高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)題

1、1.（2011全國(guó)II卷13）某含銘 Cr2O72 廢水用硫亞鐵俊FeSO4（NH4）2 SO4 6H2O處理， 反應(yīng)中鐵元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到 n molFeO FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A .消耗硫酸亞鐵錢(qián)的物質(zhì)量為n（2- x）molnxB.處理廢水中 Cr2O72的物質(zhì)量為 ymolC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD.在 FeO FeyCrxO3 中 3x=y2. （2011上海18）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又 是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與B2+SO2+2H2O=H2SO

2、4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A . 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 TB. 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3C. 2F2+2H2O=4HF+O2D, 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2T3. （2011上海24）雄黃（As4s4）和雌黃（As2s3）是提取神的主要礦物原料，二者在自然界 中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2s3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 As4s4和SnCl4并放出H2s氣體。若As2s3和 SnCl2正好完全反應(yīng)， As2s3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的

3、氣體可用 吸 收。（3） As2s3和 HNO3有如下反應(yīng)：As2s3+ 10H+ 10NO3 =2H3AsO4+ 3S+10NO2? + 2H2O若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一 原電池，則NO2應(yīng)該在 （填 正極”或 負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物 NO2與11.2L O2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號(hào)）。a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.無(wú)法確定答案 1.A 2.CD答案：（1） 1: 1（2） As 2S3氫氧化鈉溶液或硫酸銅

4、溶液A. HClOB. Al 2O35.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng):C. N2O5D. SiO2X + 2Y3+=2Y2+ + X2+ ,對(duì)下列敘述的判斷正確的是（）X被氧化 X是氧化劑 X具有還原性 丫2+是氧化產(chǎn)物 丫2+具有還原性 丫3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)A.B.C.D.6 .已知反應(yīng) 2X +Z2=2Z +X2,2W +X2=2X +W2能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：W2 +2Z-=Z2+2W進(jìn)行的方向是（）A .從左向右B .從右向左C.不能進(jìn)行D.無(wú)法判斷7 .下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A. F2、K、HClB. CI2、A

5、l、H2C. NO2、Na、Br2D. O2、SO2、H2O8 .在濃鹽酸中 H3ASO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12C+ 2H3ASO3+6H +=2As+3SnCl6 +6M ,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（）氧化劑是H3ASO3；還原性：Cl >As ;每生成7.5 g As,還原劑失去的電子為 0.3 mol;M為OH；SnCl6一是氧化產(chǎn)物A.B.C.D.9 .在相同條件下，溶液中下列反應(yīng)均可發(fā)生：3s2。2一+ 2Cr 10moi 正極(4) a4. （2010 海南，7改編）下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是+7H2O=Cr 2。2一+6SO2一+1

6、4H+； Cr2O2 + 14H+ + 6Cl =2Cr3+ + 3Cl2f + 7H2O; Cl2+2Fe2+=2Cl + 2Fe3 +Sn2+ + 2Fe3+=2Fe2+Sn4+。下列有關(guān)微粒的氧化性比較，正確的是（）A .Cr 2O2 >S2O8 >Cl2>Sn4+ >Fe3+B.S2O2>Cr 2O2>Fe3+>Cl 2>Sn4+C.S2O2 >Fe3+>Sn4+>Cr 2O7 >Cl2D.S2O2>Cr2O7>Cl2>Fe3+>Sn4+10 .鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中

7、，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130c反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：3Fe+ NaNO 2+ 5NaOH=3Na 2FeO2+ H2O + NH 3 T 6Na2FeO2+ NaNO 2+ 5H 2O=3Na 2Fe2O4+ NH 3 f + 7NaOH Na2FeO2 + Na2Fe2O4+ 2H2O=Fe3O4+ 4NaOH下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B .該生產(chǎn)過(guò)程不產(chǎn)生任何污染C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每有 5.6 g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.8 moleD.反應(yīng)中的氧化劑是 NaNO 21

8、1.在100 mL含等物質(zhì)的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入 0.01 mol Cl 2,有一半Br 一轉(zhuǎn)變 為B2（已知Br2能氧化 H2SO3）,原溶液中的HBr和 H2SO3的濃度等于 （）A. 0.007 5 mol/LB . 0.008 mol/LC. 0.075 mol/LD . 0.08 mol/L二、非選擇題12 .世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑， ClO2是一種 消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛 的應(yīng)用。（1）實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為：2KClO 3+ H 2c2。4+ H2SO4

9、=2C10 2 T + K2SO4+2CO 2 T + 2H2O（H 2c2O4俗稱(chēng)草酸， 其中H為+ 1價(jià)，。為一2價(jià)）則下列說(shuō)法正確的是 。A. KClO 3在反應(yīng)中得到電子B. ClO2是氧化產(chǎn)物C. H2c2O4在反應(yīng)中被氧化D. 1 mol KClO 3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移（2）KClO 3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示為2KClO 3+ 4HCl（濃）=2KCl + 2ClO 2 T + Cl2 T + 2H2O 濃鹽酸 在 反應(yīng) 中 表 現(xiàn) 出 來(lái) 的 性 質(zhì) 是 ,已知每產(chǎn)生0.1 mol Cl 2,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 m

10、ol。ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl 2的倍。13 .已知物質(zhì) K2EO4具有很強(qiáng)的氧化性，是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活污水的處理。根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題 （答題時(shí)，化學(xué)式和方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表木）:KOH以曳紅色溶（1）M和E相比，還原性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。（2）在K2EO4的水溶液中能大量共存的離子是 （填字母）。A. Fe2+B. S2C. SO3D. Cl寫(xiě)出 X 與稀 H2SO4和 H2O2混合液反應(yīng)的離子方程式（4）在Z->K2EO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原

11、劑的物質(zhì)的量之比為 14 .北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計(jì)算）20 50 mg/kg分裝日期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）:KIO 3+KI +H2SO4K2SO4+I2 +H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶?與I2反應(yīng)的離子方程式是某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量 Na2SO3稀溶液；c.

12、分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是（3）已知：I 2+ 2s2O2 =2I + S4O6。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸儲(chǔ)水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0X103 mol/L的Na2s2O3溶液10.0 mL ,恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是 。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含 w的代數(shù)式表示 ）mg/kg。15 .（創(chuàng)新探究）二氧化氯（ClO

13、2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。 與Cl2相比，ClO 2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害 的有機(jī)氯代物。（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一 ： 2NaClO 3+ 4HCl=2ClO 2 T + Cl 2 T + 2NaCl + 2H 2。方法二： 2NaClO 3+ H2O2+ H2SO4=2ClO 2 T + Na2SO4+O2 T + 2H2。用方法二制備的ClO 2更適合用于飲用水的消毒其主要原因是O（2）用ClO 2處理過(guò)的飲用水（pH為5.56.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離 子（ClO 2）。2001年我國(guó)

14、衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO 2的含量應(yīng)不超過(guò) 0.2 mg/L。飲用水中ClO 2、ClO 2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO 2被還原為ClO 2、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系 如圖所示。當(dāng)pHW2.0時(shí)，ClO 2也能被I-還原成Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定：2Na2s2O3+l2=Na2s4O6+2NaI。請(qǐng)寫(xiě)出pHW2.0時(shí)，ClO 2與I-反應(yīng)的離子方程式：會(huì) c(V2 4Vi)Q)4V Fe(OH) 3請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1:準(zhǔn)確量取 V mL水樣加入到錐形瓶中。步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0。步驟3:加入足量的 KI晶體。步驟4：加入少量淀粉溶液，用 c mol/L Na 2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2s2O3溶 液 V1 mL o步驟5: 。步驟6:再用c mol/L Na 2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液 V mL。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中 ClO 2的濃度為 mg/L（用含字母的代數(shù)式表示）。若飲用水中ClO 2的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的 Fe2+將ClO 2還原成Cl-,該 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué) 式）。答案 4.A5.C6.B7.A8.A9.D10.D11.D12. (1)AC(2)還原性和酸性2.6313.(1)Fe