高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡 第1課時(shí)課件4 魯科版選修4-魯科版高中選修4化學(xué)課件

1、第第3章章 第第3節(jié)節(jié) 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第一課時(shí)第一課時(shí)布洛林的布洛林的“蛀牙蛀牙”齲齒齲齒1.了解沉淀溶解平衡的概念、建立過程及影響因素。2.理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。3.能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成進(jìn)行分析，并能解釋一些生活問題和自然現(xiàn)象。課前預(yù)習(xí)區(qū)反饋課前預(yù)習(xí)區(qū)反饋AgCl = Ag+Cl- AgCl（S) Ag+(aq)+Cl-(aq)兩個(gè)式子兩個(gè)式子表示的表示的意義相同意義相同嗎？嗎？實(shí)驗(yàn)探究一 （1）將裝有少量難溶的）將裝有少量難溶的PbI2黃黃色色固體的試管中加入約固體的試管中加入約5ml蒸餾蒸餾水，充分振蕩后靜置。水，充分振蕩后靜

2、置。 （2）將上層）將上層清液清液轉(zhuǎn)移至另一支轉(zhuǎn)移至另一支試管，滴加幾滴試管，滴加幾滴KI溶液溶液，振蕩，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 觀察觀察.思考思考上層清液中存在上層清液中存在Pb2注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率和離子一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率和離子重新結(jié)合成沉淀的速率相等的狀態(tài)。重新結(jié)合成沉淀的速率相等的狀態(tài)。（1）定義：）定義：PbIPbI2 2 (s)(s) PbPb2 2(aq)(aq)2I2I(aq) (aq) 溶解溶解沉淀沉淀飽和飽和PbIPbI2 2溶液溶液PbI2 (s) Pb2 + (aq) +2I- (aq）(3)表示方法表示方法注：a

3、.標(biāo)明聚集狀態(tài) b.不等同于電離平衡（2）特征）特征：逆、逆、 等等、動(dòng)動(dòng)、定定、變變 2.2.溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)(K(Kspsp) )Pb2+ I- 2Ksp= PbI2 (s) Pb2 + (aq) +2I- (aq) K= 難溶物難溶物Ksp表達(dá)式表達(dá)式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2=Ag+ Cl- =Ag+ Br- =Ag+ I- =Mg2+ OH- 2=Cu2+ OH- 2Ksp值值（25）溶解度（溶解度（g）1.810-10 mol2L-21.810-45.010-13 mol2L-28.410-68.310-17 mol2L-22.110-75.610-12

4、 mol3L-36.510-32.210-20 mol3L-3 1.710-5（1）溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力溶解能力，請(qǐng)根據(jù)下表分析，溶度積與溶，請(qǐng)根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么解度有什么關(guān)系關(guān)系？ 寫出下列難溶物的溶度積表達(dá)式寫出下列難溶物的溶度積表達(dá)式 Ksp (A Am mB Bn n)=Cm(An+) Cn(Bm-)比較AgCl AgBr AgI在水中的溶解能力:_比較Mg(OH)2、Cu(OH)2在水中的溶解能力:_比較AgCl、 Mg(OH)2在水中的溶解能力:_ _ AgCl AgCl AgBr AgBr AgI AgIMg(OH)

5、Mg(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 一定溫度下，一定溫度下， KspKsp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。解能力。 和其他平衡常數(shù)一樣，和其他平衡常數(shù)一樣，Ksp Ksp 只與溫度有關(guān)，只與溫度有關(guān)，溫度一定時(shí)溫度一定時(shí)，Ksp不變不變。Mg(OH)Mg(OH)2 2 AgCl AgCl對(duì)于對(duì)于同類型（陰陽離子數(shù)目比值相同）同類型（陰陽離子數(shù)目比值相同）的難溶電解的難溶電解質(zhì)，質(zhì)，KspKsp越大，其溶解能力越強(qiáng)。越大，其溶解能力越強(qiáng)。 實(shí)驗(yàn)探究2取實(shí)驗(yàn)探究一第二支試管進(jìn)行加熱，取實(shí)驗(yàn)探究一第二支試管進(jìn)行加熱，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。 沉淀溶解平沉淀溶解

6、平衡的影響因衡的影響因素有哪些素有哪些 已知溶解平衡：已知溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，請(qǐng)分析當(dāng)改變下列條件時(shí)，對(duì)該溶解平衡的影響，填寫下表?xiàng)l件改變移動(dòng)方向C(Mg2) C(OH）Ksp升溫加水加加Mg(OH)2(s)加MgCl2(s)加NaOH(s)加鹽酸 不變 不變 不變 不變 不變 不變不移動(dòng) 不變 不變 不變小結(jié)：1、 影響溶解平衡的因素：影響溶解平衡的因素：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因： b)濃度：a)溫度：Mg(OH)2(s) Mg2(aq) 2OH (aq) 平衡右移，平衡右移，向溶解方向移動(dòng)向溶解方向移動(dòng)平衡左移，平衡左移，向生成沉淀的向生成沉

7、淀的方向移動(dòng)方向移動(dòng)多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫加水加水同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng)：離子反應(yīng)效應(yīng)：減小離子濃度，平衡向溶減小離子濃度，平衡向溶解方向移動(dòng)解方向移動(dòng)歸納總結(jié)歸納總結(jié)學(xué)習(xí)探究I活學(xué)活用活學(xué)活用(2016年海南高考)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是 （ ）Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)下列情況表示的化學(xué)含義分別是什么？下列情況表示的化學(xué)含義分別是什么？過飽和，沉淀析出過飽和，沉淀析出飽和，飽和， 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)未飽和，沉淀溶解未飽和，沉淀溶解Q QK KSPSP時(shí)，時(shí)，_ _ _ _ _ Q

8、QK KSPSP時(shí)，時(shí)，_ _ _ _ Q QK KSPSP時(shí)，時(shí)，_ _ _BaCO3 Ba2+ + CO32- +2H+H2O + CO2醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？1.Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2；Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-22.Ba2+有劇毒，；3.胃酸的酸性很強(qiáng)，pH約為0.91.5 H+和SO42-不反應(yīng)，不影響B(tài)aSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4 作“鋇餐”齲齒和含氟牙膏鈣、鈣、磷磷在骨骼牙齒中的存在形式在骨骼牙齒中的存在形式Ca5(PO4)

9、3OH羥基磷灰石存在的溶解平衡存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)（1 1）吃糖為何會(huì)出現(xiàn)齲齒？）吃糖為何會(huì)出現(xiàn)齲齒？沉淀溶解平衡理論Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)糖在酶的作用下產(chǎn)生了一種有機(jī)弱酸（2 2）含氟牙膏的使用）含氟牙膏的使用5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F使用含氟牙膏，可以使難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蝕,使牙齒更堅(jiān)固（課標(biāo)1 ，第11題，6分）己知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（A

10、gBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1L-，向該溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?） A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1- 假如你假如你就就是高考命題人，會(huì)考察是高考命題人，會(huì)考察本本節(jié)節(jié)哪些知識(shí)點(diǎn)呢？哪些知識(shí)點(diǎn)呢？“溶洞溶洞”和和“珊瑚珊瑚”怎樣形成的？怎樣形成的？課后探究：課后探究：用藥匙盛取少量粉末狀固體藥品,放到紙槽的一端;將干燥試管與水平面水平放置,將紙槽有藥品的一端水平伸入到試管底部,正立試管,取出紙槽即可膠頭滴管加液時(shí)，不能伸入容器，更不能接觸容器。垂直懸空于容器上方0.5 cm處