發(fā)散與收斂思維能力的培養(yǎng)剖析

1、發(fā)散與收斂思維能力的培養(yǎng)給學(xué)生一個(gè)創(chuàng)新的空間和過程文/白無瑕一、為什么要培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散與收斂思維能力學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)時(shí)存在著困惑，他們經(jīng)常抱怨“化學(xué)知識(shí)是死記硬背的”、“太瑣碎”、“解題時(shí)不知用什么知識(shí)”等等。化學(xué)與物理、生物均為實(shí)驗(yàn)科學(xué)，惟獨(dú)化學(xué)給學(xué)生留下這種印象，應(yīng)引起我們的深思。我以為其原因主要是教師在教學(xué)中，只注重知識(shí)的傳授，而不 注重思維能力的培養(yǎng)。應(yīng)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)解決化學(xué)問題的能力，不是一朝一夕就能培養(yǎng)出來的。我近日以一道2001年全國高考化學(xué)試題 19題為例在高三班做了一個(gè)試驗(yàn)：題目：在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，

2、試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。問：從分液漏斗下端放出少量液體，在該液體中加入什么物質(zhì)來判斷“水層”？有80%勺學(xué)生回答：加入無水硫酸銅。問：實(shí)驗(yàn)室有無水硫酸銅嗎？學(xué)生面面相覷：加熱硫酸銅晶體制無水硫酸銅。對(duì)“水層”的判斷，若只根據(jù)課內(nèi)學(xué)習(xí)水的證明方法一一無水硫酸銅遇水變藍(lán)，就被局限住 了。由此可見學(xué)生具備正確的化學(xué)知識(shí)，并不等于具備了解決問題的能力。究其原因，是我 們教師在教學(xué)的過程中，將化學(xué)知識(shí)講得過于死板，限定了許多條條框框，使學(xué)生不敢越雷 池一步。同時(shí)也說明學(xué)生沒有發(fā)散思維的意識(shí)，或者不具備發(fā)散思維能力。若教師有意識(shí)的 稍加提示或引導(dǎo)，學(xué)生很容易領(lǐng)悟：問：只有這樣一種方法嗎？水是一種溶劑。學(xué)

3、生紛紛回答：也可以加入水、濱水、碘水、高鎰酸鉀溶液、苯、四氯化碳、汽油等等。判斷“水層”的方法很多，需要從多角度探求問題的答案，這就是發(fā)散思維，這些都是通過以往的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行思考而獲取的手段，但其中哪一種是最佳方案、是“簡便的判斷方法”呢？就需要學(xué)生進(jìn)行收斂思維，來得到一個(gè)符合題意的、具有可行性、科學(xué)性的方法：問：哪一種判斷方法簡便呢？討論后確定：水。我們從2001年考生的五花八門的答案中，也可以發(fā)現(xiàn)考生缺乏正確的思維方式：發(fā)散與收斂思維的互補(bǔ)。由此可見，教師在教學(xué)中能有目的地經(jīng)常地培養(yǎng)和訓(xùn)練學(xué)生，激發(fā)和鼓勵(lì)學(xué)生敢于“異想天開”，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生不依常規(guī)，另辟蹊徑，多角度的求異思維，讓學(xué)生能有

4、創(chuàng)新過程的機(jī)會(huì)和空間，從而具備解決實(shí)際問題的能力，是非常必要的。二、發(fā)散思維與收斂思維模式與特點(diǎn)根據(jù)美國學(xué)者吉爾福特 (J.P.Guiford )理論研究，與人的創(chuàng)造力有密切相關(guān)的是發(fā)散思維能 力與轉(zhuǎn)換的因素。他指出：“凡有發(fā)散性加工或轉(zhuǎn)化的地方，都表明發(fā)生了創(chuàng)造性思維?！卑l(fā)散思維(convergent production )又稱為求異思維、開放性思維?！八鼜哪骋换c(diǎn)出發(fā)，然后運(yùn)用已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)，通過各種思維手段，沿著各種不同的方向去思考，重組記憶中的信息和眼前的信息，去獲得大量的新信息”。發(fā)散思維的特征：思維的流暢性；思維的變通性；思維的獨(dú)特性。其中思維的流暢性 是另外兩個(gè)特征的基礎(chǔ)和關(guān)

5、鍵，需要學(xué)生具有堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，以及學(xué)科內(nèi)知識(shí)的點(diǎn)面結(jié)合 運(yùn)用能力。如果沒有發(fā)散思維的獨(dú)特性、靈活性，就不會(huì)有“簡便的判斷方法”，因?yàn)樵谔囟ǖ膯栴}中，可能會(huì)存在著“異想天開”的解決問題的方法，如前面的例子，用“水”來判斷“水層”，就是一種靈感。這說明發(fā)散思維在創(chuàng)新過程中的重要位置。所以發(fā)散思維是利用不同的思維方向，不受限于現(xiàn)有知識(shí)范圍，不遵循傳統(tǒng)的固定方法，采取開放和分歧方式，以 衍生各種可能的答案或不同的解決方法。收斂思維(divergent production )又稱求同思維、輻合性思維。”是把眾多的信息逐步引導(dǎo)到條理化的邏輯序列中去，以便最終得出一個(gè)合乎邏輯規(guī)范的結(jié)論來”。在創(chuàng)新過程中

6、，需要強(qiáng)調(diào)這兩種思維的互補(bǔ)關(guān)系。發(fā)散與收斂思維模式如下：信息1信息2思維基點(diǎn)信息3思維目標(biāo)原始信息結(jié)論信息信息4信息5發(fā)散收斂創(chuàng)造性思維我們可以通過研究教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)有效的教學(xué)方法、教學(xué)過程，利用以上的模式，有目的地 對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)散與收斂思維能力的培養(yǎng)。三、 提供一個(gè)創(chuàng)新思維的空間與過程教學(xué)新模式有關(guān)材料介紹：四川省社科研究員查有梁在啟發(fā)式教學(xué)法的基礎(chǔ)上提出了 “啟發(fā)一創(chuàng)新”的 新教學(xué)模式，在子模式群中“問題一發(fā)散一收斂一綜合一創(chuàng)造”是一很重要的教學(xué)方法。應(yīng)用這種教學(xué)模式，關(guān)鍵是教師必須設(shè)立出創(chuàng)造性的問題，才能在解決問題的過程中培養(yǎng)學(xué) 生的發(fā)散、收斂的創(chuàng)新思維能力。下面列舉我在教學(xué)中實(shí)施“啟發(fā)

7、一創(chuàng)新”的新教學(xué)模式，來培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散、收斂的創(chuàng)新思維 能力時(shí)，采用的幾種不同類型的實(shí)例：1 .在創(chuàng)設(shè)解決問題的方法中進(jìn)行發(fā)散、收斂思維訓(xùn)練 問題：設(shè)計(jì)有關(guān)硫化氫的還原性實(shí)驗(yàn)。學(xué)生討論：可以用氧化性試劑，如氯水、濱水、碘水、酸性高鎰酸鉀溶液等。提示：有無簡便的方案來達(dá)到相同的目的？學(xué)生討論：碘水?？偨Y(jié)：因?yàn)榈馑难趸匀跤诼人I水、酸性高鎰酸鉀溶液。反饋：(略)2 .知識(shí)的發(fā)散式學(xué)習(xí)和記憶: 在元素化合物教學(xué)中，指導(dǎo)學(xué)生除了本著以族為單元：以重點(diǎn)元素為主線（氧化還原反應(yīng)貫穿其中）：以重點(diǎn)物質(zhì)為主體的由面到點(diǎn)、由點(diǎn)到面的復(fù)習(xí)結(jié)構(gòu)，還應(yīng)另辟蹊徑，對(duì)于某一個(gè)重點(diǎn)知識(shí)或重點(diǎn)性質(zhì)能進(jìn)行多角度、多方位的歸

8、納，在歸納的過程中，就會(huì)體現(xiàn)出發(fā)散思維和收斂思維不斷的交替，而將你頭腦中的知識(shí)織成網(wǎng)。知識(shí)：氯水 Cl2 + H2O - HCl + HClO 反應(yīng)的應(yīng)用發(fā)散式學(xué)習(xí)和記憶：氯氣的性質(zhì)一一與水反應(yīng)新制氯水的成分和性質(zhì)C12氧化性H2O反應(yīng)物和溶劑成分 HClO、ClO氧化性、漂白性H+一一酸性Cl-與Ag+反應(yīng)久置氯水的成分和性質(zhì)由于：2HC1O = 2HCl + 02 TH+一一酸性成分Cl-與Ag+反應(yīng)有弱還原性該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。正反應(yīng)為“歧化”型的氧化還原反應(yīng)，若使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，應(yīng)在堿性條件下：Cl2 + 20H- = Cl- + ClO- + H20逆反應(yīng)為“歸一”型

9、的氧化還原反應(yīng)，若使反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，應(yīng)在酸性條件下：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H20鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，酸性弱于碳酸。離子方程式： Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO氯水的保存方法一一短期應(yīng)避光（棕色試劑瓶）密封收集和提純氯氣的方法排空氣取氣法一一氯氣溶于水并與水反應(yīng)排飽和食鹽水：食鹽水中的Cl-離子抑制了氯氣與水反應(yīng)氯氣中的氯化氫的除雜方法：通過飽和食鹽水收斂：氯水是一種多成分的混合物。氯水中存在著一平衡體系。應(yīng)用：（略）3 .行為轉(zhuǎn)換的發(fā)散思維轉(zhuǎn)換思維角度，另辟蹊徑，靈活解題是化學(xué)計(jì)算中非常重要的手段。例題：相同溫度壓強(qiáng)下，1體積HCl和

10、9體積H2O（氣）組成的混合氣體，經(jīng)完全冷凝后，所 得鹽酸的質(zhì)量百分比濃度為（）A. 10% B . 18.4%C. 4.9X10-4 % D . 80.2%常規(guī)思維：根據(jù)阿伏加德羅定律，1體積HCl和9體積H2O（氣）可以看作1mol HCl和9molH2O（氣），利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來進(jìn)行計(jì)算。另類思維1:在發(fā)現(xiàn)了 HCl和H2O的式量比約為2:1后，可將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，改換為的HCl分子個(gè)數(shù)比的計(jì)算。即：1 / （1+4.5）,估算得Bo另類思維2:去掉一個(gè)最大值 B是正確答案。反饋：（略）D,去掉一個(gè)最小值C,去掉一個(gè)體積分?jǐn)?shù)A,只有實(shí)施后的幾點(diǎn)體會(huì)：1 .問題（課題）應(yīng)具有探究性、可創(chuàng)造性。2 .在啟發(fā)思維的過程中，注意教師的主導(dǎo)作用。設(shè)問或提示要恰當(dāng)，要有技巧性。3 .給學(xué)生以充分的時(shí)間進(jìn)行發(fā)散思維，對(duì)于學(xué)生的突發(fā)奇想，應(yīng)給以熱情鼓勵(lì)，盡管有些 不著邊際。4 .已達(dá)到解決問題方法的共識(shí)后，教師要加以總結(jié)，以獲得理性認(rèn)識(shí)。5 .反饋練習(xí)，以深化理性認(rèn)識(shí)。為了培養(yǎng)學(xué)生能創(chuàng)造性的解決化學(xué)實(shí)際問題，教師必須改革教學(xué)方法。發(fā)散、收斂思維只是創(chuàng)造性解決問題中的一種思維方法，應(yīng)與橫向、縱向思維，正向、逆向思維形成互補(bǔ)，形成交錯(cuò)，而不能只用單一的思維過程去完成一個(gè)