水的電離和溶液的pH

1、水的電離和溶液的pH第二課時(shí)教學(xué)目的： 1、了解指示劑的變色范圍，學(xué)會(huì)用 pH 試紙測(cè)定溶液的 pH 值初步學(xué)會(huì)計(jì)算酸堿的pH 值以及氫離子濃度和pH 值的互算掌握 pH 相同的強(qiáng)酸與弱酸的幾個(gè)規(guī)律教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)pH 的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：熟練掌握有關(guān)pH 的計(jì)算教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么叫水的離子積？影響水的離子積因素？溶液的酸堿性與c、 c 及 pH 的關(guān)系？溶液pH 的計(jì)算？求0.1ol/L鹽酸溶液中的 oH- ？求 0.1ol/LnaoH溶液中 H+ ？關(guān)于 pH 相同的酸溶液中 c 相等。溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度：強(qiáng)酸10 7ol/L ，所以pH 小于 7）pH=4的鹽酸用水稀釋100

2、 倍、1000倍、 10000倍，pH值各為多少？在0.01ol/LHcl中，由水電離出來(lái)的H+為多少？某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+=1 10 10ol/L,則該溶液的 pH 值可能是？某鹽酸中 1 10xol/L ，某氨水的 pH 為 y, 已知：x+y=14,且 y>11, 將上述兩溶液分別取等體積，充分混合后，所的溶液中各離子濃度由大到小的順序是？pH=5 的強(qiáng)酸與 pH=11 的強(qiáng)堿溶液混合至 pH=7, 求酸堿的體積比？課堂練習(xí) 1：室溫下， 在 pH=12 的某溶液中， 由水電離出來(lái)的c 為。0× 10-7ol ?L-11.0 × 10-6ol ?L-11.

3、0 × 10-2ol ?L-11.0× 10-12ol ?L-125時(shí)，某溶液中， 由水電離出的 c=1× 10-12ol ?L-1 ，則該溶液的 pH 可能是。62純水在25和80時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是。前者大相等前者小不能肯定某溫度下，重水的離子積常數(shù)為1.6 × 10-15若用定義 pH 一樣來(lái)規(guī)定 pD=-lgD+ ，則在該溫度下，下列敘述正確的是。純凈的重水中， pD=71L 溶解有 0.01olDc1 的重水溶液，其 pD=2L 溶解有 0.01olNaoD 的重水溶液，其 pD=12 純凈的重水中， D+oD->1.0 &

4、#215; 10-14給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。H+oH-乘積不變pH 增大了 oH- 降低了水電離出的H+ 增加了常溫下，下列溶液中酸性最弱的是。A）pH=4H+=1 × 10-3ol ?L-1oH-=1×10-11ol ?L-1H+?oH-=1 × 10-14某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。一定大于 0.001ol ?L-1 一定等于 0.001ol ?L-1一定小于 0.001ol ?L-1 以上說(shuō)法均欠妥常溫下 , 某溶液中水的電離度a=10-10/55.5,該溶液的pH 可能是。1043在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混

5、合后， pH 一定少于7的是。pH=3 的 HNo3跟 pH=11 的 oH 溶液 pH=3 的鹽酸跟pH=11的氨水pH=3硫酸跟 pH=11的氫氧化鈉溶液pH=3的醋酸跟 pH=11的氫氧化鋇溶液0下列敘述中，正確的是。中和 10L0.1ol ?L-1 醋酸與中和100L0.01ol ?L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同等體積pH=3 的酸溶液pH=11 的堿溶液相混合后，溶液的 pH=7體積相等 ,pH 相等的鹽酸和硫酸溶液中,H+ 離子的物質(zhì)的量相等pH=3 的甲酸溶液的 H+ 與 pH=11 的氨水溶液的 oH- 相等1今有 a?鹽酸 b?硫酸 c?醋酸三種酸：在同體積，同pH 的

6、三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生co2的體積由大到小的順序是_。在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生co2的體積由大到小的順序是_。物質(zhì)的量濃度為0.1ol ?L-1的三種酸溶液的pH 由大到小的順序是 _ ；如果取等體積的 0.1ol ?L-1 的三種酸溶液，用 0.1ol ?L-1 的 NaoH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng) 時(shí) ， 消 耗 NaoH 溶 液 的 體 積 由 大 到 小 的 順 序 是_。取在 25時(shí) , 有 pH=a 的鹽酸和VaL 鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需pH=b 的苛性鈉溶液，現(xiàn)VbL 苛性鈉溶液。若a+b=13，則V

7、a/Vb=_。3將 pH=3 的弱酸溶液稀釋 100 倍，該溶液的 pH 范圍為： _ 。課堂練習(xí) 1 答案： 1cD， 2AD，3c ，4B，5BD， 6D， 7D，8Ac，9D，10cD。11c>b=a。b>a=c。c>a>b。b>c=a。121:10 。1332c1c214 ，則 Va:Vb=_，且 Va_Vb。課堂練習(xí) 2 答案： 1c， 2A， 3B， 4B， 5Bc， 6A， 7B，8B。9 H2B。 c3- 、 HB- 。 B 、 c 。 H3c+3oH-=c3-+3H2o ，2HA+c3-=2A-+H2c- 。 10 pH=1.7； r=23 ；變

8、紅色、變無(wú)色、變紅色。 11 1； 0.1 ； 10a+b-14 ， >。常溫下，將pH 的 NaoH與 pH=10 的 NaoH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近A.B.c.D.pH=5 的強(qiáng)酸與 pH=11 的強(qiáng)堿溶液混合至pH=7, 求酸堿的體積比？pH=13 的強(qiáng)堿溶液與pH=2 的強(qiáng)酸溶液混合， 所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A、 11:1B 、 9:1c 、 1:11D 、1:9下列敘述中，正確的是。A、中和10L0.1ol ?L-1 醋酸與中和100L0.01ol ?L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量相同B、中和 10LPh=1 醋酸與中和100LpH=2的醋酸所需同種堿溶液的量相同在 25時(shí)，有 pH 為 a 的鹽酸和 pH 為 b 的