2017年中考化學總復習專題訓練水和溶液(含解析)

1、1水和溶液、選擇題1.下列關(guān)于水的性質(zhì)的敘述中，屬于化學性質(zhì)的是（ ）A.降溫到OC,水結(jié)成冰B.加熱到100C，水變成水蒸氣C.水蒸氣遇冷，凝結(jié)成水D.給水通電，生成氫氣和氧氣2.從一杯食鹽水的上部取出一些溶液，測定它的密度是ag/mL，再從下部取出一些溶液，測定它的 密度,其數(shù)值應(yīng)該是（ ）A.大于a B.小于aC.等于a D.無法判斷3.通過化學反應(yīng)方程式知道，電解水時生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，但實驗所測氫氣和氧氣的體積比略大于2：1，針對這一發(fā)現(xiàn)，你認為下列做法中不可取的是（）A.反復多次實驗查找原因B.實驗所得數(shù)據(jù)與理論值差不多，可認為實驗成功C.大膽假設(shè)，氧氣比氫氣易溶于水D

2、.查找實驗裝置是否漏氣4.20C時食鹽的溶解度為36g,20C時將20g食鹽放入50g水中，充分攪拌后，所得飽和食鹽溶液 的質(zhì)量為（ ）A. 70g B.69g C.68g D.67g5.海洋是人類未來開發(fā)利用資源的主要場所，下列操作不能用來淡化海水的是（）A.過濾B.蒸餾C.使海水結(jié)冰脫鹽D.多級閃急蒸餾6.地球上的總儲水量雖然很大，但淡水很少，愛護水資源是每個公民的責任和義務(wù).下列行為屬于 節(jié)約用水的是（ ）A.公共場所不用隨手關(guān)水龍頭B.洗完菜的水用來澆花C.不間斷放水刷牙D.用大容量馬桶可以沖洗得更干凈7.今年春季，我國西南地區(qū)發(fā)生了百年一遇的特大早災(zāi)，國家投人大量人力物力來保障災(zāi)區(qū)人

3、民的基本生活用水.下列關(guān)于水的認識正確的是（）2A.水是良好的溶劑，許多物質(zhì)都能溶于水B.通過電解水實驗，可知水是由氫氣和氧氣組成C.為了節(jié)約用水，提倡用工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田D.用沉淀法、過濾法和蒸餾法凈化水，效果最好的是過濾法&災(zāi)區(qū)人民解決用水困難的一個應(yīng)急辦法，是將渾濁的河水直接靜置（或投入沉淀劑靜置）后過濾.若在化學實驗室進行過濾操作，下列儀器不需要的是（）9.用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：溶解；稱取氯化鈉；過濾；量取水；計算；蒸發(fā)結(jié)晶.正確的操作順序是（）A.B.C.D.10.據(jù)報道， 我市人均水資源量僅為全國人均水資源量的14%屬于嚴重缺水的城市

4、.并且地處淮河水系下游和入?？?，污染水多因此，節(jié)約用水和污水處理就顯得尤為重要下列是保護市區(qū)主要供水河流-薔薇河水質(zhì)的建議，其中不合理的是（）A.嚴禁將含磷廢水排入河中B.堅決杜絕岸邊農(nóng)田使用農(nóng)藥和化肥C.嚴禁在河邊隨意堆放生活垃圾D.嚴禁在河北丟棄含汞、鉛等金屬的廢舊電池11.將70C的硝酸鈉飽和溶液降溫到10C，有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變化的是（）A.硝酸鈉的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)12.今年世界各國頻發(fā)地震.為防止震后疾病傳染須對飲用水源進行處理后才可飲用，采取的措施有 煮沸 消毒 過濾自然沉降，合理處理的順序是（）A.B

5、.C.D.13.下列說法中不正確的是（）3A.碘酒中的溶劑是酒精，溶質(zhì)是碘B.濃溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變C.析出晶體的溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液4D.葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液14.在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則（A.晶體質(zhì)量減少B.晶體質(zhì)量不變C.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大D.氯化鈉溶解度增大15.在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉鞟. 30C時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同B.氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大2倍的方法，最可行的是（A. 將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B. 將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C.在10g10

6、%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液D.將I0g硝酸鉀不飽和溶液中加入I0g硝酸鉀固體16.稀釋質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%勺稀硫酸（密度為1.14g/mL），稀釋時需用的水的體積約為（A. 436.8mL B.453.7mL C. 456.0mL D. 458.3mL17.如圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線下列說法正確的是（g-一7:;IIpIh1III 0ti度七A. b的溶解度大于a的溶解度B. tiC時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等C.將t2C時的b的不飽和溶液降溫至

7、tiC，一定能得到b的飽和溶液D.t2C時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5C.將50C時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出D.將60C時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40C，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變19室溫下，稱取氯化鈉和碳酸鈉各30g放入同一燒杯中，加入100g水充分攪拌后靜置，得到二者的混合溶液請參照氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)的溶解度表判斷，以下結(jié)論不正確的是（）溫度/c溶解度/g物質(zhì)010203040氯化鈉3535.53636.537碳酸鈉6101836.550A. 20C時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B. 20C時，未溶解固體是氯化鈉和碳酸鈉的混合物C. 30C時，溶液中

8、氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)相同D. 30C時，溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液20甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖將兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固A.兩溶液的質(zhì)量一定相等B.兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊.溶液質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于溶液二、簡答題21.青海玉樹發(fā)生了7.1級地震，震后當?shù)厣鷳B(tài)環(huán)境和生活條件受到極大破壞，水源受到一定程度污染災(zāi)區(qū)人們?nèi)粘Ｉ钣盟匦杞?jīng)過一系列的凈化處理才能使用.（1）向水樣中加入明磯，經(jīng)溶解、靜置、 （填操作名稱），除去不溶性雜質(zhì)，然后加入活性炭， 利用其_性除去6異味，再殺菌消毒，得到生活用水.(2)“中水”是指生活污水經(jīng)處理

9、后，達到規(guī)定的水質(zhì)標準， 可在一定范圍內(nèi)再次使用的非飲用水,利用“中水”的實際意義是 _.22化學中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀 溶液的關(guān)系.(1)從如圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是(2)_0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于上圖中區(qū)域(選填“I”、“n”、“川”或“W”).(3)生產(chǎn)上要配制5000g10%的鹽酸來清洗鋼材，需38%勺鹽酸(密度為1.19g/cm3) _mL(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位).飽和溶液23.運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題:溫度/C10305060溶解度/g氯化鈉35.836.337.037.3硝酸鉀20.94

10、5.885.5110(1)_ B是的溶解度曲線.(2)_60C時，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是 _(填“飽和”或“不飽和”)溶液，當24.請根據(jù)如圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題.(1)t2C時，100g水中溶解 _gA物質(zhì)恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 _ ，若30C時，析出晶體的質(zhì)量為7要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%勺溶液，應(yīng)加水 _g.(2)將t2C時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tC(其它條件不變)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是(3)要把B的a溶液轉(zhuǎn)化為b的溶液，你可用C時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等.(2)若將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采

11、用的方法是(3)我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCI和N&CQ,那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽.”26.下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時的溶解度溫度/C0102030405060708090溶解度/g36353433323130292827(1)_70C時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A,充分溶解形成的是 _(填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20C，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比)；(2)通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是圖中的 _ (填“甲”或(1)當溫度為B兩種固體物質(zhì)的溶液度曲線:)物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似.8“乙”)；(3)

12、80C時，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60C，是否有固體析出？ _(填“有”、“沒有”或“不確定”).三、實驗探究題27.如圖是小明配制1OOg質(zhì)量分數(shù)為18.5%的蔗糖溶液的實驗操作示意圖: (1)_配制上述溶液，小明要稱取蔗糖g(2)圖中、中相同的儀器名稱是_(3)_用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 _(4)若圖中中砝碼的質(zhì)量為15g， 游碼的讀數(shù)為3.5g，則小明稱得的蔗糖質(zhì)量實際為_ g若所量取的水的質(zhì)量沒有錯誤，實際配制的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 _ (5) 用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)A.增加適量氯化鈉固體B減少適量氯化鈉固體C調(diào)節(jié)平衡螺母

13、.28人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水圖1是自來水廠凈水過程示意圖.溶解度/S30/S309馴團2請根據(jù)圖示回答下列問題：(1)_自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的凈水方法有;A.沉淀B.過濾C.煮沸D.蒸餾E.吸附(2)過濾是一種凈水的方法，利用過濾的方法，可將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開來.如圖2是過濾操作示意圖，請指出兩點錯誤：(3)若過濾后仍然渾濁，則原因可能有:四、分析計算題29.70C時，100g飽和氯化銨溶液中含有氯化銨37.5g.則:(1) 該溫度時氯化銨的溶解度為多少？(2) 若將此溶液稀釋到25%需加水多少？30.20C時硫酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表：密度(克/厘米3)1.07

14、1.141.301.501.731.84溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(%102040608098為測定銅鋅合金的組成，需要配制1000毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%勺稀硫酸則需毫升？多少毫升水？98%的濃硫酸多少10水和溶液參考答案與試題解析一、選擇題1.下列關(guān)于水的性質(zhì)的敘述中，屬于化學性質(zhì)的是（ ）A.降溫到OC,水結(jié)成冰B.加熱到100C，水變成水蒸氣C.水蒸氣遇冷，凝結(jié)成水D.給水通電，生成氫氣和氧氣 【考點】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用.【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì).【分析】物質(zhì)的化學性質(zhì)是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì),物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學 變化表現(xiàn)出來的性質(zhì).【解答】解：水的熔點、沸點、遇冷液

15、化等方面的性質(zhì)不需要通過化學變化表現(xiàn)出來,屬于物理性質(zhì)； 給水通電時能生成氫氣和氧氣需要通過化學變化表現(xiàn)出來,屬于化學性質(zhì).故選D.【點評】解答本題要分析物質(zhì)的性質(zhì)是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來,如果需要通過化學變化表現(xiàn) 出來就屬于物質(zhì)的化學性質(zhì).如果不需要通過化學變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的物理性質(zhì).2.從一杯食鹽水的上部取出一些溶液，測定它的密度是ag/mL，再從下部取出一些溶液，測定它的密度,其數(shù)值應(yīng)該是（ ）A.大于aB.小于aC.等于a D.無法判斷【考點】溶液的概念、組成及其特點.【專題】結(jié)合課本知識的信息.【分析】溶液的特征是均一、穩(wěn)定的混合物.【解答】解：因為溶液是均一的，所以溶液中

16、各處的密度相等.觀察選項，故選C.【點評】本題主要考查了溶液的特征方面的內(nèi)容.3.通過化學反應(yīng)方程式知道，電解水時生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，但實驗所測氫氣和氧氣的體積比略大于2：1，針對這一發(fā)現(xiàn)，你認為下列做法中不可取的是（）A.反復多次實驗查找原因11B.實驗所得數(shù)據(jù)與理論值差不多，可認為實驗成功C.大膽假設(shè)，氧氣比氫氣易溶于水D.查找實驗裝置是否漏氣【考點】實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究.【專題】設(shè)計方案評價類簡答題；壓軸實驗題.通電【分析】由題意，通過方程式知道，2H2O 2H2f+Qf，電解水時氫氣和氧氣的體積比為2:1,但是實驗所得數(shù)據(jù)略大于2:1:A、做任何試驗，試驗數(shù)據(jù)由誤

17、差時，都要反復多次實驗查找原因；B、試驗態(tài)度要養(yǎng)成嚴謹、科學，不能似是而非；C、 氧氣比氫氣更易溶于水，也會使所得數(shù)據(jù)略大于2:1;D查找裝置是否漏氣，氧氣漏出的太多，也可能數(shù)據(jù)略大于2:1.【解答】解：A、“反復多次實驗查找原因”，做法正確，做任何試驗，試驗數(shù)據(jù)由誤差時，都要反 復多次實驗查找原因，故A正確；B、“實驗所得數(shù)據(jù)與理論值差不多，可認為實驗成功”，做法錯誤，試驗態(tài)度要養(yǎng)成嚴謹、科學， 不能似是而非，故B錯誤；C、 “大膽假設(shè)，氧氣比氫氣易溶于水”，做法正確，有假設(shè)，才有驗證，故C正確；D“查找裝置是否漏氣”，做法正確，氧氣漏出也可能數(shù)據(jù)略大于2:1,故D正確.故選B.【點評】了解

18、實驗數(shù)據(jù)的處理或者誤差分析的方法及技巧；注意一下試驗的注意事項和探究的一些 方法和步驟.4.20C時食鹽的溶解度為36g,20C時將20g食鹽放入50g水中，充分攪拌后，所得飽和食鹽溶液 的質(zhì)量為（ ）A. 70g B. 69g C. 68g D. 67g【考點】固體溶解度的概念；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷.【專題】閱讀理解類簡答題；結(jié)合課本知識的信息.【分析】由于20C時食鹽的溶解度為36g，也就是100克水中最多可溶解36克的食鹽，利用此知識 判斷出50克水中最多溶解的食鹽的質(zhì)量，從而解決問題.【解答】解：由于20C時食鹽的溶解度為36g,也就是100克水中最多可溶解36克的食鹽，因

19、此50克水中最多溶解的食鹽的質(zhì)量是18克，所得溶液的質(zhì)量是68克12故選C【點評】此題是對溶解度知識的考查，解題的關(guān)鍵是對溶解度概念的理解，此題應(yīng)屬基礎(chǔ)知識考查 題5海洋是人類未來開發(fā)利用資源的主要場所，下列操作不能用來淡化海水的是（）A.過濾B.蒸餾C.使海水結(jié)冰脫鹽D.多級閃急蒸餾【考點】對海洋資源的合理開發(fā)與利用；過濾的原理、方法及其應(yīng)用.【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題；物質(zhì)的分離和提純.【分析】淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程，可根據(jù)淡化原理進行分析解答.【解答】解：過濾法只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，而海水淡化的過程是除去海水中的可溶性雜質(zhì)， 故A錯誤.淡化海水的方法有蒸餾法

20、、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法，共同點都是使海水脫鹽.故選A【點評】本題考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸 餾法等，其中最常用的為蒸餾法和淡化膜法.6.地球上的總儲水量雖然很大，但淡水很少，愛護水資源是每個公民的責任和義務(wù).下列行為屬于 節(jié)約用水的是（ ）A.公共場所不用隨手關(guān)水龍頭B.洗完菜的水用來澆花C.不間斷放水刷牙D.用大容量馬桶可以沖洗得更干凈【考點】保護水資源和節(jié)約用水.【專題】空氣與水.【分析】運用所學知識結(jié)合生活常識不難看出：公共場所不隨手關(guān)水龍頭、不間斷放水刷牙、用大 容量馬桶可以沖洗是浪費水資源，洗完菜的水用來澆花是節(jié)約水資源，易

21、得出正確答案.【解答】解：A、公共場所不用隨手關(guān)水龍頭，這是浪費水的做法，不可取，B、洗完菜的水用來澆花，這種做法能提高水的利用率，可節(jié)約用水，C、 不間斷放水刷牙，這會浪費水；D用大容量馬桶可以沖洗，會浪費水資源；故選B【點評】水是我們寶貴的資源之一，不能浪費137今年春季，我國西南地區(qū)發(fā)生了百年一遇的特大早災(zāi)，國家投人大量人力物力來保障災(zāi)區(qū)人民的 基本生活用水下列關(guān)于水的認識正確的是（）A.水是良好的溶劑，許多物質(zhì)都能溶于水B.通過電解水實驗，可知水是由氫氣和氧氣組成C.為了節(jié)約用水，提倡用工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田D.用沉淀法、過濾法和蒸餾法凈化水，效果最好的是過濾法【考點】電解水實驗；水的凈

22、化；常見的溶劑；保護水資源和節(jié)約用水【專題】壓軸實驗題；空氣與水.【分析】水是一種常用的溶劑；水是由氫元素、氧元素組成的；我國水資源相對來說是匱乏的，要節(jié)約用水；蒸餾可以得到純凈水.【解答】解：A、水能夠溶解很多物質(zhì)，是一種常用的溶劑正確.B、 電解水時，能夠生成氫氣和氧氣， 說明水是由氫元素和氧元素組成的，水中不含有氫氣和氧氣. 不 正確.C、 節(jié)約用水是必要的，但是不能用工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田，因為工業(yè)廢水中含有多種污染物，用工 業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田時，這些污染物會隨著農(nóng)作物進入人體，危害身體健康.不正確.D用沉淀法、過濾法可以除去不溶于水的物質(zhì)，而蒸餾法可以得到純凈水，所以效果最好的是蒸餾

23、法.不正確.故選：A.【點評】沒有水就沒有生命，要保護水資源，節(jié)約用水，同時要防止水污染.8.災(zāi)區(qū)人民解決用水困難的一個應(yīng)急辦法， 是將渾濁的河水直接靜置 （或投入沉淀劑靜置） 后過濾.若 在化學實驗室進行過濾操作，下列儀器不需要的是（）14【考點】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；常用儀器的名稱和選用.【分析】過濾是利用過濾器將固體和液體分離開來的方法，用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、 鐵架臺（帶鐵圈）.【解答】解：過濾用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈），用不到酒精燈.故選A.【點評】本題考查了過濾時的儀器選用，只要熟練掌握過濾的原理和方法，即可輕松選出答案.9.用氯化鈉配制100

24、g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%勺氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：溶解；稱取氯化鈉；過濾；量取水；計算；蒸發(fā)結(jié)晶.正確的操作順序是（）A.B.C.D.【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%勺氯化鈉溶液的實際實驗步驟來選擇答案.【解答】解：配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%勺氯化鈉溶液，先進行計算：需要氯化鈉：100 gx20%=20g需要水：100g-20g=80g,用托盤天平稱量20g氯化鈉，放到燒杯中，再用量筒量取80g水，倒入燒 杯中，用玻璃棒進行攪拌溶解，即可得到所配溶液.所以基本步驟是：計算、稱量、量取、溶解.故選：B.【點評】

25、通過做本題可知配制溶液的基本步驟是：計算、稱量、量取、溶解配制.10.據(jù)報道，我市人均水資源量僅為全國人均水資源量的14%屬于嚴重缺水的城市.并且地處淮河水系下游和入?？?，污染水多.因此，節(jié)約用水和污水處理就顯得尤為重要.下列是保護市區(qū)主 要供水河流-薔薇河水質(zhì)的建議，其中不合理的是（）A.嚴禁將含磷廢水排入河中B.堅決杜絕岸邊農(nóng)田使用農(nóng)藥和化肥C.嚴禁在河邊隨意堆放生活垃圾D.嚴禁在河北丟棄含汞、鉛等金屬的廢舊電池考點】水資源的污染與防治A.B.C.D.15【專題】空氣與水【分析】利用水污染與防治的知識，判斷所提出的建議中，符合節(jié)約用水和污水處理的合理化建議【解答】解：A、嚴禁將含磷廢水排入

26、河中，可以保護水資源不受污染，故合理；B、堅決禁止岸邊農(nóng)田使用農(nóng)藥和化肥，不切合生產(chǎn)實際，只能是合理使用，不能杜絕使用，故該建 議不合理C、 嚴禁在江邊隨意堆放生活垃圾，可以保護水資源不受污染，故合理；D嚴禁在江邊丟棄含汞、 鉛等金屬的廢舊電池， 均有利于防止水的污染， 可以保護水資源不受污染， 故合理；故選B【點評】保護水資源、節(jié)約用水-人人有責，保護水資源、節(jié)約用水、防治水污染的措施，硬水與軟水 的檢驗與轉(zhuǎn)化是化學學習的重點，也是化學考查的熱點11.將70C的硝酸鈉飽和溶液降溫到10C，有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變化 的是（ ）A、 硝酸鈉的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.

27、溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 【考點】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷.【專題】閱讀理解類簡答題.【分析】硝酸鈉的溶解度隨溫度降低而降低，故將70C的硝酸鈉飽和溶液降溫到10C，會晶體析出,溶液仍為飽和但溶液變稀.【解答】解：A、不同溫度下硝酸鈉溶解度不同，故此選項錯誤.B、溶液降溫后析出溶質(zhì)，溶液中的溶質(zhì)變少，故此選項錯誤.C、 溶液由70C降到10C溶劑無變化，故此選項正確.D不同溫度下的同一物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，故此選項錯誤.故選C【點評】此題是對不同溫度下同一物質(zhì)飽和溶液的考查，只要抓住同一溫度下同一物質(zhì)的溶解度不同即可解決問題.12.今

28、年世界各國頻發(fā)地震.為防止震后疾病傳染須對飲用水源進行處理后才可飲用，采取的措施有 煮沸 消毒 過濾自然沉降，合理處理的順序是（A.B.C.D. 【考點】水的凈化.【專題】空氣與水.【分析】根據(jù)已有的水的凈化的知識進行分析解答，凈化水的合理措施是自然沉降、過濾、消毒， 煮沸，據(jù)此解答.16【解答】解：凈化水的合理措施是自然沉降、過濾、消毒，煮沸，故選D.【點評】掌握水的凈化的過程是正確解答本題的關(guān)鍵.13.下列說法中不正確的是（）A.碘酒中的溶劑是酒精，溶質(zhì)是碘B.濃溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變C.析出晶體的溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液D.葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液【考點】溶液

29、、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別；飽和溶 液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；用水稀釋改變濃度的方法.【專題】結(jié)合課本知識的信息.【分析】酒精能夠溶解碘，酒精作溶劑；溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；析出晶體后的溶液是飽和 溶液；植物油不溶于水.【解答】解：A、碘酒中的溶劑是酒精，溶質(zhì)是碘.正確；B、濃溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變正確；C、 析出晶體的溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液.正確；D植物油不溶于水.錯誤.故選D.【點評】解答本題要掌握溶液的特點，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷.14.在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后

30、，則（）A.晶體質(zhì)量減少B.晶體質(zhì)量不變C.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大D.氯化鈉溶解度增大【考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)飽和溶液的定義考慮：在一定溫度下，一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該種溶質(zhì)的飽和溶液.【解答】解：由于氯化鈉是飽和溶液，再加入氯化鈉晶體后，不會再溶解了，所以晶體質(zhì)量不變，溫度不變?nèi)芙舛炔蛔?，溶質(zhì)溶劑不變所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變.17故選B.【點評】要知道某溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液中不會再溶解該種溶質(zhì)，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)

31、量都不變，溫度不變，溶解度就不變.15.在溫度不變的條件下， 下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（）A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C.在10g10%勺硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液D.將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；飽和溶液和不飽和溶液.【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算.【分析】A、將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；一 定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二x100%B、 將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，在不析出晶

32、體時，蒸發(fā)水后溶液質(zhì)量減小而溶質(zhì)質(zhì)量不 變，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式判斷蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量分數(shù)；C、 在10g10%勺硝酸鉀溶液中，加入5g40%勺硝酸鉀溶液，混合后溶液的質(zhì)量為兩溶液質(zhì)量和、溶質(zhì) 質(zhì)量為兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)；D將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體，能否全部溶解無法判斷且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)不明確，無法確切得知所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).【解答】解：A、在溫度不變的條件下，將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析 出，溶液仍為飽和溶液；溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故A不可行；B、將20g硝酸

33、鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，在不析出晶體時，蒸發(fā)水后因溶液的質(zhì)量減少一半而溶 質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍為原溶液的2倍；但若蒸發(fā)過程中有硝酸鉀析出，則所得溶液質(zhì)量分數(shù)將不能變?yōu)樵芤旱?倍；故B不可行；C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=10勞 P 嚴字xx100%=20%為原溶液10%的2倍；故C正確；10計5昌18D因所加硝酸鉀是否全部溶解不能確定而且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也未明確，因此無法準確判斷所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；故D不可行；故選C.【點評】對不飽和溶液蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量的一半水時，若不析出固體，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 一倍.

34、16.稀釋質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（密度 為1.14g/mL） ，稀釋時需用的水的體積約為（）A. 436.8mL B.453.7mL C. 456.0mL D. 458.3mL【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算.【分析】使用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸，可采取加水稀釋的方法完成；對溶液進行加水稀釋時，稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用這一等量關(guān)系，可由稀硫酸的質(zhì)量計算稀釋時所需硫酸的質(zhì)量；進而根據(jù)總質(zhì)量減去濃硫酸的質(zhì)量即得水的質(zhì)量，計算時需要使用質(zhì)量與

35、體積間的轉(zhuǎn)化公式m=pV,進行液體體積與質(zhì)量間的換算.【解答】解：設(shè)稀釋時需用濃硫酸的質(zhì)量為x500mLX1.14g/mLX20%=xX 98%x116.3g則加入的水的質(zhì)量=500mLX1.14g/mL-116.3g=453.7g由于水的密度為1g/mL,所以其體積為453.7mL.故選B.【點評】溶液加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，而溶液的質(zhì)量關(guān)系為：稀釋前溶液的質(zhì)量=稀釋后稀溶液質(zhì)量-稀釋時加水的質(zhì)量.17.如圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線下列說法正確的是（）i8boti廊tA. b的溶解度大于a的溶解度B.tJC時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，

36、析出晶體的質(zhì)量一定相等C.將t2C時的b的不飽和溶液降溫至tiC，一定能得到b的飽和溶液D. tzC時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】學科交叉型；結(jié)合課本知識的信息；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù).【分析】A、根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小，利 用圖示的曲線，比較a、b兩物質(zhì)的溶解度大小；B、tiC時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體多少取決于此時溶解 度的大?。籆、 根據(jù)溶解度

37、隨溫度變化只能判斷飽和溶液的變化情況，對于不飽和溶液無法進行判斷；D相同溫度下，溶解度大的物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也大，對于不飽和溶液則無此關(guān)系.【解答】解：A、0CtiC時，a物質(zhì)的溶解度大于b;在tiC時兩物質(zhì)的溶解度相等；而溫度高于tiC時，b物質(zhì)的溶解度又大于a.故A不正確；B、tiC時兩物質(zhì)的溶解度相等，此時將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出 晶體的質(zhì)量也相等，故B正確；C、 雖然b物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，但卻不能判斷將t2C時的b的不飽和溶液降溫至tiC,所得溶液是否飽和；故C不正確；D t2C時，b物質(zhì)的溶解度又大于a,可判斷此時b的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

38、量分數(shù)一定大于a的飽和溶液；由于該說法中沒有指明是飽和溶液，故D不正確；故選B.【點評】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定 溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度.18.如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線.下列說法中不正確的是（20A. 30C時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同B.氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C.將50C時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出D.將60C時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40C，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題.【分析】由溶解度

39、曲線圖可知，不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小關(guān)系也可知，同一物質(zhì)在 不同溫度下的溶解度的大小關(guān)系.溶解度曲線的相交點表示在此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等.【解答】解：A、由溶解度曲線圖可知：30C時氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同.B、氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大.C、 將50C時降溫至40C時，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的降低而增大，沒有晶體析出該選項說法 不正確.D硫酸鈉的溶解度隨溫度的降溫而增大，因此將60C時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40C，硫酸鈉的飽和溶液會變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變.故選C.【點評】主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學生的理解能力、培養(yǎng)學

40、生分析問題、解決問題的能力.19.室溫下，稱取氯化鈉和碳酸鈉各30g放入同一燒杯中，加入100g水充分攪拌后靜置，得到二者的混合溶液.請參照氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)的溶解度表判斷，以下結(jié)論不正確的是（）溫度/c溶解度/g物質(zhì)010203040氯化鈉3535.53636.537碳酸鈉6101836.550A. 20C時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度諸輕度0-.0-.21B. 20C時，未溶解固體是氯化鈉和碳酸鈉的混合物C. 30C時，溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)相同D. 30C時，溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液【考點】固體溶解度的概念；飽和溶液和不飽和溶液.【專題】結(jié)合課本知識的信息.【分

41、析】20C時，氯化鈉的溶解度36g大于碳酸鈉的溶解度18g;20C時，100 g水最多溶解36g氯化鈉，30 g的氯化鈉全部溶解，100 g水最多溶解18g碳酸鈉，有剩余；30C時，二者的溶解度都 是36.5g，這時碳酸鈉也全部溶解，所以質(zhì)量分數(shù)相同，且均為不飽和溶液.【解答】解：A、20C時，氯化鈉的溶解度36g大于碳酸鈉的溶解度18g,故正確；B、20C時，100 g水最多溶解36g氯化鈉，30 g的氯化鈉全部溶解，100 g水最多溶解18g碳酸鈉， 有剩余，所以未溶解的剩余是碳酸鈉，而不是氯化鈉和碳酸鈉的混合物，故錯誤；C、30C時，二者的溶解度都是36.5g，這時碳酸鈉也全部溶解，所以

42、質(zhì)量分數(shù)相同，故正確；D 30C時，二者的溶解度都是36.5g，而加入的是都是30g，所以都是不飽和溶液，故正確.故選B【點評】在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液.20.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖.將兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固B.兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊.溶液質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于溶液【考點】固體溶解度曲線及其作用.【專題】實驗操作型；課本知識同類信息.【分析】根據(jù)溶解度曲線，甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減??； 根據(jù)圖示，兩支試管22內(nèi)均有未溶解的物質(zhì)溶質(zhì)，說明此時兩溶

43、液均為飽和溶液；當溫度升高時， 試管內(nèi)的甲物質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加；試管內(nèi)析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小； 根據(jù)以上分析，對比試管內(nèi)溶液的變化，找出正確的選項.【解答】解：A、升高溫度后，試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，試管內(nèi)析出晶體，溶 液質(zhì)量減??；故兩溶液的質(zhì)量一定相等的判斷不正確；故A不正確；B、升高溫度后，試管內(nèi)析出晶體，溶液變成高溫下的飽和溶液；試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，是否達到飽和無法判斷；故兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤旱呐袛嗖徽_；故B不正確；C、 升高溫度后，試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，試管內(nèi)析出晶體，溶液質(zhì)量減小；故溶液質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少的判斷符合實際變化情

44、況；故C正確；D升高溫度后，試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，試管內(nèi)析出晶體，溶液質(zhì)量減?。?但由于不能確切判斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于溶液的判 斷不正確；故D不正確；故選C.【點評】溫度升高時，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液能繼續(xù)溶解固體 溶質(zhì)；溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)的飽和溶液析出固體溶質(zhì).二、簡答題21.青海玉樹發(fā)生了7.1級地震，震后當?shù)厣鷳B(tài)環(huán)境和生活條件受到極大破壞，水源受到一定程度污染災(zāi)區(qū)人們?nèi)粘Ｉ钣盟匦杞?jīng)過一系列的凈化處理才能使用.(1)向水樣中加入明磯，經(jīng)溶解、靜置、過濾 (填操作名稱)，除去不溶性雜質(zhì)，然后加入

45、活 性炭，利用其 吸附 性除去異味，再殺菌消毒，得到生活用水.(2)“中水”是指生活污水經(jīng)處理后， 達到規(guī)定的水質(zhì)標準， 可在一定范圍內(nèi)再次使用的非飲用水，利用“中水”的實際意義是節(jié)約水資源.【考點】水的凈化；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；保護水資源和節(jié)約用水.【專題】空氣與水.【分析】根據(jù)已有凈水知識進行分析，活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味；根據(jù)中水的循環(huán)利用解答.【解答】解：(1)明磯溶于水形成的膠體具有吸附性，能將不溶性固體小顆粒吸附在其表面，形成 大顆粒易于沉降，更小的不溶性固體小顆粒可以通過過濾除去；利用活性炭的吸附性能除去水中的 色素和異味，故填：過濾，吸附；23(2) 中水可以循

46、環(huán)利用，能起到節(jié)約水資源的作用，故填：節(jié)約水資源.【點評】本題考查了水的凈化以及節(jié)約用水知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行.22化學中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系.(1)從如圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液 .(2)0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于上圖中 川 區(qū)域(選填“I”、“n”、“川”或“W”).3(3)生產(chǎn)上要配制5000g10%的鹽酸來清洗鋼材，需38%勺鹽酸(密度為1.19g/cm)1105.7 mL(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位).飽和溶液不幗和落液【考點】濃溶液、稀溶液跟飽和溶液

47、、不飽和溶液的關(guān)系；用水稀釋改變濃度的方法.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)飽和溶液和不飽和溶液的本質(zhì)區(qū)別是：繼續(xù)加入該溶質(zhì)看能否溶解，和溶液的濃稀沒 關(guān)系；(2) 根據(jù)溶液的特點，分析溶液與圖示概念關(guān)系的關(guān)系；(3) 溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量始終不變.【解答】解：(1)從圖中可以看出飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液所以飽 和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是：飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液.24(2)0.9%的生理鹽水因為濃度太小，所以是稀溶液；而且也不是飽和溶液，因為在解度是36克，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù) 匕“乜廣X100%=26.47%所以應(yīng)該屬于川區(qū)域；100g+

48、36g(3)解：設(shè)需38%的鹽酸的體積為x5000gX10%=38%X1.19g/cm1 2 3xx=1105.7ml故答案為：(1)飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液；(2)川;(3)1105.7.【點評】此題考查的是有關(guān)濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系，飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化及溶液稀釋問題知識覆蓋面較大，很好的鍛煉了學生對溶液部分基礎(chǔ)知識的掌握.23.運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題:溫度/C10305060溶解度/g氯化鈉35.836.337.037.3硝酸鉀20.945.885.5110【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.【專題

49、】壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù).【分析】由B的溶解度受溫度的影響變化趨勢結(jié)合溶解度表可以確定B; 60C與3C的溶解度通過計算解決析出晶體的問題.【解答】解：(1)B的溶解度受溫度的影響變化不大；由溶解度表可以看出，氯化鈉的溶解度受溫 度影響不大，故B是氯化鈉的溶解度曲線；1B是氯化鈉的溶解度曲線.2 60C時，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是不飽和 (填“飽和”或“不飽和”)溶，當60C的該溶液降溫到30C時，析出晶體的質(zhì)量為54.2 g.20C食鹽的溶25(2)60C時，硝酸鉀的溶解度為110g,故100g水中加入100g硝酸鉀能全部溶解，形成不飽和溶液；30C時，硝酸鉀的

50、溶解度為45.8g,故降到30C是能溶解45.8g硝酸鉀，故析出晶體的量是100g-45.8g=54.2g.故答案為：(1)氯化鈉或NaCI;(2)不飽和;54.2g.【點評】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體 溶解度的理解，培養(yǎng)學生應(yīng)用知識解決問題的能力.24.請根據(jù)如圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題.(1)t2C時，100g水中溶解25g gA物質(zhì)恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%勺溶液，應(yīng)加水125 g.(2)將t2C時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tC(其它條件不變)，溶質(zhì)的

51、質(zhì)量分數(shù)保持不變的是B(3)要把B的a溶液轉(zhuǎn)化為b的溶液，你可用 加入溶質(zhì)【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；用水稀釋改變濃度的 方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶解度曲線可以知道某溫度下該物質(zhì)的【解答】解：(1)據(jù)圖可以看出，在t2C時，A的溶解度是25g,故100g水中溶解25gA恰好飽和,溶解度，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量二:一】：雪，B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，據(jù)此解答.其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:25g125g1 :=20%,要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%勺溶液，則

52、溶液質(zhì)量變?yōu)?25:=250g，故需要加水的質(zhì)量為:250g-100g-25g=125g，故填：25,20% 125；需鮮度譜226t2C時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tC(其它(2)B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，將27條件不變)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是B,故填：B;(3) 要把B的a溶液轉(zhuǎn)化為b的溶液，就是將其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢允褂眉尤肴苜|(zhì)的方 法，故填：加入溶質(zhì).【點評】本題考查了溶解度曲線的意義及其應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行.25.小明同學繪制了如圖所示A B兩種固體物質(zhì)的溶液度曲線：(1) 當溫度為40C時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等.(2)若將B物質(zhì)從

53、溶液中結(jié)晶析出，宜采用的方法是 蒸發(fā)結(jié)晶 .(3)我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCI和NCQ,那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽.” 據(jù)此你認為圖中_A_(填“A”或“B”)物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似.40 50【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用.【專題】壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù).【分析】(1)曲線的交點表示兩物質(zhì)的溶解度此時相等；(2) 根據(jù)溶解度受影響的大小， 選擇結(jié)晶的操作方法-蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶.溶解度受溫度影響 不大的物質(zhì)結(jié)晶時一般采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)結(jié)晶時一般采取冷卻結(jié) 晶的方法；(3) 通過生活現(xiàn)象分析純堿的溶解性特征

54、，在曲線嵊中找出對應(yīng)的曲線；【解答】解：(1)從圖中可以看出A和B的交叉點m處在溫度為40C，溶解度為40g的交叉點上.也 就是說m點時AB的溶解度相同.所以m點的含義是：在40C時，A與B物質(zhì)溶解度相等，均為40g.(2) 從圖中可以看出B的溶解度受溫度的影響不大，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法析出結(jié)晶.(3)夏天曬鹽是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，通過水分蒸發(fā)而獲得食鹽晶體. 那么“冬 天撈4028堿”則可以說明純堿是利用冬季氣溫降低析出純堿晶體，即冷卻結(jié)晶，這說明純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，這與曲線A較為一致.故答案為：(1)40；(2)蒸發(fā)結(jié)晶；(3)A.【點評】主要考查了對固體溶

55、解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學生的理解能 力、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力.26.下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時的溶解度溫度/C0102030405060708090溶解度/g36353433323130292827(1)70C時， 向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A,充分溶解形成的是飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20C，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比)；(2)通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是圖中的乙 (填“甲”或“乙”)；(3)80C時，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60C，是否有固體析出？不確定 (填

56、“有”、“沒有”或“不確定”).【考點】固體溶解度的概念；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲 線及其作用.【專題】結(jié)合課本知識的信息；函數(shù)圖像的應(yīng)用.【分析】(1)觀察圖表可知，70C時，A物質(zhì)的溶解度是29g；20C時溶解度是34g，而加入的是30g溶質(zhì)，所以是不飽和溶液，可知此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比；(2)根據(jù)表格中的信息可知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，判斷溶解度曲線圖；(3) 我們不知80C時，甲物質(zhì)的溶液的溶解度是多少，所以不可判斷.溶解度/S/S303029【解答】解：(1)70C時，A物質(zhì)的溶解度是29g，此時向盛有100g水的燒杯中加入的A物

57、質(zhì)是30g,所以此時形成的溶液是飽和溶液；20C時溶解度是34g,而加入的是30g溶質(zhì)，所以是不飽和30溶液，所以此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：一.3故答案為：飽和、-.(2)根據(jù)表格中的信息可知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解度曲線圖中的乙符合這個特點，故答案為：乙；(3)我們不知80C時，甲物質(zhì)的溶液的溶解度是多少，所以也就不能判斷有無晶體析出，故答案 為：不確定.【點評】固體物質(zhì)的溶解度是指：在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量.三、實驗探究題27.如圖是小明配制100g質(zhì)量分數(shù)為18.5%的蔗糖溶液的實驗操作示意圖: (1)配制上述溶液，小明要稱取蔗

58、糖18.5 g.(2) 圖中、中相同的儀器名稱是 燒杯.(3)用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為.(4)若圖中中砝碼的質(zhì)量為15g,游碼的讀數(shù)為3.5g，則小明稱得的蔗糖質(zhì)量實際為11.5g.若所量取的水的質(zhì)量沒有錯誤，實際配制的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.4%.(5)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)B.A.增加適量氯化鈉固體B減少適量氯化鈉固體C調(diào)節(jié)平衡螺母.【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；稱量器-托盤天平.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解答；30(2) 根據(jù)常見儀器的名稱解答；(3) 配制溶液的基本步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽；(4) 根據(jù)放反