堿金屬元素練習(xí)題

1、第三節(jié)堿金屬元素I .學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1 .掌握堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2 .運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識理解堿金屬性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期 律打好根底3 . 了解焰色反響及其操作方法,學(xué)會用焰色反響鑒別鉀、鈉及其化合物H .學(xué)習(xí)難點(diǎn)：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系田.練習(xí)習(xí)題：一、選擇題1 .以下關(guān)于堿金屬元素表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A .原子的最外層電子數(shù)都是 1,次外層電子層都是 8B.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑,易失電子發(fā)生氧化反響C.除鋰外均以化合態(tài)存在于自然界中D.單質(zhì)的密度都小于 12 .以下物質(zhì)間反響時,可能引起爆炸的是A .鈉和硫研磨B.氯化鈉溶于水C.過氧化鈉中通入二氧化碳D

2、 .鉀投入水中3 .以下關(guān)于葩的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A .硫酸葩是一種可溶性離子化合物B.碳酸氫葩加熱能迅速分解,碳酸葩受熱不分解C.葩能在氧氣中燃燒生成氧化葩D.在自然界中有少量游離態(tài)的葩存在4.以下物品的盛放錯誤的選項(xiàng)是A .過氧化鉀固體必須密封保存B.燒堿必須密封保存C.堿金屬必須保持在煤油中D.氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放5 .在CuSO溶液中參加以下物質(zhì) KNaFeAg,能置換出銅單質(zhì)的是A.B. C. D. 6 .以下關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中,正確的選項(xiàng)是A ,原子半徑：Li v Na< Kv Rbv CsB.密度：Li v Na< Kv Rtx CsC.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

3、：Li <Na< Kv Rb< CsD.復(fù)原性：Li >Na> K> Rb> Cs7.用潔凈的鉗絲蘸取某無色溶液,進(jìn)行焰色反響實(shí)驗(yàn),直接觀察時,火焰呈黃色,隔藍(lán)色鉆玻璃觀察,火焰呈淺紫色,以下有關(guān)該無色溶液的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A . 一定是鉀和鈉的混合物B. 一定含K+,可能含Na+C. 一定含Na+,可能含KD.既含K+,又含Na+8.兩種金屬粉末的混合物13g,溶于足量的稀 HSQ中,生成氫氣1.0g ,那么這種混合物A . Na 和 Mg B . Zn 和9.在一密閉容器中盛有過量的 排出氣體,容器內(nèi)殘留的固體是A . NaHCOF口 NaOHB

4、C. NaHCOF口 N*CO D .不可能是Fe C . Mg和 Al D . Al 和 FeNaHC,口少量的NaQ,將其加熱到300c經(jīng)充分反響后,Na2CO和 NaOH只有NaCO10.關(guān)于Li的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷,錯誤的選項(xiàng)是A .與水反響比鈉劇烈B.它的原子半徑比鈉小C.它的氧化物暴露在空氣中易吸收CQD.它的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉離子相同11 .有關(guān)NmCO和NaHCQ勺表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A ,相同質(zhì)量的N&CO和NaHC0tl足量鹽酸作用時,產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同B. N&CO比NaHCOB穩(wěn)定性強(qiáng)C. NaaCO和NaHCO勻可與澄清石灰水反響D. NaCO和Na

5、HCO勻可與NaOH§液反響12 .將一定質(zhì)量的金屬鉀放入236g t C的水中,得到tC的氫氧化鉀飽和溶液 312g,那么t C時KOH勺溶解度是A . 112g B . 56g C . 28g D . 76g13 .現(xiàn)有2.8g堿金屬R及其氧化物RO組成的混合物與足量水反響形成3.58g堿,那么該金屬為A . Na B . K C . Li D . Rb14 .某堿金屬元素 A的硫化物中,A和硫的質(zhì)量比為7:16 ,硫的相對原子質(zhì)量為32,那么A的相對原子質(zhì)量為A . 7 B . 14 C . 23 D . 3915 .鋤和另一種金屬的合金 4.6g和足量的水完全反響時產(chǎn)生氫氣0

6、.2g ,那么合金中另一金屬一定是A .鋰 B .鈉 C .鉀 D .葩16 .超氧化鉀用于急救供氧4KO+2CO2KCO+3Q,假設(shè)用156g K與Q完全反響生成超氧化鉀,用此超氧化鉀和CO完全反響可放出氧氣的體積是Q的密度此時為1.428g/L A . 67.2L B . 22.4L C . 44.8L D . 11.2L17 . mg過氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物跟枯燥的二氧化碳充分作用后,固體質(zhì)量變?yōu)閚g,那么原混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A . 39n 100%7mC. 39m n100%)陋"100% 14m39(m n)100%7m18.按右圖裝置持續(xù)通入 x氣體,的石灰

7、水變渾濁,那么 x、y可以是A . H2和 NaHCO14m并在管口點(diǎn)燃,實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清B. CO和 N32CQC. CO和 CuOD. Hz 和 FezQ19 .某種混合氣體,可能含有 N2、HCl、CO把混合氣體依次通過足量的NaHCQ容液和灼熱的CuO氣體體積都沒有變化；再通過足量N&Q固體,氣體體積變??；最后通過灼熱的銅網(wǎng),經(jīng)充分反響后氣體體積又減小,但還有剩余氣體.以下對混合氣體組成的判斷,正確的是()A . 一定沒有N2, CO和HCl中至少有一種B. 一定有 N2、HCl 和 COC. 一定在N2、CO和HCl中至少有一種D. 一定有 N2和HCl, 一定沒有 CO20

8、.有甲、乙、丙三種溶液.甲溶液中參加 NaCO溶液有白色沉淀生成, 再參加乙溶液, 沉淀溶解并有氣體放出,再參加丙溶液,又有白色沉淀生成.由甲、乙、丙三種溶液依次是 ( )A . CaCl2、稀 HNQ BaClz三種溶液B. CaCl2、稀 N&SO、(SO三種溶液C. BaCH稀HNH NkSO三種溶液D. CaCl2、稀 HCl、Ba (NO) 2三種溶液21 .在氫氧化鈉溶液中能大量共存的離子組成是()A . K> HCO > Cl、SO2B. S2、CO2、Cl、K+C. K+、Cu2+、SO2、Na+D. K+、Cs+、NQ、SO2二、填空題22 .稱取一定質(zhì)量

9、的純堿,溶于水后與鹽酸完全反響放出CO,用“增大或“減少填空：(1)假設(shè)純堿中含 NaHCQ那么所需鹽酸用量 ,產(chǎn)生的氣體 .(2)假設(shè)純堿中含 K2CO,那么所需鹽酸用量 ,產(chǎn)生的氣體 .(3)假設(shè)純堿中含 NaCl,那么所需鹽酸用量 ,產(chǎn)生的氣體 .23 .堿金屬除 略帶金色光澤外, 其余的都是 ,堿金屬中密度 最小的是 ,熔、沸點(diǎn)最低的是(除 Fr) ,原子半徑最 大的(除Fr外,下同)是 ,金屬性最強(qiáng)的是 ,鉀的原子結(jié)構(gòu) 示意圖是,式量最小的堿金屬碳酸鹽化學(xué)式是 .24 . x、v、z、w是鉀的化合物,且它們有以下關(guān)系：xy+CO T +hbOw+CO 2 Y+OW+H2OZ+OT y

10、+Ca(OH) 2Z+CaCOT那么它們的化學(xué)式分別是： x y z w 25 .有一包白色粉末, 其中可能含有 NaCO、NaCl、&SQ、CuC» BaCL、K2CO和N&SO, 現(xiàn)按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀(2)在濾出的沉淀中參加稀 HNO后,有局部沉淀溶解,同時產(chǎn)生無色氣體(3)取濾液做焰色反響,火焰呈黃色,隔著藍(lán)色鉆玻璃觀察,未見紫色火焰.由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有 , 一定不含 有,不能肯定是否含有 .四、實(shí)驗(yàn)題26 .要除去以下各溶液中的雜質(zhì),將所需試劑的化學(xué)式填在空白處,再寫出有關(guān)的離子方程式溶質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑

11、有關(guān)離子方程式NaOHNaCOK2COKHCONaHCONaCONaClNaHCO27.現(xiàn)有一定量含有 NaO雜質(zhì)的N&Q試樣.請從以下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)一個最簡單的實(shí)驗(yàn),測定N&Q試樣的純度(可供選用的反響物只有 CaCQ約18%勺鹽酸和水)請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)寫出在實(shí)驗(yàn)中 N&Q和NaO分別發(fā)生反響的化學(xué)方程式 (2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫圖中裝置的標(biāo)號) (3)所選裝置的連接順序是(填各接口的字母,連接膠管省略) 五、計(jì)算題28.質(zhì)量為17.8g的KO即口 KHCO1合物,在250c加熱,冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.0g ,求混合物中KOH KHC既

12、量分?jǐn)?shù)各為多少？29 .現(xiàn)有N&CO和NaHCO勺混合物13.7g ,用過量的鹽酸處理,共收集到氣體6.6g,求混合物中NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù).30 .今有0.99g堿金屬及其氧化物的混合物與水反響,生成的堿為 1.38g ,求混合物的 成分及質(zhì)量.參考答案一、1. B 2.AD 3.AB 4.CD 5,D 6.A 7.D 8.BC 9.D 10.AD 11.BC 12.B 13.B 14.A 15.A 16.A 17.B 18.AC 19.D 20.C 21.BD二、22. (1)增多、增多 (2)減少、減少 (3)減少、減少23 .葩、銀白色、Li、Cs、Cs、CsK 劭) U2CO 24.KHCO 3、K2CG、KOH K2Q 或KO三、25. BaCl2、NaCO、N&SQ、CuCl2、&SO、K2CO、NaCl;四、26.Ca(OH 2co2 +Cf_=CaCOjKOHHC