(2019)高中化學(xué)必修第一冊：第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合測試(含答案和解析)

1、第四章綜合測試一、選擇題（本題共 16 小題，每小題 3 分，共 48 分，在每個(gè)小題給出的 4 個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題 目要求的）1.放射性元素22Cn的一個(gè)原子經(jīng)過 6 次衰變（每次衰變都放出一個(gè)相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第 100號(hào)元素鐨（Fm）的含 153 個(gè)中子的原子。下列說法中正確的是（）A.每次衰變都放出4HeB. 每次衰變都放出T153C.1ooFm只是元素鐨的一個(gè)原子，153 不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量2.圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（一A. 元素b位于第WA族，有6價(jià)、一2價(jià)兩種常見化合價(jià)B. 五種元素中，元素e的性

2、質(zhì)最穩(wěn)定C. 元素c和d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：cdD. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ce3.下列說法中正確的是（）A. 書寫共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對電子即可flIIB. 已知 ：|i;，可見，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵C.將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物D.277112Cn經(jīng)過 3 次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子C.NCI3、SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8 電子結(jié)構(gòu)D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的高4.某同學(xué)在研究前 18 號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個(gè)

3、點(diǎn)代表一種元素，其 中O點(diǎn)代表氫兀素。下列說法中錯(cuò)誤的是（）5.下列有關(guān)兀素的說法正確的是（ ）A.第IA族與第WA族元素間一定形成離子化合物B.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7C.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)D.元素周期表中的117號(hào)元素（Ts）位于第七周期第WA族6. 下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法不正確的是（）A. 在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料B. 第118號(hào)元素Og在周期表中位于第七周期0 族C. 在元素周期表中共有 18 列，16 個(gè)族D. 元素周期表為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索7. 下列說法錯(cuò)誤的是（）A.沸點(diǎn)：戰(zhàn)0HFB.熱

4、穩(wěn)定性：HF戰(zhàn)0A.離0點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C.B、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)D.A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D. 僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵8. 某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物化學(xué)式為（）A.MgOB.NaClC.SiO2D.K2S9. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其他元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是（）A. 原子半徑由小到大的順序：r Cvr Dvr EB. 元素D、E分別與A形

5、成的化合物的熱穩(wěn)定性：EDC. 元素D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)D. 元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同10. 居室裝修用的石材放射性的監(jiān)測常用228Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是（）A. 一個(gè)第Ra原子中含有 138 個(gè)中子B.Ra元素位于元素周期表中第六周期第IIA族C.RaCO3不能與鹽酸反應(yīng)D.Ra OH2是一種兩性氫氧化物11.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍。有關(guān)下列敘述正確的是（）A .X肯定為堿金屬元素B.Y

6、、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低C.X、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物D. 穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物12. 如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是（A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWB.X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1 和 1:2 的兩種離子化合物2C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是XD.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)14.X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（）A.Y的陰離子（Y）的還原性強(qiáng)于X的陰離子（X）B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)C.X的單質(zhì)（X2）能將Y的陰離子（Y2）氧化，

7、并發(fā)生置換反應(yīng)D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)0A.Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電原干序數(shù)B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)13.下28642186422864218642 I I 1 1 I I I I X X o o o o AvAvO O- -; ; I I * * LI*LI* i i ! !I I * * i i # #o o o o o o o o 0 0 0.000.00C.：8Ca、297Bk表示兩種原子、兩

8、種元素D.上述元素都位于長周期中15.短周期主族元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大。p、n、m分別是元素W、X、Y的單質(zhì)，r、q是由這 些元素組成的二元化合物，r 是一種淡黃色粉末，s的溶液是強(qiáng)堿溶液。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.離子半徑：YXB.還原性：m pC.s和q中均含有離子鍵D. r 中只含離子鍵16. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5 種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）A.1 mol由元素

9、A、B組成的化合物一定含有18 mol eB. 元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C.C與A形成的化合物肯定是離子化合物D. 化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵二、非選擇題（本題共 6 小題，共 52 分）17. （6 分）如圖是部分元素在元素周期表中的位置，根據(jù)下列要求回答問題：（1）下列關(guān)于48Ca、249Bk（锫）、需TS和29：Ts的說法中錯(cuò)誤的是 _。（填字母，下同）C.：8Ca、297Bk表示兩種原子、兩種元素D.上述元素都位于長周期中A. 117 號(hào)元素的相對原子質(zhì)量為293. 5B.wTs和2WTS互為同位素2）根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知， 117 號(hào)元素在周

10、期表中的位置是A. 第七周期第WA族B.第七周期第WA族C.第六周期第WA族D.第六周期第WA族（3） 117 號(hào)元素Ts屬于_ （填“金屬元素”或“非金屬元素”），它的氣態(tài)化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 _ （填“強(qiáng)”或“弱”）；它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 _（4） 下列關(guān)于上述元素及其化合物的判斷正確的是 _ （填字母） 。A.153I、55cs和135cs放射性元素變成其他元素，發(fā)生了化學(xué)變化B.he3分子和ha3分子結(jié)構(gòu)相同C.j元素與d元素組成的化合物的顏色相同D. 加碘食鹽中“碘”不是碘15331I18.（ 6 分）現(xiàn)有A、B、c、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。1A的核電

11、荷數(shù)大于 2,可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；2A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；3C比B3多 8 個(gè)電子；4C與D元素可以形成化合物CD；5CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；6在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物 質(zhì)的量之比為 2:1。試回答：（1 ） B 是_ （填元素符號(hào),下同） ,E是_ 。（2）_B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式： _（3） 用電子式表示H2A的形成過程： _。（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強(qiáng)弱： _ （B、C、

12、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）。19.（ 12 分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。 含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖甲裝置來一次性完成碳族元素中濕潤的淀粉-KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1） 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是 _ 。寫出對應(yīng)裝置中選用的物質(zhì)：A_B_,C_。其中裝置B中所盛試劑的作用為 _C中反應(yīng)的離子方程式為 _ 。（2） 乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是 _ ；寫出B處的離子方程式：20. （10 分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCBA，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層

13、電子數(shù)是D原子最 外層電子數(shù)的 4 倍。試回答下列問題：（1）_ 這四種元素分別是A_,B_,C,D。（2） 這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是 _。（3）A與B形成的三原子分子的化學(xué)式是 _,B與D形成的原子個(gè)數(shù)之比為 1:1 的化合物的化學(xué)式是_ 。（4）A元素的某氧化物與D元素的某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 _ 。21. （10 分）（1）下面是我們熟悉的物質(zhì)：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、02SO2CaCl2HNO3NaOH

14、NH4CI這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是 _ ;屬于離子化合物的是 _;只含離子鍵的是_。(填序號(hào))把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填在橫線上:第nA族元素的最外層電子數(shù)： _ 。第三周期離子Na、Mg2、Al3、P3、S2、CI的離子半徑:第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化:當(dāng)x y 10時(shí)，該粒子為 _(填“原子” “陽離子”“陰離子”)。當(dāng)y 8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵?，該微粒的符?hào)是22.(8 分)A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)

15、少 1;常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。(1)_E的元素名稱是 _;該元素在周期表中的位置為 _。(2)_ A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?_ (用分子式表示);B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中所含化學(xué)鍵的類型為 _。(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(3)已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為(3)_寫出D2C2的電子式：。用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程:1.【答案】A277【解析】112Cn的質(zhì)子數(shù)為 112,該原子經(jīng)過 6 次衰變后得到 100 號(hào)元素鐨（Fm

16、）的含 153 個(gè)中子的原子，則放出粒子的質(zhì)子數(shù)為（112 100）6 2，中子數(shù)為（277 112 153）6 2，即放出的粒子是粒子（；He），子數(shù)不相等，D 錯(cuò)誤。2.【答案】D【解析】由題圖可知，a為稀有氣體元素氦，是 5 種元素中性質(zhì)最穩(wěn)定的；b是氧元素，沒有6價(jià)；c的非 金屬性比d的弱，因此c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比d的弱；c的非金屬性比e的強(qiáng)，因此c的氣 態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e的強(qiáng)。3. 【答案】BB- 91-:C1 : C1 :【解析】Cl2的結(jié)構(gòu)式是ClCl，Cl2的電子式是 ，只把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對電子得到Cl:Cl，并不是 Cl2的電子式，A 錯(cuò)誤；H沒有電

17、子，成鍵電子完全由水分子提供，B 正確；某些共價(jià)化合物如HCI，溶于水也能導(dǎo)電，C 錯(cuò)誤；共價(jià)化合物中有一部分熔點(diǎn)比離子化合物要高，如二氧化硅的熔點(diǎn)比氯 化鈉高，D錯(cuò)誤。4. 【答案】A【解析】離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素的核電荷數(shù)越大，但同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，A 錯(cuò)誤；由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，B 正確；B為鈉元素，C為鋁元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物NaOH和 Al（ OH）3可相互反應(yīng)，C 正確；氧元素與鈉元素組成的Na?。？含有共價(jià)鍵，D 正確。5. 【答案】D第四章綜合測試答案解析A 正確、B 錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)153 100253，應(yīng)為153100

18、Fm，C 錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素,277112Cn經(jīng)過 3次這樣的衰變得到的原子質(zhì)子數(shù)為1122 3 106，與277112Cn的質(zhì)【解析】第 IA族元素為H元素和堿金屬元素，第 WA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，A 錯(cuò)誤；第二周期元素中，O有最高正價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，B 錯(cuò)誤；同周期金屬元素的化合價(jià)越高，元素的金屬性越弱，則失電子能力越弱，C 錯(cuò)誤；117 號(hào)元素（Ts）位于第七周期第vn A族，D 正確。6. 【答案】 A【解析】過渡元素均是金屬元素，應(yīng)該在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，A 錯(cuò)誤；第 118

19、 號(hào)元素Og在周期表中位于第七周期0 族,B正確；在元素周期表中共有 18 列，16 個(gè)族，即 7 個(gè)主族、7 個(gè)副族、1 個(gè) 0 族和 1 個(gè)第忸族，C 正確；元素周期表為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索，D 正確。7. 【答案】 D【解析】常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點(diǎn)H20 HF, A 正確；F的非金屬性大于0的，所以熱穩(wěn)定性HF H2O，B 正確；NCI3中N原子最外層有 5 個(gè)電子，3 個(gè) Cl 原子提供 3 個(gè)電子，使 N 原子最 外層達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N 原子也提供 3 個(gè)電子給 3 個(gè)CI原子，使每個(gè)CI原子最外層達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)，同樣的

20、道理，SiCI4分子中每個(gè)原子最外層均滿足 8 電子結(jié)構(gòu)，C 正確；NH4NO3中既含有離子鍵又含 有共價(jià)鍵， D 錯(cuò)誤。8. 【答案】 A【解析】MgO中氧離子和鎂離子核外電子數(shù)都是 10,氧化鎂為離子化合物， A 正確；NaCI中鈉離子核外有 10 個(gè)電子、氯離子核外有 18 個(gè)電子，B 錯(cuò)誤；SiO2屬于原子晶體，屬于共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，C錯(cuò)誤；K2S 中鉀離子、硫離子核外均有 18 個(gè)電子，D 錯(cuò)誤。9. 【答案】 B【解析】由題意知，A為H，B為O，C為Na，D為S，E為CI。原子半徑由小到大的順序?yàn)閞 Evr Dvr C；D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性ED;元素D的

21、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化 物的酸性比E的弱；元素B與A形成的化合物為 H2O、H2O2，元素B與C形成的化合物為 Na?。、Na?。？， 化學(xué)鍵類型不同。10. 【答案】 A【解析】由質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和可知1 個(gè)該原子中含有的中子數(shù)是226 88 138，A 正確；由第六周期的 0 族元素氫的原子序數(shù)為 86 可知該元素位于第七周期第nA族，B 錯(cuò)誤；Ra在Ba的下面，其碳酸 鹽應(yīng)與碳酸鈣、碳酸鋇性質(zhì)相似，能與鹽酸反應(yīng)，C 錯(cuò)誤；同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，故Ra元素金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性也較強(qiáng)，不會(huì)具有兩性，D 錯(cuò)誤。11. 【答案】 B【解析】X原子最外層只

22、有一個(gè)電子，X為氫、鋰、鈉中的一種；Y為硫、Z為氧。X與Y兩元素可能形 成離子化合物 NazS ；Y、Z兩元素形成共價(jià)化合物，熔點(diǎn)較低；穩(wěn)定性H2O H2S。B 正確。12.【答案】C【解析】根據(jù)圖示可知X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，A 錯(cuò)誤；H2O 分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)比氯化氫的高，B 錯(cuò)誤；AI2O3是兩性氧化物，能夠溶于NaOH溶液和HCI溶液，C 正確；siO2不能與水反應(yīng)，D 錯(cuò)誤。13.【答案】C【解析】在短周期元素中，既有7價(jià)又有1價(jià)的，只有Cl，R為CI元素；X的化合價(jià)為2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O;

23、Y的化合價(jià)為1價(jià)，處于第三周期，所以Y為Na；Z位于第三周期且化合價(jià)為3價(jià)，Z為Al；W的化合價(jià)有6價(jià)和2價(jià)，W應(yīng)為S。因非金屬性ClS，故HCI的熱穩(wěn)定性比H2S 強(qiáng)， A 正確。氧元素和鈉元素可以形成過氧化鈉、氧化鈉兩種離子化合物， 其原子個(gè)數(shù)比分別為 1:1 和 1:2 , B 正確。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小，所以有s2Cl、O2NaAl3;離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑S2ClO2NaAl3，所以五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是Al3, C錯(cuò)誤。氫氧化鈉和氫氧化鋁可以發(fā)生反應(yīng)NaOH Al OHNaAlO22H2O ,D正確。14. 【答案】B【解

24、析】判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)依據(jù)有：元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱； 元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱或簡單陰離子的還原性強(qiáng)弱。A 項(xiàng)、C 項(xiàng)、D 項(xiàng)均能說明非金屬性X比Y強(qiáng)。15. 【答案】B【解析】r是一種淡黃色粉末，r為 Na2O2,s的溶液是強(qiáng)堿溶液，s為NaOH；則q為水，n為氧氣，m為鈉，p為氫氣；因此短周期主族元素W為H,X為O,Y為Na。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷 數(shù)越大離子半徑越小， 離子半徑Y(jié)vX, A 錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氣，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，故還原性m p, B 正確；水是共價(jià)

25、化合物，不含有離子鍵，C 錯(cuò)誤；Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵， D 錯(cuò)誤。16. 【答案】C【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5 種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其 電子層數(shù)的 2 倍，B有 2 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 4,B為C;元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大， 則C為Na;元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al;其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳，則A為H,E的原子序數(shù)大于鋁，則E為Cl。由元素A、B組成的化合物可能是CH4、C2H6等，所以可能含有10 mol e、18 mole等，A 錯(cuò)誤；C是Na,D是Al,C、D的最

26、高價(jià)氧化 物對應(yīng)的水化物分別是 NaOH、Al (OH )3,NaOH是強(qiáng)堿，可以與兩性氫氧化物 Al (OH )3反應(yīng)，B 錯(cuò)誤；C是Na,A是H,Na與H形成的化合物 NaH 是離子化合物，C 正確；化合物AE是HCI，含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，化合物CE是NaCI，含有的化學(xué)鍵是離子鍵，化學(xué)鍵的類型不相同,17.【答案】（1） A（2）B（3 ）金屬元素弱TS2O7（4）BD【解析】（1）117 號(hào)元素的兩種核素所占百分率未知且不一定只有兩種核素，所以無法計(jì)算它的相對原子質(zhì)量，A 錯(cuò)誤；297TS和29；TS是同種元素的兩種核素，互為同位素， B 正確；：8Ca、297Bk表示質(zhì)子數(shù)不同的兩

27、種原子，屬于兩種不同的元素，C 正確；上述鈣元素的原子序數(shù)最小，位于第四周期，其他元素也一定位于長周期中，D 正確。（2）第七周期 0 族元素為 118 號(hào)元素，所以 117 號(hào)元素位于周期表第七周期第WA族。（3 ）根據(jù)元素周期表中金屬與非金屬分界線知，TS位于砹元素正下方，它是金屬元素；由周期表知，同主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，TS非金屬性比At的弱，氫化物穩(wěn)定性也弱；TS最高化合價(jià)為7價(jià),最高價(jià)氧化物為 TS2O7。（4） 一種元素變成另一種元素， 屬于物理變化，化學(xué)變化中原子核沒有變化，A 錯(cuò)誤；PH3和 PF3分子構(gòu)型（3）TI * + O+ H H：0：H（4）Al3KCS【

28、解析】由信息“氫化物 H2A 在常溫下是液體”，推測A是O;由信息“ B2A3化合物可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿”, 推測化合物 B2A3是 Al2O3。再由“C比AI3多 8 個(gè)電子”，推出C是K;由“CD溶液中通入 Cl2加淀粉溶 液變藍(lán)”，確定化合物CD是KI，則D是I。根據(jù)確定E是CS。D錯(cuò)誤。都是三角錐形，B 正確；氧化銅呈黑色，氧化亞銅呈紅色,C 錯(cuò)誤；153I是放射性碘，對人體有害,D正確。18.【答案】（1）AlCS19.【答案】（1）強(qiáng)酸制弱酸石灰石（CaCO3）飽和NaHCO3溶液(2)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑(或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì))21 +CI22CI +I2、Br2

29、+2I -l2+2Br【解析】(1)甲同學(xué)用石灰石(CaC03)與稀鹽酸制取 CO2，然后用飽和 NaHCO3溶液除去 CO2中的HCI氣體，最后將氣體通入 Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3，從而說明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SQ3的，即證明C的非金屬性強(qiáng)于Si的。(2)乙同學(xué)利用 KMnO4;與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的 CI2，與NaBr反應(yīng)置換出 Br2，以及該蒸氣與KI溶液反應(yīng) 置換出 I2來說明非金屬性CIBrI。20.【答案】(1)碳 氧 硅 鈉(2)H2O CH4 SiH4(3)CO2(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2【解析】A、B處于同一周期且r(A)r(B),故A的原子序數(shù)比B的??；A、C同主族且r(C)r(A), 故C在A的下一周期，又r(D)r(C),故D與C同周期且D的原子序數(shù)比C的小。根據(jù)C原子最