高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 2.1.1 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課件 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)課件

1、第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化自主閱讀自主檢測一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化1.化學(xué)鍵的含義:相鄰原子間的強(qiáng)相互作用。2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。3.化學(xué)鍵的分類:化學(xué)鍵包括離子鍵和共價鍵等。二、化學(xué)鍵的類型1.共價鍵(1)定義:原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。(2)構(gòu)成微粒:原子。(3)作用實(shí)質(zhì):共用電子。自主閱讀自主檢測(4)形成過程: HCl的形成過程(5)共價鍵實(shí)例:在H2分子中存在氫氫鍵;在Cl2分子中存在氯氯鍵;在CH4分子中存在碳?xì)滏I;在CO2分子中存在碳氧鍵。自主閱讀自主檢測2.離子鍵(1)定義:陰、陽離子之間通

2、過靜電作用形成的化學(xué)鍵。(2)成鍵微粒:陰、陽離子。(3)作用實(shí)質(zhì):靜電作用。(4)形成過程:NaCl的形成過程(5)離子鍵實(shí)例:在KCl晶體中K+與Cl-之間存在離子鍵;在MgO晶體中Mg2+和O2-之間存在離子鍵;CaCl2晶體中Ca2+和Cl-之間存在離子鍵。自主閱讀自主檢測三、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成四、化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1.化學(xué)鍵是一種很強(qiáng)的作用力。有些物質(zhì)熔化時,需要破壞化學(xué)鍵,需要消耗較多的能量,所以它們的熔點(diǎn)很高,如SiO2、金剛石等。有些物質(zhì)熔化時,不破壞分子中的化學(xué)鍵,消耗能量較少,所以它們的熔點(diǎn)較低,如CO2、O2、白磷等。2.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,要破壞舊化學(xué)鍵,形成新化學(xué)鍵,有

3、些物質(zhì)中的化學(xué)鍵很強(qiáng),很難破壞,化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,如N2、SiO2等。自主閱讀自主檢測1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是()A.化學(xué)鍵既存在于相鄰的原子之間,又存在于相鄰的分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用叫做化學(xué)鍵D.一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵解析：相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵,其中“強(qiáng)”字不能少,故B項(xiàng)錯、C項(xiàng)對。分子是由原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的完整的、能獨(dú)立存在的微粒,分子與分子間不能再形成化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯?！耙磺形镔|(zhì)”包括稀有氣體,而稀有氣體元素原子都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),這樣的原子之間不能形成化學(xué)鍵,所以稀有氣體都是由原子(或單原子分子)構(gòu)成的,其中

4、沒有化學(xué)鍵,D項(xiàng)錯。答案：C自主閱讀自主檢測2.下列有關(guān)水的敘述正確的是()A.氫原子與氫原子之間存在化學(xué)鍵B.氫原子與氧原子之間存在化學(xué)鍵C.水分子與水分子之間存在化學(xué)鍵D.水分子與水分子之間沒有任何相互作用答案：B自主閱讀自主檢測3.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是()A.氯化銨受熱分解B.干冰的升華C.水通電分解D.溴化氫溶于水解析:氯化銨的受熱分解反應(yīng)、水通電分解的反應(yīng)是化學(xué)變化,必然存在舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成;溴化氫溶于水時,HBr共價鍵斷裂形成氫離子和溴離子;干冰升華只是CO2的狀態(tài)發(fā)生了變化,屬于物理變化,分子內(nèi)的共價鍵未被破壞。答案:B情景引入知識點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)

5、二情景引入知識點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二討論探究1.請你用電子式表示NaCl和HCl的形成過程。2.離子鍵形成的原因是什么?3.共價鍵形成的原因是什么?探究提示：1.2.(1)原子通過得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子;(2)陰、陽離子間存在靜電作用(吸引與排斥,處于平衡狀態(tài))。3.(1)通過形成共用電子對,各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)飽和,由不穩(wěn)定變穩(wěn)定;(2)兩原子核都吸引共用電子對,使之處于平衡狀態(tài)。情景引入知識點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二離子鍵和共價鍵的比較 情景引入知識點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景引入知識點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二【例題1】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的一組是()A.Na

6、Cl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：A項(xiàng),NaCl中只含有離子鍵,HCl、H2O中只含有共價鍵,NaOH中既有離子鍵又有共價鍵;B項(xiàng),Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵,而Na2S中只有離子鍵;D項(xiàng),Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵;H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。答案：C情景引入知識點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二規(guī)律方法點(diǎn)撥物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律(1)離子化合物中一定有離子鍵,可能含有共價鍵。簡單離子構(gòu)成的離子化合物中只有離子鍵,如MgO、NaCl等,復(fù)雜離子(原子團(tuán))構(gòu)成的

7、離子化合物中既有離子鍵,又有共價鍵,如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共價化合物中只有共價鍵,一定沒有離子鍵。(3)在非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)中通常只有共價鍵,如Cl2、O2等。(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子,由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵。情景引入知識點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二成功體驗(yàn)1下列敘述中正確的是()A.元素周期表第1周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵B.元素周期表A族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵C.離子鍵是陰、陽離子的相互吸引D.金屬原子和非金屬原子之間形成的都是離子鍵解析：元素周期表第1周期內(nèi)的元素是氫(非金屬)和氦(性質(zhì)特

8、別穩(wěn)定),它們不可能形成離子鍵,A項(xiàng)正確;元素周期表A族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的堿金屬元素,可以形成離子鍵,如離子化合物NaH,B項(xiàng)錯誤;離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用,不單指相互吸引,還有相互排斥,C項(xiàng)錯誤;只有活潑金屬原子和活潑非金屬原子才能形成離子鍵,D項(xiàng)錯誤。答案：A重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景引入知識點(diǎn)撥典例引領(lǐng)討論探究1.共價化合物一定存在共價鍵,離子化合物一定存在離子鍵嗎?2.共價鍵只存在于共價化合物中,離子鍵只存在于離子化合物中嗎?3.如何從物質(zhì)所含的化學(xué)鍵角度來區(qū)分離子化合物和共價化合物?4.離子化合物中必須有金屬元素嗎?5.共價化合物中一定不存在金屬元素嗎?重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景

9、引入知識點(diǎn)撥典例引領(lǐng)探究提示：1.共價化合物中一定存在共價鍵,離子化合物中一定存在離子鍵。2.共價鍵除了存在于共價化合物中,還可能存在于離子化合物及某些非金屬單質(zhì)中。離子鍵只存在于離子化合物中。3.只存在共價鍵的化合物是共價化合物,只要存在離子鍵的化合物就是離子化合物。4.離子化合物中一般都含有金屬元素,銨鹽雖然不含有金屬元素,也屬于離子化合物,如:NH4NO3、NH4Cl等。5.共價化合物中可能存在金屬元素,如AlCl3。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景引入知識點(diǎn)撥典例引領(lǐng)離子化合物與共價化合物的判斷方法1.根據(jù)化合物類別判斷(1)強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物屬于離子化合物;(2)非金屬氧化物、非金屬

10、氫化物、含氧酸、大部分有機(jī)化合物屬于共價化合物。2.根據(jù)化合物性質(zhì)判斷(1)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物;(2)熔、沸點(diǎn)較低的化合物一般為共價化合物;(3)熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景引入知識點(diǎn)撥典例引領(lǐng)3.根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷一般來說,活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子間易形成離子鍵,同種或不同種非金屬元素原子間易形成共價鍵。(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。(2)只含共價鍵的化合物是共價化合物。(3)離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素(銨鹽除外);共價化合物中一般只含非金屬元素(AlCl3除外),但只含非金屬元素的化合物不一定是共

11、價化合物,如(NH4)2SO4等。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景引入知識點(diǎn)撥典例引領(lǐng)【例題2】下列物質(zhì)中,屬于含有共價鍵的離子化合物的是()A.H2OB.CaCl2C.NH4ClD.K2S解析：H2O是共價化合物;CaCl2是由Ca2+和Cl-構(gòu)成的離子化合物;K2S是由K+和S2-構(gòu)成的離子化合物;NH4Cl是由 和Cl-構(gòu)成的離子化合物, 中的N原子和H原子間以共價鍵相結(jié)合。答案：C規(guī)律方法點(diǎn)撥共價化合物中一定沒有離子鍵,離子化合物中可能含有共價鍵。僅由簡單離子(如Ca2+、K+、S2-、Cl-)構(gòu)成的離子化合物不含共價鍵,含有復(fù)雜離子 的離子化合物中含有共價鍵。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景引入知識點(diǎn)撥典例

12、引領(lǐng)成功體驗(yàn)2下列說法中正確的是()A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵解析：含有共價鍵的化合物中還可能含有離子鍵,若含有離子鍵則該化合物為離子化合物,故A項(xiàng)錯;化合物分子中若不含離子鍵,則為共價化合物,故B項(xiàng)對;分子可為單質(zhì),也可為化合物,故C項(xiàng)錯;通常情況下非金屬原子間形成共價鍵,但有些金屬與非金屬原子間也可形成共價鍵,如AlCl3,故D項(xiàng)錯。答案：B1 2 3 4 51.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是()A.化學(xué)鍵是相鄰分子間存在的相互作用B.化學(xué)鍵是相鄰原子間存在的相互作

13、用C.化學(xué)鍵是非相鄰原子間的相互作用D.化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)相互作用解析：化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)相互作用,強(qiáng)調(diào)了相鄰、原子間、強(qiáng)、相互作用,故選項(xiàng)A、B、C錯誤。答案：D1 2 3 4 52.某短周期元素原子最外層只有1個電子,它與鹵素相結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵()A.一定是共價鍵B.一定是離子鍵C.可能是共價鍵或離子鍵 D.以上說法均不正確解析：最外層只有1個電子的短周期元素,可能是Li或Na,也可能是H,因此它們與鹵素相結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵,也可能是共價鍵,故選項(xiàng)C正確。答案：C1 2 3 4 53.下列敘述正確的是()A.HCl溶于水電離出H+和Cl-,HCl中存在離子鍵B

14、.Ca(OH)2固體和NH4Cl固體都存在兩類不同的化學(xué)鍵C.液氯和氯氣中存在不同類型的化學(xué)鍵D.氯氣和金剛石中存在不同類型的化學(xué)鍵解析：H和Cl都是非金屬元素,HCl是共價化合物,其中的化學(xué)鍵是共價鍵,A項(xiàng)不正確。Ca(OH)2的Ca2+與OH-間、NH4Cl的 與Cl-間都存在離子鍵,OH-的H原子與O原子間、 的N原子與H原子間都存在共價鍵,B項(xiàng)正確。液氯和氯氣的構(gòu)成微粒都是Cl2分子,Cl2分子中的2個Cl原子間存在共價鍵,Cl2分子與Cl2分子間不存在化學(xué)鍵,C項(xiàng)不正確。如上所述,氯氣分子中存在共價鍵,金剛石由C原子構(gòu)成,C元素是非金屬元素,C原子間的化學(xué)鍵是共價鍵,D項(xiàng)不正確。答案：B1 2 3 4 54.已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù),其中可形成AB2型離子化合物的是()6和