高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)課件 魯科版必修1-魯科版高中必修1化學(xué)課件

1、1.從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)判斷氧化還原反應(yīng)，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.能從宏觀和微觀結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢測(cè)評(píng)價(jià) 達(dá)標(biāo)過關(guān)新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)啟迪思維 探究規(guī)律內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN新知導(dǎo)學(xué)XIN ZHI DAO XUE01011.元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化對(duì)于反應(yīng)CuOH2 CuH2O。(1)CuO中銅元素化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)，被H2 ，得到Cu。(2)H2中氫元素化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)，被CuO ，得到H2O。2.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)過程中有元素 變化的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)，所有元

2、素化合價(jià)_的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。(1)氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià) 的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià) 的反應(yīng)。一、從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)答案降低還原還原升高氧化氧化化合價(jià)都沒有變化 升高降低3.氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的特征是 。 答案元素的化合價(jià)發(fā)生變化歸納總結(jié)(1)氧化還原反應(yīng)的判斷方法就是分析反應(yīng)前后有沒有元素化合價(jià)的變化，只要有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng)。(2)氧化還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有氧化必有還原，化合價(jià)有升必有降。例1下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Mg2HCl=MgCl2H2B.2NOO2=2NO2C.

3、Cl2SO22H2O=H2SO42HClD.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 解析A項(xiàng)，鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由1價(jià)降到0價(jià)；B項(xiàng)，氮元素的化合價(jià)由2價(jià)升高到4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降到2價(jià)；C項(xiàng)，硫元素的化合價(jià)由4價(jià)升高到6價(jià)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降到1價(jià)；D項(xiàng)，不存在元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)。答案解析思維啟迪判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，要抓住兩個(gè)關(guān)鍵：一是準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)及其變化；二是牢記“凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)”。例2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

4、 答案解析A.Cl22KBr=Br22KClB.2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2C.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析A項(xiàng)是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)且不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任一種。規(guī)律總結(jié)(1)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系兩個(gè)可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。兩個(gè)一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原

5、反應(yīng)。(2)四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)，有些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。例如：4HCl(濃)MnO2 MnCl2Cl22H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(如3O2 2O3)不屬于氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1.氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究(1)以鈉和氯氣反應(yīng)為例2NaCl2 2NaCl鈉原子 電子，化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)；氯原子 電子，化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)；反應(yīng)過程中有 的轉(zhuǎn)移。答案失去升高氧化得到降低還原電子(2)以金屬鋅和CuSO4溶液反應(yīng)為例 答案裝

6、置及操作現(xiàn)象解釋 石墨表面析出_；溶液_；檢流計(jì)指針 偏轉(zhuǎn)鋅原子 電子，化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)，生成Zn2；銅離子 電子，化合價(jià) ，發(fā)生_反應(yīng)，生成Cu；反應(yīng)過程中有 的轉(zhuǎn)移，形成電流紅色固體藍(lán)色變淺發(fā)生失去升高氧化得到降低還原電子2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了 。3.氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系(1)元素的原子或離子 電子 元素化合價(jià) 發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子或離子 電子 元素化合價(jià) 發(fā)生還原反應(yīng)。(2)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價(jià)升高或降低的總數(shù)相等。答案電子的轉(zhuǎn)移升高失得降低歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒，即發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)失去的電子總數(shù)與發(fā)生還原反應(yīng)

7、的物質(zhì)得到的電子總數(shù)相等。同時(shí)，化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)與化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)相等。例3下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.NH4HCO3 NH3CO2H2OB.2KMnO4K2 MnO4MnO2O2C.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OD.FeO2HCl=H2OFeCl2 解析發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化。B項(xiàng)，錳元素的化合價(jià)由7價(jià)降低為6價(jià)和4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他選項(xiàng)中元素的化合價(jià)均無變化。答案解析方法規(guī)律同一種元素的不同價(jià)態(tài)之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表

8、示方法1.雙線橋法表示反應(yīng)前后同種元素的原子之間電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟 (2)用雙線橋法表示如下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況Fe2HCl=FeCl2H2(3)注意事項(xiàng)a.箭頭、箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素；b.標(biāo)注“得”“失”，且得、失電子數(shù)目相等。答案答案2.單線橋法表示反應(yīng)過程中電子在反應(yīng)物元素之間的轉(zhuǎn)移情況。(1)基本步驟(2)用單線橋法表示如下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。Fe2O33CO 2Fe3CO2答案答案(3)注意事項(xiàng)a.單線橋必須畫在反應(yīng)物中；b.箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素；c.標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標(biāo)“得”“失”。歸納總結(jié)單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實(shí)質(zhì)相同。在分

9、析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用“雙線橋”方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)用“單線橋”方便。例4已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案解析 該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)變化是02價(jià)，1 mol Cu失去2 mol電子；HNO3中氮元素部分由5價(jià)2價(jià)，生成1 mol NO，轉(zhuǎn)移3 mol電子。解析(2)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案解析結(jié)合(1)的分析及單線橋法的注意事項(xiàng)即可寫出。解析(3)若3 mol Cu參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是_

10、mol。答案解析1 mol Cu失去2 mol電子，故3 mol Cu失去6 mol電子。解析6思維啟迪(1)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到電子數(shù)或失去電子數(shù)，而不是二者的加和。(2)雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)用abe形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a或b等于1時(shí)，要省略。解析A中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子；C中，C應(yīng)失去電子，O2應(yīng)得到電子。例5下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是A. B. C. D. 答案解析思維啟迪計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目時(shí)，要特別注意元素既升高又降低、同一物質(zhì)中同一元素部分價(jià)態(tài)變化及多種

11、元素價(jià)態(tài)變化等情況，防止出錯(cuò)。學(xué)習(xí)小結(jié)返回特征元素的化合價(jià)發(fā)生變化實(shí)質(zhì)電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法：先標(biāo)化合價(jià)， 再看價(jià)變化； 起止同元素， 橋上標(biāo)變化。單線橋法：確定變化化合價(jià)， 計(jì)算價(jià)態(tài)的變化； 橋上標(biāo)明電子數(shù)， 箭頭還原到氧化。達(dá)標(biāo)檢測(cè)DA BIAO JIAN CE0202123451.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)凡有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)在反應(yīng)CuO2HCl=CuCl2H2O中有得氧、失氧的發(fā)生，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)()(3)金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)()(4)氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參與反應(yīng)(

12、)(5)氧化還原反應(yīng)中必定有電子的轉(zhuǎn)移()(6)氧化還原反應(yīng)一定是離子反應(yīng)()(7)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高和化合價(jià)降低可以發(fā)生在同一物質(zhì)中()答案612345(8)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和元素化合價(jià)降低得到的物質(zhì)可能為同一物質(zhì)()(9)氧化還原反應(yīng)過程中得電子的物質(zhì)在反應(yīng)中被氧化()(10)由CuOH2 CuH2O知轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，消耗22.4 L H2() 答案6123452.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是3Cl26KOH=5KClKClO33H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OSnCl42H2O=SnO24HClNaOHHCl=H2ONaClA. B. C

13、. D.解析凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，通過判斷反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素在反應(yīng)前后的價(jià)態(tài)可知，項(xiàng)中的反應(yīng)有化合價(jià)的升降。答案解析6123453.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C.實(shí)現(xiàn)Fe3 Fe2的變化過程一定是氧化反應(yīng)D.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)解析化合價(jià)有變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧的得失；化合價(jià)升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)；Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。答案解析6123454.下列變化過程中，屬于氧化反應(yīng)的是 A.MnO2 Mn2 B.CuO CuCl2C.Ag Ag2O D.Sn2 Sn4解析物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。答案解析65.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)123456答案解析部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A、B項(xiàng)不一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)一定沒有電子的轉(zhuǎn)移。解析6.(2018鄭州高一檢測(cè))根據(jù)下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)回答問題：123456答案解析(1)用雙線橋法表示反應(yīng)，單線橋法表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。_。_。解析應(yīng)先根據(jù)元素化合價(jià)的