九年級化學全冊4.2化學反應中的質(zhì)量關系同步練習(新版)滬教版

1、化學反應中的質(zhì)量關系自我小測1.物質(zhì)發(fā)生化學變化時質(zhì)量守恒的根本原因是（）A .反應在密閉容器中進行B .反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C 分子的種類和個數(shù)不變D 原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變2 .酒精檢測儀中的反應原理為 CH0H+4X 橙紅色）+6H2SQ= 2Cr2（S03（綠色）+2CQf+9H2Q,則物質(zhì) X 的化學式為（）A. CrQB. Cr203C. Cr2S3D. Cr2S33.如圖 4-2-3 所示是某反應前后的微觀示意圖，O”和”表示兩種不同的原子。則該反應（）A.是化合反應B.有單質(zhì)生成C.反應前后分子種類不變D.參加反應的兩種分子個數(shù)比為4:14.某同學在敞口容器中做了兩個實

2、驗： 一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是 鋁粉在氧氣中燃燒生成國體氧化鋁。 他準確稱量了反應前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā) 現(xiàn) 反應前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨海?） 鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應鋁粉的質(zhì)量 _ （ 選 填 “ 大 ”“小”或“不變”）。（2）你認為這兩個反應是.否遵循質(zhì)量守恒定律？ _ （選填“是”或“否”）。（3） 請寫出氧化汞受熱分解的文字表達式： _。5.在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個錐形瓶（瓶 口 各 套一個氣球，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石），如圖 4 - 2 -4 所示。左盤錐形瓶中盛有m克水，右 盤錐形瓶中盛有m克稀鹽酸，天平平衡。圖 4- 2 - 4

3、（1）實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是_，天平的指針_ （填“偏左” “偏右”或“在標尺中央”，下同）。（2）待上述實驗反應完成后，將錐形瓶瓶口上的氣球去掉，天平的指針_ ，原因是2參考答案1.D 解析：質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)就是化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。2.A 解析：化學反應前后各原 子個數(shù)相等，即反應前反應后2C2C18H18H250（缺少 12 個 0 原子）370無4Cr6S6S比較得：4X 中含 4 個 Cr 原子和 12 個 0 原子，即 X 的化學式為 CrQ。3.A 解析：據(jù)圖可知，該反應是單質(zhì)與單質(zhì)反應生成化合物的反應，故A 正確；該反應

4、生成的是化合物，沒有單質(zhì)生成，反應后的單質(zhì)是沒有參加反應的物質(zhì)的分子，故B 錯誤；反應前后分子的種類發(fā)生改變，故 C 錯誤；據(jù)圖可知，由白色圓圈構(gòu)成的分子反應后有剩余，故只有兩個分子參加了反應，所以參加反應的兩種分子的個數(shù)比是2 : 1,故 D 錯誤。4.大（2） 是（3） 氧化汞一加 J 汞+氧氣解析：（1）由題中信息可知，鋁粉與氧氣在點燃的條件下生成了氧化鋁，生成物氧化鋁 的質(zhì)量應等于參加反應的鋁和氧氣的質(zhì)量總和，故比參加反應的鋁粉質(zhì)量要大。（2） 所有化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。5.（1） 左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大在標尺中央（2）偏左右盤錐形瓶子產(chǎn)生的二氧化碳逸出，質(zhì)量減小解析：關于質(zhì)量守恒定律的探究實驗應注意，有氣體參加或有氣體生成的反應必須在密閉裝置內(nèi)進行，否則天平