2021年高中化學專題一化學家眼中的物質世界第一單元豐富多彩的化學物質第1課時物質的分類與轉化課件蘇教版必修1

1、專題專題1化學家眼中的物質世界化學家眼中的物質世界課程標準課程標準1知道化學是在分子層次上認識物質和合成新物質的一門科知道化學是在分子層次上認識物質和合成新物質的一門科學；了解物質的組成、結構和性質的關系；認識化學變化的學；了解物質的組成、結構和性質的關系；認識化學變化的本質。本質。2認識實驗、假說、模型、比較、分類等科學方法對化學研認識實驗、假說、模型、比較、分類等科學方法對化學研究的作用。究的作用。3認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學

2、的重要作用。4體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。方法。專題專題1化學家眼中的物質世界化學家眼中的物質世界5初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗技初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗技能。能。6樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。好的實驗工作習慣。7能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流。完成實驗報告，并能主動進行交流。8能根據物質的

3、組成和性質對物質進行分類。能根據物質的組成和性質對物質進行分類。9知道膠體是一種常見的分散系。知道膠體是一種常見的分散系。第一單元豐富多彩的化學物質第一單元豐富多彩的化學物質第第1課時物質的分類與轉化課時物質的分類與轉化專題專題1化學家眼中的物質世界化學家眼中的物質世界1.掌握化學物質的分類方法，認識比較和分類等科學方法對掌握化學物質的分類方法，認識比較和分類等科學方法對化學研究的作用?；瘜W研究的作用。2.學會從不同角度對常見物質進行分類。學會從不同角度對常見物質進行分類。3.理解單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關理解單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關系。系。4.從化合

4、價升降的角度初步認識氧化還原反應。從化合價升降的角度初步認識氧化還原反應。1.判斷下列說法的正誤：判斷下列說法的正誤：(1)不同種元素組成的物質一定是化合物。不同種元素組成的物質一定是化合物。()(2)含氧的化合物就是氧化物。含氧的化合物就是氧化物。()2.酸在水溶液中能解離出酸在水溶液中能解離出_離子和離子和_離子。離子。堿在水溶液中能解離出堿在水溶液中能解離出_離子和離子和_離離子。鹽在水溶液中能解離出子。鹽在水溶液中能解離出_離子和離子和_離子。離子。氫氫酸根酸根氫氧根氫氧根金屬金屬金屬金屬酸根酸根3.根據化學反應的特征根據化學反應的特征(如參加反應的物質種類或種數如參加反應的物質種類或

5、種數)，完成，完成下表的填空。下表的填空?；匣戏纸夥纸庵脫Q置換復分解復分解1.根據物質的組成和性質特點，可以對物質進行如下分類：根據物質的組成和性質特點，可以對物質進行如下分類：酸酸堿堿混合物混合物2.酸性氧化物是指酸性氧化物是指_的氧化物，如的氧化物，如CO2、SO2等；堿性氧化物是指等；堿性氧化物是指_的的氧化物，如氧化物，如Na2O、CaO等。等。3.根據反應前后元素的化合價是否變化，化學反應可分為根據反應前后元素的化合價是否變化，化學反應可分為(1)_ 反應：元素化合價發(fā)生變化的反應；反應：元素化合價發(fā)生變化的反應；(2)_ 反應：元素化合價不發(fā)生變化的反應。反應：元素化合價不發(fā)生

6、變化的反應。能與堿反應生成鹽和水能與堿反應生成鹽和水能與酸反應生成鹽和水能與酸反應生成鹽和水氧化還原氧化還原非氧化還原非氧化還原解析：解析：A為分解反應為分解反應，B為化合反應為化合反應，D為復分解反應。為復分解反應。C2.下列屬于同一范疇的物質是下列屬于同一范疇的物質是()NaCl(NH4)2SO4NH3H2OKOHFe(OH)3HNO3A BC D解析：解析：A中的中的均是堿均是堿，而而B、C、D中的各項均不同中的各項均不同類。類。A3.在在海水、海水、鐵粉、鐵粉、高錳酸鉀、高錳酸鉀、冰水、冰水、空氣、空氣、氧氧化鎂、化鎂、氯化鈉、氯化鈉、白磷、白磷、碳酸氫銨、碳酸氫銨、液氧中，屬于混液氧

7、中，屬于混合物的是合物的是_，屬于純凈物的是，屬于純凈物的是_，屬，屬于單質的是于單質的是_，屬于氧化物的是，屬于氧化物的是_。解析：混合物中至少含有兩種物質。純凈物只含有一種物解析：混合物中至少含有兩種物質。純凈物只含有一種物質，可以是單質，也可以是化合物。單質是由一種元素組成質，可以是單質，也可以是化合物。單質是由一種元素組成的純凈物。氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種為氧元的純凈物。氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的純凈物。素的純凈物。感悟導引感悟導引1.判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：(1)只由一種元素組成的物質一定是純凈物只由一種元素組成的物質一定是純凈物(

8、 )(2)金屬氧化物一定是堿性氧化物金屬氧化物一定是堿性氧化物( )(3)Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽，也屬于正鹽，但是其水溶液呈屬于鈉鹽、碳酸鹽，也屬于正鹽，但是其水溶液呈堿性堿性( )物質的分類物質的分類特別提醒特別提醒物質的分類方法和標準有多種物質的分類方法和標準有多種，同一物質按照不同一物質按照不同的方法和標準可以屬于不同類別同的方法和標準可以屬于不同類別，在解題時一定要注意從在解題時一定要注意從多個角度加以分析多個角度加以分析，防止遺漏。防止遺漏。 關于物質分類下列組合正確的是關于物質分類下列組合正確的是()解析解析A組中組中Na2CO3不是堿不是堿，NaOH不是鹽不是鹽，SO2不是

9、堿性不是堿性氧化物；氧化物；B組中組中CO不是酸性氧化物；不是酸性氧化物；C組中組中CO不是堿性氧化不是堿性氧化物；物；D組符合題意。組符合題意。選項選項堿堿酸酸鹽鹽堿性氧堿性氧化物化物酸性酸性氧化氧化物物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3D1.實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放。實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放?，F有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。在做現有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。在做“硫硫酸的性質酸的性質”的實

10、驗時，某同學取用的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回溶液后，應把它放回的位置是的位置是()解析：解析：BaCl2屬鹽類屬鹽類，與與NaCl屬同一類物質。因而屬同一類物質。因而BaCl2溶液溶液應靠應靠NaCl溶液擺放。溶液擺放。C感悟導引感悟導引2.判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：(1)Cu2AgCl=CuCl22Ag( )(2)堿和鹽反應一定生成新堿和新鹽堿和鹽反應一定生成新堿和新鹽( )(3)生成鹽和水的反應一定是中和反應生成鹽和水的反應一定是中和反應( )常見物質的化學通性常見物質的化學通性1.金屬的化學通性金屬的化學通性(1)金屬酸金屬酸鹽氫氣。鹽氫氣。(2)較

11、活潑金屬較不活潑金屬鹽溶液較活潑金屬較不活潑金屬鹽溶液較活潑金屬鹽溶液較活潑金屬鹽溶液較不活潑金屬。較不活潑金屬。(3)金屬非金屬金屬非金屬鹽。鹽。(4)金屬氧氣金屬氧氣金屬氧化物。金屬氧化物。2.酸的化學通性酸的化學通性(1)酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。色。(2)酸金屬酸金屬鹽氫氣。鹽氫氣。(3)酸堿性氧化物酸堿性氧化物鹽水。鹽水。(4)酸堿酸堿鹽水。鹽水。(5)酸鹽酸鹽新鹽新酸。新鹽新酸。(6)含氧酸含氧酸氧化物水。氧化物水。3.堿的化學通性堿的化學通性(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍、無色酚酞試液變紅。堿溶液能使紫色

12、石蕊試液變藍、無色酚酞試液變紅。(2)堿酸性氧化物堿酸性氧化物鹽水。鹽水。(3)堿酸堿酸鹽水。鹽水。(4)堿鹽堿鹽新堿新鹽。新堿新鹽。(5)堿堿氧化物水。氧化物水。4.鹽的性質鹽的性質(1)酸鹽酸鹽新鹽新酸。新鹽新酸。(2)堿鹽堿鹽新堿新鹽。新堿新鹽。(3)鹽鹽鹽鹽兩種新鹽。兩種新鹽。(4)較活潑金屬較不活潑金屬鹽溶液較活潑金屬較不活潑金屬鹽溶液較活潑金屬鹽溶液較活潑金屬鹽溶液較不活潑金屬。較不活潑金屬。特別提醒特別提醒應用上述轉化關系時應用上述轉化關系時，要特別注意反應的一般性要特別注意反應的一般性和特殊性和特殊性，明確反應能夠發(fā)生的條件。明確反應能夠發(fā)生的條件。(1)復分解反應發(fā)生的條件是

13、生成物中有沉淀、氣體或水。復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。(2)金屬與鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣金屬與鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，金屬與濃硫酸或金屬與濃硫酸或硝酸反應一般不生成鹽和氫氣。硝酸反應一般不生成鹽和氫氣。(3)金屬單質與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件是活潑性強的金屬金屬單質與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件是活潑性強的金屬置換活潑性弱的金屬。置換活潑性弱的金屬。(不選用不選用K、Na、Ca等活潑性強的金等活潑性強的金屬屬)(4)鹽和鹽反應、鹽和堿反應鹽和鹽反應、鹽和堿反應，反應物都必須可溶。，反應物都必須可溶。( (5)并非所有的含氧酸都能分解并非所有的含氧酸都能分解，并非所有

14、的堿都能分解。并非所有的堿都能分解。 已知已知Ba的活動性強于的活動性強于Mg。以。以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和鹽酸為原料，直接制取溶液和鹽酸為原料，直接制取MgCl2可有多種方法，其中運用復分解反應的有可有多種方法，其中運用復分解反應的有()A二種二種B三種三種C四種四種 D五種五種解析解析氯化鎂是鹽，生成鹽的反應很多，可用金屬與鹽溶氯化鎂是鹽，生成鹽的反應很多，可用金屬與鹽溶液置換、金屬與酸反應、金屬氧化物與酸反應、堿與酸反液置換、金屬與酸反應、金屬氧化物與酸反應、堿與酸反應、鹽與酸反應、鹽與鹽反應等，但要注意反應發(fā)生的條應、鹽與酸反應、鹽與鹽反

15、應等，但要注意反應發(fā)生的條件。鎂的活動性弱于鋇，鎂不能置換出氯化鋇溶液中的鋇。件。鎂的活動性弱于鋇，鎂不能置換出氯化鋇溶液中的鋇。氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂均可與鹽酸反應生成氯化鎂，硫氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂均可與鹽酸反應生成氯化鎂，硫酸鎂與氯化鋇反應也可生成氯化鎂。同時還要注意題中限制酸鎂與氯化鋇反應也可生成氯化鎂。同時還要注意題中限制條件條件(運用復分解反應運用復分解反應)，反應方程式如下：，反應方程式如下：MgO2HCl=MgCl2H2O(復分解反應復分解反應)，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O(復分解反應復分解反應)，MgCO32HCl=MgCl2CO2H2O(復分解反應復分解

16、反應)，MgSO4BaCl2=BaSO4MgCl2(復分解反應復分解反應)。答案答案C解析：解析：C項不屬于四種基本反應類型中的任何一種。項不屬于四種基本反應類型中的任何一種。C3下列轉化不能一步實現的是下列轉化不能一步實現的是()AFe2O3Fe(OH)3 BCuSO4CuCCaCO3CaO DMgSO4MgCl2解析：氧化鐵不能溶于水生成氫氧化鐵解析：氧化鐵不能溶于水生成氫氧化鐵，A錯誤；硫酸銅溶錯誤；硫酸銅溶液與鐵反應生成銅、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣、硫酸鎂溶液與鐵反應生成銅、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣、硫酸鎂溶液與氯化鋇溶液反應生成氯化鎂液與氯化鋇溶液反應生成氯化鎂，B、C、D均正確。均

17、正確。A1.單質中元素存在形態(tài)是游離態(tài)，化合物中元素存在形態(tài)是單質中元素存在形態(tài)是游離態(tài)，化合物中元素存在形態(tài)是化合態(tài)。化合態(tài)。2.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物性氧化物(如如Mn2O7為酸性氧化物為酸性氧化物)。3.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如如Mn2O7)；非金屬氧化；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物物也不一定是酸性氧化物(如如CO、NO)。4.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿酸、堿(如如SiO2、Fe2O3)。5.物質是否有固定的熔、沸點是區(qū)別純凈物和混合物的重要物質是否有固定的熔、沸點是區(qū)別純凈物和混合物的重要標志。純凈物具有固定的組成，有固定的熔、沸點。標志。純凈物具有固定的組成，有固定的熔、沸點。6.有機物都含碳元素，但含