2018版高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)23硫酸和硝酸的氧化性新人教版必修1

1、學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)（二十三）硫酸和硝酸的氧化性（ 建議用時(shí)： 45 分鐘 ） 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo) 1下列說法正確的是 （ ）A. 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B. 在 KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含scTD. 將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化【解析】 A 項(xiàng)，濃硝酸光照下發(fā)生分解生成NQ, NQ 溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色；B 項(xiàng)，Cl2氧化 I生成丨2,淀粉遇 12變藍(lán)色；C 項(xiàng)，溶液中若存在 Ag+或 sQ也會(huì)產(chǎn)生相同 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D

2、 項(xiàng)，常溫時(shí)，Cu 與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮?A2. 關(guān)于濃 HzSQ 與 Cu 反應(yīng)的敘述正確的是（）A. 在反應(yīng)中，濃 HaSQ 只表現(xiàn)出氧化性B. 此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C. 在反應(yīng)中，濃 HSO 既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D.每 1 mol 銅參加反應(yīng)就有 2 mol H2SQ 被還原，同時(shí)生成 2 mol SQ2【解析】 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+ 2fSO（濃）=A=CuS餌SQf+ 2HQ 分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化可知：濃H2SQ 既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，每 2 mol H2SQ 參加反應(yīng)只有 1 mol H2SQ 被還原。【答案

3、】 C3.取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上,然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、 98%的硫酸溶液、新制氯水,三張?jiān)嚰堊罱K變成 （）A.白、紅、白B.紅、黑、白C.紅、紅、紅D.白、黑、白【解析】 硝酸具有強(qiáng)氧化性,能使試紙褪色,則滴加65%的硝酸,先變紅后褪色,最后為白色； 98%的硫酸為濃硫酸,具有脫水性,則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏宦人?含有鹽酸和次氯酸, 次氯酸具有漂白性, 則在試紙上滴加新制氯水,先變紅后褪色,最后為 白色。【答案】 D4.下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中,正確的是 （）A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B. 濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣2C.

4、 因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D. 硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性【解析】 濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt 之外的所有金屬反應(yīng)，且不產(chǎn)生氫氣；在與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中， 因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸中鈍化?！敬鸢浮?A5.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（）A. 常溫下都不可用鋁制容器貯存B. 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C. 常溫下都能與銅較快反應(yīng)D. 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低【解析】常溫下，二者均能使鋁鈍化，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；露置在空氣中，濃硫酸吸水質(zhì)量增加，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸在常溫

5、下與銅沒有明顯的反應(yīng), 濃硫酸吸水，二者濃度都降低，D 項(xiàng)正確?！敬鸢浮?D6從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（）A.CL濃硫BCuS2Cu（NO）2B. Cu+ HNO(濃)一-Cu(NQ)2C. Cu+ HNO(稀)一-Cu(NQ)2【解析】AB、C 項(xiàng)中，利用 Cu 與 HNO、濃硫酸反應(yīng)，過程中產(chǎn)生NQ、NO 和 SO 等大氣污染物，不利于環(huán)保，同時(shí)，反應(yīng)物（HNQ、濃硫酸）不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，經(jīng)濟(jì)效益差。D 項(xiàng)，有關(guān)反應(yīng)為：2Cu+ Q=CuO, CuQ 2HN（3=Cu（N（3）2+ H2Q 環(huán)保和經(jīng)濟(jì)效益都較為理想。【答案】 D7.將足量的銅片與 100

6、 mL18 molL1濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SQ氣體VL ,下列對(duì)此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A. 該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性B. 反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C. 被還原的硫酸為 224 molD. 參加反應(yīng)的 Cu 為 0.9 molC 項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中，濃硝酸揮發(fā)、D.Cu(NQ)23【解析】濃硫酸可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)濃硫酸4其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是H:0A. X 使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了 X 的強(qiáng)氧化性B. 若 A 為鐵，則足量 A 與 X 在室溫下即可完全反應(yīng)C. 若 A 為碳單質(zhì)，則將 C 通入少

7、量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D. 工業(yè)上，B 轉(zhuǎn)化為 D 的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑【解析】X 為濃硫酸，使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A 錯(cuò)誤；常溫下，鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，B 錯(cuò)誤；若 A 為碳單質(zhì)，則 C 為 CO,過量的 CO 通入澄清石灰水中沒有沉 淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；工業(yè)上，SQ 轉(zhuǎn)化成 SQ 是 500C左右、常壓、在催化劑作用下進(jìn)行的，D正確。變?yōu)橄×蛩釙r(shí)反應(yīng)停止。 反應(yīng)過程中濃硫酸逐漸變稀， 因此反應(yīng)結(jié)束后銅和稀硫酸均有剩余,一 1則參加反應(yīng)的n(Cu)v0.1 Lx18 molL x-= 0.9 mol ;被還原的硫酸應(yīng)依據(jù)生成的SO來算，可得被還原的

8、硫酸的物質(zhì)的量n(H2SQ) =n(SC2)=嚴(yán)一廠=-2- mol。綜上所22.4 L mol 22.4述，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】 D&物質(zhì)的量之比為 2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2Q 反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(A. 1：4B. 1：5C. 2 : 3D. 2：5【解析】設(shè) 2 mol Zn 參與反應(yīng)，因 Zn 無剩余,則最終生成了 2 mol Zn(NO3)2,顯然含有 4 mol NOT,這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO； HNOIN2O 過程中 N 元素的化合價(jià)+ 5 價(jià)一-+ 1 價(jià)，根據(jù)得失電子守恒

9、有：2xn(Zn)=n(HNO)x4,貝 Un(HNO) = 1 mol，即有 1 mol HNO3被還原?！敬鸢浮?A9已知 X 為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A 與 X 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,丄X一5【答案】D10.濃硫酸常溫下為黏稠液體，且濃硫酸具有強(qiáng)吸水性、脫水性、氧化性。則：(1)_ 將濃硫酸敞口放置在空氣中其質(zhì)量會(huì),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) _,本過程中濃硫酸表現(xiàn)出性。(2)濃硫酸表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用濃硫酸干燥的是A. NH3B. H2S(具有還原性)CH2D SO2E. QF. HI(具有強(qiáng)還原性)G. HBr(具有強(qiáng)還原性)(3) 用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板

10、上寫字，字跡一會(huì)兒就變黑。說明濃硫酸表現(xiàn)出性。(4) 濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱條件下，能與Cu、 C 等單質(zhì)反應(yīng)。請(qǐng)寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出與 Cu 反應(yīng)時(shí)，除表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)？(5) 稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，這是利用了硫酸的 _ 性，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式： _【解析】 本題綜合考查濃硫酸的吸水性，用作干燥劑，干燥非堿性非還原性的氣體；濃硫酸的脫水性使有機(jī)物中的H O 兩種原子以 2：1的比例脫出來；Cu 與濃硫酸的反應(yīng)除了表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性外，還有部分+6 價(jià)的 S 未發(fā)生化合價(jià)的變化，表現(xiàn)為酸性。(1)中，由于濃硫酸具有強(qiáng)吸水性， 所以將其敞口放

11、置在空氣中其質(zhì)量會(huì)增加； 因吸水溶液變稀， 故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減??；本過程中濃硫酸表現(xiàn)出了吸水性。(2) 中，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的氣體，因此，AB F、G 均不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。(3)中，因濃硫酸具有脫水性，它能將木材脫水，即按水分子中氫、 氧原子數(shù)的比(2 : 1)奪取木材中的氫 原子和氧原子。所以，字跡一會(huì)兒就變黑。 (4) 中，濃硫酸在加熱的條件下與金屬銅和非金 屬 C 發(fā)生反應(yīng)，這體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，但與 Cu 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由于生成了 CuSO,濃硫酸還表現(xiàn)出了酸性。 (5) 中，因稀硫酸能跟堿性氧化物和鹽反應(yīng)生成鹽和水，銅銹的主要成 分是CuKOHNCO,鐵

12、銹的主要成分是 Fe2Q,這表現(xiàn)了硫酸的酸性?！敬鸢浮?(1) 增加 減小 吸水 (2)CDE (3) 脫水 (4)Cu+2fSQ(濃)=CuSO+SOf+2fO,2H2SO(濃)+C=COf +2SOf +2H2O,還 表現(xiàn)酸性(5)酸 3HzSQ + Fe2O=Fe(SO4)3+ 3H2O,2H2SQ+ Cq(OH)2CO=2CuSO COf+ 3H2O11 .在濃硝酸中放入銅片,(1) 開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ,6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _ 。(2) 若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式 _(3) 待反應(yīng)停止后,再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是 _7_ (

13、用文字和離子方程式說明原因)。若將 12.8 g 銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 _?！窘馕觥?第(2)題中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)后階段發(fā)生的是銅消耗n(HNQ) = 2n(Cu) +n(NOx) = 2X0.25 mol = 0.65 mol。64 g mol【答案】Cu + 4HNQ 濃)=CU(NQ)2+2NQf+ 2fO 溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出(2) 3Cu + 8HNO(稀)=3Cu(NQ)2+ 2NQT+ 4H2Q(3) 加入稀硫酸后，H+與原溶液中的 NQ 構(gòu)成強(qiáng)氧化性的環(huán)境，又能與過量的

14、Cu 反應(yīng)，反應(yīng)方程式 3Cu+ 8H+ 2NQ=3CU+ 2NQT+ 4H2Q(4) 0.65 mol能力提升12.一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是()A. 硝酸濃度越大，硝酸被還原之后的生成物的價(jià)態(tài)越低，對(duì)應(yīng)的硝酸的氧化性越弱B. 硝酸濃度不同，生成 Cu(NQ)2的物質(zhì)的量不同C. 硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少D. 兩者用排水法收集到的氣體體積相等【解析】 硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng)，故 A 錯(cuò)誤；等量的 Cu 與酸反應(yīng)，生成 Cu(NQ)2的物質(zhì)的量相同，故 B 錯(cuò)誤；等量的 Cu 與酸反應(yīng)，濃硝酸反應(yīng)生成氣體多，故

15、C 錯(cuò)誤；因3NQ+ H2Q=2HN+ NQ 最終收集氣體均為 NQ 由電子守恒可知，收集NQ 的體積相等，故D 正確?！敬鸢浮?D13.物質(zhì) A 經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知 D 為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：護(hù)扁嘰瀘邙|(1) 若 A 在常溫下為固體，B 是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。1D的化學(xué)式是_；2在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B 氣體被雨水吸收后形成了 _ 而污染環(huán)境。(2) 若 A 在常溫下為有刺激性氣味的氣體，C 是紅棕色氣體。與稀硝酸的反應(yīng)。第(4)題中，n(NQ)=5.6 L22.4 L mol0.25 mol，故根據(jù)氮原子守恒可知,8AC 的化學(xué)式分別是：A_

16、； C_ 。D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C 氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。該反應(yīng) _ （填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥浚?）若 B 是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B 是 SO, C 是SO，D 是 HzSQ;若大量排放 SQ，則會(huì)形成酸雨。（2）若 C 是紅棕色氣體，則 C 為 NQ，B 為 NQ A為 NH, D 為 HNQ,濃硝酸可與 Cu 反應(yīng)：4HNQ；濃）+ Cu=Cu（N3）2+ 2NQf+ 2H2Q。 此反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）H2SQ酸雨Nf NQ Cu+ 4HNQ 濃）=Cu（NQ）2+ 2NQf+

17、 2fQ 屬于14.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。ABCD（1）裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _（2）裝置 D 中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是_ ，其作用是（3）裝置 B 的作用是貯存多余的氣體。當(dāng) D 處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞 K，移去酒精 燈，但由于余熱的作用， A 處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí) B 中現(xiàn)象是 _， B 中應(yīng)放置的溶液是 _ （填字母）。a.水b.酸性 KMnQ 溶液c.濃溴水d.飽和 NaHSQ 溶液實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應(yīng)完畢時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余，其原因是_【解析】 Cu 與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+ 2fSQ（濃）=CuSQ+ 2fQ+SQf。反應(yīng)過程中 HSQ 不斷被消耗，同時(shí)反應(yīng)生成的 HQ 使 HSQ 的濃度減小，當(dāng)降低到一 定程度，變?yōu)橄?/p>