高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 第2課時 物質(zhì)的量課件 蘇教版必修1-蘇教版高中必修1化學(xué)課件

1、1.知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的含義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能運用物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測檢測評價 達(dá)標(biāo)過關(guān)新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)啟迪思維 探究規(guī)律內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN新知導(dǎo)學(xué)XIN ZHI DAO XUE01011.物質(zhì)的量(1)國際單位制(SI)中的七個基本單位一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)答案物理量 _質(zhì)量_電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強度單位(符號) 米(m)_秒(s)安(A)開(K)_坎(cd)長度千克(kg)時間摩(mol)(2)物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量是表示含有 的集合體的物理

2、量，用符號 表示。物質(zhì)的量的單位摩爾一定數(shù)目粒子n答案mol0.012kg分子原子離子(3)判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量()物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含指定粒子集體數(shù)目的多少()物質(zhì)的量描述的對象是分子、原子等微觀粒子()摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一() 1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子()答案歸納總結(jié)物質(zhì)的量概念的多角度理解(1)專有化：物質(zhì)的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。(2)微觀化：物質(zhì)的量的單位是摩爾，只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少，不適合表示

3、宏觀物質(zhì)的數(shù)量。(3)具體化：在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時，必須具體指明粒子的種類。如1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H表示1摩爾氫離子。而1 mol氫的表述是錯誤的，因為“氫”是元素名稱，是宏觀物質(zhì)名稱，不是微觀粒子名稱。(4)集體化：微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是很多個微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可是小數(shù)。如：5 mol H2O、0.5 mol H2O。2.阿伏加德羅常數(shù)(1)已知1個12C的實際質(zhì)量為1.993 31023 g，則12 g 12C所含碳原子個數(shù)約為 ，碳原子的物質(zhì)的量為 。(2)阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)量為 ，近

4、似值為 。(3)阿伏加德羅常數(shù)是1 mol任何粒子的粒子數(shù)，符號是 ，單位是 。(4)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n 。6.0210231 mol答案0.012 kg 12C中所含的原子個數(shù)6.021023NAmol1N/NA例1下列說法中錯誤的是 A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體B.使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱C.1 mol 任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子D.0.012 kg 12C約含有6.021023個碳原子解析物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量，其單位是摩爾，使用摩爾所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，需要指明其名稱；構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子外，還有分

5、子、離子等；0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，約為6.021023。答案解析易錯警示阿伏加德羅常數(shù)(NA)是一個物理量，其單位是mol1(不是純數(shù)值)，其基準(zhǔn)量為0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)，近似數(shù)值為6.021023。例2 a mol硫酸中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 答案解析二、摩爾質(zhì)量1.計算填表物質(zhì)微粒1個微粒的實際質(zhì)量(g)6.021023個微粒的質(zhì)量(g)相對分子(或原子)質(zhì)量H2O2.9901023_Al4.4851023_通過上表計算結(jié)果，可得出的結(jié)論是_。答案17.999 826.999 71827 6.0210

6、23個微粒(1摩爾)的質(zhì)量(以克為單位時)，在數(shù)值上(近似)等于其相對分子(或原子)質(zhì)量2.摩爾質(zhì)量答案M相對分子gmol-1M=m/n質(zhì)量或相對原子質(zhì)量例3下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用正確的是 A.1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.一個鈉原子的質(zhì)量等于 g解析 A項中質(zhì)量的單位為“g”；B項單位應(yīng)為“gmol1”；C項沒有指出以“gmol1”為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等；D項正確。答案解析歸納總結(jié)摩爾質(zhì)量概念的理解(1)等值性：摩爾質(zhì)量以gmol1作單位時，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。(2)確

7、定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。例4計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。(1)已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為_。(2)1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.2041022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_。(3)已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為_。(4)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 _。答案64 gmol117 gmol1bNA gmol1歸納總結(jié)三、關(guān)于物質(zhì)的量的簡單計算1.基本關(guān)系式(1)n (n表示物質(zhì)的量，N表示粒子數(shù))。關(guān)系式中NA的單位是 。(2)M (M為摩爾質(zhì)量，m為物質(zhì)

8、的質(zhì)量)。在M、n和m中，已知任意兩項求第三項；若M的單位是 時，則m的單位是 。2.恒等關(guān)系式在 N、NA、m、M中，已知任意三項可求第四項。一般情況下，NA、M是已知的，則N與m可互求。gmol1mol1g答案例5設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A.2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為 0.2NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6 g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)C.28 g氮氣所含的原子數(shù)為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為81解析2.3 g鈉(0.1 mol)變?yōu)镹a失去的電子數(shù)為0.1NA; 19.6 g磷酸的物質(zhì)的量為19.6 g98 gm

9、ol10.2 mol，與0.2NA個硫酸分子的物質(zhì)的量相同，二者含有的氧原子數(shù)也相同； 28 g氮氣的物質(zhì)的量為28 g28 gmol11 mol，含有2NA個氮原子； NA個氧分子質(zhì)量為32 g，NA個氫分子質(zhì)量為2 g，則其質(zhì)量比為161。答案解析例6在14.2 g硫酸鈉中：(1)含有的Na的數(shù)目是_；解析答案1.2041023(2)含有的 的質(zhì)量是_；9.6 g(3)含氧原子的物質(zhì)的量是_。0.4 mol解析由硫酸鈉的化學(xué)式可得如下關(guān)系式：(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol，N(Na)0.2 mol6.021023 mol11.2041023；(3)n(O)4n(Na2S

10、O4)0.4 mol。1 mol 2 mol1 mol4 mol而在一個關(guān)系式中，等量的某一物質(zhì)，可用不同的單位來表示。如2 mol Na，可用質(zhì)量223 g來表示，也可用離子個數(shù)26.021023來表示。在計算時，為方便計算，通常是化學(xué)計量數(shù)反映的量與該物質(zhì)(已知量或待求量)的題給單位相同。如：本題中已知量硫酸鈉是14.2 g，那么化學(xué)計量數(shù)反映的1 mol的Na2SO4就用“142 g”來計算；方法二在關(guān)系式中，系數(shù)比等于粒子個數(shù)比，若都擴大為原來的6.021023倍，則化學(xué)計量數(shù)之比就等于物質(zhì)的量之比：解得：N(Na)1.2041023，(1)中求Na的個數(shù)，化學(xué)計量數(shù)反映的2 mol

11、Na就用“26.021023”來計算；以此類推，有如下計算式：思維拓展(1)物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計算的橋梁，已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計算微粒數(shù)目或質(zhì)量。(2)要注意描述的微粒與所求微粒之間的數(shù)量關(guān)系。如： Na2SO42Na 4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 molH2O2HO原子 質(zhì)子 電子 中子1 mol 2 mol 1 mol 3 mol 10 mol 10 mol 8 mol(3)在計算過程中，要正確使用物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的單位。學(xué)習(xí)小結(jié)返回達(dá)標(biāo)檢測DA BIAO JIAN CE020212

12、3451.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量 () (2)摩爾是用來描述微觀粒子的物理量 ()(3)摩爾質(zhì)量實際上就是相對原子質(zhì)量 ()(4)兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同 ()(5)1 mol氧中含有6.021023個氧原子 ()(6)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子 ()(7)硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol1 ()(8)3 mol OH的質(zhì)量是51 g ()(9)49 g硫酸中含有1 mol氫原子 ()(10)0.5 mol水中含有的原子數(shù)目為1.5NA ()答案6123452.比較1 mol氧氣和1 mol一氧化碳，下列說法

13、正確的是 A.質(zhì)量相同 B.分子總數(shù)相同C.原子總數(shù)不同 D.氧原子總數(shù)相同解析氧氣和一氧化碳的物質(zhì)的量相同時：它們含有的分子總數(shù)相同；二者都是雙原子分子，它們含有的原子總數(shù)也相同，但含有的氧原子總數(shù)不相同；二者的摩爾質(zhì)量不同，它們的質(zhì)量不相同。答案解析6123453.已知硫酸中含有3.011023個氧原子，硫酸的物質(zhì)的量是 A.0.500 mol B.1.00 molC.0.250 mol D.0.125 mol答案解析612345答案解析6123455.20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 A.100 gmol1 B.108 gmol1C.55 gmol1 D.96 gmol1解析物質(zhì)E的質(zhì)量20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，其摩爾質(zhì)量21.6 g0.2 mol108 gmol1。答案解析612345返回答案6.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A.18 g水中含有