xué)方程式表示）：

3、即： (屬于 反應(yīng))驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，應(yīng)選用的溶液是 2.性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式來表示） ；鋁常用來制做“鋁合金門窗”，原因是 。3.“祥云”火炬長72厘米，重985克，在工藝上采用輕薄高品質(zhì)合金和中空塑件設(shè)計(jì)，十分輕盈。制作流程：a、在金屬表面上鍍一層防酸材料；b、在防酸材料上刻出“祥云”圖案；c、再用稀鹽酸對(duì)表面進(jìn)行處理,鹽酸能“吃掉”金屬；d、除去防酸材料層,金屬板上顯現(xiàn)出“祥云”圖案。根據(jù)以上上信息回答：制作火炬的金屬可選用 合金（選填”鋁”、“鐵”或“銀”）0znfemgggg反應(yīng)時(shí)間h

4、2質(zhì)量“祥云”圖象是如何在金屬材料上顯現(xiàn)出來的？ 關(guān)于金屬與酸的反應(yīng)例1等質(zhì)量的mg、fe、zn三種金屬分別與質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的足量稀鹽酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示，判斷： 1.產(chǎn)生h2質(zhì)量最多的是 2.活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 3.活動(dòng)性最弱的金屬是 4.反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是 關(guān)于金屬跟鹽溶液的反應(yīng)例2某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證fe、cu、ag的金屬活動(dòng)性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下： fe、cuso4溶液、ag； fecl2溶液、cu、agno3溶液； fe、cu、agno3溶液； fe、cu、稀鹽酸、agcl； feso4溶液、cu、ag認(rèn)為可行的方案是

5、_（填序號(hào)）并說明理由?！舅伎肌吭赾uo和fe的混合物中，加入一定量的稀h2so4并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，再向?yàn)V液中放入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發(fā)現(xiàn)粗鐵絲無任何變化。據(jù)此，你認(rèn)為下列結(jié)論正確的是( )（提示cuo+h2so4=cuso4+h2o）a.不溶物一定是銅 b.不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵c.濾液中一定含有h2so4，也可能含有cuso4 d.濾液中一定含有feso4，也可能含有cuso4 和h2so4【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？四、自我測評(píng)1.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是（

6、）a. 甲銅乙 b銅甲乙c乙銅甲d甲乙銅2.若金屬錳(mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )a、mn+h2so4mnso4+h2 b、mg+mnso4mgso4+mnc、fe+ mnso4feso4+mn d、mn+ cuso4mnso4+cu3.某金屬單質(zhì)r，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則r可能是（ ）a.鐵 b鎂 c銀 d銅4.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確

7、的是 ( )ax>y>z bx>z>y cz>y >x dz>x>y 5.比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的藥品是（ ）a稀鹽酸 b稀硫酸 c硫酸鋅溶液 d硝酸汞溶液6.請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請(qǐng)說明理由。（1）銀和稀硫酸 （2）鐵和硫酸鋅溶液 （3）銅和硝酸銀溶液 （4）鎂和氯化銀 7.下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)： 色態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固較軟2.70 g/cm3600.4 良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途                              該金屬的活動(dòng)性比銅