大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)大一理論部分總復(fù)習(xí)

1、精心整理第1章化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)一、理想氣體氣體狀態(tài)方程理想氣體：分子之間沒(méi)有相互吸引和排斥，分子本身的體積相對(duì)于氣體所占體積可以忽略(具有 質(zhì)量的幾何點(diǎn))。理想氣體與實(shí)際氣體產(chǎn)生偏差原因：氣體分子本身的體積分子間力實(shí)際氣體在低壓和高溫的條件下，接近理想氣體計(jì)算：pV=nRT;注意單位 kPa(Pa)、m3(L)、mol、8.314、K標(biāo)準(zhǔn)條件(standardcondition或標(biāo)準(zhǔn)狀況)101.325kPa和 273K (即 0C) -STp二、氣體分壓定律分壓：一定溫度下，混合氣體中的某種氣體單獨(dú)占有混合氣體的體積時(shí)所呈現(xiàn)的壓強(qiáng) 分壓定律：Pb=xbp總P 總,口1+口2+口3+ PB三、稀溶

2、液的依數(shù)性前提：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液溶液蒸氣壓降低： p=kb沸點(diǎn)升高： Tb=kbb凝固點(diǎn)降低： Tf=kfb滲透壓：n=cRT依數(shù)性僅與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)的特性無(wú)關(guān)。b:1000g溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。沸點(diǎn):2 -15.10g葡萄糖溶于100g水中，求溶液凝固點(diǎn)0.1mol L-1NaCl和蔗糖水溶液?第3章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)3-1熱力學(xué)第一定律建哈獺數(shù)p勺崎葡：艾態(tài)函麴的改變明即決定于耕辟聰缶§和終態(tài)，與變化所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)4水)180g moi：規(guī)定00解聚吸熱 Q>0體系放熱Q<0根據(jù)：4Tf =kfbW 功：規(guī)定：體系對(duì)環(huán)境做功 W<0;環(huán)境

3、對(duì)體系做功 W>0Tf （葡）=kfb （葡）二»f膂=-pg?V（»S!）Tf（葡）=273K - 工（葡）=273K - 1.03熱力:篁雄.P施律 ZU=Q+W【W(wǎng),Q不是狀態(tài)函數(shù)，U,H,G,S等是狀態(tài)函數(shù)】3-2熱化學(xué)一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)熱：反應(yīng)物與生成物溫度相同時(shí)體系發(fā)生化學(xué)變化時(shí)吸收或放出的熱1 .包容反應(yīng)熱Qv由4UnQu+WQv=AU ( 3=0, . . W=-pAV=0)2 .恒壓反應(yīng)熱(Qp)與始(H)U=Qp+WQp=AH理想氣體的U、H都只是溫度的函數(shù)，與體積、壓力無(wú)關(guān)。溫度不變，同一組份的氣體的U、H 不變(p1V1=p2V2)。

4、Qp=Qv+znRTArHrn=ArUm+A 卡T第4章化學(xué)反應(yīng)速率精心整理一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響基元反應(yīng)：aA+bB=gG+hH瞬時(shí)速率：r=kc(A) ac(B)ba+b為反應(yīng)級(jí)數(shù)，k速率常數(shù)與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)二、反應(yīng)速率理論1、碰撞理論活化分子組，有效碰撞；活化能 Ea小，一定溫度下，單位體積中活化分子百分?jǐn)?shù)大，r快;r產(chǎn))過(guò)渡狀態(tài)理論£三、氏度對(duì)反應(yīng)速率的影響“四、器比劑對(duì)反應(yīng)速率的影響催化機(jī)理：催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)的歷程，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快。AB + Cat反應(yīng)歷程反應(yīng)的定速步驟是最慢的一步，活化能最大Xjl- "j t .

5、< /：' I .l第5章化學(xué)平衡5-1化學(xué)平衡狀態(tài)一、可逆反應(yīng)同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。二、化學(xué)平衡熱力學(xué)分析： rGm=0；動(dòng)力學(xué)分析：V1E)= V逆)三、化學(xué)平衡的特征1. <)= V逆)；2.動(dòng)態(tài)平衡；3.有條件的平衡。5-2平衡常數(shù)一、經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) 二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 、溫度對(duì)平衡的影響第6章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律一氫虎于光譜和玳拿蝶蛇'、多電子原子的能級(jí)1.屏蔽效應(yīng)6 1椽升也干的運(yùn)動(dòng)狀恚6-2核外電子排布與元素周期表I 一閩親生流下5"疣器線把其它電子對(duì)某個(gè)選定電子的排斥作用歸結(jié)為對(duì)核電荷的抵 Ek朝薪認(rèn)吟：流讀蜜冬除子發(fā)羌飴

6、庫(kù)因. 消作用，稱為屏蔽效應(yīng)。熱有手需法贏五侏性2.鉆穿效應(yīng) 瓷生手聿火電再干的耍珊鼎有在料后霰附近而回避其它電子的屏蔽的現(xiàn)象叫做 代道用，川加什：。,一現(xiàn)狀九叮陽(yáng)碎厘丹方程鉆穿效應(yīng)*ooo iL友費(fèi)的解婀邱若搟逑植小也.3核外由，彳*的桃在T科激r色量宣贏號(hào)口相容原理;洪特規(guī)則；洪特規(guī)則特例。二、元素周期表用人.的法青板飄箕您叫 啊律 是庫(kù)孑 依道.騰如 i4口7個(gè)周期，7個(gè)主族(A), 7個(gè)副族(B),零族，Vffl族，5個(gè)區(qū)精心整理6-3元素基本性質(zhì)的周期性一、原子半徑（通常討論共價(jià)半徑）同周期的主族元素，自左向右，元素的有效核電荷數(shù)?,原子半徑？同周期的副族元素，自左向右，元素的有效核

7、電荷數(shù)？（增大的幅度較?。影霃?？（減小的幅度比主族小得多）同主族元素由上而下，n?（即電子層數(shù)增加），原子半徑？二、電離能I作用：I是衡量元素金屬性的一種尺度。I越小表示元素的原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。說(shuō)明元素通常呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)同一元素：Il?l2?電離能的變化規(guī)律主族元素：同周期，從左到右，Ii增大同族，從上到下，Ii減小過(guò)渡元素：Ii變化不大，總趨勢(shì)是從左到右Ii略增；總之：稀有氣體（s2p6）、堿土金屬（s2）、H B元素（d10s2）具有反常高的電離能。三電子親合能E1.定義某元素的一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成負(fù)一價(jià)的氣態(tài)離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能。E=10

8、0kJ mol-1Q=-100kJ mol-1E主要是用來(lái)衡量元素原子得電子的難易，半徑越小，越容易得電子，E越大。同周期從左到右，E呈增大趨勢(shì)（放熱多）；同族從上到下E呈減小趨勢(shì)。四、電負(fù)性x1 .定義元素原子在分子中吸引電子的能力叫該元素的電負(fù)性。x越大，元素原子得電子的能力越強(qiáng)；x越小，元素原子得電子的能力越弱。2 .電負(fù)性的周期性（主族）同一周期，從左到右電負(fù)性增加，元素的非金屬性增強(qiáng)。同一族，從上到下電負(fù)性遞減，元素的金屬性增強(qiáng)。副族元素電負(fù)性變化不明顯。第7章化學(xué)鍵理論概述7 1離子鍵理論電負(fù)性相差較大（ x>1.7）的兩個(gè)元素的原子1 .離子鍵：正、負(fù)離子間通過(guò)靜電作用而形

9、成的化學(xué)鍵。2 .離子鍵的特點(diǎn)離子鍵的本質(zhì)是靜電作用；離子鍵沒(méi)有方向性、沒(méi)有飽和性；鍵的離子性與元素電負(fù)性有關(guān)3 .正離子的電子構(gòu)型2電子構(gòu)型：1s28電子構(gòu)型：ns2np618電子構(gòu)型：ns2np6nd101ds區(qū)，部分p區(qū)，Pb（IV）18+2 電子構(gòu)型:（n-1）s2（n-1）p6（n-1）d10ns2【Pb2+】9-17 電子構(gòu)型：ns2np6nd1-94 .AB型離子晶體的三種基本類型7-2共價(jià)鍵理論7 2共價(jià)鍵理論一、現(xiàn)代價(jià)鍵理論（電子配對(duì)法）1 .要點(diǎn)：共價(jià)鍵是通過(guò)自旋相反的單電子配對(duì)和對(duì)稱性相符的原子軌道的最大重疊而形成的，使體系達(dá)到能量最低狀態(tài)。2 .共價(jià)鍵的特征精心整理共價(jià)

10、鍵結(jié)合力的本質(zhì)是電性的；共價(jià)鍵有飽和性、有方向性3 .共價(jià)鍵的類型：b鍵（穩(wěn)定）；冗鍵（活潑）4 .配位鍵：成鍵原子一方有空軌道，另方孤對(duì)電子二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR理論）【推斷】先確定ABn型分子中A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再依表找出構(gòu)型三、雜化軌道理論【主要解釋已知構(gòu)型】同一原子中能量相近的某些原子軌道，在成鍵過(guò)程中重新.sp雜化:2個(gè)sp雜化軌道間的夾角為180°,直線形。sp2雜化；3個(gè)sp2雜化軌道彼此間夾角為120，平面三角形。sp3雜化：每2個(gè)sp3雜化軌道間的夾角為109° 28四囿體。sp3d2雜化：每2個(gè)spd2雜化軌道間夾角為90°或180

11、°，八面體。33spd雜化：每2個(gè)spd雜化軌道向夾角為90或120或180 ,雜化軌道的幾何構(gòu)型為三角雙錐。等性雜化，不等性雜化（各雜化軌道電子數(shù)不同）在BrCH=CHBr分子中，C Br鍵采用的成鍵軌道是A.sp-pB.sf2-sC.sp2-pD.sp3-p四、分子軌道理論（MO法）原子軌道組合成分子軌道時(shí)，遵循對(duì)稱性匹配、能量相近和軌道最大重疊原則；分子軌道中電子 的排布遵從原子軌道電子排布的三原則。7-3金屬鍵理論7-4分子間作用力-3金屬鍵理論;j二兩種金屬鍵理論：改性共價(jià)鍵理論、能帶理論三種堆積方式：六方緊密堆積、面心立方緊密堆積、體心立方密堆積，空間利用率分為 74.0

12、5%、74.05%、68.02%7-4分子向作用力一、極性分子與非極性分子（x差值越大，極性越大）二、分子間作用力：取向力、誘導(dǎo)力、色散力三、氫鍵（H-N,O,F）四、離子的極比證化學(xué)鍵性質(zhì)的轉(zhuǎn)變。離一共補(bǔ)、分子晶體和原子晶體補(bǔ)、混合型晶體第8章酸堿解離平衡、弱酸、弱堿的解離平衡元弱酸：K3H褊)!»NwAC；NH4C1-NH 3)侵鹽的水解-顯酸性KWc0kk? DKhKhi3.一小弱酸弱堿外的水解KP雖顯酸性，堿強(qiáng)顯堿性400,聞=匕0K孰 a =2）kWkW 19 c.435.分步水Kba施及不水解一溶液中性電離？溶Kb酸堿性主要取決于第一步水解。6.影響水解的因素（1）平衡常數(shù)：水解產(chǎn)物弱酸的 Kae或弱堿的Kbe越小，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大。（2）溫度：鹽的水解一般是吸熱過(guò)程，溫度升高，水解度增大。（3）鹽的濃度：鹽的起始濃度越小，水解度越大。（4）溶液的pH值：鹽的水解使溶液顯示酸（堿）性，則加酸（堿）可抑制水解，加堿（酸）可促進(jìn)水解。如何配制保存SnCl2溶液.FeSO4溶液等第9章沉淀溶解平衡精心整理、溶度積常數(shù)在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各組分離子濃度幕次的乘積為一常數(shù)。二、溶度積和溶解度之間的換算注意換算條件：溶解了的