分析化學(xué)(李發(fā)美-人民衛(wèi)生出版社)(第7版)課后習(xí)題參考解答

1、分析化學(xué)（李發(fā)美-人民衛(wèi)生出 版社）（第7版）課后習(xí)題參考解 答第二章誤差和分析數(shù)據(jù)處理1、 指出下列各種誤差是系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？如果是系統(tǒng)誤差，請(qǐng)區(qū)別方法誤差、儀器和試劑誤差或操作誤差， 并給出它們的減免方法。答：磋碼受腐蝕:系統(tǒng)誤差（儀器誤差）；更換磋碼天平的兩臂不等長(zhǎng)：系統(tǒng)誤差（儀器誤差）；校正儀器。容量瓶與移液管未經(jīng)校準(zhǔn)：系統(tǒng)誤差（儀器誤差）；校正儀器。在重量分析中，試樣的非被測(cè)組分被共沉淀：系統(tǒng)誤差（方法誤差）；修正方法，嚴(yán)格沉淀?xiàng)l件。試劑含被測(cè)組分：系統(tǒng)誤差（試劑誤差）；做空白實(shí)驗(yàn)。試樣在稱量過(guò)程中吸潮：系統(tǒng)誤差（操作誤差）；嚴(yán)格按操作規(guī)程操作。化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不在指示劑的變色范圍內(nèi)

2、：系統(tǒng)誤差（方法誤差）；另選指示劑。讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)：偶然誤差；嚴(yán)格按操作規(guī)程操作，增加測(cè)定次數(shù)。在分光光度法測(cè)定中，波長(zhǎng)指示器所示波長(zhǎng)與實(shí)際波長(zhǎng)不符: 系統(tǒng)誤差（儀器誤差）；校正儀器。在HPLC測(cè)定中，待測(cè)組分峰與相鄰雜質(zhì)峰部分重疊系統(tǒng)誤差（方法誤差）；改進(jìn)分析方法6、兩人測(cè)定同一標(biāo)準(zhǔn)試樣，各得一組數(shù)據(jù)的偏差如下:1 (1)0.3-0.2-0.40.20.10.40.0-0.30.2-0.30.10.1-0.60.2-0.1-0.20.5-0.20.30.1求兩組數(shù)據(jù)的平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差;為什么兩組數(shù)據(jù)計(jì)算出的平均偏差相等，而標(biāo)準(zhǔn)偏差不等;哪組數(shù)據(jù)的精密度高？di0.2

3、4s10.28d20.24s20.31-di I d2 |dn解： d-!ndi2 s :.n 1標(biāo)準(zhǔn)偏差能突出大偏差。第一組數(shù)據(jù)精密度高。7、測(cè)定碳的相對(duì)原子質(zhì)量所得數(shù)據(jù):12.008D 12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113 12.0118 及 12.020。求算：平均值；標(biāo)準(zhǔn)偏差；平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差；平均值在99%置信水平的置信限。- X解： x L 12.0104 n s(x0.0012， n 1- s s 0.00038 nu x t n置信限=t- .n查表 2-2, f9時(shí)，t0.013.25= 3.25 0.

4、000380.00128、在用氯r氯姓產(chǎn)品中總有少的三氯匚烯雜質(zhì)存在。分析掰，雜質(zhì)的平均得為160% o腔反應(yīng)條假的試射n取倒走 螂6次朝蛇雜 質(zhì)含量綱的：146%、162%、137%、171%、152%及140%。問(wèn)改版驚件后，產(chǎn)品中蝴百分含量前相:匕有明旌另螞？（ a=005時(shí)）解 x 1.51% S 0.13%x 1.51% 1.60%t 計(jì)JSx0.053%查表 2-2, t5, 0.05=2.571 ,t計(jì)算 < t臨界值 。所以，改變反應(yīng)條件后，雜志含量與改變前無(wú)明顯差別。S S/ Jn 0.13%/、 6 0.053%x1.79、解：HPLC數(shù)據(jù)：97.2%, 98.1%,

5、 99.9%, 99.3%, 97.2%, 98.1% (6 次)x 98.3% , S 1.1%化學(xué)法數(shù)據(jù)：97.8%, 97.7%, 98.1%, 96.7% , 97.3% （ 5 次）x 97.6% , S 0.54%用F檢驗(yàn)兩種方法結(jié)果的精密度是否存在顯著差別1.1%2F 2 4.15，查表 2 4, f15、f2 4時(shí)，F(xiàn) 6.260.54% 2F計(jì)Fo.05,4,4說(shuō)明兩種方法的精密度 沒有顯著性差別用t檢驗(yàn)平均值是否有顯著性差別tSrxi x2 n n1 n2Sr n1 “-11)S2(%1)S2nn1n2 2(6 1)1.1%2 (5 1)0.54%26 5 20.895%9

6、8.3% 97.6%0.895%1.29t0.05,9(2.262)說(shuō)明兩種方法的平均值沒有顯著差別。在該項(xiàng)分析中，HPLC法可以代替化學(xué)法10、解：0.1021(mol/L )0.1019 0.1027 0.1021 0.1020 0.1018S 0.000354x可疑 xS0.1027 0.10210.0003541.695查表2-6,0.05,測(cè)定6次，G臨界值1.89G計(jì)算 G臨界值0.1027mol/L這個(gè)數(shù)據(jù)應(yīng)保留分0.1019 0.1027 0.1021 0.1020 0.1018 x5S 0.000354S0.000354RSD =100%-100%0.35%x0.10210.

7、1021(mol/L )11、解: P 0.95,0.05; f6 15;差得 t0.05,52.571P 95% 時(shí),0.562.74 2.571 2.740.59% P 99% 時(shí)，t0015 4.032,0.562.74 4.032 -2.74 0.92%第三章滴定分析法概論1、解：不可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)：NaOH ,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定HCl ,不是固體，難得到純凈物H2SO4,不是固體KMnO 4,難制得純度高的純凈物Na2 s2O3,難制得純凈物，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定2、化專答：草酸晶體部分風(fēng)化后標(biāo)定氫氧化鈉溶液濃度結(jié)果偏低(稱取一定質(zhì)量基準(zhǔn)物，實(shí)際物質(zhì)的量超過(guò)計(jì)算值，消耗了更多的氫氧內(nèi)，

8、濃度標(biāo)定結(jié)果偏低)，用此氫氧化鈉溶液測(cè)定有機(jī)酸摩爾質(zhì)量時(shí)結(jié)果偏低；碳酸鈉吸潮帶有少量水分后標(biāo)定鹽酸溶液濃度結(jié)果,用此鹽酸溶液測(cè)定有機(jī)堿摩爾質(zhì)偏高(稱取一定質(zhì)量基準(zhǔn)物，實(shí)際物質(zhì)的量小于計(jì)算值，消耗了更少的鹽酸，濃度標(biāo)定結(jié)果偏高)量日寸結(jié)果偏高:3、(1)讀數(shù)偏大，結(jié)果(HCl)濃度偏低(2)0.1248 > 0.1238,結(jié)果偏高(3)HCl濃度比真實(shí)濃度低，需要消耗更多的HCl,結(jié)果偏低(4)相同質(zhì)量的碳酸氫鈉比碳酸鈉消耗的鹽酸少，導(dǎo)致消耗鹽酸體積減小，鹽酸濃度測(cè)定值偏高 4、寫出下列各體系的質(zhì)子條件式。解：(1)NH 4H 2P。4：H +H 3PO4=OH -+HPO 42-+2PO

9、43-+NH 3 (2)H2SO4G)+HCOOH( C2):H +=OH -+HSO 4-+2SO 42-+HCOO -(3)NaOH( C1)+NH 3。)：H+C1+NH 4+=OH -(4)HAc( C1)+NaAc( C2)：H +=OH -+Ac - C2(5)HCN( C1)+NaOH( C2)：H +C2=OH -+CN -5、解:寫出H3AsO4MgBr 2水溶液的電荷平衡式。OH -+H 2AsO4-+2HAsO 4, 2Mg2+H +=OH -+Br-i2-+3AsO 43-=H+,6、解:cV稀 V濃cV稀M2.050017.0310000.89 29%66(ml)50

10、02.0 60.0510001.05 1009%57(ml )5002.098.0810001.84 96%55.5(ml )8、解:已知1mL某HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液中含氯化氫 0.004374g/mL ,試計(jì)算：該HCl溶液對(duì)NaOH的滴定度該 HCl溶液對(duì)CaO的滴定度口9、HCl+NaOH=NaCl+H 2O2HCl+CaO=CaCl 2+H2OT HCl/NaOHT HCl/CaO解： CaCO3 2HCl碳酸鈣1二 nHCl2M NaOHM HClM CaOMhci 20.0043740.0043740.004799(g/ml)0.003365(g/ml)1 (0.2600 25 0.12

11、25 13.00) 2.454(mmol )2w碳酸鈣M 碳酸鈣 n碳酸鈣 100%100.09 2.454 10 3 100%98.2%ms s0.250010、二元弱酸 H2A,已知 pH=1.92 時(shí)，8 H2A= 8 HA- ; pH=6.22 時(shí)，8 ha- = S A2-。計(jì)算： H 2A 的 pKa1 和 pKa2 HA-溶液的 pH。解： pKa1=1.92, pKa2=6.22（二元酸分布系數(shù)公式，兩個(gè)相等處，一個(gè)極大值）1 , pH(pKa1 pKa2)4.072第四章酸堿滴定法補(bǔ)充習(xí)題：下列各酸，哪些能用 NaOH溶液直接滴定或分步滴定？哪些不能？如能直接滴定，各應(yīng)采用什

12、么指示劑?(1)甲酸(HCOOH)Ka=1.8X 10-4答：CKa>10-8,可以直接滴定。可以采用酚酬指示劑(2)硼酸(H 3BO 3)Kai=5.4X 10-10答：CKal< IO-8,不可以直接滴定。琥珀酸(H 2c4H4。4)Ka1=6.9X 105, Ka2=2.5 X 10-6答：CKa1> 10-8, CKa2>10-8,但Ka1/Ka2 < 104。不能分步滴定，但可以直接一次性滴定。 檸檬酸(H3c6H5O7)Ka1=7.2X 10-4, Ka2=1.7X 10-5, Ka3=4.1X 10-7答：CKa1>10-8, CKa2>

13、10-8, CKa3P 10-8 但 Ka1/Ka2<104, Ka2/Ka3<104o 不能分步滴定，但可以直接一次性滴定。(5)順丁烯二酸Ka1=1.5X 10-2, Ka2=8.5X10-7答：CKa1> 10-8, CKa2 10-8,且 Ka1/Ka2>1040 可以分步滴定。(6)鄰苯二甲酸Ka1=1.3X 10-3, Ka2=3.1X 10-6答：CKa1>10-8, CKa2>10-8,但Ka1/Ka2<104o不能分步滴定，但可以直接一次性滴定。1、解：NaOH吸收CO2,將部分轉(zhuǎn)化為 Na2CO3o滴定強(qiáng)酸，如果以甲基橙為指示劑，終

14、點(diǎn)化學(xué)計(jì)量關(guān)系還是1:2,基本無(wú)影響。若以酚酥為指示劑，則碳酸鈉不能完全作用為氯化鈉，對(duì)結(jié)果有明顯影響。滴定弱酸，NaOH能中和弱酸，Na2CO3不能中和弱酸，需要消耗更多的標(biāo)準(zhǔn)溶液，將帶來(lái)正誤差(分析結(jié)果偏高)。2、答：硼砂溶于水將生成極弱酸硼酸和一元弱堿B4O72- + 5H 2O = 2H 2BO3- + 2H3BO3一元弱堿的Kb=Kw/Ka產(chǎn)« = 1.8x 10-5,因此可以用鹽酸準(zhǔn)確滴定而醋酸鈉Kb極小，無(wú)法準(zhǔn)確滴定。氫氧化鈉可以測(cè)定醋酸不能滴定硼酸同理。補(bǔ)充習(xí)題：在下列何種溶劑中，醋酸、苯甲酸、鹽酸及高氯酸的酸強(qiáng)度都相同?純水；濃硫酸；液氨；甲基異丁酮答：液氨(堿性溶

15、劑是酸的均化性溶劑) 補(bǔ)充習(xí)題：下列溶劑中何者為質(zhì)子溶劑？何者為無(wú)質(zhì)子溶劑？若為質(zhì)子溶劑，是酸性溶劑還是堿性溶劑？若為無(wú)質(zhì)子溶劑，是偶極親質(zhì)子溶劑還是惰性溶劑？冰醋酸；二氧六環(huán)；乙二胺；甲基異丁酮；苯；水；乙醍；異丙醇；丙酮；丁胺答：質(zhì)子溶劑：；其中，酸性溶劑：；堿性溶劑：無(wú)質(zhì)子溶劑：；其中，偶極親質(zhì)子溶劑：；惰性溶劑：HCl的體積補(bǔ)充習(xí)題：有一堿液，可能是 NaOH、Na2CO3、NaHCO 3或其中兩者的混合物。今用鹽酸滴定，以酚酬為指示劑時(shí)消耗為V1,加入甲基橙，繼續(xù)用鹽酸滴定又消耗 HCl的體積為V2。當(dāng)出現(xiàn)下列情況時(shí)，溶液各由哪些物質(zhì)組成？ V1>V2>0; V2>

16、V1>0; V1=V2； V1=0, V2>0; V1>0, V2=0答： NaOH+Na2CO3；NazCO3+NaHCO 3； Na2CO3； NaHCO 3; NaOH。3、解：0.10mol/L NaH2PO4 兩性物質(zhì)溶液，20Ka1； cKa2 20KwH cKa1 Ka2,Ka1 c6.9 10 3 6.2 10 8 0.10M6.9 10 3 0.10一52.0 10 5(mol/L)pH 4.70注：此時(shí)公式中的Ka1和Ka2對(duì)應(yīng)于磷酸的第一和第二步離解。0.05mol/L HAc 和 0.05mol/L NaAc 混合溶液緩沖溶液，用緩沖溶液公式計(jì)算 0.

17、1mol/L NaAc 溶液堿性溶液，按一元弱堿公式計(jì)算OHKwK a,HAcpH pKa4.764.76,c堿 lg c酸lg0.050.051410:0.151.7 107.67 10 6(mol/L )H 1.3 109(mol/L )pH8.880.10mol/L NH 4CN,兩性物質(zhì)溶液,用最簡(jiǎn)公式計(jì)算1 pH -(pK21 -(pK 2aiPL)a,N3pKa,HCN )1 (9.25 9.21)29.230.10mol/L H 3BO3, 一元弱酸溶液，用最簡(jiǎn)公式計(jì)算H ,cKa,0.10 5.4 10 107.35 10 6(mol/L )pH 5.130.05mol/L N

18、H 4NO3, 一元弱酸溶液，用最簡(jiǎn)公式計(jì)算H CK/NH4pH 5.28,0.05 5.6 10 10 5.29 10 6(mol/L )4、已知水的離子積常數(shù) Ks=10-14,乙醇的離子積常數(shù) Ks=10-19.1 ,求:純水的pH和乙醇的pC2H 5OH21- -解：(1)pH-pKs7.002pC 2H 50H 21 -pKs 9.55 2(2)0.0100mol/LHClO 4的水溶液和乙醇溶液的 pH、pC2H5OH2及pOH、pC2H5O。(設(shè)HClO 4全部離解)0.0900 41.2010003.708 10 3(mol )M HAmHAM HA mHA .HA1.2503

19、.708 10 3337.1(g/mol)HA的Ka值滴定劑加到8.24mL時(shí)，溶液pH4.30。此時(shí)，nHA剩余量=3.708 1030.0900 8.24生成NaA的物質(zhì)的量=0.090010008.24= 7.416= 0.0029664(mol)pH pKa 1g.NaAHApKapKa 4.902Ka 10100047.416 101g0.00296644.902 1.26 10 5410 (mol)4.30(2)因HClO 4全部離解，故水溶液中：pH=-lg0.0100=2.00 , pOH=14.00-2.00=12.00乙醇溶液中：pC2H 50H 2=-lg0.0100=2

20、.00 , pC 2H 5O=19.10-2.00=17.105、解：HA的摩爾質(zhì)量nHA( CV ) NaOHnHA( CV ) NaOH140.0900 41.2010 14, 41.20 501.26 10 5-6化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH的計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全生成NaA ,溶液呈堿性O(shè)H 一 =JcspKb5.68 10pOH 5.24 pH14.00-5.24= 8.766、解：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，完全生成NaAc 0.0500mo1/LOH . cK bcKwKa0.0500 1.0 10 1451.7 10_ 65.4 10 mol/LpOH=5.27 ; pH=8.73。終點(diǎn)誤差計(jì)算略，計(jì)算結(jié)果相

21、等均為0.03%。7、解：酚酬做指示劑，消耗鹽酸12.00mL ,說(shuō)明試樣中有Na3PO4。Na3PO4 + HCl = Na 2HPO4 + NaClnNa3Po412.00 nHCl0.50000.0060(mol)m Na3PO41000 0.0060 163.94 0.98364(g)試樣中Na3Po4的含量為:0.98364/2.00 49.18%滴定至甲基橙終點(diǎn)時(shí)，Na3PO4 2HCl = NaH 2PO4 2NaClNa2HpO4+HCl =NaH 2PO4 NaCl與Na2HpO4反應(yīng)消耗的HCl為：32.00- 2 12.00= 8.00(mL)試樣中Na2HPO4的質(zhì)量為

22、：8.0010000.5000 142.14= 0.568(g)試樣中Na2Hp04的含量為:0.568/2.00 28.4%8、解:蔡酸為一元酸，1羥基蔡酸為二元酸。第一計(jì)一計(jì)量點(diǎn)基被中和；消耗標(biāo)澈3.58ml;第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)，酚羥基被中和；消耗標(biāo)準(zhǔn)液(5.19 3.58) 1.61ml。茶酸n1羥基 蓑酸0.1790 3.58茶酸n1羥基 蓑酸n蓑酸1.61 0.1790 0.288(mmol)0.353( mmol )Wi羥基0.353 172.0 100%43.3%1000 0.14020.288 188.0奈酸100%38.6%1000 0.14029、解：只簡(jiǎn)單提示思路，尿素分子式為

23、CO(NH 2)2 ;每分子尿素能產(chǎn)生2分子能被吸收滴定的 NH3。因此滴定劑HCl物質(zhì)的量為尿素物質(zhì)的量2倍。第五章配位滴定法3、解：此題題意為 Al3+總濃度為0.10mol/LaAl(F)1 BF-3F-2盟F-6=1+1.4X 104+1.4X 107+1.0X 109+5.6X 109+2.3 x 1C9+6.9X 107=8.9 x 109比較式中各項(xiàng)數(shù)值相對(duì)大小，可見主要存在形式為AIF3、AlF4-、AlF 52-Al 3+=CAl/a ai(f)=0.10/(8.9X 109)=1.1 X10-11(mol/L)4、待測(cè)溶液含 2X10-2mol/L 的 Zn2+和 2X10

24、-3mol/L 的 Ca2+,(1)能否用控制酸度的方法選擇滴定Zn2+?(2)若能，控制酸度范圍是多少？解：首先計(jì)算控制酸度的下限，根據(jù) 由“力，spKznY) 6cCa, sp(2.0 10 2)/2 1.0 10 2(mol/L要求：lgKznY 8 lg (cK) = 6.81 >5,可用控制酸度的方法選擇滴定 Zn2+o lgKZnY 一 lg Y(H)8lg Y(H)lgKznY-8=8.50查表 62得，pH 4.0時(shí)，lg y(h)= 8.44準(zhǔn)確測(cè)定Zn的pH下限是4.0為防止Zn2水解要求:OH-Ksp,Zn(OH) 2'CZn2pOH 6.9 pH_ 15

25、510 15.2.0 10106.97.15.解：(1)能否選擇性滴定的思路看能夠滿足選擇性滴定的條件lg KznYlg KznYlgY16.50一 一一_lg KcdYlg KcdYlgylg cd,分別計(jì)算K力丫和KcdY，lg(cK') 5。4.65 11.8516.46 4.64 7.379 4.441CdCd(I) 11I 2I 23I 34I 42.43.425.031 102.0 102.0102.06.154102.07.3791011.85 4.441 5滿足選擇性滴定的條件,可以選擇性滴定Zn2(2)TE10 pM'10 pM'MY100%1g KM

26、YY(H)Y(Cd)104.6510 9.379 1 016.46107.081g KznY1g Y 16.50 7.08 9.42r “2 1Ccd0.020/29.38cd 7.3791 0cd(i) 10,、1pM sp1/2(pCm(sp) lg Kmy) 2(2 9.42) 5.71pM pM ep pM sp 6.5 5.71 0.7910 pM'10 pM'100.79 1 0-0.79TE.100% 0.12%Cm,spKmy. 10 2 109.429r 100%101.156101.156.KMY CM, sp,1010.39 1.0 10 32.9%6、取

27、100mL水樣，用氨性緩沖溶液調(diào)節(jié)至 pH=10,以EBT為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.008826 mol/L）滴定至終點(diǎn)，共消耗12.58mL計(jì)算水的總硬度。如果將上述水樣再取100mL,用NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5 ,加入鈣指示劑，用上述 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗10.11mL,試分別求出水樣中 Ca2+和Mg 2+的量。解:總硬度0.008826 12.58 100.1100/1000111.0mg/L (CaCO3)Ca0.008826 10.11 40.078100/100035.76(mg/L )Mg5.297(mg/L0.008826 (12.58-10.11) 2

28、4.305100/100017、的 解：稱取葡萄糖酸鈣試樣0.5500g,溶解后，在pH=10的氨性緩沖溶液中用 EDTA滴定（EBT為指示劑），滴定消耗濃度為0.04985mEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液24.50ml,試計(jì)算葡萄糖酸鈣的含量。（分子式Ci2H22O14Ca - H2O）ol/Ln葡萄糖酸鈣nCanEDTAm葡萄糖酸鈣M葡萄糖酸鈣cVEDTAm葡萄糖酸鈣448.424.500.04985 -1000m葡萄糖酸鈣0.5476(g)w葡萄糖酸鈣0.5476100%0.550099.6%第6章 氧化還原滴定法2.解：根據(jù)題意，有：Y' 0.10mol/L4-Y Y'Y(H)對(duì)于F

29、e3 ,有c.0.10八 14.5113.511010Fe3FeY Fe3 Y4 對(duì)于Fe3 ,_2FeY Fe2 Y 4 KFeY有C.Fe3 FeY 1.00 Fe3 1.00mol/LFe3 /Fe2Fe3 /Fe2K FeY2eFe3i2/i/Fe2Fe310 14.51Fe2 FeY21.00Fe2 Fe2 10 14.51Fe3 0.0591gLFe2 1025.1 解彳#：Fe3 1.00mol/L1014.32 解得:Fe2 0.771 0.059lg10(0.534V)反應(yīng)從右向左進(jìn)行10-10.59(mol/L )0.61mol/L10.590.610.159(V)3.解：

30、lgK 0n( MnO 4/Mn 20 、Fe3 /Fe2 )0.0595(1.51 0.771)062 6362.63 K 10 .0.059反應(yīng)定量進(jìn)行的下限是Fe2 10 3Fe3 ,此時(shí)MnO 4 10 3Mn 2 Fe3 /Fe2eFe3 /Fe20.0591gFeU 0.771Fe2 30.059lg100.948(V)MnO 4/Mn 2eMnO 4/ Mn 20.059 MnO 4H lgMn 2可以解得:4、解：lg K'計(jì)量點(diǎn)電位電位突躍范圍0.145、6、80.0591.51 - 5 lg(H應(yīng)選亞甲藍(lán)指示劑H2.681010 3)0.9486( mol/L/ 9

31、 /n( 10.059Esp19)0.059n20.059 32(0.70 0.14)0.05918.98反應(yīng)完全e e1 n2 20.059n10.70 2 0.14 0.33 V3即:2（理論變色點(diǎn)0.36V）。0.23V 0.700.0593 0.52V解：根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為重銘酸鉀物質(zhì)的量(cV )Na2S2O36nK2Cr2O7CNa2S2O36nK2Cr2O720.00VNa2s2o3100.06 0.5012/294.25 20.05/10000.1020(mol /L)解：先確定有關(guān)化學(xué)計(jì)量關(guān)系2Cu2+ I2 2Na2s2O3計(jì)算膽研試樣含量6.6mK

32、2cr2O7 / M K 2cr2O75VNa2s2O3nCuSO 4 5H 2On Na 2S2O3mCuSO 45H 2OM CuSO4 5H2OmCuS0 4 5H 2O (CV )Na2s2O3 M CuS0 4 5H 2O0.1020 20.58/1000 249.690.5241(g)WCuS045H 2OmCuS04 5H 2O100%ms0.5241100%0.558093.9%7、解：本題是返滴定法測(cè)定鹽酸小豪堿的含量1:2。重銘酸鉀與鹽酸小豪堿反應(yīng)化學(xué)計(jì)量關(guān)系為滴定度T=2(cV) 重錨酸鉀M鹽酸小果堿 =13.05(mg/ml)與鹽酸小篥堿反應(yīng)的 K2Cr2O7的量為總量

33、減去剩余量剩余K2J2O7的一部分(250ml中取100ml)用置換碘量法與 Na2S2O3作用求算50.00ml K2J2O7過(guò)量的量：nK2Cr2O7,過(guò)量250kCV)K2Cr2O7,過(guò)量 100Na2s2。3VK2Cr2O7,過(guò)量250 (cV)Na2s2O3100 6 CK2Cr2O7250 0.1002 11.26100 6 0.0160029.38(ml)29.38) 20.62ml與鹽酸小集堿作用的K 2C2。7為(508、解:m鹽酸小巢堿w鹽酸小巢堿 100%ms21.8013.050.27401000 100% 98.2%PhOH 3Br23(KBrO 3設(shè)原試樣中含苯酚為x克,KBr)3I26Na2s2O3有：94.11解得:20.00 1 , 0.1023100.06(37.80-20