浙江省2020年1月普通高校招生選考科目考試化學(xué)模擬試題B

1、浙江省2020年1月普通高校招生選考科目考試化學(xué)模擬試題 B考生須知:1 .本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿(mǎn)分100,考t時(shí)間90分鐘。2 .考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫(xiě)在答題紙上。3 .選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦 凈。4 .非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫(xiě)在本試題卷上無(wú)效。5 .可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 4

2、0 Fe 56 Zn 65Ag 108 Ba 137選擇題部分一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的， 不選、多選、錯(cuò)選均不得分 ）1.下列說(shuō)法正確的是A單質(zhì)硫有S2、S4、&等，它們都是硫的同素異形體B.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化C. 、2H2、3H2互為同位素.ihCH-CH CHiD. T和CHCHCHCH互為同分異構(gòu)體Clh1 .【答案】A【解析】A.組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，單質(zhì)硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體，故AE確；B.紅磷和白磷結(jié)構(gòu)不同，轉(zhuǎn)化為新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.

3、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素，1H2、2H2、3H2是分子，故C昔誤；D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的CHlCH物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，I和CHCHCHCH的分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，故D音誤；答案選A。2 .下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，可形成膠體B.氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性C.可以用焰色試驗(yàn)鑒別 KCl固體和NaCl固體D.金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終生成物為N&CO2.【答案】B【解析】A實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，可將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可得到，注意不能繼續(xù)加熱，防止膠體沉淀，故AiE確；日

4、干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣不具有漂白性，氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)镃l 2+H2O?HCl+HCl0,次氯酸具有漂白性，故 B音誤；C鉀、鈉的焰色反應(yīng)不同，可用焰色反應(yīng)鑒別，故CE確；D金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，變化過(guò)程：N/變暗(生成N32O)-變白色固體(生成 NaOH f成液(NaOH!解)-結(jié)塊(吸收 CO成NaCO?10H-最后變成 NaCG (風(fēng)化)，故D正確。答案選Bo3下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A 漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO: Ca2+2ClO-+ CO2+ H2O = CaCQj+2HC1OB.氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為 Fe(OH)3+3H=F

5、e3+3HOC NaHCO液中力口足量 Ba(OH)2溶液：HC+Bs2+OH=BaCOj +H2OD.鈉和冷水反應(yīng) ：Na+2H 2。= NS+2OH+HT3【答案】C【解析】A.漂白粉溶液中通入過(guò)量的 CO,離子方程式為：C1O-+ CC2+ H2O = HCQ-+HC1O, A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Fe 3+具有氧化性，而I -具有強(qiáng)還原性，兩者還會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，則氫氧化鐵與HI 溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H+2I =2Fe2+l2+6H2Q B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向NaHCO容液中力口足量Ba(OH)2溶液，因碳酸氫根離子少量， 則離子方程式為： HCO+Ba2+OH=BaCOj +

6、HbO, C項(xiàng)正確；D.鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2HO=2Na+2OH+H2 T , DXC.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性：WYD. W口 Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體4【答案】B【解析】W口 X、Z均能形成共價(jià)化合物，則 W X Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷 W為H素；W口X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測(cè)化合物中有 NH,則X為N沅素，又期口Z同族，Z為P元素；W口Y同族，X的簡(jiǎn)單離子和Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為N沅素。綜上推測(cè)滿(mǎn)足題干信息，因而推測(cè)合理，W H, X為N, Y為Na, Z為P。A. 4種元素中只

7、有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強(qiáng)，A正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性： N(X)P(Z),因而最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：ZH(W),因而簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性：WY CE確；D.怵口踐成的化合物為NaH, NaHf水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。故答案選Bo5. 一種水基二次電池原理為xZn+Zn0.25V2O5 yH2。麻;胸 Zn0.25+xV2O5 ZH2O+ y-z H2O,電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。卜列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)，Zn2+脫離插層B.放電時(shí)，溶液中Zn2+濃度一直減小C.充電時(shí)，電子由

8、ZnozsVzOs yWO層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Zn0.25+xV2O5 ZH2O層. 一. . _. . _ _- 一_2+D.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：Zn0.25+XV2O5 ZH2O+ y-z HzO-2xe =Zn0.25V2O5 yH ?O+xZn5.【答案】D【解析】A.放電時(shí)，利用原電池原理，Z用乍負(fù)極，失去電子，Zno.25V2O5 yH2。得到電子，放電時(shí)是溶液中的Zn2+與插層結(jié)合，故 A昔誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時(shí)，負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃度是不變的，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)是電解池原理，但電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故 C錯(cuò)

9、誤；D.充電時(shí)，陽(yáng)極失電子，電極反應(yīng)為：-2+Zn0.25+xV2O5 ZH2O+ y-z HzO-2xe Zno.VzOs yHzO+xZn,故D正確；故選 D。6 .下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A 已知 2H(g)+O2(g) =2H20 (l) Hl= -483.6 kJ?mol -1,則氫氣的燃燒熱為 483.6 kJ?mol -1B.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將 0.5mol N 2和1.5 mol H 2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH(g),放出熱量19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H 2(g) K2NH(g) H=-19.3kJ/molC 已知 2c(s)+2O

10、z(g) =2CO(g) AHi 2c(s)+Oz(g) = 2CO(g) Hb 則1D.已知 Ni(CO)4(s) =Ni(s)+4CO (g)AHI= Q kJ?mol -1,則 Ni(s)+4CO (g) =Ni(CO)4(s) H= -QkJ?mol-17 .【答案】D【解析】A.燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，已知2H2(g)+O2(g) =2屋。(l) H=-483.6 kJ?mol -1,則氫氣的燃燒熱為 -483.6 kJ?mol -1=241.8 kJ?mol -1, A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.合成氨為可逆2反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，由將 0.

11、5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH(g),放出熱量19.3 kJ ,可知1 mol N 2完全反應(yīng)生成NH(g),放出熱量大于38.6 kJ ,則其熱化學(xué)方程式為Nb(g)+3H2(g) ?2NH(g) AH -38.6 kJ /mol ,弧錯(cuò)誤；C.固體碳不完全燃燒生成 CQ完全燃燒生成 二氧化碳，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放熱多，故4HiClBrI ,元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以熱穩(wěn)定性：HF HClHBr HI;還原性：HFv HClv HBrv HI,故C昔誤；Dk石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，

12、又有化學(xué)鍵的形成，故D正確；故選Co10 .設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaB.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2N個(gè)P-Cl鍵C. 92.0甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0 N aD.高溫下，0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3Na10.【答案】A【解析】A.過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過(guò)氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2Na個(gè)電子，故AE確；B. PC13與C12生成PC15的

13、反應(yīng)為可逆反 應(yīng)，則生成PC15的物質(zhì)的量小于1mol,增加的P-Cl鍵小于2電故B音誤；C. 92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量,92g 一人、，4 r 人一，4,為=1mol, 1mol丙二醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為 3N,故C昔誤；D.鐵與水烝氣反應(yīng)的化學(xué)92g / mol方程式為：3Fe+4H2O(g)衛(wèi)運(yùn)Fe3Q+4H4 ,消耗3mol鐵生成4mol氫氣，則0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為04mol,數(shù)目為04 N,故D昔誤；答案選Ao3311.在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入 0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl 2,發(fā)生如下兩

14、個(gè)反應(yīng)：2NO(g)+NaCl(s) =NaN軟s)+ClNO(g)H0 平衡常數(shù) Ki2NO(g)+Cl2(g) =2ClNO(g)凡0平衡常數(shù) K210分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%, 10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5 X10 -3mol/(L ?min)。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng) 4Ng)+2NaCl(s)2NaNQs)+2NO(g)+Cl 2(g)的平衡常數(shù)為今%B.平衡后 c(Cl 2)=2.5 X10-2mol/LC.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù) (增大D.平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%11.【答案】CatC

15、INO【解析】A. 2NO(g)+NaCl(s) NaNO(s)+ClNO(g)H0 平衡常數(shù) K1=2NO(g)+Cl 2(g) I2ClNO(g) H2c Cl c H c OHC. c點(diǎn)溶液中c NH 4 c ClD. d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)12 .【答案】A【解析】NHH20t離出OH制水的電離；向氨水中滴加 HCl,反應(yīng)生成NHCl, NH+的水解促進(jìn)水的電離， 隨著HCl的不斷滴入，水電離的c (H)逐漸增大；當(dāng)氨水與 HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成 NHCl,此時(shí)水電離 的c (H+)達(dá)到最大(圖中c點(diǎn))；繼續(xù)加入HCl,鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的 c (H)又逐漸減

16、 ?。粨?jù)此分析。A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L ,氨水溶液中H+全部來(lái)自水電10 14離，則溶液中 c(H+)=10mol/L , c(OH-)=mol/L=10 -3mol/L ,10 11c NH4 c OHK二c NH3 H2O10 3 10 3mol/L=1 10 mol/L ,所以 破項(xiàng)是正確的；B.a、bN間的任息一點(diǎn),0.1水電離的c(H+)1X10-7mol/L ,溶液都呈堿性，則c(H+)c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)10-7mol/L , c(OH-)10-7mol/L ,結(jié)合電荷守恒得：c(NH4+) E溶液成分

17、不完全相同B. C可以為稀硫酸，也可以是稀鹽酸C.操作采用冷卻結(jié)晶，說(shuō)明硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化D. A為足量鐵粉，其反應(yīng)白離子方程式為：Fe+CiT=Fe2+Cu13 .【答案】B【解析】工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，試劑A為Fe,操作為過(guò)濾，則 E中主要含硫酸亞鐵，B中含Cu、Fe,加入試劑C為HSO,操作為過(guò) 濾，彳#到Cu, D中主要含F(xiàn)eSO,操作為蒸發(fā)、濃縮、衛(wèi)晶、過(guò)濾，可得到FeSO.7H2。，以此解答該題。A、由上述分析操作均為過(guò)濾，E中主要為FeSO,含有少量的Na+, D溶液中主要含F(xiàn)eSQ,

18、還含有少量的H2SQ,成分不完全相同，故 A不符合題意；已因最終制備物質(zhì)為 FeSO.7H2O,若加入的幽質(zhì)為稀鹽酸，則 會(huì)導(dǎo)致制備物質(zhì)純度較低，故加入的物質(zhì)CR能為稀硫酸，故B符合題意；C、冷卻結(jié)晶的原理是是根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同(一般是高溫下溶解度大，低溫時(shí)溶解度小)，而分離或提純固體物質(zhì)的一種方 法，由此可知硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化，故5符合題意；D由上述分析可知，試劑 A為鐵粉，工業(yè)廢水中含有 Cu2+,其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2+Cu,故 M符合題意；故選B。14 .某溶液中除水電離出的 OH、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、

19、SO2-、NO-、C中的4種，這4種離子的物質(zhì)的 量均為0.1 mol o若向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該溶液中肯定不含Ba2+B.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中的陰離子會(huì)減少一種C.若向該溶液中加入足量 NaO解液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體D.該溶液中除水電離出的 OH、之外所含離子是Na+、Fe+、SO-、NO-14 .【答案】B【解析】向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定不存在銀離子，一定存 在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮；由于溶液中存在的4種離子的物質(zhì)的量均為 0.1mol ,根據(jù)

20、溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會(huì)存在其它離 子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據(jù)溶液電中性可知，正電荷物質(zhì)的量為： 0.1mol x 2=0.2mol,負(fù)電荷物質(zhì)的量為：0.1mol x 2+0.1mol=0.3mol ,溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質(zhì)的量為0.1mol ,所以該離子為鈉離子，以此解答該題。加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡 產(chǎn)生，說(shuō)明一定不存在銀離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子；根據(jù)溶液的電中性可以判斷溶液中還存 在硫酸根離子和鈉離子，A.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在銀離子，選項(xiàng)A正確；B.溶液

21、中氫氧根離子、硫酸根離子不會(huì)消失；根據(jù)反應(yīng)方程式NO-+3Fe2+4H+=N。+3Fe3+2HbO知，亞鐵離子不足，力口入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會(huì)消失，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.若向該溶液中加入足量的NaO解液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol ,質(zhì)量為：0.05mol X160g/mol=8.0g ,選項(xiàng) C正確；D.根據(jù)分析可知，該溶液中除H+、OH之外所含離子是Fe2+、Na+、NO-、SO2-,選項(xiàng) DEE確；答案選 C。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共58分）15 .（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)AB和氣體甲、乙

22、、丙以及物質(zhì) CD、E、F,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）互屬式一煙色為黃色）帔綠色伊產(chǎn)研水物囁I）翅榔色沉於請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）丙的化學(xué)式為 。（2） A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)為。（3）寫(xiě)出氣體乙與O液反應(yīng)的離子方程式：。（4）若將 血液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是 。（5）配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋?zhuān)淠康氖牵ㄓ煤?jiǎn)單文字和離子方程式說(shuō)明）。（6）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì) E溶液中金屬陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)方案：（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論 ）。15.【答案】（1） HCl （1分）（2）過(guò)氧化鈉（1分）(3) CI2+2O

23、H 1= C1-+C10-+H0 (2分)(4)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色(2分)(5)抑制 Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+3H+ ( 2分)(6)取少量的E溶液于試管中滴加K3Fe(CN)6,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+ (2分)【解析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故 A為金屬Na,乙是黃綠色氣體，乙為 CL,紅褐色沉淀為Fe (OH 3,由反應(yīng)N/氣體甲+C,為N當(dāng)水的反應(yīng)，生成甲為 H2, C為NaOH H2和CI2反應(yīng)生成氣體丙，丙 為HCl, M鹽酸溶液，由HC1+金屬BfE知，B為金屬Fe, E為FeCl2, FeCl2與CI2反應(yīng)生成F,則F為

24、FeCl3。 據(jù)此解答。(1)由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCl;故答案為HCl;(4) A的一種氧化物為淡黃色固體，為過(guò)氧化鈉。(5) 0 2與0皤液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為CI2+2OH = C1-+C1O-+HQ答案為：CI2+2OH = C1-+C1O-+HQ(4)若將NaOlB液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白 色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；(5) FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3： Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HI,先加入較濃

25、的鹽酸可抑制 Fe3+水解；答案為：抑制 Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+3H+;(6)檢驗(yàn)物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加 KFe(CN) 6,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō) 明金屬陽(yáng)離子為Fe2+;答案為：取少量的 E溶液于試管中滴加K3Fe(CN) 6,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明金屬陽(yáng) 離子為Fe2+。16. (8分)某無(wú)機(jī)鹽除結(jié)晶水外，還含兩種陽(yáng)離子和一種陰離子，摩爾質(zhì)量為 374g mol ,為探究其組成和 性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：X水溶液過(guò)量NdOH潘液空,中灼燒*沉淀A Q色固體B(0.80g)尊靠黑,白色沉淀?靦請(qǐng)回答：(1)氣體A的電子式為

26、; X的化學(xué)式為 。(2)沉淀 僅600c時(shí)能與焦炭反應(yīng)得到一種無(wú)氧酸鋼鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)固體B能與氫碘酸反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式 。16.【答案】(1) H.H(2分)NH 4Fe (SO) 2 6HO (2分)H(2) BaSO+4CJZL BaS+4CO ( 2分)(3) Fe2Q+6H+2=2Fe2+12+3H2O (2分)【解析】(1) X水溶液與過(guò)量的NaO皤液反應(yīng)生成0.01mol氣體A,則A氨氣，即n (NH+) =n (NH)=0.01mol ;氨氣為共價(jià)化合物，電子式為：上；4 ： H；沉淀a灼燒生成0.80g紅色固體B,則B為FezQ, nH(FaQ) =0.80

27、g + 160g/mol=0.005mol ,所以 X中含有Fe2+或Fe3+,且物質(zhì)的量為 0.01mol ;溶液A與過(guò)量的氯化鋼溶液、過(guò)量的稀鹽酸生成白色沉淀C,則C為BaSO,所以X中含有n(SO2-)=0.02mol ;又因?yàn)閄中含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子，陰陽(yáng)離子所帶電荷代數(shù)和為0,即0.01molxi+0.01molXx=0.02molX2,x=3,則化合物中含有鐵離子，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量可知X分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為 374 18 56 96 2 =6,因此雙18NHFe (SQ) 2 - 6H2Q(2)硫酸鋼與焦炭在600c時(shí)反應(yīng)得到一種無(wú)氧酸鋼鹽，即硫化銀，根據(jù)元素守恒另外一種產(chǎn)物

28、為一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaSO4C4COT +Ba(3)由于鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，自身被還原為亞鐵離子，所以氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，離子方程式為：6H+Fe2Q+2I =2Fe2+12+3H2Q17. (14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:a. CH 4(g)+H 2O(g) ?CO(g)+3H2(g)?H=+216.4kJ/molb. CO(g)+H 2O(g) ? CO(g)+H 2(g)?H2=- 41.2kJ/mol?

29、H=則反應(yīng) CH(g)+2H2O(g)?CO(g)+4H 2(g)(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填序號(hào))。A. N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等.反應(yīng)體系密度保持不變c H2C.保持不變c NH3c NH 332c N2P2 (填“或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)D點(diǎn)。C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾?o(A).U (B)。n.用間接電化學(xué)法去除煙氣中 NO 勺原理如下圖所示。(3)已知陰極室溶液呈酸性，則陰極

30、的電極反應(yīng)式為 。反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)質(zhì)子交換膜 (ab)的H+為2mol時(shí)，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。17(2) BC(2分)(1 分) 66.7% (2分) (1 分)(3) 2SQ2-+4H+2e=S2O2-+2HO ( 2分)11.2(2分)【解析】I. (1)已知 a.CH4(g)+H 2O(g) ?CO(g)+3H2(g) H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H 2O(g) ? CO(g)+H 2(g) H=41.2kJ/mol則將a+b,可得 CH(g)+2H 2O(g) ?CO(g)+4H2(g) H= (+216.4-41.2) kJ/mol=+175.2

31、kJ/mol ;(2)A.N2和H2的起始物料比為1: 3,且按照1: 3反應(yīng)，則無(wú)論是否達(dá)到平衡斗犬態(tài),轉(zhuǎn)化率都相等，N2和H2轉(zhuǎn)化率相等不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A昔誤；B.氣體的總質(zhì)量不變，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓條件下，當(dāng)反應(yīng)體系密度保持不變時(shí)，說(shuō)明體積不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；c H2C.J保持不變，說(shuō)明氫氣、氨氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CE確；D.達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃c NH3c NH3度保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， 2不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D音誤；故合c N2理選項(xiàng)是BC;由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向

32、移動(dòng)，平衡混合氣體中氨氣的百分含量增大，由圖象可知 P1 D點(diǎn)；起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol,反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H 2(g) ?2NH(g) , C點(diǎn)氨氣的含量為50%設(shè)車(chē)t化N2物質(zhì)的量為xmol,則N2(g) +3H 2(g) ? 2NH3(g)起始：1mol 3mol 0轉(zhuǎn)化：x mol 3xmol 2xmol平衡：(1 -x)mol (3 - 3x)mol 2xmol則NX100%=50%解得x=2,則C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為3_1=66.7%, B點(diǎn)的壓強(qiáng)、溫度都比A點(diǎn)4 2x3-3 100%高，壓強(qiáng)越大、溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以U （A） u（B）;II.根

33、據(jù)圖示可知，陰極通入的 SO2-發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成 &。二則陰極反應(yīng)式為：2SO2-+4H+2e=SaO2 一+2H2Q電解池的陽(yáng)極水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，發(fā)生反應(yīng)為：2HO4e=4H+QT ,則電解池中總反應(yīng)為：4SO2+4H+望 2s2Q2-+2H2O+O（,即轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)有4mol氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜，則反應(yīng)過(guò)程 中通過(guò)質(zhì)子交換膜（ab）的H+為2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2mol,生成ImolSzO2-,圖示N吸收柱中 &O2-失去電子被氧化成SO2-, NO導(dǎo)到電子被還原成N2,根據(jù)得失電子守恒可知，吸收柱中生成N2的物質(zhì)的量22.4L/mol X 0.5

34、mol=11.2L 。為：n（N2）=0.5mol ,標(biāo)況下0.5mol氮?dú)獾捏w積為:2 0 218.（13分）過(guò)氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醛和丙酮，通常可用作醫(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過(guò)氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100c時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無(wú)水過(guò)氧化鈣，而無(wú)水過(guò)氧化鈣在350c時(shí)會(huì)迅速分解生成 CaOF口Q.以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：C稀鹽翻、煮沸、過(guò)短缶4氨水和感氧水、流省4+曰CaCO-gy濾放相.過(guò).白色結(jié)晶（1）步驟的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”

35、）。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是 。（2）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是 。（3）過(guò)濾得到的白色晶體先用蒸儲(chǔ)水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是。（4）過(guò)氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑，也可以作為觀賞魚(yú)苗空運(yùn)的水中添加劑，用化學(xué)方程式表示其作用原理。（5）為測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取m g樣品，在溫度高于350c時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過(guò)圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為VmL則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （列出表達(dá)式即可）。18.【答案】（1）酸（1分）除去溶液中的二氧化碳（1分）(2) CaCl2+HQ+2

36、NH?H2O+6HO=CaO?8HOJ +2NH4Cl或CaCL+ZNHRHO+HQ： CaO+2NHCl+2H2O (2分)溫 度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解（1分）（3）除去過(guò)氧化鈣晶體表面的水分（2分）（4） 2CaQ+2H2O= 2Ca （OH 2+Q T （ 2分）（5） 9V/1400ax 100% （ 4分）【解析】（1）步驟的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，生成氯化鈣, 且溶解二氧化碳達(dá)到了飽和程度，故此時(shí)溶液呈酸性。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是除去 溶液中的二氧化碳；(2)反應(yīng)是濾液中加入氨水和過(guò)氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過(guò)氧化鈣晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+HQ+2NH?屋O+6HO=Ca08HbOj +2NHC1 或CaCL+2NH?屋O+HO = CaO+2NHCl+2H2O,該反應(yīng)需要在冰浴 下進(jìn)行，原因是過(guò)氧化氫熱易分解；(3)過(guò)濾得到的白色晶體先用蒸儲(chǔ)水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是除去過(guò)氧化鈣晶體表面的水分；(4)過(guò)氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑，也可以作為觀賞魚(yú)苗空運(yùn)的水中添加劑，用化學(xué)方程式表示其作用原理為2CaO+2H2O= 2Ca (OH 2+0T；(5)過(guò)氧化鈣分解生成氧化鈣和氧氣，