高中化學(xué) 第二章 微型專題（四）微粒間作用力的判斷及對物質(zhì)性質(zhì)的影響課件 新人教版選修3-新人教版高二選修3化學(xué)課件

1、微型專題(四)微粒間作用力的判斷 及對物質(zhì)性質(zhì)的影響第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.能從成鍵方式、共用電子對的偏移等角度判斷共價鍵的類型。2.會判斷物質(zhì)中存在的微粒間作用及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。核心素養(yǎng)發(fā)展目標考題精選考題精選精練深思 觸類旁通微型專題微型專題克難解疑 精準高效內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN微型專題WEI XING ZHUAN TI0101一、共價鍵類型的判斷例1(2018大理期末)下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是答案解析A.32 g S8分子中含有0.125 mol 鍵B.SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C.1 mol C2H4分子中有5 mol 鍵和1 m

2、ol 鍵D.C2H2分子中不含非極性鍵解析本題的易錯之處是對共價鍵的分類掌握不牢固，錯選B、D。1 mol S8分子中含有8 mol 鍵，因此32 g S8分子中所含鍵為 81 mol，A項錯誤；根據(jù)SF6的結(jié)構(gòu)模型可知，SF6是由SF極性鍵構(gòu)成的，B項錯誤；成鍵原子之間最多形成1個鍵，雙鍵中有1個鍵，因此1 mol乙烯中含有5 mol 鍵和1 mol 鍵，C項正確；C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵，D項錯誤。方法規(guī)律共價鍵的分類及判斷(1)共價鍵的分類(2)共價鍵類型的判斷根據(jù)成鍵元素判斷：同種元素間形成的是非極性鍵，不同元素間形成的是極性鍵。根據(jù)原子間共用電子對數(shù)目判斷單鍵、雙鍵或三

3、鍵。根據(jù)共價鍵規(guī)律判斷鍵、鍵及其個數(shù)；原子間形成單鍵，則為鍵；形成雙鍵，則含有一個鍵和一個鍵；形成三鍵，則含有一個鍵和兩個鍵。變式1有下列十種物質(zhì)：CH4CH3CH2OHN2HClCO2CH3CH3C2H4C2H2H2O2HCHO請按要求回答下列問題(填寫編號)：(1)只有鍵的有_，既有鍵又有鍵的有_。(2)只含有極性鍵的化合物有_，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有_。(3)含有雙鍵的有_，含有三鍵的有_。答案解析解析十種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為 、 、NN、HCl、O=C=O、 、 、HCCH、HOOH、 。根據(jù)以下兩點判斷化學(xué)鍵類型：單鍵只有鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，三鍵中有1個鍵和2個

4、鍵；同種元素原子之間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性鍵。解析選項中各分子中共價鍵都是不同元素之間形成的，均為極性鍵；其中CO2為直線形分子、CH4為正四面體形分子、BF3為平面三角形分子，均為中心對稱分子，故為非極性分子；而HCl和HI是由不同元素形成的雙原子分子，屬于極性分子，而SO2為V形分子，PH3和NH3為三角錐形分子，不是中心對稱分子，是極性分子，綜上分析，答案為D。二、鍵的極性與分子極性的關(guān)系例2下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是A.CO2和SO2 B.CH4和PH3C.BF3和NH3 D.HCl和HI答案解析方法規(guī)律(

5、1)對于雙原子分子，鍵的極性就是分子的極性。由極性鍵形成的雙原子分子(表示為AB型分子)，一定是極性分子，如CO、NO、HCl等分子。由非極性鍵形成的雙原子分子(表示為A2型分子)，一定是非極性分子，如O2、N2、Cl2等分子。(2)三原子及三原子以上的分子，結(jié)構(gòu)有可能對稱，鍵的極性互相抵消，有可能為非極性分子。解析根據(jù)S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)形狀可知，它屬于極性分子，選項A錯誤；由于與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，而相對分子質(zhì)量S2Br2大，則熔、沸點：S2Br2S2Cl2，選項C正確；由于S2Cl2少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，則與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl22

6、H2O=SO23S4HCl，選項D正確。變式2S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是A.為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Br2S2Cl2D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl22H2O=SO23S4HCl答案解析例3下列兩組命題中，組中命題正確，且能用組中的命題加以解釋的是答案解析三、物質(zhì)中作用力的判斷及對物質(zhì)性質(zhì)的影響選項組組A相對分子質(zhì)量：HClHF沸點：HCl高于HFB鍵能：HOHS沸點：H2O高于H2SC分子間作用力：H2OH

7、2S穩(wěn)定性：H2O強于H2SD相對分子質(zhì)量：HIHCl沸點：HI高于HCl解析由于相對分子質(zhì)量：HClHF，所以范德華力：HClHF，但HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，所以沸點：HCl低于HF，A項中命題不正確；由于原子半徑：OS，鍵長：HOHS，但沸點與共價鍵的鍵能無關(guān)，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點：H2O高于H2S，B項中命題不能解釋命題；由于相對分子質(zhì)量：H2SH2O，所以范德華力：H2SH2O，但H2O分子間存在氫鍵，所以分子間作用力：H2OH2S，由于鍵能：HOHS，所以穩(wěn)定性：H2O強于H2S，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，所以C項中命題不能解釋命題；由于相對分子

8、質(zhì)量：HIHCl，所以范德華力：HIHCl，沸點：HI高于HCl，D項中命題能解釋命題。方法規(guī)律共價鍵的特征及應(yīng)用(1)利用范德華力判斷物質(zhì)熔、沸點高低的前提是物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)要相似。結(jié)構(gòu)相似的判斷方法有兩種：一是同一主族同一類別的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，如H2S和H2Te；二是運用價層電子對互斥理論模型判斷其分子的立體構(gòu)型。(2)比較分子沸點時，一定要注意氫鍵的存在。分子間氫鍵能使沸點升高，分子內(nèi)氫鍵使沸點降低。相關(guān)鏈接范德華力、氫鍵及共價鍵的比較 范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的作用力原子間通過共用電子

9、對所形成的相互作用作用微粒分子或原子(稀有氣體)氫原子、電負性很大的原子原子強度比較共價鍵氫鍵范德華力影響強度的因素隨著分子極性的增大而增大；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大對于AHB，A、B的電負性越大，B原子的半徑越小，作用力越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影響分子的穩(wěn)定性；共價鍵的鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強變式3(2018石家莊一中期中)下列說法不正確的是A.H

10、ClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強解析結(jié)合HOCl、(OH)2CO、(OH)NO2、(OH)ClO3，非羥基氧原子數(shù)依次增加，酸性依次增強，A項正確；蘋果酸分子中2號碳原子為手性碳原子，B項正確；HCl與H2O不能形成氫鍵，C項錯誤；CH4為非極性分子，D項正確。B.蘋果酸( )含有1個手性碳原子C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O均能形成氫鍵D.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子答案解析返回考題精選KAO TI JING XUAN02021.(2018昆明一中高二月考)下列關(guān)于鍵和鍵的說法不正確的是A.鍵能單獨形成，鍵不能單獨形成B.鍵可以繞鍵軸

11、旋轉(zhuǎn)，鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.雙鍵中一定有一個鍵，一個鍵，三鍵中一定有一個鍵，兩個鍵D.CH3CH3、CH2=CH2、CHCH中的鍵都是CC鍵，所以鍵能都相同解析單鍵中只有一個鍵，雙鍵中有一個鍵，一個鍵，三鍵中有一個鍵，兩個鍵，鍵不能單獨形成，A、C項正確；鍵的電子云呈軸對稱，鍵的電子云呈鏡面對稱，鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B項正確；三種分子中還含有CH 鍵，D項錯誤。答案解析123456782.(2018合肥蜀山區(qū)校級月考)下列反應(yīng)能說明鍵比鍵牢固的是A.CH4Cl2 CH3ClHClB.CH2=CH2Br2 CH2BrCH2BrC.2H2O2=2H2OD.H2Cl2=2HCl解析碳碳雙鍵由1個鍵和1個

12、鍵組成，CH2=CH2發(fā)生加成反應(yīng)時鍵斷裂，說明鍵比鍵牢固。答案解析123456783.(2019深圳期中)下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高B.H2O的沸點遠高于H2S的沸點C.H2O在高溫下難分解D.干冰升華解析A項，鹵素單質(zhì)分子間存在范德華力，且隨相對分子質(zhì)量的增大，范德華力也增大，單質(zhì)的熔點也就越高；B項，由于H2O分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點要比H2S的高；C項，由于HO鍵的鍵能很大，在較高溫度時也難斷裂，所以水分子很穩(wěn)定，與共價鍵有關(guān)；D項，CO2分子間通過范德華力結(jié)合在一起，在升華時需要克服范德華力，而CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵并沒有斷裂。答案解析

13、123456784.(2019濟南高二檢測)下列說法正確的是A.非極性分子中的原子上一定不含孤電子對B.平面三角形分子一定是非極性分子C.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3雜化，鍵角均為10928D.ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，則ABn不一定是非極性分子答案解析12345678解析A項，CCl4是非極性分子，氯原子上含有孤電子對，錯誤；B項，HCHO分子的中心原子C上無孤電子對，價層電子對數(shù)為3，立體構(gòu)型為平面三角形，C原子位于三角形內(nèi)部，HCHO分子的結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，錯誤；C項，甲烷分子的立體構(gòu)型是正四面體形，鍵角均為10928，二氯甲烷分子的立體構(gòu)型是

14、四面體形，鍵角發(fā)生了變化，不等于10928，錯誤；D項，CH4的中心原子C最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，CH4是非極性分子，NH3的中心原子N最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，但NH3為極性分子，正確。123456785.(2018甘肅武威涼州區(qū)校級期末)下列各組化合物中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O解析A項，三種物質(zhì)中都含極性共價鍵和非極性共價鍵；B項，HCl中只含極性共價鍵，NaCl、MgCl2中只含離子鍵；C項，H2O、CO2中只含極性共價鍵，Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵；

15、D項，NaOH、NaClO中含離子鍵和極性共價鍵，Na2O中只含離子鍵。答案解析123456786.(2019淮南月考)下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是A.氨極易溶于水答案解析12345678B.鄰羥基苯甲酸( )的熔點為159 ，對羥基苯甲酸( ) 的熔點為213 C.乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D.HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多解析NH3分子與H2O分子之間可以形成氫鍵，增大了NH3在水中的溶解度；鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對羥基苯甲酸的熔、沸點比鄰羥基苯甲酸的高；乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以與水分

16、子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比混溶，而乙醚分子結(jié)構(gòu)中無羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多的原因是HF鍵的鍵能比HCl鍵的大，與氫鍵無關(guān)。123456787.(2019南京高二月考)回答下列問題：(1)1 mol CO2中含有的鍵數(shù)目為_。解析CO2分子內(nèi)含有兩個碳氧雙鍵，雙鍵中一個是鍵，另一個是鍵，則1 mol CO2中含有鍵的數(shù)目為2NA。答案解析123456782NA(2)已知CO和CN與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為_。HCN分子內(nèi)鍵與鍵數(shù)目之比為_。解析N2的結(jié)構(gòu)式為NN，

17、推知：CO結(jié)構(gòu)式為CO，含有1個鍵、2個鍵；CN結(jié)構(gòu)式為CN，HCN分子結(jié)構(gòu)式為HCN，HCN分子中鍵與鍵均為2個。答案解析123456781211(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1 038.7 kJmol1若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。解析反應(yīng)中有4 molNH鍵斷裂，即有1 mol N2H4參加反應(yīng)，生成1.5 mol N2，則形成的鍵有3 mol。答案解析123456783(4)C、H元素形成的化合

18、物分子中共有16個電子，該分子中鍵與鍵的個數(shù)比為_。答案解析1234567851解析設(shè)分子式為CmHn，則6mn16，解之得m2，n4，即C2H4，結(jié)構(gòu)式為 。單鍵為鍵，雙鍵有1個鍵和1個鍵，所以C2H4中共含有5個鍵和1個鍵。(5)1 mol乙醛分子中含有 鍵的數(shù)目為_個，1個CO(NH2)2分子中含有鍵的個數(shù)為_。答案解析123456786NA(或3.6121024)7解析乙醛和CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 ，故1 mol乙醛中含有6NA個鍵，1個CO(NH2)2分子中含有7個鍵。( 6 ) C H4、 N H3、 H2O 、 H F 分 子 中 ， 共 價 鍵 的 極 性 由 強

19、 到 弱 的 順 序 是_。解析兩個成鍵原子的電負性差別越大，它們形成共價鍵的極性就大(或從非金屬性強弱上來判斷)。由于電負性：FONC，因此四種元素與H形成的共價鍵的極性：FHOHNHCH。答案解析12345678HF、H2O、NH3、CH48.(2018太原五中月考)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)氫、Q、R、X四種元素形成的化合物中一定含有的化學(xué)鍵是_(填字母)。A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵解析Q為碳元素，R為氮元素，X