完整word版,高中化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識(shí)填空

1、求實(shí)務(wù)實(shí)落實(shí)2018基礎(chǔ)知識(shí)填空(簡(jiǎn)單)一、鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1 .化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)。2：常溫；點(diǎn)燃 C12： (2)與水反應(yīng)： 現(xiàn)象： (3)與酸反應(yīng)(如硫酸)：(4)與鹽反應(yīng)硫酸銅溶液：氯化鐵溶液：2 .金屬鈉露置于空氣中會(huì)發(fā)生什么樣的變化？最終生成的物質(zhì)是什么？、過(guò)氧化鈉1 .化學(xué)性質(zhì)Na2O2與水反應(yīng) 的化學(xué)方程式：Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2 .氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較化學(xué)式Na2ONa2O2氧兀素化合價(jià)顏色陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)3.常見(jiàn)元素焰色反應(yīng)的顏色：鈉元素： 色；鉀元素： 色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)。三、氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1 .氯氣的物

2、理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性2 .氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng) Fe： Cu: (2)與H2反應(yīng)：現(xiàn)象：(3)與水反應(yīng)：化凡為奇5學(xué)貫中西(4)與堿反應(yīng)84消毒液的制備： NaOH ： 漂白粉的制備： Ca(OH)2： 四、物質(zhì)的量相關(guān)的四個(gè)表達(dá)式N 人M Vm(1) Na 為,通常 Na=；(2) M 為,其單位為 ,在數(shù)值上等于某物質(zhì)的 ;(3)Vm 為，其單位為 , Vm 只與 有關(guān)，STP 下， Vm=(4) c為,其單位為。五、酸、堿、鹽、氧化物(寫(xiě)方程式)1 .氧化物(1)酸性氧化物 ; (2)堿性氧化物 。2 .酸的通性(1)與指示劑反應(yīng) ；(2)與堿反應(yīng) 。(3)與堿性氧

3、化物反應(yīng) ; (4)與活潑金屬反應(yīng) (5)與鹽反應(yīng)(需滿(mǎn)足什么條件？)3 .堿的通性(1)與指示劑反應(yīng) ; (2)與酸反應(yīng) ;(3)與酸性氧化物反應(yīng) ; ( 4)與鹽反應(yīng) 。4 .鹽的通性(1) 與酸反應(yīng) ; (2) 與堿反應(yīng) ;(3)與鹽反應(yīng) ; (4)與金屬反應(yīng) 。六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 .定義：。電解質(zhì)：; 非電解質(zhì)：。2 .電解質(zhì)分類(lèi)：強(qiáng)電解質(zhì)：,弱電解質(zhì)：。3 .電解質(zhì)的電離水溶液中： NaHSO 4； NaHCO 3。CH 3COOH。4 .寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣 ; (2)氯氣與水反應(yīng) (3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng) ; (4)漂白粉溶液中滴加鹽酸 (5)鐵與稀硫酸

4、反應(yīng); (6)氧化銅與鹽酸反應(yīng)(7)硫酸和氫氧化鋼反應(yīng) ; (8)石灰石與硝酸反應(yīng) (9)向硫酸銅溶液中通入硫化氫 ;(10)氫氧化鋼與硫酸銅溶液反應(yīng) ;(11)二氧化碳通入足量澄清石灰水 。七、氧化還原基本概念1 .定義氧化還原反應(yīng)： ;氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。2 .氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)氧化反應(yīng)： ; 還原反應(yīng)： 3 .氧化劑和還原劑： 叫氧化劑，叫還原劑。4 .請(qǐng)分別用單線(xiàn)橋法和雙線(xiàn)橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)雙線(xiàn)橋法：(2)單線(xiàn)橋法：請(qǐng)配平下列方程式： Fe2O3 +C1O3-+ OH FeO42-+ Cl - +H2O NH3 +O2 NO +H2O Cu+H+

5、NO3-Cu2+NO3-+NOT+H2O八、鐵(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與。2的反應(yīng)：常溫:鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為 。點(diǎn)燃： 。與C12的反應(yīng)： 與S的反應(yīng)： (2)與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)： (3)與酸的反應(yīng)： (4)與某些鹽溶液的反應(yīng)：與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： 與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：九、鐵的氧化物和氫氧化物1 .鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4顏色鐵的化合價(jià)與鹽酸反應(yīng)2 .鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)與鹽酸反應(yīng)受熱分解一二者的關(guān)系十、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)1,亞鐵鹽含有Fe2+的溶液呈 色，既有氧化性，又

6、有還原性。(1)氧化性： Fe2+與 Zn 反應(yīng)的離子方程式： (2)還原性：Fe2+與C12反應(yīng)的離子方程式： 求實(shí)務(wù)實(shí)落實(shí)20182 .鐵鹽氧化性：含F(xiàn)e3+的溶液呈 色，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性。Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式：Fe3+與Fe反應(yīng)的離子方程式： Fe3+與I 反應(yīng)的離子方程式： (2)特性：含有Fe3+的鹽溶液遇到 時(shí)變成血紅色。3 . Fe2 ' Fe3十一、多種多樣的碳單質(zhì)1 .同素異形體的定義： 。碳元素的同素異形體有：等。2 .碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(還原性)(1)與氧氣 ； (2)與二氧化碳 ;(3)與水蒸氣 ; (4)與金屬氧化物 。十二、碳的氧化物1 .

7、一氧化碳(1)物理性質(zhì)：無(wú)色氣體，不溶于水，密度與空氣相近。有毒，毒性原理： (同NO)(2)化學(xué)性質(zhì)：燃燒: 。還原 CuO、F&O3： 、。2 .二氧化碳(1)物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)低，常溫下為氣體，微溶于水，密度比空氣大。(2)化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：。與堿反應(yīng)：NaOH、Ca(OH) 2 (與量有關(guān))與堿性氧化物(Na2O)反應(yīng)：；與鹽Ca(ClO) 2反應(yīng)： 。弱氧化性：。十三、Na2CO3和 NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)溶解性都能溶于水，相同溫度卜.Na2CO3 比 NaHCO3 溶解度與酸反應(yīng)與氫氧化鈉 -.與氫氧化鈣與氯化鋼-_熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化十四、N21 .穩(wěn)

8、定性：應(yīng)用 2 .還原性(工業(yè)合成氨)：化凡為奇7學(xué)貫中西求實(shí)務(wù)實(shí)落實(shí)20183 .氧化性 (1)哈伯循環(huán)制氨法(H2)(2)與活潑金屬反應(yīng)(Mg) 十五、NO、NO2、N2O41 .物理性質(zhì)NONO2顏色毒性溶解性2 .化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物NONO2與。2反應(yīng)與H2O反應(yīng)與H2O、02反應(yīng)十六、NH3與錢(qián)鹽1 .氨的物理性質(zhì)物理性質(zhì)密度氣味水溶性NH3比空氣小_強(qiáng)烈性氣味極易溶于水(1 ： 700)2 .氨的化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)： 與酸反應(yīng)： (2)與鹽反應(yīng)：(3) -3價(jià)N的還原性：氨氣與氧氣反應(yīng)(催化氧化)： 4,錢(qián)鹽及NH4+的檢驗(yàn)(1)錢(qián)鹽的性質(zhì)受熱易分解： NH4HCO3： NH4C1

9、： 與NaOH溶液反應(yīng) (2)NH4+的檢驗(yàn)十七、HNO31 .物理性質(zhì)2 .化學(xué)性質(zhì)酸的通性 (2)不穩(wěn)定性 (3)強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸鈍化稀硝酸與銅反應(yīng)： 濃硝酸與銅反應(yīng)： 與非金屬反應(yīng)： 濃硝酸與C 的反應(yīng)： 1.硫單質(zhì)(1)物理性質(zhì) ,色態(tài)溶解性晶體溶于水，溶于酒精，溶于CS2(2)化學(xué)性質(zhì)氧化性： 與金屬反應(yīng)： 與 H2反應(yīng)： 還原性：與氧氣反應(yīng)：歧化反應(yīng)：與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：3 .二氧化硫(1)物理性質(zhì)：色、昧、態(tài)密度溶解性毒性是否易液化(2)化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性： 氧化性(硫化氫溶液)： 還原性(氧氣與氯水)：漂白性 1 .稀硫酸具有酸的通性2 .濃硫酸

10、(1)如何稀釋濃硫酸？(2)濃硫酸的特性氧化性：a.常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸鈍化。b.與Cu反應(yīng)：c.與C反應(yīng)：3 . SO4一的檢驗(yàn)：4 1)化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式與非金屬 的反應(yīng)O2CI2N2與H2O的反應(yīng)與氧化物反應(yīng)(CO2)與非氧化性酸的反應(yīng)(稀鹽酸)與堿溶液反應(yīng)情況(NaOH溶液)與鹽溶液反應(yīng)(CuSO4)3.澳單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)物理性質(zhì)澳單質(zhì)碘單質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性和 溶液顏色水酒精四氯化碳苯二十、硅、二氧化硅的性質(zhì)及用途1 .硅的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)(1)存在形式：(2)物理性質(zhì)：灰黑色固體，有金屬光澤、熔點(diǎn) _、硬度有脆性。(3)化學(xué)性質(zhì)：硅的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

11、與非金 屬反應(yīng)O2C12F2與酸反應(yīng)HF與堿反應(yīng)NaOH(4)主要用途：半導(dǎo)體材料和制光電池的材料2 .工業(yè)上制純硅制備原理制取粗硅：粗硅提純：3 . CO2與SiO2的性質(zhì)比較CO2SiO2與水反應(yīng)與酸反應(yīng)- 與堿反應(yīng)(NaOH)與鹽反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)用途二十一、含量豐富的金屬單質(zhì) 一一鋁1 .鋁的原子結(jié)構(gòu)鋁位于元素周期表第 一周期第 族，化學(xué)反應(yīng)中易失電子而表現(xiàn)+ 3價(jià)，鋁在地殼中含量豐富， 僅次 于氧、硅，自然界中鋁全部以 形式存在。2 .鋁的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化凡為奇11學(xué)貫中西求實(shí)務(wù)實(shí)落實(shí)2018寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：。3 .鋁的制備制備：電解熔融 Al 2O3。二十二、鋁的重要化合物 氧化鋁、氫氧化鋁1 .氧化鋁(1)