人教版高中化學必修三第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)寒假復(fù)習題含答案

1、絕密啟用前人教版高中化學必修三第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)寒假復(fù)習題90分鐘。本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時間一、單選題（共10小題 每小題4.0分洪40分）1 .下列物質(zhì)中，屬于離子晶體，并且含有共價鍵的是（）A. CaCl2B. MgOC. N2D. NH4C12 .氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題?；瘜W家 研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中例（La）饃（Ni）合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學式可表示為（）A. LaNi 5B. LaNiC. Lai4Ni 24D. La7Nii23

2、 .金屬晶體的形成是因為晶體中存在（）A.脫落價電子后的金屬離子間的相互作用B.金屬原子間的相互作用C.脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用D.金屬原子與價電子間的相互作用4.某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示:在頂點和面心，則該晶體的化學式為（）A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別iA. B2AB. BA 2C. B7A4D. B4A75 .共價鍵、范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.就6 .離子晶體不可能具有的性質(zhì)是 （）A.較高的熔沸點B.良好的導電性C.溶于極性溶劑D.堅硬而易粉碎7 .Ca

3、C2和MgC2都是離子化合物，下列敘述中不正確的是（）A . CaC2和MgC 2都跟水反應(yīng)生成乙快8 . C的電子式為：C?C：29 . CaC2在水中以Ca2+和C，形式存在10 MgC2的熔點不可能在100 C以下NaCl、8.離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子的核間距離、晶格能的大小，據(jù)所學知識判斷KCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是（）A. KCl>NaCl>BaO>CaOB. NaCl>KCl>CaO>BaOC. CaO>BaO>KCl>NaClD. CaO>BaO>NaCl>KCl9 .下列說法正確

4、的是（）A.離子晶體中一定含離子鍵，不可能會有共價鍵B .離子晶體一定由酸根離子和金屬離子組成的C.離子晶體晶格能越大，熔點越高，硬度越大D.金屬晶體采取非密堆積時的空間利用率相等10 .已知CsCl晶體的密度為 pg cm 3, Na為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs卡的核間距為acm,圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為 （）二、雙選題（共4小題,每小題5.0分洪20分）11 .（多選）高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-價.如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是（A,超氧化鉀的化學式為 KO2,每個晶胞含有4個K+

5、和4個O2B.晶體中每個K+周圍有8個。2,每個。2-周圍有8個K+C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個D.晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為 3： 112.（多選）根據(jù)量子力學計算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中一種氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為 首屆一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)氮化碳的說法正確的A.氮化碳屬于分子晶體B.氮化碳的分了式為 C3N4C.該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連13 .（多選）過渡元素的化合物是高溫超導物質(zhì)研究的熱點.某過渡元素A與氧形成的化合物叫金紅石，其晶體的

6、最小結(jié)構(gòu)單元如圖.則下面有關(guān)金紅石的說法正確的是（）A. 一定是共價化合物B .可能是離子化合物C.它的化學式為 AO2D.它的化學式為 A3O214 .（多選）干冰汽化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間作用力C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長第n卷三、非選擇題（共4小題，每小題10.0分洪40分）15 .六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為 361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有 個氮原子、 個硼原子，立方氮化3硼的密度是 g cm （只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為Na）。16 .請回答下列

7、問題：（1）厥基鐵Fe （CO） 5會使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒.Fe （CO） 5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5C ,沸點為103C ,易溶于非極性溶劑.據(jù)此可以判斷Fe （CO） 5晶體類型(2)科學家通過 X射線探明，MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)Mg 2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為比較晶體熔點的高低 MgO CaO (填 高于”或 低于")，MgCO3晶格能大于 CaCO3,為何 MgCO3更易分解(3) Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H2,氫以單個原子形式填入四面體空隙, 則Ni最大量吸收H2后，n (Ni

8、) ： n (H) =。17.(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示物質(zhì)的化學式為AX3的是。甲(2)圖乙為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。己該晶胞實際”擁有的銅原子數(shù)是 個。該晶胞稱為。(填序號)A.六方晶胞B.體心立方晶胞C.面心立方晶胞我們在晶體結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個側(cè)面上，(圖示如下圖)這類金屬晶體中原子的空間利用率是18.固體二氧化硅有晶體和非晶體兩種。根據(jù)下圖回答:圖I船體中我的示意解用H出副體！ii。：的投影示意圈IS 20253035HI業(yè)亳北口：利IE&慰Si。， 艮-排射的末圖瑞的就比SiO2沒有自范性，本

9、質(zhì)原因是對比圖I和圖n可知，晶體 SiO2具有自范性，而非晶體(2)觀察三個圖，是 答案1 .【答案】D【解析】 心 中只有共價鍵。 CaCl2、Mg。、NH4CI都是離子晶體，CaCl2、MgO中只含離子鍵；NH4C1是離子晶體，其中 NH；中NH是共價鍵。2 .【答案】A【解析】據(jù)上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知La原子的數(shù)目為以丈?卜2黛!=3 ,而Ni原子的數(shù)目為02l2iil + 6 + Sx-!- = l5，所以La與Ni的原子個數(shù)比為3 ： 15=1 ： 5。3 .【答案】C【解析】在金屬晶體中，原子間以金屬鍵相互結(jié)合，金屬鍵的本質(zhì)是金屬原子脫落下來的價電子形成 遍布整塊晶體的電子氣”被所有原子

10、所共用，從而將所有金屬原子維系在一起而形成金屬晶體。實 際上也就是靠脫落下來的價電子與其中的金屬離子間的相互作用而使它們結(jié)合在一起。4 .【答案】B【解析】A位于晶胞的體內(nèi)，共 8個，B位于晶胞的頂點和面心，晶胞中 B的個數(shù)為8X0.125+6X0.5 =4,則B與A的離子個數(shù)為4： 8=1： 2,則化學式為BA2,5 .【答案】D【解析】干冰分子間存在范德華力，分子內(nèi)存在共價鍵；A不正確。氯化鈉是離子化合物，不存在共價鍵、范德華力；B不正確。氫氧化鈉也是離子化合物，氫氧根內(nèi)存在共價鍵，C不正確。只有就分子內(nèi)不存在共價鍵，分子間只存在范德華力。D是正確的。6 .【答案】B【解析】此題考查的是離

11、子晶體的共性。離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，在固態(tài) 時，陰、陽離子受到彼此的束縛不能自由移動，因而不導電。只有在離子晶體溶于水或熔融后， 電離成可以自由移動的陰、陽離子，才可以導電。7 .【答案】C【解析】CaC2和MgC2屬同主族元素形成的結(jié)構(gòu)相似的離子化合物，故其化學性質(zhì)也應(yīng)相似，如A項所述，故 C.不可能在水溶液中存在。又由于離子化合物中含有離子鍵，強度較大，故MgC2的熔點不可能低于 100 C,故A, B, D正確。8 .【答案】D【解析】對于離子晶體來說，離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽離子間的核間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強，熔點越高。一般在陰、陽離子的核間距離相當時首

12、先看離子所帶電荷數(shù)，CaO、BaO所帶電荷數(shù)都大于KCl 、 NaCl ，所以 CaO、 BaO 熔點大于 KCl 、 NaCl ；其次再在電荷數(shù)相當時，看陰、陽離子的核間距離，r(Ba2+)>r(Ca2+),熔點 CaO>BaO , r(K +)>r(Na +),熔點 NaCl>KCl。9 .【答案】C10 .【答案】A【解析】根據(jù)晶胞中粒子個數(shù)的計算知，1個CsCl晶胞中含1個CsCl。有M= p V Na= p a3 Na。11 .【答案】AD【解析】A,由晶胞圖可知，K+的個數(shù)為8X1/8+6刈=4,。2的個數(shù)為12> +1=4,化學式為KO2, 故 A

13、正確；B,由晶胞圖可知，晶體中每個K+周圍有6個02，每個O2周圍有6個K+,故B錯誤；C,由晶胞圖可知，晶體中與每個K+距離最近的有12個，故C錯誤；D,晶胞中K+與02個數(shù)分別為4、4,所以晶胞中共有 8個氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價0原子數(shù) 目為2,所以。價氧原子數(shù)目為 8-2=6,所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3： 1,故 D 正確； 故選 AD 。12 .【答案】 CD【解析】 A ，由題給信息，氮化硅是超硬新材料，符合原子晶體的典型物理性質(zhì)，故A 錯誤；B ，因為氮化碳是原子晶體，不存在分子，故沒有分子式，故B 錯誤；C,根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子周圍有四個共價鍵，

14、每個氮原子周圍有三個共價鍵，碳原子最外層有 4 個電子，形成四個共價健后成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層有5 個電子，形成三個共價鍵后，也是八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C 正確；D ，根據(jù)圖知，每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連，故D 正確；13 .【答案】 BC【解析】 A ，過渡元素都是金屬元素，所以某過渡元素 A 是金屬元素，活潑金屬和活潑非金屬元素 之間易存在離子鍵，金屬元素和非金屬元素之間可能存在共價鍵，所以金紅石含有的化學鍵可能是共價鍵，而非一定是共價鍵，故A 錯誤B ，過渡元素都是金屬元素，所以某過渡元素A 是金屬元素，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易存在離子鍵，金屬元素和

15、非金屬元素之間可能存在共價鍵，所以金紅石含有的化學鍵可能是離子鍵，故 B 正確C,該晶胞中含有的0原子個數(shù)為2+0.5沖=4, A原子個數(shù)=1+8 >0.125 +1=2,所以它的化學式為A02,故C正確.D,該晶胞中含有的0原子個數(shù)為 2+ 0.5 4=4, A原子個數(shù)=1+8X0.125 =2,所以它的化學式為A02,故D錯誤.14 .【答案】BC【解析】分子晶體汽化時，只是分子間距離變大了，從而引起分子間作用力也發(fā)生變化，而分子 本身并沒有變化。25X415 .【答案】 4 4 頃衣又嚴風【解析】金剛石晶胞中含有 8個C原子，根據(jù)相似結(jié)構(gòu)及化學式BN可確定立方氮化硼晶胞中含有4個N

16、原子，4個B原子。則一個晶胞的質(zhì)量可表示為 :>4 g(BN的摩爾質(zhì)量為25 g mol1), 一個晶胞的體積可表示為(361.5X0 10)3cm3(1 pm =10 12m =10 10cm),晶體密度的表達式為25X43附一5X0*X77Ag cm °16.【答案】(1)分子晶體；(2)：高于；正八面體；氧化鎂的晶格能比氧化鈣的晶格能 大；(3) 1: 2【解析】(1)由晶體具有常溫下為液體，熔沸點低的性質(zhì)可知，該晶體為分子晶體，故答案為： 分子晶體；(2)離子晶體中，因鎂離子半徑小，則晶格能大，所以氧化鎂的熔點高于氧化鈣的熔點，故答 案為：高于；以體系為鎂離子，六個面的

17、面心為配位原子，則形成空間正八面體結(jié)構(gòu)，故答案為：正八面體； 碳酸鹽分解生成金屬氧化物，因鎂離子的半徑比鈣離子的半徑小，則氧化鎂的晶格能比氧化鈣 的晶格能大，所以 MgCO3更易分解，故答案為：氧化鎂的晶格能比氧化鈣的晶格能大；(3) Ni的堆積與 MgO中氧原子堆積相同， 。原子占據(jù)體心和棱心，晶胞中 Ni為1+120=4, Ni 可以吸附H2,氫以單個原子形式填入四面體空隙，由圖可知有個個四面體，則一個晶胞中有8個H,所以Ni最大量吸收H2后，n (Ni) : n (H) =4： 8=1： 2,故答案為：1： 2.17 .【答案】(1)b (2)4C74%【解析】(1)由圖甲中直接相鄰的原子數(shù)可以求得a、b中兩類原子數(shù)之比分別為 1 ： 2、1 ： 3,求出化學式分別為AX2、AX3,故答案為b。(2)用 切割分攤法”：8