江蘇省徐州市中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破二圖標(biāo)題練習(xí)

1、題型突破（二）圖標(biāo)題針對訓(xùn)練1. 2018 孝感如圖T2-6是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）A.甲和丙的溶解度相等B.在12 c時，將28 g甲物質(zhì)加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為78 gC.將12 c時，甲的飽和溶液降溫到 11 C ,有晶體析出D.將t1 C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至12 c （不考慮水的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲 乙丙10力處溫度甲乙丙溶解度也NaOH溶液的體積/eL2. 2018 樂山向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入,在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及tl、t 2時各物質(zhì)質(zhì)量變

2、化圖 T2-8圖 T2-7NaOH§?,測得燒杯中溶液的 pH變化如圖T2-7所示。下列說法正確的是A. a點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOHFD NaClB. b點所示的溶液能使紫色石蕊試液變紅C.c點表示NaO即口稀鹽酸恰好完全反應(yīng)D.a、b、c點所示的溶液中都含有Na Cl-3.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì) 情況如圖T2-8所示。下列說法錯誤的是（A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5 ： 7D.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1 ： 4,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖T2-9所示（忽略溶4.室溫時，隨著向盛有稀硫酸

3、的燒杯中逐滴加入Ba （OH 2溶液液溫度的變化）。下列分析正確的是（）Ba（OH卜溶液質(zhì)量也潘質(zhì)的質(zhì)量危。圖 T2-9A. a點溶液中只有一種溶質(zhì)B. b點溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)C.d點溶液中有較多的Bs2+、OH、s"、H+D.c點燒杯內(nèi)液體的pH大于75. 2018 達(dá)州下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）氫輛化鋼溶液 的質(zhì)最利 C淀質(zhì)也 沉的紙羯氣的強(qiáng) 容中體壓/pa體質(zhì)糟。 氣質(zhì)固的M氫的量反應(yīng)時間小B鋅/反應(yīng)時間也D圖 T2-10A.密閉容器中點燃紅磷B.用二氧化鎰和過氧化氫溶液制氧氣C.向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鋼溶液D.分別向等質(zhì)量的鋅

4、粉和鐵粉中，加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸6. 2018 安順下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（質(zhì)量收時間加KN5固體質(zhì)量收D圖 T2-11A.電解水B.常溫下向H2SQ、MgSO1合溶液中滴加NaOH§液C.兩份完全相同的雙氧水在有無MnO的情況下產(chǎn)生 QD.在一定溫度下向接近飽和的KNO溶液中加入KNO固體7. 2018 重慶A將80 g M物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖T2-12所示，按要求白20 40曲溫度用圖 T2-12(1) A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2) A B、C三點所對應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是 (填序號)。(3)在40

5、C時,M物質(zhì)的溶解度為 go若保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點對應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是。8. 2018 臨沂利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。某同學(xué)傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖T2-13所示。圖 T2-13(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)下列有關(guān)說法正確的是 (填序號)。A.對比分析a、b點可知，曲線表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)8 .對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率更快C.碳酸鈣粉末產(chǎn)生的 CO質(zhì)量多9 .將一定量的丙烷(GH8)和氧氣置于一個密閉的容器中

6、引燃并充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列判斷不正確的是()物質(zhì)C3HO2HbOCQX反應(yīng)前質(zhì)量/g4.412.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4aA.表中a的值一定是5.6B.若8.8 g丙烷完全反應(yīng)，則生成14.4 g水C.生成物X中一定含有氫元素D.若4.4 g丙烷與16.0 g氧氣充分反應(yīng)，則無X生成10.下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題。溫度/ C020406080100M解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08（1）

7、60 C時，氯化鈉的溶解度 （填“>”“<”或“="）硝酸鉀的溶解度。（2）表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體,該物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（3） 20 C時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留至0.1%）。（4）向20 C的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20 C,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 （填“增大” “減小”或“不變”）。（5）混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80 c的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20 C,析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說法中正確的是 （填序號）。A.析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B.所得溶液一定是硝酸鉀飽和

8、溶液C.上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離11. 2018 揚州某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖T2-19所示。下列說法正確的是（） * &9o和O”表示不同元素的原子圖 T2-19A.反應(yīng)物中沒有單質(zhì)B.圖中共表示了 9種物質(zhì)C.反應(yīng)后元素種類增多D.反應(yīng)后原子個數(shù)不變12. 2018 徐州市區(qū)一模甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖（如圖 T2-20所示）分析，下列結(jié)論 正確的是（）°氫原子翻8+8-Tao*免 氧原子號瞧原子圖 T2-20A.發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22： 3B.甲中碳元素的化合價為+2C.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2 ： 1D.該反應(yīng)類型為

9、置換反應(yīng)13. 2018 北海反應(yīng)甲一乙+丙的微觀模擬示意圖如圖T2-21所示，圖中表示不同的原子，丙為呼吸作用的產(chǎn)物之一，下列有關(guān)說法正確的是圖 T2-21A.甲屬于有機(jī)物B.乙的微觀示意圖為C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2H2O22H2O+OTD.表示的原子所對應(yīng)的元素的化合價在該反應(yīng)前后保持不變14. 2018 遵義如圖T2-22是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖。O魁原子 白輕原子(1)變化I屬于圖 T2-22(填“物理”或“化學(xué)”)變化；該變化中的“一定條件”可能是(2)從有新物質(zhì)生成的角度證明變化n是化學(xué)變化的方法是(填一種)。變化n的化學(xué)反應(yīng)方程式為；該化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生改

10、變的微粒是(填微粒的名稱或符號)。15. 2018 涼山研究和探索物質(zhì)間的性質(zhì)，總是建立在宏觀與微觀之間。現(xiàn)有下列圖示(1)若C是空氣中的主要成分，則C與D的質(zhì)量比是 。(2)若C是氧化物，且A與B的分子個數(shù)比4 ： 7時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。16. 2018 福建我國科學(xué)家研究出碳化鋁(MqC)負(fù)載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120 c下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)微觀模型如圖 T2-24所示。圖 T2-24(1)反應(yīng)微觀模型中，除鋁外還有 種元素，有 種單質(zhì)分子。(2)該反應(yīng)過程中：構(gòu)成催化劑的各原子 (填“有”或“沒有”)變化。金原子對 (填" C?；?quot;

11、 H2O')起吸附催化作用。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案針對訓(xùn)練1 .C 解析比較溶解度需要在一定的溫度下 ，A錯誤；在12 c時，甲的溶解度為40 g,將28 g甲物質(zhì)加入到50 g水中, 只能溶解20 g,故充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為 70 g,B錯誤；甲的溶解度隨溫度的降低而減小 ，故將12 c時，甲的飽和 溶液降溫到ti C,有晶體析出，C正確；將ti C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 C,甲和乙的溶解度增大,故溶液組成不變，仍然是乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲 ，而丙的溶解度減小，會析出晶體導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ，故所得溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙 甲 丙,

12、D錯誤。2 .D 解析a點時溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為 HCl和NaCl,A錯誤；b點溶液 的pH等于7,顯中性，不能能使紫色石蕊試液變紅 ，B錯誤；c點溶液的pH大于7,顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，C錯誤； 氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水 ，a、b、c點所示的溶液中均含有氯化鈉 ，都含有Na+、Cl-,D正確。3 .D 解析反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由圖中信息可知，反應(yīng)后丁質(zhì)量增加了8 g-1 g=7 g,是生成物；乙質(zhì)量減少了 4 g-2 g=2 g,是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能是催化劑；甲質(zhì)量減少了 6 g-1 g=5 g,所以甲

13、是反應(yīng)物。反 應(yīng)物是甲和乙，生成物是丁，是化合反應(yīng)；參加反應(yīng)的甲、丁的質(zhì)量比為5 g：7 g=5 ： 7；參加反應(yīng)的乙、丁的質(zhì)量比為2： 7。4 .A 解析a點時，反應(yīng)沒有開始，溶液中只有H2SO一種溶質(zhì)，故A正確；稀硫酸與Ba (OH 2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉 淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，c點恰好完全反應(yīng)，b點溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，故B錯誤；完全反應(yīng)后繼續(xù) 加Ba (OH 2溶液到d點，d點溶液中有較多的 Ba2+、OH,無S, 4、H+,故C錯誤；稀硫酸與Ba (OH 2溶液反應(yīng)生成硫酸 根沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)時，溶質(zhì)質(zhì)量為0, c點恰好完全反應(yīng),燒杯內(nèi)?體的pH=

14、7。5 .A 解析密閉容器中點燃紅磷，開始放出的熱量會導(dǎo)致容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，當(dāng)恢復(fù)原溫度壓強(qiáng)會減小，但是不會到0,A錯誤；用二氧化鎰和過氧化氫溶液制氧氣，二氧化鎰是反應(yīng)的催化劑，質(zhì)量不變，B正確；向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鋼溶液，氫氧化鋼先與鹽酸反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完，氯化鎂與氫氧化鋼反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化 鎂沉淀，C正確；分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，鋅反應(yīng)的快，最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量小，鐵反應(yīng)的慢，最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大，D正確。6 .B 解析水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,體積比為2： 1，質(zhì)量比為1 ： 8,故A錯誤；向HSQ、MgSO1合溶液

15、中滴加NaOH容?夜,氫氧化鈉會先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液的pH增大，硫酸消耗完后,氫氧化鈉會與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，溶液的pH=7,硫酸鎂消耗完后，繼續(xù)滴加NaOHU夜,溶液的pH增大，故B正確；催化劑只改變 反應(yīng)速率，不會影響生成氧氣的質(zhì)量，故C錯誤；向接近飽和的KNO溶液中加入KNO固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能從零開始，故D錯誤。7. (1) 50%(2) C (3) 160 降低溫度至40 C以下解析(1) A點時，溶液質(zhì)量為100 g,可知50 g水中溶解了 50 g M物質(zhì)，該點溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=50%(2) A點時,50 g水中溶解了 50 g M物

16、質(zhì)，還剩余30 g未溶解，溶液是飽和溶液；B點時，80 g M物質(zhì)恰好完全溶解在50 g水中，形成飽和溶液；由于M物質(zhì)的溶解度隨溫度升高增大，飽和溶液從40 C升高到60 C時，溶液變?yōu)椴伙柡?，所以，C點溶液是不飽和溶液。(3) 40 C時,50 g水中溶解80 g M物質(zhì)達(dá)飽和，可知，該溫度下,100 g水中溶解160 g M 物質(zhì)達(dá)飽和，所以,40 C時,M物質(zhì)的溶解度為 160 g;由圖像可知，該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應(yīng)的溶液中獲得 M晶體，可采用降溫的方法，當(dāng)溫度降低至40 C以下時，有晶體析出。8. (1) CaCO+2HClCaCl2 +H2O

17、+COT(2) B解析本題考查不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率的比較。(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO+2HCl-CaCl2 +H2O+COT。 (2)根據(jù)圖像可以看出，曲線的反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的CO多，應(yīng)該是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤;壓強(qiáng)相同時，得到相同體積的二氧化碳，曲線需要的時間短，即相同壓強(qiáng)時碳酸鈣粉末 與稀鹽酸反應(yīng)速率更快，故B正確；最終生成CO的質(zhì)量相等，故C錯誤。9. C 解析由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丙烷的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的二氧化碳、水和X的質(zhì)量之和，則12.8 g+4.4 g-7.2 g-4.4 g=5.6 g,即a=5.6,

18、A正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知，4.4 g丙烷能生成7.2 g水，所以8.81 x 8g丙烷燃燒一定會生成 14.4 g水,B正確；因丙烷中氫元素的質(zhì)量為4.4 gX 44 x 100%=0.8 g,水中氫元素的質(zhì)量為 7.21 x 2gX 18 X100%=0.8 g,由氫元素質(zhì)量守恒可知，X中沒有氫元素，C錯誤；設(shè)4.4 g丙烷完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x,點燃C3H8+5O2-3CO+4H2O44 1604.4 g x 44 4.4 g 1' =x=16.0 g因此沒有X生成，D正確。10. (1) <(2) Ca (OH 2(3) 26.5%(4)減小 (5) B解析(1)由表

19、中信息可知,60 C時，氯化鈉的溶解度是 37.3 g,小于硝酸鉀的溶解度110 g。(2)由表中的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和溶液隨溫度升高析出晶體的是氫氧化鈣。（3）氯化鈉在20 c_36_時的溶解度為36 g,20 C時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為g + 36gx 100險26.5%。（4）氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，反應(yīng)過程放出大量的熱，溫度升高，恢復(fù)到20 c時，原來的飽和溶液中水的質(zhì)量減少，則原溶液中溶質(zhì)氫氧化鈣固體析出，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小。（5）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化

20、不大，將80 C的硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液 （硝酸鉀已達(dá)到飽和）冷卻至20 C,析出晶體的主要物質(zhì)是硝酸鉀；剩余溶液含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且是硝酸鉀的飽和溶液；上述方法不可以將兩種物質(zhì)完全分離。11 .D 解析由微粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)物中有一種單質(zhì)，A錯誤；圖中共表示了 4種物質(zhì)，B錯誤；反應(yīng)后原子的種類沒有 變化,反應(yīng)后元素種類也沒有變化，C錯誤；化學(xué)反應(yīng)后原子個數(shù)不變，D正確。12 .A 解析由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成了甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方一定條件程式是CO+3H3CHOH+12a由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知 ，發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44 : 6=22 : 3,A正確；甲是二氧化碳，甲中碳元素的化合價為+4,B錯誤；由上述化學(xué)方程式可知，生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1 ： 1,C錯誤；由化學(xué)方程式可知該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成，不屬于置換反應(yīng)，D錯誤。13 .C 解析丙為呼吸作用產(chǎn)物之一，根據(jù)題意及微