化學(xué)人教版選修4第一單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一、斤含變反應(yīng)熱1 .反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量。2 .始變（A H）的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號(hào)： H,單位： kJ/mol 或 kJ?mol-13 .吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)：即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。 H 為“-”或4 H <0（2）吸熱反應(yīng)：即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。 H 為 “+” 或4 H >04 .始變與鍵能的關(guān)系在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂需要吸收能量（化學(xué)鍵斷裂一吸熱），而新鍵的形成則放出 能量（化學(xué)鍵形成一放熱

2、）?？偰芰康淖兓Q于上述兩個(gè)過(guò)程能量變化的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物鍵能（吸熱）小于生成物鍵能（放熱）；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物鍵能（吸熱）大于生成物鍵能（放熱）。由于反應(yīng)后放出的能量使反應(yīng)本身的能量降低，故規(guī)定H=反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和了解內(nèi)容：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量（包括化學(xué)能、勢(shì)能等；與鍵能也有關(guān)：鍵能越大，總能量越低，因?yàn)榛瘜W(xué)鍵形成時(shí)要釋放能量） 總不會(huì)相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。5 .始變與催化劑的關(guān)系催化劑的加入對(duì)始變沒(méi)有影響。只能改變反應(yīng)物的活化能，不能改變反應(yīng)始變的大小。6 . （1）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： 所有的燃燒

3、反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng)生石灰和水反應(yīng)濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等（2）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： 晶體Ba（OH）2 8H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反應(yīng)以H2、CO C為還原劑的氧化還原反應(yīng)俊鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式如200C, 101kPa條件下1molH2和碘蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式300 XH L(g)- L1AH- 11.9 kl nv4101 kPM1 .熱化學(xué)方程式表示的意義(1)反應(yīng)物和生成物種類、聚集狀態(tài)(2)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比(3)反應(yīng)中放出或吸收的熱量2 .熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別有三點(diǎn)不同(1)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)有熱量變化。

4、(2)熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的底杳，因?yàn)榉磻?yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)只表示各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量，因此，有時(shí)可用分 數(shù)表示，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化。3 .書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn)：(1)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。(2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同， 反應(yīng)吸收和放出的熱量不同，因此熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)。(3)反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)(溫度寫在等號(hào)上面，壓強(qiáng)寫在等號(hào)下面)，未特別注明的指

5、101kPa和25c時(shí)的數(shù)據(jù)。(4)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。熱化學(xué)方程式中的熱量數(shù)據(jù)，是與各化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量時(shí)相對(duì)應(yīng)的，不是幾個(gè)分子反應(yīng)的熱效應(yīng)。(5)無(wú)論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，H的單位總是KJ/mol ,但 H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)有關(guān)，各物質(zhì)系數(shù)加倍， H加倍。(6)反應(yīng)逆向進(jìn)行， H改變符號(hào)，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒? .概念：25 C, 101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用 kJ/mol表示。2 .表示的意義：例如 C的燃燒熱為A H=-393.5 kJ/mol,表示在101kPa時(shí)，1molC完全

6、燃燒放出393.5kJ的熱量。3 .注意以下幾點(diǎn):研究條件：101 kPa反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。如8002, HHH20, S-S02等。燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。(AH<Q單位kJ/mol )四、中和熱1 .概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol HO,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。2 .強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq) +OH-(aq) =H 2O(l)A H=- 57.3kJ/mol3 .理解中和熱時(shí)注意：稀溶液是指溶于大量水的離子。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱

7、效應(yīng)。中熱和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH化合生成H2O,若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和內(nèi)。(區(qū)別：弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的熱量變化小于57.3kJ/mol 。)例1、下列說(shuō)法正確的是A.在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C.燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D.在稀溶?中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時(shí)放出的熱量為 57.3kJ(偏小)4 .中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)在50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝 置

8、中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和 熱。試回答下列問(wèn)題。(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱的數(shù)值有何影響(3)改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)， 與上述實(shí)驗(yàn)相比, 所放熱量是否相等？(不行等)所求中和熱數(shù)值是否相等？(相等)簡(jiǎn)述理由。(4)用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，為什么測(cè)得中和熱的 數(shù)值偏低?五.反應(yīng)始變的計(jì)算1 .蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài) (各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān), 而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)， 如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，

9、 則各分步反應(yīng)的反應(yīng)崎 (熱 量)變之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)烙(熱量)變是相同的。2 .據(jù)蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的始變及進(jìn)行反應(yīng)的始變計(jì)算應(yīng)注意的問(wèn)題(1)由于 H與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與 H相對(duì)應(yīng)。如化學(xué)計(jì)量數(shù)成倍減少或增加，則4H也要成倍的減少或成倍的增加。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，正負(fù)號(hào)相反。(2)在使用蓋斯定律時(shí)， 伴隨著兩個(gè)或多個(gè)方程式的加減處理時(shí)， H的計(jì)算一定要帶上 正負(fù)號(hào)。例2:可以通過(guò)兩種途徑來(lái)完成。如上圖已知:H2 (g) +1/2O2 (g) = H2O (g)； Hi = 241.8kJ/molH

10、2O (g) =H2O (l)； H2= 44.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，則 H=AHi + A H2=- 241.8kJ/mol+ ( 44.0kJ/mol) =285.8kJ/mol 其數(shù)值與用量熱計(jì)測(cè)得的數(shù)據(jù)相同例3.將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。又已知：H2O (g) =H2O(l); AH2=-44.0kJ/mol,則11.2L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ 0例 4、已知：C(s)02(g) 82(g)； H 393.5kJ/mol 1'

11、 H2(g) -O2(g) H 2O(l) H 241.8kJ/mol 2欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 六.使,用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然氣(2)煤作燃料的利弊問(wèn)題煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生 S02等有毒氣體和煙塵，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便?？梢酝ㄟ^(guò)清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱

12、利用率。(3)新能源的開(kāi)發(fā)調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)， 降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加強(qiáng)科技投入，加快開(kāi)發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。最有希望的新能源是太陽(yáng)能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐 富，且有些可以再生，為再生性能源，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染或污染少。答案： 例1 ： C；例3：為凡+ 30式力=為。式0+犯。AH 二-2165kJ / m。1 Q5mol 注 2033kJ / mol = 10165kJ 例 4： b 練習(xí)1：一、選擇題(每小題有 1 2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 .未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列 屬于

13、未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是天然氣煤核能石油太陽(yáng)能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能A.B.C.D.2 .下列說(shuō)法中正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B .生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí), 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)產(chǎn)物的總始大于反應(yīng)物的總始時(shí)，反應(yīng)吸熱，AH>0D. AH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)3 .下列過(guò)程中 H小于零的是A.氯酸鉀分解制氧氣B.氯化俊分解得氨氣C.碳酸鈣分解得二氧化碳D.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣4 .已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1

14、 mol H O鍵形成時(shí)放出熱量 463 kJ,則氫氣中1mol H H 鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A 920 kJB 557 kJC 436 kJD 188 kJ5同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是A 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1B 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H46 .強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： H+ (aq) + OH (aq) = H2O (

15、l) AH =57.3KJ mol1o分別向1L 0.5mol L 1的Ba (OH) 2的溶液中加入濃硫酸；稀 硫酸； 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、AH3,下列關(guān)系正確的是A. AH1>AH2> AH3B. AHk AH2<AH3C. H1>AH2= AH3D. AH1= AH2< AH37.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說(shuō)明了A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. 鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量8.以Na代表阿伏加德

16、羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2 ( g ) +5/2O 2 ( g )-2COg )+H2O( l ) H = 1300kJ / mol 的說(shuō)法中，正確的是A.當(dāng)10 Na個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300J的能量B.當(dāng)1 Na個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收 1300J的能量C.當(dāng)2 Na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出 1300J的能量D.當(dāng)8 Na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出 1300kJ的能量9下列說(shuō)法或表示法正確的是A 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由C(石墨)-C金削J石)AH = +119 kJ- 1n的知，石墨比金剛石穩(wěn)定C,在稀溶液中：H+OH =H 2O A

17、H = - 57.3 kJ mol 1,若將含 1mol CH 3COOH 的醋酸溶液與含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJD.在101 kPa時(shí)，2 g H 2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué) 方程式表示為 2H2 (g) + O2 (g) =2H 2O (l) AH = +285.8 kJ mol 110一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時(shí)吸收熱量。他們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬就熔化， 又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。 故可用于 調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊， 這些物質(zhì)可稱之為熱材料。

18、現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：A.D.二、非選擇題(共 50分)11。(12分)實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是(2)做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)， 溫度計(jì)需使用、次,某同學(xué)為了省去清洗廟科碼?硬策板煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度,你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？ 12. (15分)已知化學(xué)反應(yīng) N2+3H2=2NH3的能量變化如 圖所示，(1) 1mol N 和 3mol H 生成 1mol NH 3 (g)是能量的過(guò)程(填吸收”或釋放”)。(2) N N2(g)+ H2(g)=NH 3(g);2

19、2 H=-：，“，1即5】I(3) N2(g)和H2生成NH 3(1)的熱化學(xué)方程式為 13. (13分)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！?已知煤炭的燃燒熱為393.15 kJ/mol,氫氣的燃燒熱為 242 kJ/mol, 一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol)(1)寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式:Na2s2O3 5H2O CaCl2 6H2O Na2SO4 10H2ONa2HPO4 10H2O熔點(diǎn)/C40 5029.9232.3835.1熔化熱/kJ mol-1

20、49.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的物質(zhì)應(yīng)該是(2)你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。 14. (10 分)已知 2H2 (g) + O2 (g) =2H 2O (l) AH = 571.6 kJ mol 1CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g)AH = 283 kJ mol 1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量。練習(xí)21 .下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是A.二氧化碳與碳生成一氧化碳B.碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C.碳酸鈣受熱分解D

21、.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)2 .氫氣是人類最理想的能源。已知在 25C、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A. 2H2 + O2=2H2O； H= T42.9 kJ/molB. 2H2(g) + O 2(g)=2H 2O(l) ; H= -142.9 kJ/molC. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)； H= - 571.6 kJ/molD. 2H2(g) + O 2(g) 2H2O(l); H = + 571.6 kJ/mol3 .氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為：H

22、2 (g) + 1/2O 2(g) = H2O (l)AH = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g)AH = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O (l) AH = -5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO 2(g) + 2H 2O (l)AH = - 890.3 KJ/mol相同質(zhì)量的H2、co、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18 (l)D. CH4 (g)4 .下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A

23、. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱 4H = 57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 H = 2X(57.3)kJ/molB . CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ/mol ,則 2CO2(g)=2CO(g) + O2(g)反應(yīng)的 AH = +566.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5 .下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C、動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D、植物通過(guò)光合作用將C

24、O2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程6 .已知：(1) Zn (s) +1/2O2 (g) =ZnO(s) , AH = 348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O 2 (g) = Ag 2O(s), AH = 31.0kJ/mol則 Zn (s) + Ag 2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的 A H 等于A . 317.3kJ/mol B. 379.3kJ/mol C. 332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol 7.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 H = 192. 9 kJ mol 1 CH30H(g)+H 2O(

25、g) = CO 2(g)+3H 2(g)AH = + 49. 0 kJ mol11反鹿社舉 CH30H(g)+1/2O 2(g) = CO2(g)+2H2(g)下列說(shuō)法正確的是A . CH 30H 的燃燒熱為 192. 9 kJ mol 1B.反應(yīng)中的能量變化如右圖所示C. CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D.根據(jù) 推知反應(yīng)：CH3OH(l) +1/2O 2(g) = CO2(g) +2H 2(g)AH > 192. 9kJ mol8. (16分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才 可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子

26、所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。(1)圖中所示反應(yīng)是反應(yīng)，該反應(yīng)加熱，該反應(yīng)的4 H =(用含Ei、E2的代數(shù)式表示(2)已知熱化學(xué)方程式:)o(填吸熱”或放熱”)(填需要”或不需要”)臺(tái)匕懸 耳匕里(kJ/molH2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) H = 241.8 kJ mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ mol-1,生成物的總能量(區(qū)活化分子的最低能量活化 分子反應(yīng)物的 總能量(Ei(口)反應(yīng)物 分子生成物分j反應(yīng)過(guò)程則其逆反應(yīng)的活化能為 9. (25分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成 PC3(g)和PC5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的4H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))能量根據(jù)上圖回答