高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第二單元 第二課時 化學平衡狀態(tài)課件 蘇教版選修4-蘇教版高二選修4化學課件_第1頁
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1、物質濃度物質濃度反應速率反應速率反應物反應物生成物生成物正反應正反應逆反應逆反應開始時開始時最大最大0最大最大0進行中進行中_平衡時平衡時_v(正反應正反應)v(逆反應逆反應)減小不變增大不變減小增大解析返回解析返回2A(g)B(g)3C(g)D(g)ABCD等效說明等效說明2 mol1 mol00互為等效平衡，互為等效平衡，表現在物質的量、質量、表現在物質的量、質量、體積、物質的量濃度、體積、物質的量濃度、組分百分含量組分百分含量(摩爾分摩爾分數、質量分數、體積分數、質量分數、體積分數數)相同相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol01 mol3

2、mol1 mol003 mol1 mol2A(g)B(g)3C(g)D(s)ABCD等效說明等效說明2 mol1 mol00互為等效平互為等效平衡，表現在組分百分衡，表現在組分百分含量含量(摩爾分數、質量摩爾分數、質量分數、體積分數分數、體積分數)相同相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol2A(g)B(g)3C(g)D(g)ABCD等效說明等效說明2 mol1 mol00互為等效互為等效平衡，表現在物質平衡，表現在物質的量濃度、組分百的量濃度、組分百分含量分含量(摩爾分數、摩爾分數、質量分數、

3、體積分質量分數、體積分數數)相同相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol 1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol等效類型等效類型條件條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓恒溫、恒壓起始投料起始投料“量量”換算為同一半換算為同一半邊時，投料邊時，投料相同相同換算為同一半換算為同一半邊時，投料比邊時，投料比相同相同換算為同一半換算為同一半邊時，投料比邊時，投料比相同相同對反應的對反應的要求要求任何可逆反應任何可逆反應反應前后氣體反應前后氣體體積相等體積相等任何可逆反應任何可逆反應平衡平衡特點特點w相同相同相同相同相同相同c相同相同成比例成比例相同相同(氣體氣體)n相同相同成比例成比例成比例成比例解析返回已知已知編號編號起始狀態(tài)的物質的量起始狀態(tài)的物質的量n(mol)平衡時平衡時HBr的物質的物質的量的量n(mol)H2Br2HBr120a24010.5amg(g2m)解析返回兩種反應兩種反應反應前后氣體分子數可變的反應和反反應前后氣體分子數可變的反應和反應前后氣體分子數不變的反應應前后氣體分子數不變的反應兩種條件兩

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