化學(xué)反應(yīng)原理模塊若干教學(xué)問題的思考和實踐

1、化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理模模塊若干教學(xué)問題的思塊若干教學(xué)問題的思考和實踐考和實踐思考：思考：新課程的新課程的“新新”的核心是什么？的核心是什么？是否能夠駕輕就熟地進行教學(xué)？是否能夠駕輕就熟地進行教學(xué)？是否準(zhǔn)確理解教材的內(nèi)涵？是否準(zhǔn)確理解教材的內(nèi)涵？如何提高自身素質(zhì)適應(yīng)新課程的教學(xué)需要？如何提高自身素質(zhì)適應(yīng)新課程的教學(xué)需要？一、關(guān)于該模塊地位的思考二、若干教學(xué)問題的思考和實踐三、關(guān)注教師自身素養(yǎng)的一點感悟三、關(guān)注教師自身素養(yǎng)的一點感悟一、關(guān)于該模塊地位的思考近三年福建高考試題中的分量近三年福建高考試題中的分量1.在高考中的地位在高考中的地位09年高考題：年高考題： 選擇題：選擇題：10、11、1

2、2 非選擇題：非選擇題：23（6）求焓變）求焓變 24（5）利用）利用Ksp求求Mg2+的離子濃度的離子濃度 10年高考題：年高考題： 選擇題：選擇題：10、11、12 非選擇題：非選擇題：23（4） 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 （5）熱化學(xué)方程式）熱化學(xué)方程式 24（4）（）（5）沉淀溶解平衡）沉淀溶解平衡 11年高考題：年高考題： 選擇題：選擇題：10、11、12 非選擇題：非選擇題：23（5）水解）水解 24（3）平衡常數(shù)計算）平衡常數(shù)計算 （4） 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理模塊在高考中所占分量大模塊在高考中所占分量大約約25分左右。分左右。在高考中的分量次于在高考中的分量

3、次于化學(xué)化學(xué)1，但比其他，但比其他選修分量大。選修分量大?；瘜W(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理中的每個內(nèi)容幾乎在高考中的每個內(nèi)容幾乎在高考中都會涉及。中都會涉及。結(jié)論：從高考的角度，結(jié)論：從高考的角度，化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理每每個章節(jié)都很重要，是?？贾R點。個章節(jié)都很重要，是常考知識點?；瘜W(xué)反應(yīng)原理的結(jié)構(gòu)特點 1 能量變化2 速率、方向和限度3 溶液中的電離、水解、沉淀溶解平衡以深刻理解化學(xué)反應(yīng)為內(nèi)容線索2.在中學(xué)化學(xué)知識體系中的地位在中學(xué)化學(xué)知識體系中的地位豐富物質(zhì)的性質(zhì)豐富物質(zhì)的性質(zhì) 碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液的反應(yīng)碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液的反應(yīng)碳酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸鋇碳酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸鋇氯化銨有酸性

4、，可以用于清洗鐵銹氯化銨有酸性，可以用于清洗鐵銹培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)科素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)科素養(yǎng)熱力學(xué)的基本觀點熱力學(xué)的基本觀點化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)的基本理論化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)的基本理論新課程的新課程的“新新”的具體體現(xiàn)的具體體現(xiàn)設(shè)置設(shè)置化學(xué)反應(yīng)原理模塊化學(xué)反應(yīng)原理模塊的教育價值的教育價值科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)科素養(yǎng)是可以考查的，也是近科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)科素養(yǎng)是可以考查的，也是近年高考的必考點年高考的必考點11minmol L1mol L11minmol L1mol L11minmol L1mol L11minmol L1mol L（2010年福建年福建12 ）.化合物化合物Bilirubin在一定波長的光照在

5、一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)計算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min 反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A. 2.5和2.0B. 2.5和2.5C. 3.0和3.0D. 5.0和3.03.教學(xué)難度較大教學(xué)難度較大理論內(nèi)容較多理論內(nèi)容較多難點多難點多如：原電池的電極方程式如：原電池的電極方程式化學(xué)實驗少，且通常只是作為引入現(xiàn)在的化學(xué)實驗少，且通常只是作為引入現(xiàn)在的手段手段u?？?、重要、難教常考、重要、難教二、若干教學(xué)問題的思考二、若干教學(xué)問題的思考1

6、.三個選修模塊中的教學(xué)順序三個選修模塊中的教學(xué)順序目前三個選修模塊的教學(xué)順序有幾種版本目前三個選修模塊的教學(xué)順序有幾種版本a.原理原理結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)有機有機b.結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)原理原理有機有機c.有機有機原理原理結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)d.結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)有機有機原理原理思考：安排選修模塊順序應(yīng)考慮的因素是什么？思考：安排選修模塊順序應(yīng)考慮的因素是什么？化學(xué)知識的體系化學(xué)知識的體系學(xué)生的認(rèn)知水平學(xué)生的認(rèn)知水平教完一次，是否反思自己設(shè)置的教學(xué)順序？教完一次，是否反思自己設(shè)置的教學(xué)順序？是否有更優(yōu)化的順序？是否有更優(yōu)化的順序？編排選修模塊教學(xué)順序的應(yīng)考慮的因素編排選修模塊教學(xué)順序的應(yīng)考慮的因素學(xué)校的總體課程安排學(xué)校的總體課程安排學(xué)生的

7、學(xué)習(xí)狀態(tài)學(xué)生的學(xué)習(xí)狀態(tài)2.選修與必修的銜接選修與必修的銜接思考思考從必修到選修時，學(xué)生的基礎(chǔ)知識全忘光了嗎？把連貫的知識拆成必修和選修有意義嗎？不要抱怨學(xué)生遺忘了必修的知識不要抱怨學(xué)生遺忘了必修的知識教學(xué)設(shè)計中要充分考慮銜接問題教學(xué)設(shè)計中要充分考慮銜接問題將必修和選修知識有機結(jié)合，形成知識體系，將必修和選修知識有機結(jié)合，形成知識體系，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)選修和必修是新課程的亮點，因為針對的學(xué)選修和必修是新課程的亮點，因為針對的學(xué)習(xí)對象不同。習(xí)對象不同。案例案例1：弱電解質(zhì)的電離平衡：弱電解質(zhì)的電離平衡 （1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)）電解質(zhì)和非電解質(zhì) （2）電離和電離方程式）電離和電離

8、方程式 （3）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) （4）溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的電離）溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計教學(xué)設(shè)計1：將必修中出現(xiàn)的知識設(shè)置成知識：將必修中出現(xiàn)的知識設(shè)置成知識臺階，引導(dǎo)學(xué)生思考。臺階，引導(dǎo)學(xué)生思考。教學(xué)設(shè)計教學(xué)設(shè)計2：將必修中的知識編成一道試題，讓：將必修中的知識編成一道試題，讓學(xué)生在情景中復(fù)習(xí)。學(xué)生在情景中復(fù)習(xí)。3.教學(xué)方法的選擇問題教學(xué)方法的選擇問題是否采用一定要探究式教學(xué)？是否采用一定要探究式教學(xué)？思考思考驗證式教學(xué)可以嗎？驗證式教學(xué)可以嗎？講授式教學(xué)就是錯誤的嗎？就是不合時宜講授式教學(xué)就是錯誤的嗎？就是不合時宜的嗎？的嗎？教學(xué)方法的選擇首要考慮的因素是

9、學(xué)生教學(xué)方法的選擇首要考慮的因素是學(xué)生案例案例2：化學(xué)平衡的移動：化學(xué)平衡的移動方法方法1： 探究實驗探究實驗 得出結(jié)論（濃度、溫度、壓強）得出結(jié)論（濃度、溫度、壓強）勒夏特列原理勒夏特列原理 化學(xué)平衡常數(shù)解釋化學(xué)平衡常數(shù)解釋練習(xí)練習(xí)適合學(xué)習(xí)能力強的學(xué)生適合學(xué)習(xí)能力強的學(xué)生方法方法2：勒夏特列原理勒夏特列原理練習(xí)（濃度、溫度、壓強）練習(xí)（濃度、溫度、壓強）驗證實驗驗證實驗化學(xué)平衡常數(shù)解釋化學(xué)平衡常數(shù)解釋練習(xí)練習(xí)適合學(xué)習(xí)能力不強，但渴望學(xué)成功的學(xué)生適合學(xué)習(xí)能力不強，但渴望學(xué)成功的學(xué)生不同的學(xué)生使用不同的方法不同的學(xué)生使用不同的方法教師應(yīng)該具有不斷變化教學(xué)方法的能力教師應(yīng)該具有不斷變化教學(xué)方法的能

10、力優(yōu)秀的教師能在教學(xué)過程不斷調(diào)整自己的教學(xué)優(yōu)秀的教師能在教學(xué)過程不斷調(diào)整自己的教學(xué)方法方法案例案例3：1.1.沉淀溶解平衡的建立（動態(tài)平衡）沉淀溶解平衡的建立（動態(tài)平衡）設(shè)問法：設(shè)問法： 難溶電解質(zhì)在水中是否一點都不溶解？如何證明你難溶電解質(zhì)在水中是否一點都不溶解？如何證明你的推理。的推理。實驗法實驗法 完成完成P.87P.87實驗探究實驗探究2 2，并說明原因，并說明原因模型法模型法 認(rèn)識溶解和結(jié)晶（沉淀）的動態(tài)平衡。認(rèn)識溶解和結(jié)晶（沉淀）的動態(tài)平衡。 觀看視頻：溶解的微觀視頻，結(jié)晶（沉淀）的微觀觀看視頻：溶解的微觀視頻，結(jié)晶（沉淀）的微觀視頻視頻教學(xué)的關(guān)鍵點（學(xué)生必須建立的概念）：教學(xué)的關(guān)

11、鍵點（學(xué)生必須建立的概念）：難溶電解質(zhì)在水中一定會有溶解現(xiàn)象。難溶電解質(zhì)在水中一定會有溶解現(xiàn)象。難溶電解質(zhì)在水中存在難溶電解質(zhì)在水中存在“沉淀（結(jié)晶）沉淀（結(jié)晶）- -溶解溶解” 平衡。在這一平衡體系中，離子和固體物質(zhì)共平衡。在這一平衡體系中，離子和固體物質(zhì)共存。存。 在沉淀溶解平衡中，沉淀和溶解仍然進行，在沉淀溶解平衡中，沉淀和溶解仍然進行，它是動態(tài)的平衡。它是動態(tài)的平衡。 2.2.關(guān)于關(guān)于K Kspsp的教學(xué)的教學(xué)復(fù)習(xí)引入法復(fù)習(xí)引入法 沉淀溶解平衡也是一種化學(xué)平衡，達到化學(xué)平衡狀沉淀溶解平衡也是一種化學(xué)平衡，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時各組分的濃度有一定的數(shù)量關(guān)系，沉淀溶解平衡態(tài)時各組分的濃度有一定

12、的數(shù)量關(guān)系，沉淀溶解平衡也不例外。也不例外。類比法類比法 沉淀溶解平衡的沉淀溶解平衡的K Kspsp與水的離子積常數(shù)與水的離子積常數(shù)K Kw w有些類似。有些類似。在沉淀溶解平衡中加入與平衡組分相同的離子，沉淀在沉淀溶解平衡中加入與平衡組分相同的離子，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動，但溶解平衡會發(fā)生移動，但K Kspsp不變不變討論法討論法 討論課本討論課本P.88“P.88“問題解決問題解決”教學(xué)關(guān)鍵點教學(xué)關(guān)鍵點(1)(1)一定溫度下，對于難溶電解質(zhì)一定溫度下，對于難溶電解質(zhì)A An nB Bm m達到沉淀溶解平達到沉淀溶解平衡時滿足的定量關(guān)系是：衡時滿足的定量關(guān)系是： A An nB Bm m n

13、A nAm+ m+ + mB+ mBn-n- K Kspsp= c= cn n(A(Am+m+)c)cm m(B(Bn-n-) )(2)(2)影響沉淀溶解平衡的因素和影響溶度積影響沉淀溶解平衡的因素和影響溶度積K Kspsp的因素不的因素不同。同。(3)(3)對于判斷溶液中離子能否相互結(jié)合形成沉淀，根據(jù)對于判斷溶液中離子能否相互結(jié)合形成沉淀，根據(jù)離子的濃度冪的乘積離子的濃度冪的乘積Q Q值與值與K Kspsp比較，如比較，如Q Q K Kspsp ，則溶液，則溶液中離子可以形成沉淀；反之，則不能。中離子可以形成沉淀；反之，則不能。3.3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用 應(yīng)用所學(xué)的化學(xué)理論

14、解釋一些常見現(xiàn)象，應(yīng)用所學(xué)的化學(xué)理論解釋一些常見現(xiàn)象，是學(xué)生難掌握的內(nèi)容，學(xué)生經(jīng)常不知從何入是學(xué)生難掌握的內(nèi)容，學(xué)生經(jīng)常不知從何入手，更不用說語言的組織和規(guī)范。手，更不用說語言的組織和規(guī)范。 教師在教學(xué)時可以幫助學(xué)生形成思考問教師在教學(xué)時可以幫助學(xué)生形成思考問題的基本思路，對于學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生甚至題的基本思路，對于學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生甚至可以形成基本的語言表達方式，以幫助學(xué)生可以形成基本的語言表達方式，以幫助學(xué)生逐步學(xué)會應(yīng)用化學(xué)理論的能力。逐步學(xué)會應(yīng)用化學(xué)理論的能力。(1)(1)定性地解釋一些現(xiàn)象定性地解釋一些現(xiàn)象石灰石與鹽酸反應(yīng)石灰石與鹽酸反應(yīng)溶洞的形成溶洞的形成鋇餐的主要成分是鋇餐的主要成分是

15、BaSOBaSO4 4而不是而不是BaCOBaCO3 3含氟牙膏對牙齒的保護作用含氟牙膏對牙齒的保護作用誤食可溶性鋇鹽，應(yīng)盡快用誤食可溶性鋇鹽，應(yīng)盡快用5%5%的硫酸鈉溶液給的硫酸鈉溶液給患者洗胃氫氧化鈉患者洗胃氫氧化鈉精制食鹽水時，可加入適量的氫氧化鈉溶液除精制食鹽水時，可加入適量的氫氧化鈉溶液除去氯化鈉溶液中的鎂離子去氯化鈉溶液中的鎂離子講解示范法講解示范法 講解石灰石與鹽酸反應(yīng)的原因，從復(fù)分解反應(yīng)講解石灰石與鹽酸反應(yīng)的原因，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件入手，解釋該反應(yīng)可以進行的原因，發(fā)生的條件入手，解釋該反應(yīng)可以進行的原因，再查閱再查閱CaCOCaCO3 3的溶度積常數(shù)，找出石灰石溶解的的溶度

16、積常數(shù)，找出石灰石溶解的原因原因 H+H+CaCO3 HCO3-H2CO3CO2+ H2OCa2+CO32-交流討論法交流討論法 完成完成P.89P.89頁的頁的“交流與討論交流與討論”即時小結(jié)即時小結(jié) 通過示范和學(xué)生的交流討論，教師講評，學(xué)生初步了通過示范和學(xué)生的交流討論，教師講評，學(xué)生初步了解了應(yīng)用沉淀溶解平衡解釋一些現(xiàn)象，應(yīng)即使小結(jié)應(yīng)用解了應(yīng)用沉淀溶解平衡解釋一些現(xiàn)象，應(yīng)即使小結(jié)應(yīng)用原來解釋現(xiàn)象的一般思路，便于學(xué)生更好地掌握。原來解釋現(xiàn)象的一般思路，便于學(xué)生更好地掌握。分析沉淀溶解平衡的方法：分析沉淀溶解平衡的方法：“看到看到”難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)“找到找到”微粒微?！跋氲较氲健逼胶馄胶?/p>

17、聯(lián)系聯(lián)系KspKsp練習(xí)講評法練習(xí)講評法 學(xué)生自行完成：學(xué)生自行完成： P.89P.89頁頁“問題解決問題解決 溶洞的形成溶洞的形成 鋇餐的主要成分是鋇餐的主要成分是BaSOBaSO4 4而不是而不是BaCOBaCO3 3 教師講評，幫助學(xué)生掌握應(yīng)用化學(xué)原理解釋現(xiàn)象的教師講評，幫助學(xué)生掌握應(yīng)用化學(xué)原理解釋現(xiàn)象的方法。方法。（2 2）定量地解釋一些現(xiàn)象）定量地解釋一些現(xiàn)象沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀條件的控制沉淀條件的控制 這是本單元的重點和難點，很多知識是學(xué)生按以這是本單元的重點和難點，很多知識是學(xué)生按以前的知識無法理解的，如前的知識無法理解的，如FeFe3+3+在酸性范圍沉淀，一種在酸性范圍沉淀

18、，一種沉淀可以生成另一種沉淀等，這些現(xiàn)象的解釋都與沉淀可以生成另一種沉淀等，這些現(xiàn)象的解釋都與K Kspsp的計算緊密相關(guān)。的計算緊密相關(guān)。 用計算結(jié)果說明問題，在中學(xué)化學(xué)并不多見，應(yīng)用計算結(jié)果說明問題，在中學(xué)化學(xué)并不多見，應(yīng)引起教師的重視。引起教師的重視。 因為是用計算結(jié)果說明問題，對計算的準(zhǔn)確要求因為是用計算結(jié)果說明問題，對計算的準(zhǔn)確要求較高，教師在教學(xué)時應(yīng)特別注意。較高，教師在教學(xué)時應(yīng)特別注意。引入時創(chuàng)設(shè)情景引入時創(chuàng)設(shè)情景 提問：鹽與鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么提問：鹽與鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么? ? 設(shè)問：有人認(rèn)為，鹽與鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的設(shè)問：有人認(rèn)為，鹽與

19、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件之一是兩種鹽均為可溶性鹽。真的一定要這樣嗎？下條件之一是兩種鹽均為可溶性鹽。真的一定要這樣嗎？下面我們要觀察的演示實驗可能會顛覆對這一問題的看法。面我們要觀察的演示實驗可能會顛覆對這一問題的看法。 實驗觀察實驗觀察 學(xué)生實驗或教師演示實驗，完成學(xué)生實驗或教師演示實驗，完成P.90”P.90”活動與探究活動與探究”交流與討論交流與討論 引導(dǎo)學(xué)生從沉淀溶解平衡以及引導(dǎo)學(xué)生從沉淀溶解平衡以及K Kspsp的大小，并進行的大小，并進行計算，討論出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因。計算，討論出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因。查閱氯化銀的查閱氯化銀的K Kspsp，碘化銀的，碘化銀的KspKsp計算氯化銀

20、飽和溶液中，計算氯化銀飽和溶液中，c(Agc(Ag+ +) )計算加入計算加入KIKI溶液后，溶液后， c(Ag+)c(Ic(Ag+)c(I- -)碘化銀的碘化銀的KspKsp引導(dǎo)學(xué)生引導(dǎo)學(xué)生“看到看到”難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)“找到找到”微粒微粒“想到想到”平衡平衡聯(lián)系聯(lián)系KspKsp學(xué)生自主完成學(xué)生自主完成P.91P.91頁頁“交流與討論交流與討論” 已知：已知：CaSOCaSO4 4的的K Kspsp=7.1=7.11010-5-5 由硫酸鋇制取碳酸鋇是本單元的一大難點。由硫酸鋇制取碳酸鋇是本單元的一大難點。BaCOBaCO3 3的的K Kspsp=2.6=2.61010-9 -9 ，BaS

21、OBaSO4 4的的K Kspsp=1.1=1.11010-10-10BaSO4 Ba2+ + SO42- +Na2CO3 CO32- + 2Na+ BaCO3 總反應(yīng)的離子方程式為：總反應(yīng)的離子方程式為：BaSOBaSO4 4+CO+CO3 32-2- BaCO BaCO3 3 +SO +SO4 42-2- 該反應(yīng)在科學(xué)研究中的作用：該反應(yīng)在科學(xué)研究中的作用： 在分析化學(xué)中常將難溶強酸鹽轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，在分析化學(xué)中常將難溶強酸鹽轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，然后用酸溶，使陽離子進入溶液。然后用酸溶，使陽離子進入溶液。通過該反應(yīng)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生明確：通過該反應(yīng)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生明確：鹽和鹽的復(fù)分解反應(yīng)，并不是

22、像初中學(xué)得那樣簡單鹽和鹽的復(fù)分解反應(yīng)，并不是像初中學(xué)得那樣簡單沉淀之間的轉(zhuǎn)化可以是從溶度積減小的方向進行；也可沉淀之間的轉(zhuǎn)化可以是從溶度積減小的方向進行；也可以同控制條件，在溶度積相近的沉淀之間轉(zhuǎn)化。以同控制條件，在溶度積相近的沉淀之間轉(zhuǎn)化。上述離子方程式中并沒有出現(xiàn)沉淀符號上述離子方程式中并沒有出現(xiàn)沉淀符號4.難點知識的突破難點知識的突破思考思考1.教材某些新增的難點知識為什么給人欲教材某些新增的難點知識為什么給人欲言又止的感覺？言又止的感覺？2.傳統(tǒng)的內(nèi)容是否在新教材中有新的教法？傳統(tǒng)的內(nèi)容是否在新教材中有新的教法？案例案例4：化學(xué)反應(yīng)方向的判斷：化學(xué)反應(yīng)方向的判斷引入：自然界中的許多變化

23、具有方向性引入：自然界中的許多變化具有方向性推理：化學(xué)變化也具有方向性推理：化學(xué)變化也具有方向性實證：舉例說明上述推理的正確性實證：舉例說明上述推理的正確性提出問題：判斷化學(xué)反應(yīng)進行方向的依據(jù)提出問題：判斷化學(xué)反應(yīng)進行方向的依據(jù) 影響自發(fā)反應(yīng)的因素有哪些影響自發(fā)反應(yīng)的因素有哪些探究：反應(yīng)的焓變和熵變對反應(yīng)能否自發(fā)的影響探究：反應(yīng)的焓變和熵變對反應(yīng)能否自發(fā)的影響結(jié)論：結(jié)論： H T S是否大于是否大于0 案例案例5：平衡常數(shù)的應(yīng)用：平衡常數(shù)的應(yīng)用 課本只介紹化學(xué)平衡常數(shù)的概念和表達，課本只介紹化學(xué)平衡常數(shù)的概念和表達，以及簡單計算，并沒有用化學(xué)平衡常數(shù)判斷是以及簡單計算，并沒有用化學(xué)平衡常數(shù)判斷

24、是否達到平衡。否達到平衡。 引入濃度商引入濃度商Qi的概念，幫助學(xué)生更加深入地的概念，幫助學(xué)生更加深入地理解化學(xué)平衡常數(shù)，且這種通過定量計算的方理解化學(xué)平衡常數(shù)，且這種通過定量計算的方法判斷是否平衡是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的好教材。法判斷是否平衡是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的好教材。案例案例6：Ksp在沉淀條件的控制上的應(yīng)用在沉淀條件的控制上的應(yīng)用 教材介紹了教材介紹了Ksp的概念和表達式，以及與溶解的概念和表達式，以及與溶解度的關(guān)系。但在應(yīng)用沉淀溶解平衡解釋一些現(xiàn)度的關(guān)系。但在應(yīng)用沉淀溶解平衡解釋一些現(xiàn)象時，又拋開了象時，又拋開了Ksp而用溶解度來解釋，給人感而用溶解度來解釋，給人感覺虎頭蛇尾。覺虎頭蛇尾。

25、 在沉淀條件的控制上用在沉淀條件的控制上用Ksp來求精確的來求精確的pH,對對學(xué)生理解沉淀條件控制十分有利。學(xué)生理解沉淀條件控制十分有利。關(guān)于控制實驗條件分離金屬離子關(guān)于控制實驗條件分離金屬離子(Fe(Fe3+3+和和CuCu2+2+) )重要的金屬離子分離方法重要的金屬離子分離方法沉淀溶解平衡原理的重要應(yīng)用沉淀溶解平衡原理的重要應(yīng)用通過定量計算分析問題的典型代表通過定量計算分析問題的典型代表提出問題，引出新課提出問題，引出新課有條件的學(xué)習(xí)可以用傳感器進行實驗，無條件學(xué)習(xí)用有條件的學(xué)習(xí)可以用傳感器進行實驗，無條件學(xué)習(xí)用錄像或閱讀課本錄像或閱讀課本教學(xué)建議教學(xué)建議圍繞兩種氫氧化物的圍繞兩種氫氧化

26、物的K Kspsp展開討論展開討論可以將問題做這樣的假設(shè)：可以將問題做這樣的假設(shè)： 溶液中溶液中CuCu2+2+的濃度為的濃度為0.1mol/L0.1mol/L，F(xiàn)eFe3+3+的濃度為的濃度為0.01 0.01 mol/Lmol/LCu(OH)Cu(OH)2 2的的K Kspsp =2.2=2.21010-20-20，F(xiàn)e(OH)Fe(OH)3 3的的K Kspsp =2.8=2.81010-39-39 計算如下：計算如下： Cu(OH)Cu(OH)2 2的的K Kspsp =2.2=2.21010-20-20，代入代入c(Cuc(Cu2+2+)= 0.1mol/L)= 0.1mol/L，則

27、銅離子開始沉淀時的則銅離子開始沉淀時的c(OHc(OH- -)=4.7)=4.71010-10-10 mol/L mol/L，即即pH=4.7pH=4.7。 Fe(OH)Fe(OH)3 3的的K Kspsp =2.8=2.81010-39-39，代入，代入c(Fec(Fe3+3+)= 0.01mol/L)= 0.01mol/L，則鐵離子開始沉淀時的則鐵離子開始沉淀時的c(OHc(OH- -)=6.5)=6.51010-13-13mol/Lmol/L，即即pH=1.8pH=1.8。讓學(xué)生明確讓學(xué)生明確“開始沉淀時開始沉淀時pH”pH”的含義和計算方法的含義和計算方法讓學(xué)生明確讓學(xué)生明確“完全沉淀

28、的完全沉淀的pH”pH”的含義及計算方法的含義及計算方法 分析化學(xué)中常將離子濃度小于等于分析化學(xué)中常將離子濃度小于等于1 11010-5-5mol/Lmol/L時，認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀了。時，認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀了。計算如下：計算如下：Fe(OH)Fe(OH)3 3的的K Kspsp =2.8=2.81010-39-39，代入，代入c(Fec(Fe3+3+)= 1)= 11010-5-5mol/Lmol/L，則鐵離子完全沉淀時的則鐵離子完全沉淀時的c(OHc(OH- -)=3)=31010-11-11mol/Lmol/L，即即pH=3.5pH=3.5。通過計算明確控制一定的通過計算明確控制

29、一定的pH pH 可以達到分離金屬離子的可以達到分離金屬離子的目的目的計算出的計算出的pHpH是一個確定的數(shù)值是一個確定的數(shù)值5.習(xí)題的選用及教學(xué)習(xí)題的選用及教學(xué)思考：思考：習(xí)題是否多年一成不變？習(xí)題是否多年一成不變？學(xué)生是否只看例題而不用做，教師不用批改？學(xué)生是否只看例題而不用做，教師不用批改？習(xí)題可是否只是就題講題？習(xí)題可是否只是就題講題？關(guān)注每年精彩的高考試題，保留歷年精華關(guān)注每年精彩的高考試題，保留歷年精華的高考試題的高考試題自覺學(xué)習(xí)的學(xué)生不是大多數(shù)，幫助學(xué)生養(yǎng)自覺學(xué)習(xí)的學(xué)生不是大多數(shù)，幫助學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣很重要成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣很重要習(xí)題課是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的重要環(huán)節(jié)習(xí)題課是學(xué)習(xí)化學(xué)

30、知識的重要環(huán)節(jié)用好下列幾道高考題：用好下列幾道高考題：2SO2SO3SO2SO3SO2SO（2010年重慶）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑 一定條件下，與空氣反應(yīng)t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則為 mol/L ；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(Lmin) 起始物質(zhì)的量濃度起始物質(zhì)的量濃度工業(yè)制硫酸，尾氣用_吸收（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)?

31、色放電過程中氫離子的作用是 和 ；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為 將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：08年寧夏年寧夏NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。達到平衡時，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為( )A9B16 C20 D25 已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，請回答下列問題：(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時N的轉(zhuǎn)化率為

32、。(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 molL-1,c(N)=amolL-1;達到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= 。(4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmolL-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。08寧夏寧夏 控制適合的條件，將反應(yīng)322FeI222FeI設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上 Fe3+被還原 C. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 電流計讀數(shù)為零后，

33、在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極三、關(guān)注教師自身素養(yǎng)的一點感悟三、關(guān)注教師自身素養(yǎng)的一點感悟21世紀(jì)的教師應(yīng)該是不斷學(xué)習(xí)的教師世紀(jì)的教師應(yīng)該是不斷學(xué)習(xí)的教師關(guān)注新聞中的化學(xué)知識關(guān)注新聞中的化學(xué)知識盡可能與同行交流盡可能與同行交流養(yǎng)成思考和質(zhì)疑的習(xí)慣養(yǎng)成思考和質(zhì)疑的習(xí)慣謝謝一、關(guān)于該模塊地位的思考近三年福建高考試題中的分量近三年福建高考試題中的分量1.在高考中的地位在高考中的地位09年高考題：年高考題： 選擇題：選擇題：10、11、12 非選擇題：非選擇題：23（6）求焓變）求焓變 24（5）利用）利用Ksp求求Mg2+的離子濃度的離子濃度 一、關(guān)于該模塊地位的思考近三年福建高考試題

34、中的分量近三年福建高考試題中的分量1.在高考中的地位在高考中的地位09年高考題：年高考題： 選擇題：選擇題：10、11、12 非選擇題：非選擇題：23（6）求焓變）求焓變 24（5）利用）利用Ksp求求Mg2+的離子濃度的離子濃度 不要抱怨學(xué)生遺忘了必修的知識不要抱怨學(xué)生遺忘了必修的知識教學(xué)設(shè)計中要充分考慮銜接問題教學(xué)設(shè)計中要充分考慮銜接問題將必修和選修知識有機結(jié)合，形成知識體系，將必修和選修知識有機結(jié)合，形成知識體系，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)選修和必修是新課程的亮點，因為針對的學(xué)選修和必修是新課程的亮點，因為針對的學(xué)習(xí)對象不同。習(xí)對象不同。不要抱怨學(xué)生遺忘了必修的知識不要抱怨學(xué)生遺忘了必修的知識教學(xué)設(shè)計中要充分考慮銜