濃硫酸的性質(zhì)正式版

1、教學(xué)設(shè)計(jì)課題：從問題入手比較獲知識濃硫酸的性質(zhì)科目：化學(xué)教學(xué)對象：高一課時：一課時提供者：何獻(xiàn)明單位：山西省左權(quán)中學(xué)校一、教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)為必修一的最后一節(jié)課，有關(guān)元素及其化合物的性質(zhì)已基本掌握，所以 在本節(jié)結(jié)束后學(xué)生要樹立起非金屬、氫化物、氧化物及含氧酸間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系 網(wǎng)絡(luò)。此外，本節(jié)的內(nèi)容主要包括濃硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)該用氧化還 原的知識分析同一元素不同價態(tài)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，來學(xué)習(xí)濃硫酸的相關(guān)知識。并通過對于濃硫酸化學(xué)性質(zhì)的分析歸納，以及濃稀硫酸的比較，培養(yǎng)學(xué)生從化合 價入手，分析物質(zhì)具有的氧化性及還原性的能力，并類推到期硝酸的學(xué)習(xí)中，同 時對常見的氧化劑和還原劑形成一定的認(rèn)識

2、，深化氧化還原反應(yīng)內(nèi)容。另外做好 實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的功能。實(shí)驗(yàn)一觀察一分析是本節(jié)教學(xué)的重要手段與方法。 通過組織學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的討論，來分析化學(xué)變化的本質(zhì)。二、教學(xué)目標(biāo)1、理解濃硫酸的通性（酸的通性）和特性2、復(fù)習(xí)濃硫酸稀釋的實(shí)驗(yàn)操作3、通過濃、稀硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作4、通過濃、稀硫酸性質(zhì)對比的教學(xué)環(huán)節(jié)，學(xué)生體會提出問題和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 的過程二、學(xué)習(xí)者特征分析學(xué)生在初中己經(jīng)了解了稀硫酸的性質(zhì)，形成了一定的定性知識，有了先入為主的思 想，而濃硫酸正好有很多不同于稀硫酸的性質(zhì)，這節(jié)內(nèi)容主要是濃硫酸的特性學(xué)習(xí)。為 了能突破原有知識的范圍，全面掌握濃硫酸的性質(zhì)，我設(shè)計(jì)了從問題入手，通過比較

3、濃、 稀硫酸的不同表現(xiàn)，以及如何區(qū)別濃稀硫酸，用實(shí)驗(yàn)和探究的方法來學(xué)習(xí)濃硫酸的特性， 激發(fā)學(xué)生的求知欲，提高他們學(xué)習(xí)興趣。四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)本課教學(xué)中運(yùn)用多媒體、實(shí)物進(jìn)行情境創(chuàng)設(shè)，讓學(xué)生通過對濃硫酸性質(zhì)的學(xué)習(xí)、人們對自然與人文美的追求、實(shí)際生活中人們對濃硫酸的應(yīng)用、不同的人對待環(huán)境的不同態(tài)度，以及學(xué)生在課堂上的學(xué)習(xí)方法和態(tài)度進(jìn)行反思。五、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的通性和濃硫酸的特性教學(xué)難點(diǎn)：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)入微觀分 析六、教學(xué)過程新聞導(dǎo)課2002年1月29日、2月23日，清華大學(xué)機(jī)電系四年級學(xué)生劉海洋先后兩 次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其

4、中一頭黑熊雙目失明。為什么濃硫酸 會對動物造成那么大的傷害的呢？練習(xí)寫出初中學(xué)過的有關(guān)稀硫酸反應(yīng)的離子方程式， 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并說明稀H2SQ 的性質(zhì)。(設(shè)計(jì)思路：通過上述事例和方程，讓學(xué)生明確濃、稀硫酸的不同性質(zhì)，為下一環(huán) 節(jié)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。由于有事例，學(xué)生在這一環(huán)節(jié)表現(xiàn)出很大的興趣，都積極思考，相 互討論。稀硫酸己經(jīng)了解了性質(zhì)，很想知道濃硫酸到底有什么性質(zhì)？)板書第四節(jié)(第二課時)濃硫酸的性質(zhì)展示展示一瓶濃硫酸和一瓶稀硫酸，讓學(xué)生仔細(xì)觀察其色、態(tài)等總結(jié)展示板書一、濃H2SQ的物理性質(zhì)問題通過觀察結(jié)合己有知識思考濃、稀硫酸如何區(qū)別呢？(學(xué)生活動：看書相關(guān)內(nèi)容，分組討論上述問題，然后展示結(jié)果。

5、由于前面的問題， 學(xué)生討論的很多，但沒有學(xué)過濃硫酸的性質(zhì)，故在某些方面還要教師的指導(dǎo)，再結(jié)合引 課事例和書本知識，總結(jié)的效果還是不錯的。)小結(jié)濃、稀硫酸的判斷方法(1) 取少量蒸餾水，向其中加入少量硫酸試樣，如能放出大量的熱則為濃硫酸，反之 為稀硫酸。(2) 稱量，因濃硫酸密度大，則等體積時，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。(3) 觀察狀態(tài)，略微搖動，若為油狀黏稠液體則是濃硫酸，另一種為稀硫酸。(4) 取少量試液，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣泡則為稀硫酸，另一種為濃硫酸(鈍 化)。(5) 用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，變黑者為濃硫酸，另一種為稀硫酸。(6) 取少量試液，分別投入小塊銅片，稍加熱，發(fā)生

6、反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán))為濃硫酸，無現(xiàn)象的為稀硫酸。(7) 在鋸末或蔗糖上滴入少量試液，變黑的為濃硫酸，另一種為稀硫酸。(8) 在藍(lán)色石蕊試紙上滴12滴試液，變紅色的為稀硫酸，先變紅后變黑的為濃硫 酸。(9) 取等質(zhì)量的試液，敞口放置一段時間后稱量，質(zhì)量增大的為濃硫酸，另一種為稀硫酸問題這些區(qū)別方法分別利用了濃硫酸的什么性質(zhì)呢？（這個環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)目的是為了充分發(fā)揮學(xué)生的探究能力，雖然有的方法不能得出結(jié) 論，但也能從稀硫酸沒有此性質(zhì)，而想到是由于濃硫酸的特性導(dǎo)致的，再細(xì)致的分析是 利用了濃硫酸的什么性質(zhì)時，對濃硫酸的性質(zhì)，特別是物理特性，也基本上有了全面的 認(rèn)識，然后板書出來效果很好。）二、

7、濃H2SQ的特性1濃硫酸的特性（1）難揮發(fā)性一制揮發(fā)性酸（這個問題教師舉一二個例子說明則可以，學(xué)生還沒有很多的知識鋪墊，教材的要 求是了解。）提問在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？板書（2）吸水性思考因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都 不發(fā)生變化，這樣說對嗎？學(xué)生回答用前面的知識來解釋，鞏固吸水性演示實(shí)驗(yàn)蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。學(xué)生觀察學(xué)生自己觀察、總結(jié)現(xiàn)象，教師補(bǔ)充完成。教師解釋濃硫酸的脫水原理板書（3）脫水性分析蔗糖炭化現(xiàn)象：黑色物質(zhì)疏松多孔（學(xué)生答有氣體），氣體是怎么形成的, 生成的是什么氣體？講解濃硫酸使蔗糖脫

8、水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SQ4氧化。濃硫酸的吸水作用與脫水作用的比較作用類型吸水作用脫水作用硫酸規(guī)格濃硫酸濃硫酸作用對象由HzQ分子組成的水， 結(jié)晶水合物中的水含氫、氧元素的有機(jī)物，H Q原子按2: 1的 物質(zhì)的量比脫去變化類型物理變化化學(xué)變化能量變化放熱放熱（通過這個環(huán)節(jié)，讓學(xué)生認(rèn)清楚濃硫酸的脫水性和吸水性的不同本質(zhì)，對認(rèn)識濃硫 酸有很好的作用。學(xué)生由知道性質(zhì)，再進(jìn)行本質(zhì)區(qū)分，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和本質(zhì)聯(lián)系起來，強(qiáng) 化了探究能力的形成，這是我用比較方法來實(shí)現(xiàn)的。）板書2、強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)4-8銅與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成的氣體？觀察現(xiàn)象固：液：氣：（引導(dǎo)學(xué)生觀察全面細(xì)致）引導(dǎo)分析（1）銅片變黑

9、，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？（2）怎樣鑒別生成的氣體？教師要啟發(fā)能不能用澄清石灰水鑒別。（這里學(xué)生馬上回答用澄清石灰水，正好是教師讓學(xué)生弄清楚二氧化硫與二氧化碳 的不同鑒別方法，突破原來知識的束縛，并且這個知識點(diǎn)也是高中的重要知識點(diǎn)。要讓 學(xué)生充分的分析、練習(xí)，直到弄懂，提高知識應(yīng)用水平。）思考回答在上述反應(yīng)中：（1）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？（2）反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？（3）濃硫酸在反應(yīng)中的作用？講解在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與 Cu 反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中 H之后的金屬（除Pt, A

10、u）氧化成金屬硫 酸鹽，濃硫酸本身被還原生成 S02。練習(xí)寫出濃硫酸與汞反應(yīng)、與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。教師啟發(fā)：Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么 H之前的金屬就更容 易被濃H2SO4氧化。板書氧化大多數(shù)金屬：生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。（這里的拓展很必要，第一，復(fù)習(xí)了金屬活動性，應(yīng)用于反應(yīng)分析中；第二能把濃 硫酸與金屬的反進(jìn)行總結(jié)，全面認(rèn)識。）講述常溫Al，F(xiàn)e鈍化。學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應(yīng)用： 鋁鐵容器盛裝濃硫酸。分析蔗糖炭化中的刺激性氣味？教師濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，能氧化具 有還原性的化合物。如實(shí)驗(yàn)室不用濃 H

11、SO制取及干燥HS。板書（3）氧化某些還原性化合物（Nal、H2S）的反應(yīng)方程式（這個應(yīng)用很重要，是學(xué)生常出現(xiàn)的錯誤，如不能用濃硫酸來干燥硫化氫，溴化氫，碘 化氫等。通過這個環(huán)節(jié)能使學(xué)生避開一些思維誤區(qū)，擴(kuò)大知識面和全面合理應(yīng)用知識的 能力。）問題實(shí)驗(yàn)證明：濃H2SO4的特性，稀硫酸都沒有；稀H2SO4的性質(zhì)，濃H2SO4不 完全具有。為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？讓我們一起分析。師生共同分析上述反應(yīng)中濃HSQ的氧化性由其分子中什么原子引起？稀"SQ也具 有氧化性，兩者相比有何差別？可舉例說明。濃"SQ的氧化性由其分子中S（最高價）引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn

12、+ 2H+=Zri+ + HJ,由J表現(xiàn)，而Cu+ HSO（?。┎环磻?yīng)?？梢?，的氧化性比S的氧化性弱且還原 產(chǎn)物不同。課堂練習(xí)鞏固所學(xué)知識，達(dá)到基本應(yīng)用。七、教學(xué)評價設(shè)計(jì)這一節(jié)我覺得成功之處有幾點(diǎn)。其一，轉(zhuǎn)變了教學(xué)方式，以學(xué)生的探究為主權(quán)方式, 學(xué)生在課堂上有充分的體驗(yàn)和表現(xiàn)空間，獲得了展示自我，發(fā)展自我的機(jī)會。其二，轉(zhuǎn) 變了學(xué)習(xí)方式，變被動接受為自主探究，以問題帶知識，直接從應(yīng)用入手，加強(qiáng)知識的 掌握。其三，尊重了學(xué)生個性發(fā)展，學(xué)生打破了書本的局限，充分發(fā)揮其思維能力。其 四，注重了對學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。其五，在教學(xué)方法的選擇上我在學(xué)生探究問題之前 先提出問題，激發(fā)學(xué)生的思維和學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)

13、生帶著問題去探究，以利于學(xué)生深入理 解課本內(nèi)容，并獲得真切的體驗(yàn)，還能夠活躍課堂氣氛，使學(xué)生感到輕松愉快。其六， 把所學(xué)的知識應(yīng)用于實(shí)踐學(xué)以致用。課例的不足之處是，在問題的探究這一環(huán)節(jié)上還可以進(jìn)一步優(yōu)化。探究的問題無論 是廣度還是深度都略顯不夠，探究問題的方式可以再靈活一些，教師的角色定位可以再 明確一些。有些突發(fā)問題的解決要有耐心，同時應(yīng)該讓學(xué)生大膽質(zhì)疑，提出一些有價值 的問題，再組織學(xué)生進(jìn)行探究，取得的教學(xué)效果可能會更好。八、板書設(shè)計(jì)一.稀硫酸的通性：稀硫酸 H2SO4=SO42-+2H+二濃硫酸中以H2SO4分子形式存在表現(xiàn)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性1吸水性：吸收空氣中的水吸收游離態(tài)

14、的水吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水干燥器：干燥酸性氣體能 干燥中性氣體干燥非還原性酸2、脫水性：有機(jī)物中H和O以2： 1脫去C12H22O11 = 12C + 11H2O C + 2H2SO 4（濃）= CO2? + 2SO2T +2H2O3、強(qiáng)氧化性與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：S + 2H2SO 4（濃）=3SO2T + 2H2O與金屬單質(zhì)的反應(yīng)Cu + 2H2SO 4（濃）=CuSO4+ SO2T +2H2O當(dāng)你不開心的時候，想想自己還剩下多少天可以折騰，還有多少時間夠你作踐。你開心，這一天過了；不開心，一天也過了。想明白了，你就再也不會生氣了。當(dāng)你煩惱的時候，想想人生就是減法，見一面少一面，活一天就少一天，還有什么好煩惱的呢，不忘人恩，不念人過，不思人非，不計(jì)人怨。不缺誰，不少誰，對得起良心就好。當(dāng)你憂傷的時候，想想生活就是一場路過，赤