高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題復(fù)習(xí)課件 新人教版選修3-新人教版高二選修3化學(xué)課件

1、1選三原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題選三原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題2（1）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)認(rèn)識(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；了解電子云、電子層（能層）、認(rèn)識(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義。原子軌道（能級(jí)）的含義。了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示表示136號(hào)元素的原子及簡(jiǎn)單離子的核外電子排布。號(hào)元素的原子及簡(jiǎn)單離子的核外電子排布。了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，能了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性說明元素的金屬性和非金屬性的

2、周期性變化規(guī)律。根據(jù)元素電負(fù)性說明元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律?？荚囌f明考試說明 3一、認(rèn)識(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；了解電子云、電子層（能層）、一、認(rèn)識(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義。原子軌道（能級(jí)）的含義?？键c(diǎn)分析考點(diǎn)分析 從化學(xué)用語(yǔ)看原子結(jié)構(gòu)的表示從化學(xué)用語(yǔ)看原子結(jié)構(gòu)的表示4元素符號(hào)元素符號(hào)為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來表示各個(gè)元素表示各個(gè)元素原子（核素）符號(hào)原子（核素）符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子式電子排布式電子排布式電子排布圖電子排布圖AZX代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為

3、代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為Z的的X原原子。子。在元素符號(hào)周圍用在元素符號(hào)周圍用“”或或“”表示原子的最外層電子表示原子的最外層電子（價(jià)電子）。（價(jià)電子）。根據(jù)構(gòu)造原理表示；能級(jí)符號(hào)根據(jù)構(gòu)造原理表示；能級(jí)符號(hào)+（右上角）數(shù)字。（右上角）數(shù)字。5寫出氯寫出氯35的核素符號(hào)，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電子排的核素符號(hào)，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電子排布式和電子排布圖。布式和電子排布圖。6不同能層的能級(jí)、原子軌道及電子云輪廓不同能層的能級(jí)、原子軌道及電子云輪廓N球形球形啞鈴形啞鈴形3s3px、3py、3pz1353s3p3dM球形球形啞鈴形啞鈴形2s2px、2py、2pz132

4、s2pL球形球形1s11sK電子云電子云原子軌道名稱原子軌道名稱原子軌道數(shù)目原子軌道數(shù)目能級(jí)能級(jí)能層能層7二、了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布二、了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示式表示136號(hào)元素的原子及簡(jiǎn)單離子的核外電子排布。號(hào)元素的原子及簡(jiǎn)單離子的核外電子排布?？键c(diǎn)分析考點(diǎn)分析 基態(tài)原子的電子排布遵循基態(tài)原子的電子排布遵循 、 、 。能量最低原理能量最低原理泡利原理泡利原理洪特規(guī)則洪特規(guī)則81、焰色反應(yīng)的解釋、焰色反應(yīng)的解釋當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子就會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子就會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)

5、態(tài)。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)發(fā)態(tài)。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，常以光（輻射）形式釋放能量。時(shí)，常以光（輻射）形式釋放能量。2、短周期元素原子結(jié)構(gòu)中，、短周期元素原子結(jié)構(gòu)中，L層層p電子數(shù)比電子數(shù)比s電子數(shù)多電子數(shù)多2個(gè)：個(gè)： ；L層有三個(gè)未成對(duì)電子：層有三個(gè)未成對(duì)電子： ；M層有層有2對(duì)成對(duì)電子：對(duì)成對(duì)電子： ，它最外層共有，它最外層共有 種不同狀態(tài)的電子；種不同狀態(tài)的電子；單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的層有一個(gè)未成對(duì)的p電子：電子： 。ONSF693、按原子序數(shù)依次增大的順序，以、按原子序數(shù)依

6、次增大的順序，以ZX形式羅列出第四周期的元形式羅列出第四周期的元素；素；找出第四周期基態(tài)原子中存在未成對(duì)電子的元素，用找出第四周期基態(tài)原子中存在未成對(duì)電子的元素，用“”表出并表出并寫出其外圍電子排布式。寫出其外圍電子排布式。第四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子最多的元素是第四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子最多的元素是 ，有，有 個(gè)未個(gè)未成對(duì)電子。成對(duì)電子。Cr64、寫出、寫出Fe2+基態(tài)及價(jià)電子（外圍電子）排布為基態(tài)及價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn（m、n可相可相等等）基態(tài)原子的電子排布式。）基態(tài)原子的電子排布式。10按電子排布，可把周期表的元素劃分為按電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)，除了個(gè)區(qū)

7、，除了ds區(qū)外，區(qū)的名區(qū)外，區(qū)的名稱來自構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)，對(duì)稱來自構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)，對(duì)1936號(hào)元素進(jìn)行分號(hào)元素進(jìn)行分區(qū)。區(qū)。11三、三、了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性說明元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律。能根據(jù)元素電負(fù)性說明元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律。考點(diǎn)分析考點(diǎn)分析 （06上海上海）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的子核外電子排布的_,請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元

8、素請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期性周期性元素的周期數(shù)即為原子結(jié)構(gòu)最外電子層數(shù)；元素的主族序數(shù)即為原元素的周期數(shù)即為原子結(jié)構(gòu)最外電子層數(shù)；元素的主族序數(shù)即為原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)。子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)。 121、主族元素的原子半徑、主族元素的原子半徑原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素： ； 。同周期元素從左到右原子半徑逐。同周期元素從左到右原子半徑逐漸漸 ；同族元素從上到下半徑逐漸；同族元素從上到下半徑逐漸 。電子的能層數(shù)電子的能層數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)減小減小增大增大2、原子電離能、原子電離能I1：同周期元素從左到右：同

9、周期元素從左到右： ；I1：同主族元素從上到下：同主族元素從上到下： ；逐級(jí)電離能：逐級(jí)電離能： 。呈增大趨勢(shì)呈增大趨勢(shì)依次減小依次減小越來越大越來越大13143、主族元素的電負(fù)性、主族元素的電負(fù)性一般來說，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸一般來說，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸 ；同主族元；同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸素從上到下電負(fù)性逐漸 。變小變小電負(fù)性可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性的尺度。電負(fù)性可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性的尺度。變大變大比較：比較：C、N、O的第一電離能、電負(fù)性、非金屬性強(qiáng)弱。的第一電離能、電負(fù)性、非金屬性強(qiáng)弱。15（07上海）元素上海）元素S與元素與元素Cl相比，非金屬性較強(qiáng)的是相比，非金屬性較強(qiáng)的是 ，下列表述中，下列表述中能證明這一事實(shí)的是能證明這一事實(shí)的是 。A常溫下常溫下S的單質(zhì)和的單質(zhì)和Cl的單質(zhì)狀態(tài)不同的單質(zhì)狀態(tài)不同BCl的氫化物比的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定的氫化物穩(wěn)定C一定條件下一定條件下S和和Cl的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)E常溫下常溫下S單質(zhì)的顏色比氯氣的顏色深單質(zhì)的顏色比氯氣的顏色深FS的單質(zhì)加入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣的單質(zhì)加入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣G氯與氯與S形成的化合物中形成的化合物