2019級興仁一中高一第一單元化學試題

1、2021 級興仁一中高一第一單元化學試題2021 級高一下學期第一單元化學試題A 鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性2021 年 3 月本試卷分第一局部(選擇題)和第二局部(非選擇題)，總分值1 00分，考試時間 80分鐘可能用到的原子量： H 1 C 12 P31 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、選擇題(本小題包括 16 小題，每題 3分，共 48 分。每題只有一個選項符合 題意。請將正確選項的序號填入下表相應位置。)號考 A. 提出了原子學說 B. 提出了分子學說 C. 發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D. 發(fā)現(xiàn)了元素周 期律2. 在元素周期表中，第 3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是

2、( )A. 8 、8、18、32 B. 8 、18、18、32 C. 8 、18、18、18 D. 8 、8、18、18 3. A 、B 兩種元素為某周期H A和川A元素，假設(shè) A元素的原子序數(shù)為x，那么B元素的原子序數(shù)可 能為( ) x+1 x+81 x+11 x+18 x+25 x+32A. B. C. D. 4. 以下各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表 中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期級班表中的位置相符的是 ( )5. 某元素 X 最高價含氧酸的化學式為 H n XO 2n -2 ，那么在其氣態(tài)氫化物中 X 元素的 化合價為 ( )姓A. 5n -2 B. 3n -12 C. 3n -6

3、 D. n -10 6.以下表達中錯誤的選項是A 原子半徑：CIS0 B.復原性：NaMgAI C 穩(wěn)定性：HFHCIHBr D.酸性： HClO 4H2SO 4H3PO 47. 運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的選項是B 砹 (At) 為有色固體， HAt 不穩(wěn)定， AgAt 感光性很強，但不溶于水也不溶于酸C 硫酸鍶 (SrSO4) 是難溶于水的白色固體D 硒化氫 (H2Se) 是有色、有毒的氣體，比 H 2S 穩(wěn)定 8. 以下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 按逐漸減弱順序排列的是A 、HI 、HBr 、HCI 、HF B 、 HCI 、H 2S 、PH 3、SiH 4C 、H 2O 、H 2S

4、HCl 、HBr D 、HF 、H 2O 、PH 3、NH 3 8. 以下各組物質(zhì)中， 只存在共價鍵的是A 、NH 4Cl B 、NH 3 C 、KNO 3 D 、Na 2O 29. A、 B 、 C 均為短周期元素， A 元素的原子 M 層上有一個電子，B 元素的 2 價離子最外層為 8 個電子， C 元素的原子只有 2 個電子層， L 層電子數(shù) 是 K 層電子數(shù)的 3倍。那么由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A 、A 4BC 4 B 、A 3BC 4 C 、A 2BC 3 D 、A 2 BC10. 同一周期 X 、Y 、Z 三種元素最高價氧化物對應的水化物分別是HXO 4、H 2YO

5、4、H 3ZO 4，那么以下判斷中正確的選項是 ( )A. 得電子能力 XYZ B. 原子序數(shù) XC. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HXYZ11. 以下化合物的電子式書寫正確的選項是( )12. 分別用電子式表示以下物質(zhì) CaBr2 ; (2) H2S ; (3) Na20 2; (4) CCI4 。13.有以下物質(zhì)： CaCI 2PH 3 H 20 2 Na 20 2 K0H(NH4)2S0 4F 2 (1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)；(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì) ；(3) 只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì) ；(4) 只由非金屬元素組成的離子化合物 ： (5) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì) ；(6) 由離子鍵和極性鍵

6、構(gòu)成的物質(zhì) ；(7) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì) 。14. (1) 周期表中位于第 8 縱行的鐵元素屬于第 VIII 族。 (2) 周期表中最活潑的非金屬元素位于第2周期皿A族。(3)在短周期中金屬性最強的堿金屬元素是Na 。15. A 、 B 、C 、D 、E 均為短周期元素。 A 的陽離子與 D 的陰離子電子層數(shù)相差兩 層，24. 無機化學命名委員會(國際組織)在 1 999年作出決定，把長式周期表原先的主副族序號取消，A與D可形成化合物A 2D和A 2D 2 ; B原子最外層電子數(shù)比次外層電子 數(shù)少 1 個，且 B 與 E 同周期； C 元素的族序數(shù)是其周期序數(shù)的 1.5 倍，且 C

7、與 E 同主族；(1) 寫出 A 、B 、C 、D 、E 的元素符號 A H 、B CI 、C B 、D 0 、E AI ；(2) 寫出由A、D和E三種元素組成的化合物與 K0H反響的離子方程式 AI(0H)3 +0H = AlO 2 + 2H2O ；3寫出過氧化鈉與 A 2D反響的化學方程式 2Na2O 2 + 2H2O = 4NaOH + 02T，每 得到 2.5 mol 氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5 mol ； 16. 有 1H 、D 、T 三種原子：1在同溫同壓下，它們的單質(zhì)的密度之比是1 : 2 : 3 ; 2 1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是 1 ： 1 ： 1 ； 3 1g

8、 各種單質(zhì)中它們的中子數(shù)之比是0 : 3 : 4 ;4在標準狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是1 ： 1 ： 1。 18. 1 s20號元素稀有氣體元素除外中填元素符號：1原子半徑最小的 ，是原子半徑最大的是 。2 與水反響最劇烈的金屬單質(zhì)是，非金屬單質(zhì)是 。 3既能與酸反響，又能與堿反響的金屬單質(zhì)是 。4硬度最大的單質(zhì)是 。5 氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強的是。6 最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是。19. A 、B 、C 為短周期元素，在周期表中如右圖所示： A 、C 兩種元素的原子核外 電子數(shù)之和等于 B 原子的核電荷數(shù)。1A 原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。其最高價氧化物的分子式為：

9、 。2B 離子的電子式為： 。 3用電子式表示 C 單質(zhì)分子的形成過程：。20. 以下各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是 A HCl MgCl 2 NH 4Cl B H 2O Na2O CO 2 C CaCl 2 NaOH H 2O D NH 3 H 2O CO 221. 以下微粒中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是18O :12C :26Mg :40K ; 40CaA. B. C. 只有 D. 22. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 A. 元素相對原子質(zhì)量依次遞增 B. 元素的最高正化合價呈周期性變化 C . 元素原子 核外電子排布呈周期性變化 D. 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化 23. 以下各對原

10、子 序數(shù)的原子能以共價鍵結(jié)合成化合物的是 A. 12 和 9 B. 11 和 35 C . 16 和 8 D. 19 和 17由左到右按原順序編為 18 列，稀有氣體為第 18 列，按這個規(guī)定，以下說法正確的選項是 A . 第 3 列所含元素最多B. 從上到下第 1 列元素單質(zhì)熔點逐漸升高，而第 17 列元素單質(zhì)熔點逐漸降低 C 從上到下第 1 列元素單質(zhì)密度逐漸升高，而第 17 列元素單質(zhì)密度逐漸降低 D 第 18 列最外層電子數(shù)均為 8，化學性質(zhì)十分穩(wěn)定25.A 、B 、C 、D 四種主族元素， A 、 B 元素的陰離子和 C 、D 元素的陽離子都具 有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且 A 的陰離子的復原性比 B 的陰離子的復原性弱， C 的陽離子所 帶的正電荷比 D 的陽離子所帶的正電荷多，那么它們的原子序數(shù)由大至小的順序是 ( ) A. DCAB B . CDAB C. DCBA D. ACBD 26. 用電子式表示以下化合物的形成過程：(1) 硫化氫 (2) 氟化鎂 27. A 、B 、C 、D 四種元素， A 單質(zhì)在 B 單質(zhì)中燃燒 發(fā)出蒼白色火焰， C 單質(zhì)跟 A 、 D 形成的化合物的水溶液反響生成 A 單質(zhì)， C 原子與 B 原子的電子層相同，且最外