高中化學(xué) 第四章 第2課時(shí) 核素課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學(xué)課件

1、第2課時(shí)核素知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.元素是指原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。2.原子一般由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成,其中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。3.碳原子、氯原子中的質(zhì)子數(shù)分別為6、17,Na+、Cl-中的電子數(shù)分別為10、18。4.金剛石和石墨、O2和O3互為同素異形體。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù)1.構(gòu)成原子的粒子 2.質(zhì)量數(shù)(1)定義:質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,忽略電子的質(zhì)量,將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。(2)數(shù)值關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試3.原子構(gòu)成的表示方法 二、核素

2、 【微思考】(1)所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的嗎?(2)至今已發(fā)現(xiàn)了118種元素,能否說(shuō)人們已發(fā)現(xiàn)了118種原子?為什么?提示(1)氕原子中不含中子,只含質(zhì)子和電子。(2)不能,由于許多元素都屬于多核素元素,如H、C、O等,所以原子的種類遠(yuǎn)多于元素的種類。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試三、同位素 知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試A.核外有13個(gè)電子B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13,核內(nèi)有7個(gè)中子答案D解析 C的質(zhì)量數(shù)為13,質(zhì)子數(shù)為6,由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)可得,核內(nèi)中子數(shù)為13-6=7,核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.與鉑同

3、族的貴金屬鈀(Pd)有多種核素。下列關(guān)于 A.中子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)不同B.質(zhì)子數(shù)相同,互為同位素C.核外電子數(shù)不同,是同一種元素D.質(zhì)量數(shù)不同,性質(zhì)完全相同答案B解析 質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于同種元素的不同核素,互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)有所不同。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試3.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)某種氯原子的中子數(shù)是18,則其質(zhì)量數(shù)是35,核外電子數(shù)是17。 ()(4)兩核素若中子數(shù)相同,則一定不是同種元素。 ()答案(1)(2)(3)(4)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試解析(1)氯原子質(zhì)子數(shù)為17,若中子數(shù)為18,則其質(zhì)量數(shù)為35。原子核

4、外電子數(shù)與其質(zhì)子數(shù)相等。(4)同種元素的核素質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)一定不同,若兩核素中子數(shù)相同,則一定不是同種元素。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè) 原子原子微粒間的相互關(guān)系微粒間的相互關(guān)系 問(wèn)題探究1.某核素R的質(zhì)量數(shù)為27,質(zhì)子數(shù)為13,則R3+的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)各是多少?提示質(zhì)量數(shù)是27,質(zhì)子數(shù)是13,中子數(shù)是14,電子數(shù)是10。2.右圖各字母表示的含義是什么?提示X原子的質(zhì)量數(shù)是A,X原子的質(zhì)子數(shù)是Z,在化合物中X元素的化合價(jià)是+c價(jià)。X的離子帶有d個(gè)單位正電荷,一個(gè)分子中含有X原子的個(gè)數(shù)是e。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè) 深化拓展1.質(zhì)量關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中

5、子數(shù)(N)。(2)原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)。2.電性關(guān)系(1)電中性微粒原子或分子。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(2)帶電離子:質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。3.數(shù)量關(guān)系中子不帶電,1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù);對(duì)于原子,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè) 素能應(yīng)用典例1某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()答案A 解析X的質(zhì)子數(shù)為A-N,HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)為A-N+m,也就是1 mol HmX分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+m) mol,a g 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)

6、變式訓(xùn)練1用 X表示原子。(1)中性原子的中子數(shù):N=。 (2)陽(yáng)離子的中子數(shù):AXn+共有x個(gè)電子,則N=。 (3)陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個(gè)電子,則N=。 (4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù):12C16O2分子中,N=。 (5)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量約為 mol。 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案(1)A-Z(2)A-x-n(3)A-x+n(4)22 解析根據(jù)“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系,(1)N=A-Z;(2)AXn+共有x個(gè)電子,中性原子X的電子數(shù)為x+n,則N=A-x-n;(3)AXn-共有x個(gè)電子,中性原子X的電子數(shù)為x-n

7、,則N=A-x+n;(4)12C16O2分子中的N為6+8+8=22;(5)A2-所含電子數(shù)為m-x+2,則n g A2-所含電子的物質(zhì)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)元素、核素、同位素和同素異形體的判斷元素、核素、同位素和同素異形體的判斷 問(wèn)題探究(1)上述10種物質(zhì)中包含幾種元素?提示6種(Cl、O、Na、Mg、H、C)。(2)上述10種物質(zhì)屬于核素的有幾種?分別是什么?(3)上述物質(zhì)屬于同位素的是哪些粒子? (4)上述物質(zhì)屬于同素異形體的是哪些物質(zhì)?提示O2與O3,金剛石與石墨。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè) 深化拓展1.元素、核素、同位素、同素異形體的比較探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究一探

8、究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.元素、核素、同位素、同素異形體之間的聯(lián)系 【注意】在辨析核素和同素異形體時(shí),通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。一種元素可以有多種不同的核素,所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。自然界中,一種元素的各種同位素的含量基本保持不變。核素之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè) 素能應(yīng)用典例2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()答案B 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練2醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物,在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,則有關(guān)14C的正確敘述是()A.與12C60中的碳原子化學(xué)性質(zhì)

9、不同B.與14N含的中子數(shù)相同C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素答案D解析14C是碳元素的一種核素,原子核內(nèi)有14-6=8個(gè)中子,14N原子核內(nèi)有14-7=7個(gè)中子。同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)。同位素原子的中子數(shù)不同,但最外層電子數(shù)相同,故化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.3He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是()A.3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1B.3He原子易失去兩個(gè)電子C.3He和3H互為同位素D.3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3答案A解析A項(xiàng),中子數(shù)=3-2=1。B項(xiàng),3He屬于稀有氣體原子,很難失去電

10、子。C項(xiàng),He與H不是同種元素,不可能互為同位素。D項(xiàng),3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.我國(guó)科學(xué)家首次人工合成并鑒別出了兩種新核素,其中一種新核A.是一種新元素B.原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子C.原子核內(nèi)有185個(gè)中子答案D 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.下列敘述正確的是()A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素B.2H和3H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)不相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)相等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)相等答案A解析A項(xiàng),符合同位素的概念;B項(xiàng),2H和3H的質(zhì)子數(shù)都是1;C項(xiàng),14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不相等

11、,分別為8和7;D項(xiàng),6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)不相等,中子數(shù)分別為3和4。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(1)和互為同位素。 (2)和質(zhì)量數(shù)相等,但不能互為同位素。 (3)和的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)5.現(xiàn)有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)其中,它們分屬種元素,屬于氫元素的核素有種,屬于鈾元素的核素有種?；橥凰氐脑臃謩e為。 (2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為、(可不填滿,也可補(bǔ)充)。 (3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水,可得水分子的種數(shù)為,可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子有種。 答案(1)7331H、2H、3H,234U、235U、238U(2)1H和1H+40K和40Ca14N和14C(3)187探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析(1)題列12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素。1H和1H+是同一種核素的不同粒子,1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素,且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素,也互為同位素。(2)1H和1H+質(zhì)量數(shù)相等,都為1;40K和40Ca質(zhì)量數(shù)相等,都為40